化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向PPT課件

1、感謝您的關(guān)注！第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向授課人：張淑賢化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題（第1、2節(jié)）化學(xué)平衡問(wèn)題 （第3節(jié)） ?化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不需外力就能自動(dòng) 進(jìn)行的過(guò)程。非自發(fā)過(guò)程：為自發(fā)過(guò)程的逆過(guò)程自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)：在一定條件一定條件下，不需外力不需外力作 用就能自動(dòng)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)：為自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)的逆過(guò)程重重 要要 概概 念念反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量高高生成物的總能量生成物的總能量低低1）高處的水往低處流；）高處的水往低處流；2）熱量由高溫物體傳向

2、）熱量由高溫物體傳向低溫物體；低溫物體；3）電流由電勢(shì)高的地方）電流由電勢(shì)高的地方流向電勢(shì)低的地方流向電勢(shì)低的地方cu和和agno3反應(yīng)反應(yīng)naoh和和hcl反應(yīng)反應(yīng)na投入投入h2o中中鐵生銹鐵生銹cu(s)+2agno3(aq)=cu(no3)2(aq)+2ag (s) h= -181.75 kjmol-1naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h= -57.3 kjmol-12na(s)+2h2o(l)=2naoh(aq)+h2(g) h= -636.1 kjmol-1鐵生銹：鐵生銹：fe(s) fe2o3 (aq) h= -790.7 kjmol-1放熱的自發(fā)

3、反應(yīng)放熱的自發(fā)反應(yīng)在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)一在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)一定不能向著吸熱的方向自發(fā)進(jìn)行定不能向著吸熱的方向自發(fā)進(jìn)行嗎嗎探究探究1 1：焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的影響：焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的影響探究探究1 1：焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的影響：焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的影響 ba(oh)2(s)+2nh4cl(s)=bacl2(s)+2nh3(g)+2h2o(l)n2o5(g)=2no2(g)+1/2o2(g)h=56.7kj/mol(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g)h=74.9kj/molnh4hco3(s)+ch3cooh(aq)=co2(g)+

4、h2o(l) +ch3coonh4(aq) h +37.3 kjmol-1 有序排列的火柴散落時(shí)有序排列的火柴散落時(shí)自發(fā)地自發(fā)地成為無(wú)成為無(wú)序排列序排列 固體中相對(duì)較序排列的粒子溶解時(shí)自發(fā)地成為無(wú)序排列共同特點(diǎn)共同特點(diǎn)趨向于趨向于體系混亂度增大體系混亂度增大引入新概念引入新概念二、熵（二、熵（s）：）： 1.描述體系混亂度的物理量描述體系混亂度的物理量 2.符號(hào)：符號(hào)：s 單位：?jiǎn)挝唬簀mol-1k-1 3.大小判據(jù)：大小判據(jù)： （1）物質(zhì)的混亂度：體系混亂度越大，熵值越大；）物質(zhì)的混亂度：體系混亂度越大，熵值越大； （2）同一條件：不同物質(zhì)的熵值不同；）同一條件：不同物質(zhì)的熵值不同； （3）

5、物質(zhì)的存在狀態(tài)：）物質(zhì)的存在狀態(tài)：s(g) s(l) s(s)標(biāo)準(zhǔn)狀況下：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：1 mol不同物質(zhì)的熵不同物質(zhì)的熵s (j mol-1 k-1) 知識(shí)介紹知識(shí)介紹 ba(oh)2(s)+2nh4cl(s)=bacl2(s)+2nh3(g)+2h2o(l) h =+149kj/mol ba(oh)2(s)和和nh4cl(s) s=+169.6jmol-1k-1 nh4hco3(s)+ch3cooh(aq)=co2(g)+ h2o(l) +ch3coonh4(aq) h +37.3 kjmol-1 s=+184.0jmol-1k-1s= = -284.3-284.3jmoljmol- -1

6、1kk-1-1s= =-31.7-31.7jmoljmol- -1 1kk-1-1nhnh3 3 (g) + hcl(g)= nh (g) + hcl(g)= nh4 4cl(s)cl(s)agag+ +(aq)+cl(aq)+cl- -(aq)=agcl(s)(aq)=agcl(s)因此要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行因此要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行, ,必須必須綜合考慮綜合考慮反應(yīng)的反應(yīng)的焓變焓變h h和熵變和熵變s sg=g=h-th-ts s（t t為開(kāi)氏溫度）為開(kāi)氏溫度）自由能變化自由能變化g g綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響當(dāng)當(dāng)g0g0g0

7、時(shí)，反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)反應(yīng)在該狀況下反應(yīng)在該狀況下能否自發(fā)進(jìn)行能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行非自發(fā)進(jìn)行非自發(fā)進(jìn)行低溫時(shí)低溫時(shí), ,高溫時(shí)高溫時(shí)低溫時(shí)低溫時(shí), ,高溫時(shí)高溫時(shí)低溫非自發(fā)低溫非自發(fā), ,高溫自發(fā)高溫自發(fā)低溫自發(fā)低溫自發(fā), ,高溫非自發(fā)高溫非自發(fā) h h g=g=h-th-ts s 第一步：第一步：第二步：第二步：tio2(s)+2cl2(g) + 2c(石墨石墨) =ticl4(l)+2co(g) h= -59.2kjmol-1 s=+141.0j mol-1k-1 21世紀(jì)第三金屬-鈦1：下列說(shuō)法正確的是：下列說(shuō)法正確的是( )a、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，、凡是放

8、熱反應(yīng)都是自發(fā)的， 由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的。由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的。b、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自 發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變c、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能 實(shí)現(xiàn)。實(shí)現(xiàn)。d、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能 實(shí)現(xiàn)。實(shí)現(xiàn)。 c 2. 252. 25和和1.011.01105pa105pa時(shí)時(shí), ,反應(yīng)反應(yīng) 2n2o5(g)2n2o5(g)4no2(g)+o2(g) 4no2(g)+o2(g) h=+56.76 h=+56.76 kj/mol,kj/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是自發(fā)進(jìn)行的原因是( )(

9、)a.a.是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b.b.是放熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)c.c.是熵減少的反應(yīng)是熵減少的反應(yīng)d.d.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)3 3下列過(guò)程均為自發(fā)過(guò)程的是下列過(guò)程均為自發(fā)過(guò)程的是( () )銨鹽的溶解燒堿與鹽酸反應(yīng)銨鹽的溶解燒堿與鹽酸反應(yīng)znzn與稀與稀h2so4h2so4反應(yīng)氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)氫氣在氧氣中燃燒mgmg在空氣中燃燒鋁熱反應(yīng)在空氣中燃燒鋁熱反應(yīng)墨水在水中的擴(kuò)散電解熔融的氯墨水在水中的擴(kuò)散電解熔融的氯化鈉化鈉a a b bc c d dd 4 4、某化學(xué)反應(yīng)其、某化學(xué)反應(yīng)其h= 122 h= 122 kjmol-1kjmol-1，s= 231 jmols= 231 jmol-1-1kk-1-1，則