131蓋斯定律2

1、1.3.1 1.3.1 蓋斯定律蓋斯定律學習目標學習目標1.鞏固化學反應熱效應與反應的焓變之間的關系；鞏固化學反應熱效應與反應的焓變之間的關系；2.能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。不管化學反應是分一步完成或分不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的幾步完成，其反應熱是相同的.某人從山下某人從山下a到達山頂?shù)竭_山頂b翻山越嶺攀登翻山越嶺攀登乘坐纜車乘坐纜車300米米有些反應進行得很慢；有些反應不容易直接發(fā)生；有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生）；2、蓋斯定律在科學研究中的重要意義、蓋斯定律在科學研究中的重要意義這些都給測量反應熱造成了困難，

2、利用蓋斯定律可以間接地把它們的反應熱計算出來。若反應物a變?yōu)樯晌飁，可以有三個途徑：由a直接變?yōu)樯晌飁，反應熱為h由a經(jīng)過b變成e，反應熱分別為h1、h2。由a經(jīng)過c變成d，再由d變成e，反應熱分別為h3、h4、h5（2 2）加合法：）加合法：用所給方程式通過加減的方法得到所求熱化學方程式。用所給方程式通過加減的方法得到所求熱化學方程式。hh1h2h3h4h5(1)(1)虛擬路徑法虛擬路徑法：例1、已知： c(s)+o2(g)= co2(g) h1=-393.5kj/mol co(g)+1/2o2(g)= co2(g) h2=-283.0kj/mol求：c(s)+1/2o2(g)= co

3、(g) 的反應熱h3 h2c(s)+ o2(g) co2(g)h1 co(g) + o2(g)h1 h2 h3 h3 h1 h2 = =-110.5kj/mol 虛擬路徑法虛擬路徑法加合法加合法-= h3 h1 h2=-110.5kj/mol 【跟蹤練習跟蹤練習1 1】chch4 4(g)+2o(g)+2o2 2(g)(g)coco2 2(g)+2h(g)+2h2 2o(l)o(l) h h1 1=-890.3kj=-890.3kjmolmol-1-1 (1) (1)c(c(石墨石墨)+o)+o2 2(g)(g)coco2 2(g) (g) h h2 2=-393=-3935kj5kjmolm

4、ol-1 -1 (2)(2)h h2 2（g g）+ + o o2 2（g g）=h=h2 2o o（l l） h h3 3=-285.8kj=-285.8kjmolmol-1 -1 (3)(3)c(c(石墨石墨)+2h)+2h2 2(g)(g)chch4 4(g) (g) h h4 4 = =？ (4)(4)法一：法一：=+*2-h4= h2+ h3*2 h1=-74.8kj/mol法二：法二：c(石墨石墨) + 2h2(g) ch4(g)+o2co2h2+2o22h2o2*h3h4+- -h h1 1h4= h2+ h3*2 h1=-74.8kj/mol285.8kj/mol285.8kj/mol 393.5kj/mol 393.5kj/mol1429kj1429kj283kj/mol283kj/molco(g)+1/2o2(g)= co2(g) h h283kj/mol283kj/mol小結：一、蓋斯定律一、蓋斯定律1 1、 蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與具體反應進行的途徑無關。終態(tài)有關，而與具體反應進行的途徑無關。2 2、蓋斯定律的重要意義：間接地計算某些反應的反、蓋斯定律的重要意義：間接地計算