浙江省溫州市第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、溫州二外2015學(xué)年第一學(xué)期高一期末考試化學(xué)試卷 命題時(shí)間：2016/1/14可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 C-12 Na-23 Cl-35.5 卷一、選擇題（共30小題，每小題2分，共60分。每小題中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1市場(chǎng)上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉那么鐵粉主要表現(xiàn)的性質(zhì)是A氧化性B還原性C漂白性D酸性2下列有關(guān)藥品的保存說(shuō)法錯(cuò)誤的是A水玻璃可保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中B鈉保存在煤油中 C液氯可以保存鋼瓶中 D過(guò)氧化鈉、漂白粉要密封

2、保存3下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A氯氣用于自來(lái)水消毒 次氯酸的強(qiáng)氧化性 B碘化銀用于人工降雨 使空氣中水蒸汽凝聚C氫氟酸腐蝕玻璃 強(qiáng)酸性 D過(guò)氧化鈉用于做供氧劑 能與CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣4 下列敘述正確的是A 金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少B 海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C 高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵D 在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法5鎂條在含有較多CO2的空氣中燃燒后，生成物中沒(méi)有 AMgOB Mg3N2 C Mg(OH)2DC6將一小塊鈉投入盛有

3、飽和NaOH溶液的燒杯中，不能觀察的現(xiàn)象有A溶液變渾濁B鈉熔成小球四處游動(dòng) C發(fā)出嘶嘶響聲D水面上有大量白煙產(chǎn)生7有關(guān)Cl和Cl兩種粒子中說(shuō)法正確的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同 核外電子數(shù)相同 最外層電子數(shù)相同 屬于同位素關(guān)系A(chǔ) B C D8 某強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是AK+、NO3、OH、Cl BSO42-、Mg2+、Cl、Na+ CSO42-、Na+、Mg2+、SO32- DCl、SCN、K+、Fe3+ 9下列除去雜質(zhì)的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BSiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾CFeCl2 溶液FeCl3溶液Cu過(guò)濾DCl2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣1

4、0下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制鹽酸B工業(yè)上制備漂白粉C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 D煉鐵工業(yè)上用石灰石除雜造渣11下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸B某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有SO42C丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試常借助一些儀器來(lái)分析物質(zhì)組成，如用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有那些金屬元素12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B運(yùn)用蒸餾的方法，可除去水中難揮發(fā)性或不揮發(fā)的雜質(zhì)C配制01000 mol·L-1氯化鈉

5、溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大13下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)BCaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液DHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)14對(duì)于化學(xué)方程式SiO23CSiC2CO，有關(guān)敘述正確的是A反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑 B硅元素被還原了，碳元素被氧化了C在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑 D在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1115設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘

6、述中正確的是 A常溫常壓下，48gO3含有的氧為3NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L水含有的水分子數(shù)為NAC常溫常壓下，112 L氧氣所含的原子數(shù)小于NAD物質(zhì)的量濃度為05mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為NA16下列反應(yīng)中，鐵只生成高價(jià)化合物的是A少量鐵與稀硫酸反應(yīng) B鐵絲在氧氣中燃燒C過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒 DFe投入到CuSO4溶液中17下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是AFeCl2BFe(OH)3CCODH2SiO318海水是鎂資源的貯存庫(kù)，從海水中提取MgCl2用于制取金屬鎂以被廣泛的應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，其中制取鎂的方法是A熱分解法B用CO還原C電解法D濕法冶金 19當(dāng)向盛有氯化鐵溶

7、液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是 A有銅無(wú)鐵B有鐵無(wú)銅 C有鐵有銅 D無(wú)鐵無(wú)銅20向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是 AFe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成血紅色化合物DFe2被溴氧化成Fe321給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是 A氯化鈣和硝酸鋇的混合液 B水玻璃 C澄清石灰水溶液 D碳酸鈉飽和溶液22關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是A晶體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體B加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)C利用二氧化硅與

8、C反應(yīng)能制得粗硅D二氧化硅性質(zhì)較穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)23下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SOHOH=BaSO4H2OB用往氯化鐵中加鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+C往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO32H=CO2H2O+Mg2+24離子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中H不能代表的物質(zhì)是HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHABCD25下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是A濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，稀H2SO4完全沒(méi)有氧化性B由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用

9、做干燥劑C稀硫酸不與銅反應(yīng),但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應(yīng)D在受熱的情況下濃硫酸也能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)26下列現(xiàn)象不能說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的是A能用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸 B濃硫酸能與不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)C濃硫酸滴到白紙上，使白紙變黑 D不活潑非金屬單質(zhì)能與濃硫酸反應(yīng)生成CO227將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里，發(fā)生的現(xiàn)象是溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明A和B和C和D和 28檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是A通過(guò)品紅溶液 B先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水C先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液 ，再通過(guò)澄清

10、石灰水D先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水29除去SO2中混有的HCl氣體，可選用的試劑是 A石灰水B濃硫酸C飽和NaHSO3溶液D飽和Na2SO3溶液30已知氧化性Br2Fe3+。向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+BrClB當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC當(dāng)ab時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3+)c(Br) c(Cl)=122D當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl卷二、填空題（本題包括2小題，共19分）31（7分）、現(xiàn)有A純

11、堿 B二氧化硅 C二氧化硫 D熟石灰E 三氧化二鐵 。請(qǐng)你根據(jù)已有的知識(shí)，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號(hào)填空： （1）能形成酸雨的是 ；（2）光纖制品的成分是 ；（3）屬于堿的是 ；（4）紅棕色固體是 。、下列物質(zhì)：氯氣、銅片、碳酸鈣、蔗糖、HCl氣體、SO2氣體、氨水，能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。（填編號(hào)）32（12分）（1）在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)主要采用以黃鐵礦（FeS2）為原料生產(chǎn)SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ， 該反應(yīng)在   

12、 （填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。（2）在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （3）不用碳酸鈉稀溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體的原因是（用離子方程式表示）_。（4）常用飽和氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板，反應(yīng)化學(xué)方程式 （5）寫出次氯酸在水中的電離方程式 三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共15分）33（6分）（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中，敘述正確的是 （填字母）A用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌C分液時(shí)，分液漏斗

13、中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另燒杯 D做焰色反應(yīng)的鉑絲，用稀硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，才可使用E向溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NH4+F除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、降溫結(jié)晶、過(guò)濾G用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品（2）有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；b在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)

14、生無(wú)色氣體；取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰。由上述現(xiàn)象可推斷：一定有 34（9分）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成 _；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈 色。（3）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是： 。（4）實(shí)驗(yàn)完畢后加熱品紅試液試管，現(xiàn)象是 ；原因是 。（5）實(shí)驗(yàn)室也可以利用上述裝置進(jìn)行木炭跟濃硫酸反應(yīng)，寫出碳跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。四、計(jì)算題

15、（6分）35已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出；而少量鹽酸與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無(wú)氣體放出?，F(xiàn)有A、B兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。 取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。（1）寫出少量鹽酸與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)，無(wú)氣體放出的離子方程式 ；（2）為使上述反應(yīng)完全，還需加入 ；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”） A溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L -1。溫州二外

16、2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共60分）題號(hào)12345678910答案BACDCDABBD題號(hào)11121314151617181920答案BDDCCCDCBA題號(hào)21222324252627282930答案ADBCDCCDCC二、填空題31（7分）每空1分、 （1） C ；（2） B ；（3） D ；（4） E. 。、能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。32（12分）方程式與雙紙橋法每空2分，其他每空1分(1)   4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2  &#

17、160;   ， 該反應(yīng)在  沸騰爐  中進(jìn)行。（2）在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 5:1 （3）不用碳酸鈉稀溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體的原因是（用離子方程式表示）_ CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 _。（4）常用飽和氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板，反應(yīng)化學(xué)方程式 _ 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2  _ （5）寫出次氯酸在水中的電離方程式 _ HClO H+ClO- _ 三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共15分）33.（6分）.(1) EFG （3分，少選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選1個(gè)不給分）(2)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 （3分，答對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選1個(gè)不給分）34.（9分）方程式每空2分，其他每空1分（1）_ 品紅褪色 _；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_略_ 。 （2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體