全國(guó)普通高等學(xué)校高三招生統(tǒng)一考試模擬調(diào)研卷三理綜化學(xué)試題解析版

1、1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a聚氯乙烯塑料常用于食品保鮮膜b研發(fā)使用高效催化劑，可提高可逆反應(yīng)中原料的平衡轉(zhuǎn)化率c明礬可用于飲用水的凈化，但不能殺菌消毒d高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維【答案】c【解析】a、聚氯乙烯塑料不能用于食品保鮮膜，應(yīng)用食品保鮮膜應(yīng)用聚乙烯塑料，故a錯(cuò)誤；b、催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，故b錯(cuò)誤；c、明礬凈水，利用al3水解成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性達(dá)到凈水的目的，但不能殺菌消毒，故c正確；d、光導(dǎo)纖維的成分是sio2，晶體硅用于太陽(yáng)能電池制造，故d錯(cuò)誤。2設(shè)na為阿伏加羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是a常溫常壓下，34gn

2、h3含有n-h鍵數(shù)為6nab200g49的h2so4溶液中含有的氧原子數(shù)為4nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l重水(d2o)中含有的中子數(shù)為nad50ml12mol/lhcl溶液與足量mno2共熱，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為o.3na【答案】a3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a將硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，溶液變黃色，可證明氧化性h2o2比f(wàn)e3+強(qiáng)b酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，配制時(shí)不能用鹽酸酸化c向某溶液中加入kscn溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中含有fe2+d某未知液中加入濃naoh溶液，加熱，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該未知液中不含nh4+【答案】a【解析

3、】a、no3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把fe2氧化成fe3，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故a說(shuō)法錯(cuò)誤；b、高錳酸鉀能與鹽酸反應(yīng)生成cl2，因此配制高錳酸鉀溶液時(shí)，不能用鹽酸酸化，故b說(shuō)法正確；c、先加入kscn溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明不含fe3，再加入氯水，溶液變紅，說(shuō)明有fe3生成，因此得出原溶液中有fe2，故c說(shuō)法正確；d、產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體是nh3，但是沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明沒(méi)有nh3產(chǎn)生，原溶液中不含nh4，故d說(shuō)法正確。4下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是a油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物，且在一定條件下都能水解bc5h12有3種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、

4、沸點(diǎn)各不相同c乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)原理相同d一般選用飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】b【解析】a、油脂不屬于天然高分子化合物，故a錯(cuò)誤；b、此有機(jī)物是戊烷，戊烷同分異構(gòu)體為正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，碳原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，因此它們的熔沸點(diǎn)不同，故b正確；c、乙烯使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故c錯(cuò)誤；d、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，乙酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，因此不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯的乙酸，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，故d錯(cuò)誤。5短周期主族元素x、y、z、w的原

5、子序數(shù)依次增大。x的氫化物溶于水后，溶液呈堿性；常溫下，y的單質(zhì)能溶于z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是az與鈉元素形成的化合物的水溶液呈堿性b工業(yè)上可以采用電解yw3制備單質(zhì)yc一定條件下，w單質(zhì)與x的氫化物能發(fā)生置換反應(yīng)d元素y、z、w的單質(zhì)在一定條件下均可與燒堿溶液反應(yīng)【答案】b6已知：na2feo4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被h2還原。工業(yè)上用電解法制取有廣泛用途的na2feo4, 同時(shí)獲得氫氣。工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是am接電源的負(fù)極b電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的c(oh-)增大c電極ni為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2h2o+2e-=h2+20h-d

6、為防止na2feo4與h2反應(yīng)，電解過(guò)程中須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出【答案】d【解析】a、此裝置制備na2feo4，因此鐵作陽(yáng)極，即m為電源的正極，n為電源的負(fù)極，故a錯(cuò)誤；b、陽(yáng)極反應(yīng)式為fe8oh6e=feo424h2o，c(oh)降低，故b錯(cuò)誤；c、電極ni作陰極，電極反應(yīng)式為2h2o2e=h22oh，故c錯(cuò)誤；d、na2feo4易被h2還原，因此電解過(guò)程中須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，故d正確。7常溫下，向20ml0.1mol·l-1ha溶液中逐滴加入0.1 mol·l-1naoh溶液，其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是aha的電離方程式為hah

7、+a-bha完全反應(yīng)時(shí)，溶液所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)位于c和d之間c滴定到c點(diǎn)時(shí)：c(na+)>c(a-)>c(h+)=c(oh-)d滴定到d點(diǎn)時(shí)：n(na+)+n(h+)-n(oh-)+n(ha)=0.002mol【答案】c8已知：氮化鋁（aln）溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生鋁鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣。（1）aln與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)。（2）甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定aln與naoh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量來(lái)測(cè)定aln的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，忽略nh3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。實(shí)驗(yàn)裝置如下：選擇上圖中合適的裝置，其連接順序?yàn)開(kāi)(按氣流從左到右方向，填字母）。裝置a中干燥管的作用是_。（3）乙同學(xué)通過(guò)測(cè)定氨氣體積來(lái)

8、測(cè)定aln的純度。導(dǎo)管a的作用是_。讀數(shù)前，需要進(jìn)行的操作是_。若稱取樣品的質(zhì)量為mg，量氣管中測(cè)定的氣體體積為vml，該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為vml/mol，則aln的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；若讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則測(cè)得的aln的純度_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。【答案】 (1)aln+naoh+h2o=naalo2+nh3 (2)ebcad (3)防止倒吸、導(dǎo)氣 (4)保持燒瓶與分液漏斗的壓強(qiáng)相同，使分液漏斗中的液體能順利流下；消除由于加入naoh溶液而引起的氨氣體積誤差； (5)恢復(fù)至室溫，上下調(diào)節(jié)量氣管，使量氣管中的液面與干燥管中的液面相平； (6) (7)偏大

9、 中的壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的液體能夠順利滴下，消除由于加入naoh溶液而引起的氨氣體積誤差；氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響，因此讀數(shù)前，應(yīng)讓氣體恢復(fù)到室溫狀態(tài)下，上下調(diào)節(jié)量氣管，使量氣管中的液面與干燥管中的液面相平；氨氣的物質(zhì)的量為v×103/vmmol，根據(jù)n元素守恒，因此aln的質(zhì)量為v×103×41/(m×vm)×100%=；液面左高右低，所讀液體體積增大，即氣體增大，所測(cè)氮化鋁的純度偏大?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)裝置的連接，首先弄清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)量aln的純度，實(shí)驗(yàn)原理是通過(guò)測(cè)量氨氣質(zhì)量，求aln的純度，因?yàn)樾枰獪y(cè)氨氣

10、的質(zhì)量，因此產(chǎn)生的氨氣必須完全吸收，即反應(yīng)結(jié)束后要通入干燥的氮?dú)?，根?jù)題所給裝置，應(yīng)用濃硫酸吸收氨氣，因此需要除去氨氣中水蒸氣，最后還要防止外界空氣中水蒸氣的進(jìn)入，即裝置d的作用，因此連接順序是ebcad。9氮氧化物是形成酸雨的成因之一，與其他污染物在一定條件下能產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，加大對(duì)氮氧化物的處理是環(huán)境治理的重要研究?jī)?nèi)容。（1）nh3催化nox是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知4nh3(g)+3o2(g)2n2(g)+6h2o(g) h1n2(g)+o2(g)2no(g) h2h2o(g)=h2o(l) h3則反應(yīng)4nh3(g)+6no(g)n2(g)+6h2o(l) h=_（用含

11、h1、h2和h3的式子表示）。（2）科學(xué)家用活性炭還原法可以消除no的污染，發(fā)生的反應(yīng)為c(s)+2n0(g)n2(g)+co2(g)。lmolno和足量的活性炭在t、容積恒定為1l的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得no的物質(zhì)的量為0.5mol。10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(n2)=_，在t時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填標(biāo)號(hào)）。a單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolno的同時(shí)消耗nmolco2b反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變c恒容條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生改變d恒溫恒容條件下，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變（3）電化學(xué)住化凈化no是一種新穎的處理氮氧

12、化物的方法。原理如下圖，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)o2-的作用，則通入no的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（4）已知：25時(shí)，hno2的電離常數(shù)ka=7.1×10-4，ch3cooh的電離常數(shù)k=1.8×10-5，實(shí)驗(yàn)室時(shí)可用naoh溶液吸收no2，生成nano3和nano2。已知溶液甲為濃度均為0.1mol· l-1，的nano3和nano2的混合溶液，溶液乙為0.1mol·l-1的ch3coona溶液，則兩溶液中c(no3-)、c(no2-)和c(ch3coo-)由大到小的順序?yàn)開(kāi)，能使溶液甲和溶液乙的ph相等的方法是_(填標(biāo)號(hào))。a向溶液甲中加適量水 b向溶液甲中加適量

13、naohc向溶液乙中加適量水 d向溶液乙中加適量naoh25時(shí)，向0.1mol·l-1ch3cooh溶液中加入一定量的ch3coona溶液，使溶液中c(ch3cooh):c(ch3coo-)=5:9，此時(shí)溶液ph=_?！敬鸢浮?(1)h1-3h2+6h3 (2)0.025mol/(l·min) (3)0.25 (4)bc (5)2no+4e-=n2+2o2- (6)c(no3-)>c(no2)>c(ch3coo-) (7)bc (8)5 起始濃度： 1 0 0 變化濃度： 0.5 0.25 0.25 平衡濃度： 0.5 0.25 0.25 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義

14、，k= = =0.25；a、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，消耗co2和生成no，反應(yīng)都是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故a錯(cuò)誤；b、化學(xué)反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，因此當(dāng)溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；c、密度=氣體質(zhì)量/氣體體積，因?yàn)槭呛闳?，因此氣體體積不變，c是固體，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，因此密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；d、反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤；（3）考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)示意圖，no轉(zhuǎn)化成n2，2no4e=n2o2；（4）本題考查離子濃度大小比較、溶液ph的計(jì)算，硝酸是強(qiáng)酸，nano3是強(qiáng)酸

15、強(qiáng)堿鹽，因此等濃度時(shí)c(no3)最大，比較hno2和ch3cooh的電離平衡常數(shù)，電離常數(shù)越大，說(shuō)明酸性越強(qiáng)，其水解程度越弱，因此等濃度的nano2和ch3coona中c(no2)>c(ch3coo)，因此離子濃度大小順序是c(no3)>c(no2)>c(ch3coo)，根據(jù)上述分析，ch3coo的水解程度大于no2的水解程度，相同濃度時(shí)ch3coona溶液的ph大于nano2溶液的ph，a、向溶液甲中加水，溶液的ph小于溶液乙，不會(huì)與溶液乙的ph相等，故a錯(cuò)誤；b、naoh是強(qiáng)堿，因此加入適量的naoh，溶液甲中的ph會(huì)等于溶液乙中ph，故b正確；c、溶液乙中加入適量的水，

16、稀釋溶液，溶液的ph的降低，與溶液甲的ph會(huì)相等，故c正確；d、溶液乙中加入naoh，溶液乙的ph更大于容易甲，故d錯(cuò)誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)，ka=，解得c(h)=1×105，因此ph=5。10重鉻酸鉀(k2cr2o7)是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，能氧化硫酸亞鐵、鹽酸等物質(zhì)。某興趣小組模擬企業(yè)處理含鉻廢水（主要含cr2o72-和cr3+)，同時(shí)獲得重鉻酸鉀晶體的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）操作i是_，殘?jiān)闹饕煞质莀。（2）調(diào)節(jié)池中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）操作_（填“能”或“不能”）用鹽酸調(diào)節(jié)溶液ph，原因是_。（4）從na2cr2o7溶液中獲得k2cr2o7晶體的操作依次

17、是加入適量kcl固體，攪拌、溶解，在水浴上加熱濃縮至_時(shí)停止加熱。接下來(lái)獲得k2cr2o7晶體需要的一系列操作中，下列儀器可能會(huì)用到的是_（填標(biāo)號(hào)）。（5）為檢測(cè)處理后廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取100ml處理后的廢液樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)ph=5并加入適量固體抗壞血酸，使cr2o72-完全轉(zhuǎn)化為cr2+，再用cmol· l-1的edta（用h4y表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為：cr3+y4-=cry-，若實(shí)驗(yàn)消耗edta標(biāo)準(zhǔn)溶液vml，則處理后的廢液中含鉻元素濃度為_(kāi)mg·l-1（用含c、v的式子表示）。【答案】 (1)過(guò)濾 (2)fe(oh

18、)3 (3)6fe2+cr2o72-+14h+=6fe3+2cr3+7h2o (4)不能 (5)在酸性溶液中cr2o72-具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸 (6)溶液表面出現(xiàn)晶膜 (7)ad (8)520cv 6fe26fe32cr3，加入feso4的同時(shí)，還加入了h2so4，因此離子方程式為：6fe2+cr2o72+14h=6fe3+2cr3+7h2o ；（3）重鉻酸鉀(k2cr2o7)是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，能氧化硫酸亞鐵、鹽酸，na2cro4溶液存在2cro422hcr2o72h2o，具有強(qiáng)氧化性，能把鹽酸氧化，因此不能用鹽酸調(diào)節(jié)ph；（4）na2cr2o7制備k2cr2o7，說(shuō)明k2cr2o7的

19、溶解度小于na2cr2o7，因此當(dāng)加熱出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱；接下來(lái)的操作是冷卻、過(guò)濾，因此需要的儀器是a和d；（5）根據(jù)元素守恒和反應(yīng)原理，建立關(guān)系式為cr2o722cr32y42h4y，因此鉻元素的質(zhì)量為v×103×c×52×103mg=52vcmg，則濃度為52vc/(100×103)mg·l1=520vc mg·l1?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，先根據(jù)題目中流程，寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，cr2o72fe2fe3cr3，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，cy2o72中cr的化合價(jià)由6價(jià)3價(jià)，化合價(jià)共降低6價(jià)，fe2

20、fe3，化合價(jià)升高1價(jià)，最小公倍數(shù)為6，因此有cr2o726fe26fe32cr3，調(diào)節(jié)池中還加入硫酸，說(shuō)明h參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成h2o，根據(jù)所帶電荷數(shù)守恒，配平其他，即6fe2+cr2o72+14h=6fe3+2cr3+7h2o 。11x、y、z、w、r五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中x原基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，z原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，z2-和w+有相同的核外電子排布；r的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）y、z、w三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）。（2）若m分子是y2z的等電子體，m的結(jié)構(gòu)式為_(kāi), m分子的中心原子的軌道雜化類型為

21、_, 1molm中含有_mol鍵。（3）y的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于z的簡(jiǎn)單氫化物中，其主要原因是_。（4）基態(tài)r+離子的核外電子排布式是_，r的高價(jià)離子與y的最常見(jiàn)氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_(kāi)。（5）z與w形成的化合物w2z的晶胞如圖。其中z離子的配位數(shù)為_(kāi),與一個(gè)z離子距離最近的所有w離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)結(jié)構(gòu)。若w2z的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為_(kāi)g·cm-3（列出計(jì)算式即可，阿伏伽德羅常數(shù)用na表示）?！敬鸢浮?(1)na<o<n (2)o=c=o或s=c=s (3)sp (4)2 (5)nh3與h2o都是極性分子，且nh3與h2o分子間能形成氫鍵 (

22、6)3d10 (7)2+ (8)8 (9)立方體 (10)n2o等電子體的分子式co2或cs2，其結(jié)構(gòu)式為：o=c=o或s=c=s；co2或cs2中中心原子為c，有2個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此雜化方式sp，成鍵電子對(duì)之間只能形成一個(gè)鍵，根據(jù)co2或cs2的結(jié)構(gòu)式，無(wú)論1molco2還是cs2，含有2mol鍵；（3）考查分子化合物的溶解性，y的氫化物是nh3，z的簡(jiǎn)單氫化物是h2o，nh3極易溶于水，是因?yàn)閚h3與h2o形成分子間氫鍵，且兩者屬于極性分子，相似相溶；（4）本題考查核外電子排布式，和配合物書(shū)寫(xiě)，r是cu，cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，因此cu的核外電子排布式為：3d10 ，r的高

23、價(jià)離子與y的最常見(jiàn)氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_(kāi)r的最高價(jià)離子是cu2，y的氫化物是nh3，cu2提供配位鍵，nh3中n提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，即化學(xué)式為2+；（5）考查配位數(shù)、空間構(gòu)型、晶胞的計(jì)算，w2z是na2o，白球位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×1/86×1/2=4，黑球全部位于晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)為8，因此推出白球是o2，黑球是na，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，o2的配位數(shù)為8，與o2距離最近na構(gòu)成幾何體為立方體，晶胞的質(zhì)量為4×62/nag，晶胞的體積(a×1010)3cm3，根據(jù)密度的定義，密度是g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是密度的計(jì)算，首先根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)判斷

24、出化學(xué)式和微粒的個(gè)數(shù)，根據(jù)n=n/na，計(jì)算出此物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nm，計(jì)算出晶胞的質(zhì)量，接著計(jì)算出晶胞的體積，最后根據(jù)密度的定義，求出密度。12某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組利用下列路線合成藥物苯巴比妥：已知：rcnrcooh回答下列問(wèn)題：（l）苯巴比妥的分子式為_(kāi), g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）b中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)，1mold與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（3）e生成f的反應(yīng)類型為_(kāi)。（4）由b生成c的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的e的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。1mol該有機(jī)物能與足量nahco3反應(yīng)生成2molco2分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）參照上述合成路線，以乙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備ch3ch2