昌樂二中2014年原創(chuàng)化學實驗基礎(chǔ)復(fù)習分離提純及其訓練案

1、同學們同學們! !準備好了嗎準備好了嗎? ?課本課本 導(dǎo)學案導(dǎo)學案典題本典題本 雙色筆雙色筆 單元檢測單元檢測有機化學綜合訓練有機化學綜合訓練展示內(nèi)容展示內(nèi)容展示展示1從海水提取的粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及從海水提取的粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：可溶性雜質(zhì)如：Ca2+、Mg2+、SO42- 等，如何由粗等，如何由粗鹽制精鹽？鹽制精鹽？G1、22如何從苯酚的苯溶液中提取苯酚？如何從苯酚的苯溶液中提取苯酚？G33如何將如何將75%的醫(yī)用酒精制取無水酒精（的醫(yī)用酒精制取無水酒精（99.5%）？）？G4、54課題四：從氯化銨、硫酸鈉的混合液中提取氯化銨。課題四：從氯化銨、硫酸鈉

2、的混合液中提取氯化銨。G6、75課題五：設(shè)計實驗測定課題五：設(shè)計實驗測定CuSO4xH2O中中x的值的值G8、9 目標與要求目標與要求1.A、B層同學獨立探究課題一、二所有內(nèi)容，層同學獨立探究課題一、二所有內(nèi)容，C層同學標不探究。層同學標不探究。2.展示的同學展示完畢立即歸位繼續(xù)自主探究。展示的同學展示完畢立即歸位繼續(xù)自主探究。3.展示過程中及時標記自己的疑難，準備合作探究。展示過程中及時標記自己的疑難，準備合作探究。做最好的自己做最好的自己ABCDC CBBBC BCCDA C16. （1）燒杯）燒杯 玻璃棒玻璃棒 100mL容量瓶容量瓶 膠頭滴管膠頭滴管 量筒量筒 （2） 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮

3、 冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶 過濾過濾 （3） BaCl2或或Ba(OH)2 K2CO3 HCl17. （1）AEF（2）AB（3）A （4）D （5）安全瓶防止堿液倒吸）安全瓶防止堿液倒吸18. （1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴火柴”） （2）硫酸鈉放置在空氣中冷卻會吸收空氣中的水分）硫酸鈉放置在空氣中冷卻會吸收空氣中的水分 （3）保證試樣脫水完全）保證試樣脫水完全 （4）4 （5）B、D、F原理：原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于其中的固體分離開來的方法。例如用不溶于其中的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。過濾法除去

4、粗鹽中的泥沙。操作要點：操作要點：“一貼一貼”：濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水：濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡?！岸投汀保簽V紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣；液體的液面應(yīng)低于：濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣；液體的液面應(yīng)低于 濾紙的邊緣濾紙的邊緣( (略低約略低約 1cm)1cm)。“三靠三靠”：盛液體的燒杯和玻璃棒接觸；玻璃棒一端與三層：盛液體的燒杯和玻璃棒接觸；玻璃棒一端與三層濾紙接觸；漏斗頸與燒杯內(nèi)壁接觸，使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下。濾紙接觸；漏斗頸與燒杯內(nèi)壁接觸，使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下。如果過

5、濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌：如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。如何證明沉淀洗滌干凈（實質(zhì)為物質(zhì)檢驗）：如何證明沉淀洗滌干凈（實質(zhì)為物質(zhì)檢驗）：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入檢驗試劑，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。取少量最后一次洗滌液于試管中，加入檢驗試劑，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。過濾過濾原理：原理： 萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶

6、解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層。分液：兩種液體互不相溶且易分層。萃取劑的選取原則：萃取劑的選取原則：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；原溶劑不反應(yīng)、不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。萃取分液萃取分液原理：原理： 分離相溶的、沸點相分離相溶的、沸點相差較大的液體。差較大的液體。注意事項：注意事項：隔網(wǎng)加熱冷管傾，熱氣冷水逆向行。隔網(wǎng)加熱冷管傾，熱氣冷水逆向行。量溫要在支管處

7、，碎瓷片于液體中。量溫要在支管處，碎瓷片于液體中。蒸餾做完高大上，一定先撤酒精燈蒸餾做完高大上，一定先撤酒精燈。蒸餾蒸餾原理：原理：利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)仍留在溶液中，從而達到提析出。而讓雜質(zhì)仍留在溶液中，從而達到提純的目的。純的目的。(1)(1)熱結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶：熱結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)，減少一部通過蒸發(fā)，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。要用于溶解度隨溫度改變而變化不大

8、的物質(zhì)。蒸發(fā)與結(jié)晶蒸發(fā)與結(jié)晶從從NaClNaCl溶液中制取溶液中制取NaClNaCl：將溶液加熱蒸發(fā)，直到析出較多量固體時停止加熱，利將溶液加熱蒸發(fā)，直到析出較多量固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使溶液蒸干。用蒸發(fā)皿的余熱使溶液蒸干。(2)(2)冷卻結(jié)晶：冷卻結(jié)晶：通過降低溫度，使溶液冷卻降低溶解度達到通過降低溫度，使溶液冷卻降低溶解度達到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)或制潔凈水合物。歷經(jīng)減小的物質(zhì)或制潔凈水合物。歷經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。過濾。從從KNO3溶液中制取溶液中制取KNO3：蒸發(fā)

9、濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾拓展提升拓展提升1.由由CuSO4溶液制取溶液制取CuSO45H2O操作是操作是_蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾2.由由FeCl3溶液制取溶液制取FeCl36H2O晶體操作是晶體操作是_3.由由FeCl36H2O制得無水制得無水FeCl3，操作是，操作是_加入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾加入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾在在HClHCl氣流中加熱晶體氣流中加熱晶體以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如氯化

10、銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如右圖所示。回答下列問題：右圖所示。回答下列問題：（1 1）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精、燒杯、玻璃棒、酒精燈等燈等（2 2）“冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶”過程中，析出過程中，析出NHNH4 4ClCl晶體的合適溫度為晶體的合適溫度為_（3 3）不用其它試劑，檢查）不用其它試劑，檢查NHNH4 4ClCl產(chǎn)品產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是是否純凈的方法及操作是 （4 4）設(shè)計實驗驗證硫酸鈉中含有）設(shè)計實驗驗證硫酸鈉中含有NHNH4 4ClCl？辨析與思考辨析與思考蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物加熱是為了獲得溶液的殘留物蒸發(fā)蒸發(fā)