《晶格能》課件(新人教版選修3)

1、第一課時(shí)第一課時(shí)鈉離子和氯離子在晶胞中的位置：鈉離子和氯離子在晶胞中的位置：4.4.幾種常見的離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)：幾種常見的離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)：氯離子：體心和棱中點(diǎn)氯離子：體心和棱中點(diǎn); ;鈉離子：面心和頂點(diǎn)鈉離子：面心和頂點(diǎn). .離子晶體種類繁多離子晶體種類繁多,結(jié)構(gòu)多樣結(jié)構(gòu)多樣NaNa+ +ClCl- -或者反之或者反之;交錯排列交錯排列計(jì)算方法：均攤法計(jì)算方法：均攤法頂點(diǎn)占頂點(diǎn)占1/81/8；棱占；棱占1/41/4；面心占；面心占1/21/2；體心占；體心占1 1 每個每個NaClNaCl晶胞含晶胞含NaNa+ +、ClCl- -的個數(shù)的個數(shù)? ?Na+:4216818Cl-:41411

2、2NaNa+ +ClCl- -（2 2）CsClCsCl晶胞晶胞銫離子和氯離子的位置？銫離子和氯離子的位置？銫離子：銫離子：氯離子：氯離子：每個晶胞含銫離子、氯離每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)？子的個數(shù)？銫離子：銫離子：氯離子：氯離子：或者反之或者反之1個；個；1個。個。體心體心頂點(diǎn)頂點(diǎn)ClCl- -CsCs+ +圖圖327327NaClNaCl晶胞晶胞CsClCsCl晶胞晶胞 在在NaClNaCl晶體中，與晶體中，與NaNa+ +(Cl(Cl- -) )等距離且最等距離且最近的近的ClCl- -(Na(Na+ +) )有幾個？有幾個？ 在在CsClCsCl晶體中，與晶體中，與CsCs+ +(

3、 (Cl-) )等距離且最等距離且最近的近的ClCl- -(Cs(Cs+ +) )有幾個？有幾個？ 我們來研究我們來研究晶體中的配位數(shù)晶體中的配位數(shù): :【在離子晶體中離子的配位數(shù)在離子晶體中離子的配位數(shù)( (縮寫為縮寫為C.N.)C.N.)是是指一個離子周圍最鄰近的異電性指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目離子的數(shù)目】。圖圖327327NaClNaCl晶胞晶胞CsClCsCl晶胞晶胞NaClNaCl和和CsClCsCl的晶胞的晶胞P P7878科學(xué)探究科學(xué)探究1 1-Cl- Na+NaNa+ +的配位數(shù)為：的配位數(shù)為： ClCl- -的配位數(shù)為：的配位數(shù)為：66-Cs+-Cl-CsCs+

4、+的配位數(shù)為：的配位數(shù)為： ClCl- -的配位數(shù)為：的配位數(shù)為：88661:1881:1結(jié)論結(jié)論：晶體中正負(fù)離子的的半徑比晶體中正負(fù)離子的的半徑比( (r+/r-)是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱幾何因素。一般決定配位數(shù)的多少一般決定配位數(shù)的多少:正負(fù)離子的半徑比越正負(fù)離子的半徑比越大大,配位數(shù)越多配位數(shù)越多. NaCl、 CsCl陰陽離子配位數(shù)的比值都是陰陽離子配位數(shù)的比值都是1:1關(guān)系關(guān)系,原因是什么呢原因是什么呢?是否所有的離子晶體的陰是否所有的離子晶體的陰陽離子配位數(shù)的比值都是陽離子配位數(shù)的比值都是1:1關(guān)系呢關(guān)系呢?請閱讀請閱讀P79,影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素還有哪些影響離

5、子晶體中離子配位數(shù)的因素還有哪些?NaClNaCl、CsClCsCl都是同一主族的氯化都是同一主族的氯化物物, ,且都是且都是ABAB型，為什么它們的型，為什么它們的配位數(shù)卻不相同呢配位數(shù)卻不相同呢(NaCl(NaCl的是的是6, 6, CsClCsCl的是的是8)?8)?CaCa2+2+的配位數(shù)的配位數(shù): :F F- -的配位數(shù)的配位數(shù): :（3）配位數(shù)）配位數(shù)4個個Ca2+和和8個個F-CaFCaF2 2晶體中晶體中CaCa2+2+ 和和F F- -的位置關(guān)系如何的位置關(guān)系如何? ?一一個個CaFCaF2 2晶胞中含晶胞中含CaCa2+2+ 、F F- -個數(shù)是多少個數(shù)是多少? ?845.

6、5.決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素）幾何因素 （2）電荷因素）電荷因素 （3）鍵性因素）鍵性因素晶體中正負(fù)離子的半徑比晶體中正負(fù)離子的半徑比.晶體中正負(fù)離子的電荷比晶體中正負(fù)離子的電荷比.離子鍵的純粹因素離子鍵的純粹因素一般決定配位數(shù)的多少一般決定配位數(shù)的多少:正負(fù)離子的半正負(fù)離子的半徑比越大徑比越大,配位數(shù)越多配位數(shù)越多.正負(fù)離子電荷比正負(fù)離子電荷比=正負(fù)離子的配位數(shù)比正負(fù)離子的配位數(shù)比 =正負(fù)離子的數(shù)目反比正負(fù)離子的數(shù)目反比1. 下列各指定微粒的數(shù)目之比不是下列各指定微粒的數(shù)目之比不是1:1的是的是 A. Na2O2晶體中的陰離子和陽離子晶體中的陰離子和陽離子

7、B. NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子 C. 離子中的質(zhì)子和中子離子中的質(zhì)子和中子 D. NH4Cl溶液中銨根離子和氯離子溶液中銨根離子和氯離子2. CaF2 晶體中正離子的配位數(shù)晶體中正離子的配位數(shù)8,負(fù)離子的配負(fù)離子的配位數(shù)為位數(shù)為 。TiO2晶體中正離子的配位數(shù)為晶體中正離子的配位數(shù)為6，負(fù)離子的配，負(fù)離子的配位數(shù)為多少？位數(shù)為多少？ZnS晶體中負(fù)離子的配位數(shù)是晶體中負(fù)離子的配位數(shù)是4,正離子的配位正離子的配位數(shù)為多少？數(shù)為多少？43422412MgADAD3. 如圖所示，在氯化鈉晶體中，與如圖所示，在氯化鈉晶體中，與 每個每個Na+等距離且最近的幾個

8、等距離且最近的幾個Cl- 所圍所圍 成的空間幾何構(gòu)型（成的空間幾何構(gòu)型（ ） A. 十二面體十二面體 B. 正八面體正八面體 C. 正六面體正六面體 D. 正四面體正四面體B科學(xué)視野科學(xué)視野含復(fù)雜離子的離子晶體含復(fù)雜離子的離子晶體碳酸鹽在一定溫度下發(fā)生分解的規(guī)律？碳酸鹽在一定溫度下發(fā)生分解的規(guī)律？課外活動：課外活動：完成完成 P P83 83 第四點(diǎn)表格和練習(xí)冊中的練習(xí)第四點(diǎn)表格和練習(xí)冊中的練習(xí)課后小結(jié)：課后小結(jié)：作業(yè)：作業(yè)：P82 Ex 5 6如右下圖所示是如右下圖所示是NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，請回答：請回答：(1) 與某個與某個Na+離子距離子距離最近的離最近的Na+離子共有離子共有 個，個， (2) 這些這些Na+離子中心離子中心圍成的空間幾何圖形是圍成的空間幾何圖形是_。1212十四面體十四面體(3 ) 若已知若已知NaCl的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 M g/mol晶胞的邊長為晶胞的邊長為a cm，設(shè)阿伏加德常數(shù)為，設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則，則NaCl晶體的密度為晶體的密度為: g/cm3。晶胞法：晶胞法：小立方體法：小立方體法