第2課時++常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制1

1、第2課時 常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法（B卷）易錯現(xiàn)象1常見氣體的制備反應(yīng)原理不熟悉，忽視了對反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件的要求。2凈化氣體的順序顛倒，帶來新的雜質(zhì)氣體，甚至除去了所需氣體。3沒有根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇正確的尾氣吸收裝置。4觀察不仔細(xì)，沒有明確基本原理，在連接裝置問題上錯答。洗氣時應(yīng)是“長進(jìn)短出”，而量氣時才是“短進(jìn)長出”。糾錯訓(xùn)練1今有下列氣體：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白： (1)若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣可收集的氣體是 ；由B口進(jìn)氣可收集的氣體是 。 (用序號表示，下同)(2)若燒瓶充滿水，可用來測量 氣體的體積，這時氣體由 口

2、進(jìn)入。(3)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行干燥氣體，則可用此裝置進(jìn)行干燥的氣體有 ，這時氣體由 口進(jìn)入。(4)若燒瓶是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是 。稀硫酸 稀硫酸CuO Zn2在實(shí)驗(yàn)室中，用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑： Zn H2 Cu CuO CuSO4 Cu若用這兩種方法制得銅的質(zhì)量相等時，下列敘述中符合實(shí)際結(jié)果的是（ ）A消耗相同質(zhì)量的硫酸 B消耗相同質(zhì)量的鋅C消耗相同質(zhì)量的氧化銅 D生成硫酸鋅的質(zhì)量相同3為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)

3、現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個主要的化學(xué)方程式 。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) （填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 （多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在驗(yàn)證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方

4、案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。（a） （b） （c） （d） b d （電石、水） （ ） （ ） （溴水）（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是 。檢測提高 = 1下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是（ ） = MnO2 高錳酸鉀熱分解 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2­硝酸銨熱分解 2NH4NO3 4H2O+2N2­+O2­過氧化氫催化分解 2H2O2 2H2O+O2­二氧化氮熱分解 2NO2 = 2NO+O2A只有 B和 C和 D2實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，其發(fā)生裝置和收集

5、裝置均相同的是（ ）AH2和Cl2 BCO2和NO2CO2和NH3 DC2H4和C2H23雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于去除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實(shí)驗(yàn)操作。右圖是用水吸收下列某氣體時的情形，根據(jù)下面附表判斷由左方進(jìn)入的被吸收氣體是（ ）ACl2 BHCl CH2S DCO2附：四種氣體的溶解度表（室溫下）。氣體Cl2HClH2SCO2l體積水約能吸收氣體體積數(shù)25002.614設(shè)計(jì)了四種氣體制備的方案：加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；用鋅和稀硝酸制備氫氣；用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；用濃硝酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫。不宜采用方案有哪些？A只有和 B只有和 C只有和 D5實(shí)驗(yàn)室里

6、可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是（ ） ANO2 BHCl CCH4 DNH36下圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（氣），試寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_；裝置C的作用是_。（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是 ，其原因是 。（4）若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是_（A）有白色沉淀生成 （B）無白色沉淀生成 （C）先生成白色沉淀，

7、然后沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是 ，B的作用是_。7某化學(xué)課外小組欲用固體和液體反應(yīng)（不需加熱），快速簡便地制取一瓶干燥的氧氣：（1）從所提供的儀器（或裝置）AG中，選出所需的（填序號） （注：圖中未畫出導(dǎo)氣管、橡皮管、玻璃片等用品）。(2)寫出用此裝置制取氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； (3)判斷氧氣是否收集滿的方法(或現(xiàn)象) 是 ； (4)用上述所選的氣體發(fā)生裝置，除可制取O2、H2、CO2外，請于下表中寫出還可用此裝置制取的2種其他氣體及制取該氣體所需的試劑。氣體所需試劑81,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加

8、劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g·cm3，沸點(diǎn)131.4，熔點(diǎn)9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：(1)寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學(xué)方程式。 (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象： 。(3)容器c中NaOH溶液的作用是： 。(4)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性

9、沒有問題，試分析其可能的原因 。9今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3+ 3Na2SO4 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O=2Al(OH)3+ Na2SO4 (1)請問上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？(提示：試從每生產(chǎn)2 mol Al(OH)3所耗費(fèi)的試劑用量予以說明。) (2)原料相同，請?jiān)O(shè)計(jì)一種更為節(jié)約試劑的方法(以化學(xué)方程式表示，

10、并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù))。答案分析：糾錯訓(xùn)練1(1)； (2)，A (3)，B (4) 講析：氣體的收集方法有：向上排空氣法（收集密度比空氣大的氣體）；向下排空氣法（收集密度比空氣小的氣體）；排水集氣法（收集難溶于水的氣體）。利用兩導(dǎo)氣管的長短可判斷采用何種收集方法。2C 講析：由銅元素守恒，可知C正確。H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)操作要求是：先通入H2排空氣，加熱反應(yīng)后得到的Cu要在H2流中冷卻，所需H2比反應(yīng)消耗的H2要多，則A、B、D不正確。3（1）CaC2+2H2OC2H2+ Ca(OH)2 HCCH+Br2（或HCCH+2Br2）（2）不能 a、c（3）H2S Br2+H2S = S+

11、2HBr（4） c b （CuSO4溶液） （CuSO4溶液）（5）如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證。檢測提高1C 2B 3B 4D 5D講析：3觀察雙球洗氣管中的液面，再分析表格中四種氣體的溶解度數(shù)據(jù)，可知是極易溶于水的氣體表現(xiàn)的性質(zhì)。4制備乙烯用濃硫酸和乙醇；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不可能制得H2；大理石與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶，覆蓋在大理石的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，將Na2SO3氧化，不能制得SO2。5全面分析氣體的干燥、收集和尾氣處理裝置，只有NH3符合。6（1）（2）提供D處所需的水蒸氣（3） 石蕊試液先變紅色

12、，后變無色；生成的HCl使石蕊試液變紅。未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生HClO，HClO的漂白作用使紅色消失。（4）（B）（5）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境的污染。講析：答題時仔細(xì)閱讀題設(shè)條件，通過推理可知D中發(fā)生反應(yīng)需要水，則C裝置的作用是：提供D處所需的水蒸氣。回答E處現(xiàn)象時，要考慮未反應(yīng)的Cl2與H2O作用；反應(yīng)產(chǎn)物CO2與HCl同時通入石灰水中，大量HCl抑制CO2與石灰水反應(yīng)。7（1）A、E（或F）、C（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O2 = 2H2O+O2（3）取帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已收集滿（4）C2

13、H2 CaC2和水（或飽和食鹽水）NH3 濃氨水和CaOSO2 Na2SO3和硫酸HCl 濃硫酸和濃鹽酸8（1）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2 +Br2CH2 Br CH2 Br（2）b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。 （3）除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫。 （4）乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快 實(shí)驗(yàn)過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170(或?qū)憽翱販夭划?dāng)”也可以)9（1）第種方法比較節(jié)約試劑。從化學(xué)方程式看出，同樣是制備2 mol 的Al(OH)3，方法所需原料為：2 mol Al，3 mol H2SO4，6 mol NaOH；而方法所需原料為：2 mol Al，1 mol H2SO4，2 mol NaOH。 （2） 2Al + 3H2SO4=Al2