【2年模擬】高考化學(xué)第6講鈉及其化合物精品試題

1、精品資源第6講鈉及其化合物A組 20142015年模擬基礎(chǔ)題組選擇題1 .（2015河北衡水模擬，5）堿金屬及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，下列說法正確的是（）A.鈉鉀合金能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是由于二者是活潑金屬易失電子B.用飽和碳酸氫鈉溶液制造滅火劑比用飽和碳酸鈉溶液制造滅火劑的效果好C.碳酸鈉可用于制造洗滌劑，因為碳酸鈉是堿D.五彩繽紛的焰火是鉀單質(zhì)燃燒所致2 .（2015陜西西安一中二模，5）在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的 NaHC解口 N&Q的固體混合 物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是（）A.NazCO和 N&QB.Na 2CO和 NaOHC.NaO

2、用口 NaQD.NaOH、N&Q和 NaCO3 .（2014河北衡水模擬,1）下列物質(zhì)的用途正確的是 （）A.用N&Q、SQ漂白食品B.用石英砂制太陽能電池C.高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材D.工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥NHCl口 184 .（2014天津模擬，24）0.2 mol N % Q與足量CO完全反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為（）A.21.2 g B.21.6 g C.22.0 g D. 22.4 g5 .（2014湖北重點中學(xué)模擬，14）將2 mol NaHCOF口一定量的N&Q固體混合，在加熱的條件下 使其反應(yīng)，經(jīng)測定無NaQ剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量 （n）為（）

3、A.1 mol<n & 2 molB.1 mol<n& 4 molC.2 mol<n & 4 molD.n>4 mol6 .（2014安徽合肥二模,11）某溶液中含有HC3、C片、Na+、NG五種離子。向其中加入Ns2Q充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計）,溶液中離子濃度保持不變的是（）A.N,B.C門、CC.S吟、N 3D.C吟、葭 Na+7 .（2014陜西西安一模，9）向酚酗:溶液中加入適量NaQ粉末，振蕩，正確的敘述是（）A.最后溶液變紅色8 .溶液先變紅色最后褪色C.無明顯現(xiàn)象D.因為N&Q與酚酗:發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生8

4、.（2014東北三校聯(lián)合模擬，8）在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的N*Q固體，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A.飽和HkS溶液B.Ca（HCO） 2溶液C.NazSO稀溶?夜D.飽和CaCl2溶液9 .（2014北京通州一模，6）下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A.將切開的金屬 Na露置在空氣中，表面由光亮逐漸變暗：2Na+Q NazQB.電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：2Cl -+2HO Cl 2 T +HJ +2OHC.向AgCl懸濁液中滴加 KI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I - - AgI+Cl -D.向Ca（HC02溶液中加入過量的燒堿溶液 ，出現(xiàn)白色沉淀：HC0m+Ca2+

5、OH- CaCQj +HOB組 20142015年模擬提升題組臼時間：20分鐘分值:40分一、選擇題（每小題6分，共30分）1 .（2015湖南岳陽一中測試,14）在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入 0.1 mol的鈉、氧化 鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁 所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）A.甲乙丙丁B. 丁甲 乙=丙C.甲=丁乙=丙D. 丁甲乙丙2 .（2014吉林樺甸一模,8）有關(guān)NS2CO和NaHCO勺性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是（）A.相同溫度下，等濃度的NS2CO和NaHC淄液的堿性比較，前者更強B.常溫時水溶性：Na2CO

6、NaHCOC.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D.將澄清的石灰水分別加入NmCO和NaHCM液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀3 .（2014吉林延吉二模，9）取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A. B. C. D.4 .（2014山東威海二模，9）將4.34 g Na、N&。N&Q的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng) ，則Na、N&Q NaQ的物質(zhì)的量之 比為（）A.4 ： 3 ： 2

7、B.1： 2 ： 1C.1 ： 1 ： 2D.1： 1 ： 15 .（2014遼寧盤錦一模,10）將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸儲水中，恢復(fù)至室溫，所 得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）（） N&Q N&O N&CO NaClA.嗎>B.>>>C.二D.二嗎二二、非選擇題（共10分）6.（2014北京海淀期中，17）（10分）某實驗小組欲探究 NaCO和NaHCO的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里 盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是 ，他們先對固體 A B進行鑒別，再通過實驗進行性 質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)

8、固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為。（2）稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸儲水，振蕩，測量溫度變化 待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入 2滴酚儆溶液。發(fā)現(xiàn)Na2CO固體完全溶解，而NaHCO®體有剩余，由此得出結(jié)論：_。以下同學(xué)們在實驗中觀察到的現(xiàn)象中，盛放Na2CO的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （填字母序號）。a.溶液溫度下降b.溶液溫度升高c.滴入酚Mt后呈淺紅色d.滴入酚Mt后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和n中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“ I ”或"

9、; n ”）的反應(yīng)程度更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是 。a.裝置I的氣球體積較大b.裝置n的氣球體積較大c.生成氣體的體積根據(jù)HCl計算d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol L-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)操彳1:向2 mL NazCO溶液中滴力口 1 mL 0.5 mol - L-1 CaCl2 溶液后白色 沉淀NaCO溶液中的C m濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)（與離子方程式）操彳2:向2 mL NaHCO溶液中滴力口 1 mL 0.5 mol - L-1 CaCl 2溶液無白

10、色 沉淀NaHC烯液中的 C 一a濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)實際實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為歡迎下載A組 20142015年模擬基礎(chǔ)題組選擇題1.B 鈉鉀合金熔點低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，與易失去電子無關(guān)，A 錯誤；碳酸鈉屬于鹽，C錯誤；五彩繽紛的焰火是金屬的焰色反應(yīng)所致，D錯誤。2.B 根據(jù)反應(yīng)方程式 2NaHC* NazCO+HbO+COf、 2N&Q+2CO 2Na2CO+Q、2Na<2+2H2O- 4NaOH+Of ,力口熱條件下 NaHCO解后存在如下關(guān)系

11、：2NaHCOCOHONstQ 與CO、HO反應(yīng)的關(guān)系分別為 NaQCON&CO,Na2QH2O2NaOH故加熱等物質(zhì)的量的 NaHCO 和NaQ的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是NaCO和NaOH3.D NaQ不能用來漂白食品，A錯；用于制太陽能電池的是單質(zhì)硅而不是二氧化硅，B錯；高溫下用CO還原鐵礦石制備鋼材,C錯；把NH、CO通入到飽和食鹽水中，可制得NaHC，口 NHCl,D 正確。Ifi194.B N'2 Q與CO的反應(yīng)中，Ng Q既是氧化劑又是還原劑，過氧化鈉中的一個氧原子化合價降低成-2價，另一個氧原子化合價升高成0價，因此所生成的碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為1

12、08g/mol,所以0.2 mol N % O與足量CO完全反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為21.6 g,選R5.B 采用極限假設(shè)的思路解決該題。若固體只有NaHCO則剩余固體為碳酸鈉，物質(zhì)的量為1 mol;若過氧化鈉恰好與 NaHC3解的產(chǎn)物反應(yīng),2 mol NaHCO3分解產(chǎn)生1 mol二氧化碳和1 mol水，共消耗N&Q 2 mol,故剩余固體為碳酸鈉 2 mol,氫氧化鈉2 mol,共為4 mol,答案 為B。2 _2 -2 -6.A 加入N&Q充分反應(yīng)后S）三被氧化成 S'小，故S19 3的濃度減?。灰蚍磻?yīng)生成了 NaOH,_2 _2 -故Na+的濃度增大 QH+hC%

13、- C0? +HO,故HC%的濃度減小，C. 口的濃度增大。7.B Ns2Q與水反應(yīng)生成 NaOH容1夜,酚酬:溶?變紅；又因NaQ有強氧化性，最終溶液會褪為 無色。8 .C H2S能被NmQ氧化為S單質(zhì)，而使溶液變渾濁，A不正確；NazQ與H2O生成的NaOHf Ca(HCO)2反應(yīng)生成CaCO沉淀，故B不正確；由于Ca(OH)2的溶解度較小，向飽和CaCl2溶液中 加NaO會生成Ca(OH)2沉淀，故D不正確。9 .C A項，將切開的金屬Na露置在空氣中，表面由光亮逐漸變暗是鈉與氧氣反應(yīng)生成了氧化 2+2+ ,鈉;B項，電解氯化鎂溶彼時生成的OH會與Mg反應(yīng)生成Mg(OH)沉近;D項，燒堿

14、過量,Ca與HCH的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為 1 ： 2。B組20142015年模擬提升題組一、選擇題10 B 加入水后，甲燒杯中的質(zhì)量 =m(水)+m(Na)-m(H 2)=100 g+2.3 g-0.1 g=102.2 g, 乙燒杯 中的質(zhì)量=m(水)+m(Na2O)=100 g+0.1 mol x 62 g/mol=106.2 g,丙燒杯中的質(zhì)量=m(水)+m(Na2Q)-m(O 2)=m(水)+m(Na2O)=106.2 g, 丁燒杯中的質(zhì)量=m(水)+m(NaOH)=100 g+0.1mol x 40 g/mol=104 g;根據(jù)鈉原子守恒知,0.1 mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶

15、于 水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol、0.1 mol,則所得溶液中溶4gBg4g質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 102 2 gx 100%g X 100% 106.2 g X 100% 104g x 100%,所以甲、乙、丙、丁所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是丁甲乙=丙。2 .D 將澄清石灰水分別加入N&CO溶液和NaHCO中，都會產(chǎn)生CaCO沉淀。3 .C 金屬鈉熔點低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為光亮的小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色， 燃燒后生成淺黃色的N&Q。放電4 .A 根據(jù)化學(xué)方程式 2Na+2HO 2NaOH+HT、2NaQ+2H2

16、O- 4NaOH+Of、Q+2H- 2H 2。計算可知,Na與N&Q物質(zhì)的量之比為2 ： 1,只有A項符合。5 .C N&Q、NaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2Q+2HO 4NaOH+Of、Na2O+HO2NaOH二者均產(chǎn)生0.02 mol OH -,因溶液體積變化忽略不計，故陰離子濃度：二;NazCO和2 _2 -.NaCl電離產(chǎn)生的陰離子均為 0.01 mol,而C m發(fā)生微弱的水解：C0 + +H1 HC°m +OH,陰離子數(shù)目增多，故陰離子濃度：。二、非選擇題6. *答案 (1)2NaHCONa 2CO+CO T +H2O(2)室溫下，Na2CO比NaH

17、COB溶于水b、dI c(4)Ca2+C'、= CaCQ JCs2+2Hc k = CaCO J +COT +HO*解析(1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO Na2CG+COT +H2Q (2)N&CO固體完全溶解，而NaHCOK體有剩余，這說明在室 溫下，碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水。 (3)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是分步進行的 ，反應(yīng)的化學(xué)方 程式分另是 NaCO+HCl NaCl+NaHCO、NaHCO+HCl NaCl+HzO+COT ,所以碳酸氫鈉與鹽 酸反應(yīng)更劇烈。 HCl的物質(zhì)的量是0.003 L X1 mol L-1=0.003 mol,完全反應(yīng)消耗碳酸鈉1和碳酸氫鈉的質(zhì)量分別是