高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第2單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時(shí) 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版必修1

1、第3課時(shí)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義。2.知道酸、堿、鹽的電離及離子反應(yīng)的含義和發(fā)生條件。(重點(diǎn))3.知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。(重難點(diǎn))4.能判斷離子能否大量共存。自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知1強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽。電離方程式中用“=”。寫(xiě)出h2so4、ba(oh)2、na2co3的電離方程式h2so4=2hso，ba(oh)2=ba22oh，na2co3=2naco。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。包括：弱酸、弱堿和h2o。電離方程式中用“”。寫(xiě)出nh3&#

2、183;h2o、ch3cooh、h2o的電離方程式nh3·h2onhoh，ch3coohch3cooh，h2oohh。2離子反應(yīng)(1)離子反應(yīng)定義：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)發(fā)生條件在溶液中進(jìn)行的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：溶液中自由離子數(shù)目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：.生成難溶物(如baso4、caco3、cus等)；.生成難電離物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)；.生成揮發(fā)性物質(zhì)(如co2、h2s等)。凡具備上述條件之一的均可發(fā)生離子反應(yīng)。氧化還原型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：氧化性和還原性強(qiáng)或較強(qiáng)的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的

3、物質(zhì)。即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?離子方程式的書(shū)寫(xiě)與意義(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫(xiě)步驟(以na2co3與鹽酸反應(yīng)為例)：(3)意義表示某一特定的化學(xué)反應(yīng)如離子方程式：cu22ohba2so=baso4cu(oh)2只表示ba(oh)2cuso4=baso4cu(oh)2這一化學(xué)反應(yīng)。表示同一類型的所有的離子方程式例如，離子方程式：hoh=h2o可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)?；A(chǔ)自測(cè)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)能完全電離。()(2)弱電解質(zhì)導(dǎo)

4、電能力一定弱。()(3)agno3溶液與nacl溶液反應(yīng)和agno3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用agcl=agcl來(lái)表示。()(4)ch3cooh溶液與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為hoh=h2o。()(5)caco3的飽和溶液導(dǎo)電性很弱，故caco3為弱電解質(zhì)。()(6)hclo的電離方程式為hclo=hclo。()【答案】(1)(2)×(3)(4)×(5)×(6)×2有下列物質(zhì)：氨氣氨水鹽酸醋酸(ch3cooh)硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨氫氣(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(填序號(hào)，不同)；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。(2)與反應(yīng)的離子方程式_

5、。(3)的電離方程式_，_?！敬鸢浮?1)(2)nh3·h2oh=nhh2o(3)ch3coohch3coohbaso4=ba2so合 作 探 究·攻 重 難強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷與電離方程式背景材料按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置把儀器連接好，然后把相同條件下(電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度、裝置都相同)的鹽酸、醋酸、naoh溶液、nacl溶液和氨水分別倒入五只燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。思考交流(1)燈泡較亮的是_，較暗的是_。【提示】鹽酸、naoh溶液、nacl溶液醋酸、氨水。(2)上述溶液中溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是_。【提示】hcl、naoh、nacl。(3)寫(xiě)出h2so4、hclo

6、、ba(oh)2、cu(oh)2、h2co3的電離方程式。【提示】h2so4=2hso，hclohclo，ba(oh)2=ba22oh，cu(oh)2cu22oh，h2co3hhco，hcohco。(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)嗎？舉例說(shuō)明。并歸納溶液導(dǎo)電性的影響因素有哪些？【提示】不一定，如很稀的hcl溶液可能比較濃的醋酸溶液的導(dǎo)電性弱。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之就越弱。(1)強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)是在水中是否完全電離，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有直接聯(lián)系。(2)溶液的

7、導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力的決定因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由離子濃度大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之就越弱。溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度比弱電解質(zhì)溶液小得多，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度可能比弱電解質(zhì)溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力也就比弱電解質(zhì)溶液的弱。但對(duì)于相同濃度的強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液要強(qiáng)。(3)電離方程式書(shū)寫(xiě)強(qiáng)電解質(zhì)用“=”連接，弱電解質(zhì)用“”連接。多元弱酸分步電離，以第一步為主。多元弱堿電離一步完成。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1

8、下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述或方程式中，正確的是()a強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力bbaso4在水中的溶解度很小，所以baso4是弱電解質(zhì)ccaco3在水中的電離方程式為caco3ca2codcu(oh)2在水中的電離方程式為cu(oh)2cu22ohda項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子帶的電荷數(shù)有關(guān)，與強(qiáng)、弱電解質(zhì)無(wú)直接關(guān)系；b項(xiàng)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān)，baso4溶于水中完全電離，baso4為強(qiáng)電解質(zhì)；c項(xiàng)，caco3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，用“=”不用“”連接；d項(xiàng)，cu(oh)2為弱堿，在水中不完全電離，用“”連接。2寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：9

9、0512067】(1)hclo：_。(2)h2s(弱酸)_。(3)ca(oh)2：_。(4)h2so4：_。(5)(nh4)2co3：_。(6)fe(oh)3：_。(7)nahco3：_。【答案】(1)hclohclo(2)h2shhs，hshs2(3)ca(oh)2=ca22oh(4)h2so4=2hso(5)(nh4)2co3=2nhco(6)fe(oh)3fe33oh(7)nahco3=nahco，hcohco離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷思考交流判斷下列離子方程式的正誤，錯(cuò)誤說(shuō)明理由。(1)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2。()(2)氫氧化鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：hoh=h2o。()(3)

10、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：ch3coohoh=ch3cooh2o。()(4)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：co2h=h2oco2。()(5)h2so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：hsoba2oh=baso4h2o。()(6)co2通入過(guò)量的naoh溶液中：co2oh=hco。()(7)cu與agno3溶液反應(yīng)：cuag=agcu2。()【提示】(1)×原理錯(cuò)誤，fe被稀h2so4氧化為fe2。(2)(3)(4)×mgco3難溶，不可拆為mg2和co。(5)×離子反應(yīng)配比錯(cuò)誤，h、oh、h2o的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)均為2。(6)×產(chǎn)物錯(cuò)誤，naoh過(guò)量，應(yīng)生成co。(7)

11、15;電荷不守恒。(1)離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求離子方程式書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是正確使用“離子符號(hào)”和“化學(xué)式”：a.能改寫(xiě)成離子符號(hào)的物質(zhì)，必須同時(shí)具備易溶、易電離這兩個(gè)條件。需要熟記的有：a.強(qiáng)酸(hcl、hno3、h2so4等)；b.強(qiáng)堿naoh、koh、ba(oh)2等；c.可溶性鹽b.用化學(xué)式表示的物質(zhì)：非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等?；瘜W(xué)方程式只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不能揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；離子方程式能表示一類化學(xué)反應(yīng)，且表示出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。注微溶物處于澄清狀態(tài)(如澄清石灰水)時(shí)寫(xiě)離子形式，處于濁液或固體狀態(tài)(如石灰乳)或在生成物中出現(xiàn)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。強(qiáng)酸的酸式

12、鹽全部拆開(kāi)(如nahso4拆成na、h、so，弱酸的酸式鹽中的酸根陰離子不能拆開(kāi)(如nahco3拆成na、hco，堿式鹽寫(xiě)化學(xué)式(2)判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確的注意點(diǎn)反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)，即反應(yīng)能否發(fā)生；是否符合物質(zhì)的性質(zhì)；是否符合反應(yīng)物用量及離子配比關(guān)系等因素?；瘜W(xué)式拆寫(xiě)是否正確。例如：hco不能拆成h和co。是否符合原子守恒和電荷守恒。例如：反應(yīng)fe2cl2=fe32cl符合原子守恒但不符合電荷守恒?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)最終約簡(jiǎn)時(shí)一定要所有物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都能約簡(jiǎn)時(shí)才能進(jìn)行約簡(jiǎn)。例如：硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：正確的離子方程式為2hso2ohba2=2h2obaso4，經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤是hsoohb

13、a2=h2obaso4。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(均符合反應(yīng)事實(shí))()a用濃鹽酸與mno2反應(yīng)制取少量氯氣：mno22h2clmn2cl22h2ob將過(guò)量co2通入ca(clo)2溶液中：cloco2h2o=hcohcloc用食醋除水垢(水垢的主要成分為caco3)：caco32ch3cooh=h2oco2ca22ch3cood金屬鋁溶于稀硫酸中：2al6h=2al33h2aa項(xiàng)，電荷原子不守恒。4寫(xiě)出下列反應(yīng)的有關(guān)離子方程式： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512068】(1)硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)_。(2)大理石與硝酸反應(yīng)_。(3)fe與稀鹽酸反應(yīng)_。(4)na與cuso4溶液反應(yīng)_。

14、(5)nahco3溶液與naoh溶液反應(yīng)_。(6)na2co3溶液與ca(oh)2溶液反應(yīng)_?！敬鸢浮?1)2hsoba22oh=baso42h2o(2)caco32h=ca2co2h2o(3)fe2h=fe2h2(4)2na2h2o=2na2ohh2，2ohcu2=cu(oh)2(5)hcooh=coh2o(6)coca2=caco3離子共存問(wèn)題分析思考交流(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析離子反應(yīng)發(fā)生后的結(jié)果是什么？【提示】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水(具備上述條件之一即可)；因此離子反應(yīng)發(fā)生后導(dǎo)致溶液中某些離子濃度明顯減小。(2)在酸性溶液中，哪些常見(jiàn)離子不能大量共

15、存？請(qǐng)舉例。【提示】oh、co、hco、ch3coo、clo。(3)在堿性溶液中，哪些常見(jiàn)離子不能大量共存？請(qǐng)舉例?！咎崾尽縣、nh、fe3、cu2、mg2、al3、hco。(4)你知道哪些離子有顏色？分別是什么色？【提示】mno(紫色)、cu2(藍(lán)色)、fe3(黃色)、fe2(淺綠色)。(1)因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不共存結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如ba2和so，ag和cl，ca2和co，mg2和oh等。結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如h與co、hco、so、s2等。結(jié)合生成難電離物質(zhì)(如水等)的離子不能大量共存，如h與oh、oh與hco等。(2)附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律溶液

16、無(wú)色時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是cu2(藍(lán)色)、fe3(棕黃色)、fe2(淺綠色)、mno(紫紅色)等；溶液透明時(shí)，不能存在渾濁物(沉淀)，有色溶液可能是透明的。使石蕊變藍(lán)色或使酚酞變紅色的強(qiáng)堿性溶液中肯定不能大量共存與oh起反應(yīng)的離子，如nh、hco、fe3、cu2、al3等。使石蕊變紅色的強(qiáng)酸性溶液中肯定不能大量共存與h起反應(yīng)的離子，如co、hco等。(3)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存mno(h)與fe2、cl、br、i、s2、hs不能大量共存。cl2水中不能大量存在fe2、br、i、s2、hs等。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5下列無(wú)色溶液中，可以大量共存的離子組是()amg2、so、no、nh

17、bcu2、h、so、nachco、oh、so、cldk、ba2、co、ohab中cu2有顏色；c中hco與oh不共存；d中ba2與co不共存。6在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512069】aph7的溶液：cu2、na、mg2、nob滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：fe3、nh、cl、noccl2的水溶液：k、so、no、brd強(qiáng)堿性溶液：k、hco、br、ba2aa項(xiàng)中ph7，即酸性溶液，幾種離子能大量共存；b項(xiàng)中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，fe33oh=fe(oh)3，nhoh=nh3·h2o，故不能大量共存；c項(xiàng)氯分子與br不能

18、大量共存；d項(xiàng)中ohhco=h2oco，故不能大量共存。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)·固 雙 基1對(duì)于弱電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是()a溶液中只有離子，沒(méi)有溶質(zhì)分子b溶液中只有溶質(zhì)分子，沒(méi)有離子c在弱電解質(zhì)的電離方程式中，可用“=”表示d溶液中溶質(zhì)分子和離子同時(shí)存在d弱電解質(zhì)部分電離，有溶質(zhì)分子和離子，寫(xiě)電離方程式用“”。2下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)正確的是()aco2的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明co2為電解質(zhì)bbaso4電離方程式為baso4ba2soccaco3的水溶液導(dǎo)電性很弱，說(shuō)明caco3為弱電解質(zhì)dh2co3的電離方程式為h2co3hhcoda項(xiàng)，co2為非電解質(zhì)，b項(xiàng)，baso4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方

19、程式用“=”連接；c項(xiàng)，caco3為強(qiáng)電解質(zhì)。3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()a銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：cuag=cu2agb碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：hcoh=h2co3c氫氧化鈉和醋酸溶液的反應(yīng)：ohh=h2od三氯化鐵與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)：fe33oh=fe(oh)3 d銅可以置換出硝酸銀溶液中的銀，但電荷不守恒，應(yīng)為cu2ag=cu22ag。b選項(xiàng)中生成的h2co3不穩(wěn)定，立即分解為h2o和co2，故不寫(xiě)成h2co3的形式。c選項(xiàng)中醋酸應(yīng)寫(xiě)成ch3cooh的形式，離子方程式為ch3coohoh=ch3cooh2o。4對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。其中明顯錯(cuò)誤的是 ()ak、na、cl、nobmg2、no、so、clcna、br、oh、sodk、s2、h、mnodmno為紫色，且與s2不能共存。5試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)cucl2溶液與naoh溶液混合：_。(2)nh4cl溶液與稀naoh溶液混合加熱：_。(3)ch3coona溶液與稀硫酸混合：_。(4)向澄清石灰水中通入少量co2：_?！敬鸢浮?1)cu22oh=cu(oh)2(2)nhohnh3h2o(3)ch3cooh=ch3cooh(4)ca22ohco2=caco3h2o(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如