過濾與蒸發(fā) 復習題ppt課件

1、1;.2過濾和蒸發(fā)操作注意事項過濾和蒸發(fā)操作注意事項123離子檢驗離子檢驗分離提純原則和方法分離提純原則和方法3一、過濾一、過濾2 2、所用儀器、所用儀器: :1 1、通常用來分離、通常用來分離 液體和不溶的固體。液體和不溶的固體。 燒杯、玻璃棒、濾紙、燒杯、玻璃棒、濾紙、 鐵架臺（鐵圈）、漏斗鐵架臺（鐵圈）、漏斗濾紙濾紙漏斗內壁漏斗內壁濾紙上沿濾紙上沿漏斗上沿漏斗上沿液面液面濾紙上沿濾紙上沿燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒三層濾紙?zhí)幦龑訛V紙?zhí)幝┒废露寺┒废露藷瓋缺跓瓋缺? 3、檢驗沉淀是否洗滌干凈，一般是取上層清液或者濾液進行檢測、檢驗沉淀是否洗滌干凈，一般是取上層清液或者濾液進行檢測4

2、二、蒸發(fā)二、蒸發(fā)2 2、所用儀器、所用儀器: :蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈操作時注意操作時注意: :B. B. 邊蒸發(fā)邊攪拌，防止局部沸騰；邊蒸發(fā)邊攪拌，防止局部沸騰；1 1、原理：加熱使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質的過程（溶解度不同）、原理：加熱使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質的過程（溶解度不同）C.C.出現出現時停止加熱時停止加熱, ,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干A.A.所裝液體量不超過蒸發(fā)皿容積的所裝液體量不超過蒸發(fā)皿容積的2/3;2/3;5 三、離子檢驗原則：三、離子檢驗原則：A A： 觀察外觀（Cu2+ 藍色）B B： 配液，檢驗C C： 選擇

3、合理試劑（反應靈敏、現象明顯）D D：排除共同現象的干擾Cu2+ Mg2+ Cl- CO32- H+ 6 四、除雜原則：四、除雜原則： 步驟盡可能少，合理簡單易行步驟盡可能少，合理簡單易行 不增：不增： 不加入新的物質 不減：不減： 不消耗被提純的物質易分離：易分離：雜質轉換為沉淀、氣體等易 分離除去易復原：易復原：所需物質轉化為其他物質以后可以很 容易恢復為原來狀態(tài)7五、分離和提純的一般方法五、分離和提純的一般方法如過濾、蒸發(fā)結晶、蒸餾、萃取、分液等如沉淀法、氣體法、分解法、洗氣法。8910習題1：為確定某溶液中的離子組成，進行如下實驗取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀然后繼續(xù)

4、加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，白色沉淀部分溶解取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗以下推測不正確的是：A .一定有SO42- B.一定有CO32-C. 不能確定Cl- 是否存在 D.不能確定 SO42- 是否存在CO32- SO42- SO32-CO2無無SO2AgCl11習題2：某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等三種陰離子，如果只取一種該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ） 滴加Mg(NO3)2溶液 過濾 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶

5、液 A. B. C. D.Mg2+CO32-、OH-排除排除 A CBa2+ 檢驗出檢驗出 CO32- 接下來要檢驗接下來要檢驗 Cl- OH-Ag+與三種離子均可以生成沉淀與三種離子均可以生成沉淀B12習題3：實驗室可用下圖所示的裝置將CO與CO2進行分離和干燥。已知a、b均為活塞，試回答：甲瓶中裝的是 溶液，乙瓶中裝的是 ，分液漏斗中裝的是 當CO與CO2 的混合氣體通過該裝置時，先分離得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 。NaOH濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸CO關閉關閉a，打開，打開bCO2關閉關閉b，打開，打開a分離和提純的區(qū)分分離和提純的區(qū)分13習題4：實驗室里需要純凈的氯

6、化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案如果此方案正確，那么：(1)操作可選盛放（填儀器名稱）。(2)操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？(3)進行操作后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_。(4)操作的目的是 ，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液？理由是 _。(5)此設計方案是否嚴密，說明理由坩堝坩堝會引入雜質會引入雜質NO3-除去過量的除去過量的Ba2+可減少過濾次數可減少過濾次數多余的多余的CO32-沒有除去沒有除去在干凈的試管中取上層清液，向試管中滴加在干凈的試管中取上層清液，向試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明已除盡溶液，若無沉淀說明已除盡14作業(yè)：有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉