第5單元電化學(xué)(z)

1、討論：討論：（10廣東）廣東）銅鋅原電池如圖工作時(shí)，下列敘述正確的是銅鋅原電池如圖工作時(shí)，下列敘述正確的是 A、 正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：Zn2e-=Zn2+ B、 電池反應(yīng)為：電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 、在外電路中，電子從負(fù)極流向正極在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D 、鹽橋中的鹽橋中的K+移向移向ZnSO4溶液溶液 BC一、原電池一、原電池考綱解讀：考綱解讀：理解原電池原理。了解原電池的應(yīng)用。理解原電池原理。了解原電池的應(yīng)用。第五單元第五單元 電化學(xué)電化學(xué)1、原電池定義：、原電池定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2、組成原電池的條件：、組成原

2、電池的條件：兩極一液一連線一反應(yīng)兩極一液一連線一反應(yīng) 3、原電池工作原理：、原電池工作原理：氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)失失e- -,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液陰離子陰離子陽離子陽離子 負(fù)極負(fù)極(還原性較強(qiáng)還原性較強(qiáng))正極正極(氧化性較強(qiáng)氧化性較強(qiáng)) 總結(jié)：總結(jié)：理論上對(duì)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，若讓氧化與還原分別在理論上對(duì)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，若讓氧化與還原分別在兩極發(fā)生，則可將其設(shè)計(jì)成原電池。兩極發(fā)生，則可將其設(shè)計(jì)成原電池。討論討論1：某原電池的總反應(yīng)方程式為某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3+Fe3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池

3、是（ ）A、正極為、正極為Cu，負(fù)極為，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液溶液B、正極為石墨，負(fù)極為、正極為石墨，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液溶液C、正極為、正極為Fe，負(fù)極為，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液溶液D、正極為、正極為Ag，負(fù)極為，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液溶液CD鹽橋原電池：鹽橋原電池： 步步P144鹽橋作用：鹽橋作用：（1）連接內(nèi)電路，形成閉合回路；）連接內(nèi)電路，形成閉合回路；（2）平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。）平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。4、原電池電極反應(yīng)式的書寫、

4、原電池電極反應(yīng)式的書寫 負(fù)極：氧化反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng) 正極：還原反應(yīng)正極：還原反應(yīng)總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Al +2OH+2H2O2AlO2- -+3H2 負(fù)極：負(fù)極：2Al6e- -+8OH 2AlO2- -+ 4H2O正極：正極：6H2O + 6e- -3H2+ 6OH討論討論1：寫出裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式及電極反應(yīng)式。寫出裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式及電極反應(yīng)式。NaOH溶液溶液 MgAl 濃硝酸濃硝酸 FeCu NaCl溶液溶液 FeC總反應(yīng)：總反應(yīng)：Cu +4H+ 2NO3- - Cu2+ + 2H2O+2NO2負(fù)極：負(fù)極：Cu -2e- - Cu2+正極：正極：4H+2 NO3- -+2e- -

5、2H2O+2NO2總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 負(fù)極：負(fù)極：2Fe4e- -2Fe2+2+正極：正極：O2 + 4e- - + H2O 4OH步步P145 3、 4題題5、常見化學(xué)電源、常見化學(xué)電源步步 P143考綱解讀：考綱解讀：了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。干電池干電池( (普通鋅錳電池）普通鋅錳電池）堿性鋅堿性鋅- -錳干電池錳干電池銀銀- -鋅電池鋅電池（1）一次電池）一次電池討論討論1：（13新課標(biāo)）新課標(biāo)）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（

6、兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a a）所示。）所示。普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是該電池中，負(fù)極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是是 。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是ZnNH4ClMnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3堿性鋅錳電池不易發(fā)生電解液泄漏，消耗的負(fù)極材料裝在金屬殼堿性鋅錳電池不易發(fā)生電解液泄漏，消耗的負(fù)極材料裝在金屬殼內(nèi)；堿性

7、鋅錳電池使用壽命長，金屬在堿性環(huán)境不易發(fā)生反應(yīng)。內(nèi)；堿性鋅錳電池使用壽命長，金屬在堿性環(huán)境不易發(fā)生反應(yīng)。討論討論2：（13海南）海南）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是（有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）AMg為電池的正極為電池的正極B負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被不能被KCl 溶液激活溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電可用于海上應(yīng)急照明供電D（2）二次電池）二次電池鉛蓄電池鉛蓄電池鎘鎳電池鎘鎳電池鋰電

8、池鋰電池步步 P143 深度思考深度思考2步步 P145 3討論討論2：（13安徽）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。安徽）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是（下列有關(guān)說法正確的是（ ） 正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2 放電過程中，放電

9、過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)向負(fù)極移動(dòng) 每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成電子，理論上生成20.7 g Pb 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)指針不偏轉(zhuǎn)D優(yōu)先寫正極優(yōu)先寫正極（3）燃料電池）燃料電池活頁活頁P(yáng)326 7、8、9O2+4H+4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OCH4O-6e-+H2O=CO2+6H+注意：固體電解質(zhì)（高溫下傳導(dǎo)O2-）熔融鹽燃料電池步步高P144正極：O2+4e-=2O2-討論：討論：（12海南）海南） 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防氮元素的

10、氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的氮元素原子的L層電子數(shù)為層電子數(shù)為 ；(2)NH3與與NaClO反應(yīng)可得到肼反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑NO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成N2和水蒸氣。和水蒸氣。 已知：已知：N2(g)+2O2(g)= 2NO2 (g) H1= -195kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) +2H2O(1) H2= -534.2kJmol-1寫出肼和寫出肼和NO

11、2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為反應(yīng)式為 。步步高P146正極：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-N2H4 - 4e-+4OH-= N2+4H2O討論討論1：（13江蘇）江蘇）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（列說法正確的是（ ） A. Mg電極是該電池的正極電極是該電池的正極 B. H2O2在石墨

12、電極上發(fā)生氧化反應(yīng)在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C. 石墨電極附近溶液的石墨電極附近溶液的pH增大增大 D. 溶液中溶液中Cl向正極移動(dòng)向正極移動(dòng)（4）新型電池）新型電池C討論討論2：（13新課標(biāo)卷新課標(biāo)卷11）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.電池反應(yīng)中有電池反應(yīng)中有NaCl生成生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：N

13、iCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)B討論：討論：（2013北京）用石墨電極電解北京）用石墨電極電解CuCl2溶液。溶液。下列分析正確的是下列分析正確的是( )A.a端是直流電源的負(fù)極端是直流電源的負(fù)極B.通電使通電使CuCl2發(fā)生電離發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體A考綱解讀：考綱解讀：理解電解池的工作原理。了解電解的應(yīng)用。理解電解池的工作原理。了解電解的應(yīng)用。1、電解：、電解： 使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融

14、電解質(zhì)，而在使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，而在陰、陽陰、陽兩兩極引起極引起氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的過程。的過程。電解池：把電解池：把電能電能轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能化學(xué)能的裝置。的裝置。（1）構(gòu)成電解池的條件：）構(gòu)成電解池的條件：電源、電極、電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）、形成閉合電路電源、電極、電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）、形成閉合電路二、電解池二、電解池稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸ZnCCZn（2）電解池工作原理：）電解池工作原理：溶液中還原性強(qiáng)、濃度大的陰離子失電子溶液中還原性強(qiáng)、濃度大的陰離子失電子被被氧化氧化電極材料失電子被電極材料失電子被氧化氧化陽極陽極惰性電極：惰性電極：（Pt、C）非惰

15、性電極：非惰性電極：（連接（連接電源正極）電源正極）陽極放電或失電子能力順序（即還原性強(qiáng)弱順序）陽極放電或失電子能力順序（即還原性強(qiáng)弱順序） ：金屬金屬 S2- - I- -Br- -Cl- -OH- -NO3- -(SO42- -) F- -電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是該溶液的電解過程。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是該溶液的電解過程。陰極：陰極：連接電源負(fù)極，溶液中氧化性強(qiáng)、濃度大的陽離子得電子連接電源負(fù)極，溶液中氧化性強(qiáng)、濃度大的陽離子得電子 被被還原還原。陰極放電或得電子能力順序（即氧化性強(qiáng)弱順序）陰極放電或得電子能力順序（即氧化性強(qiáng)弱順序） ： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+(酸酸) Pb

16、2+Fe2+Zn2+H+ (濃度小濃度小)Al3+Mg2+步步 P147 深度思考深度思考118討論討論1：（13浙江）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有浙江）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知已知:3I2+6OH =IO3+5I+3H2O下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（ ）A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有電解結(jié)束時(shí)

17、，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的 總化學(xué)方程式不變總化學(xué)方程式不變D（3）電解的不同類型）電解的不同類型放放H2生堿型生堿型電解水型電解水型分解電解質(zhì)型分解電解質(zhì)型放放O2生酸型生酸型NaOH、H2SO4、Na2SO4HCl、CuCl2NaClCuSO4、AgNO3用惰性電極點(diǎn)解用惰性電極點(diǎn)解MgCl2 、 AlCl3 電解總反應(yīng)離子方程式電解總反應(yīng)離子方程式注意：注意： NaCl 、CuSO4 電解總反應(yīng)離子

18、方程式中寫電解總反應(yīng)離子方程式中寫“H2O” ！熔融電解時(shí)總反應(yīng)式無離子方程式。熔融電解時(shí)總反應(yīng)式無離子方程式。 步步 P147 深度思考深度思考討論討論2：（13海南）下圖所示的電解池海南）下圖所示的電解池I和和II中，中，a、b、c和和d均為均為Pt電極。電解過程中，電極電極。電解過程中，電極b和和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（ ）D2、電解的應(yīng)用、電解的應(yīng)用（1）冶煉金屬）冶煉金屬Na、Mg、Al2Al2O3 4Al+3O2電解MgCl2 Mg+Cl2電解2NaCl 2Na+Cl2

19、電解在熔融狀態(tài)下在熔融狀態(tài)下電鍍：電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬的過程。應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬的過程。電解質(zhì)溶液：含鍍層金屬離子電解質(zhì)溶液：含鍍層金屬離子電鍍的條件：電鍍的條件：陽極：鍍層金屬陽極：鍍層金屬陰極：待鍍金屬（即鍍件）陰極：待鍍金屬（即鍍件）（2）電鍍：）電鍍：電解質(zhì)溶液中陽離子濃度基本無變化電解質(zhì)溶液中陽離子濃度基本無變化冰晶石冰晶石 Na3AlF6陽極：陽極：粗粗銅銅 陰極：陰極：精精銅銅 電解液：電解液：CuSO4陽極：陽極： 不及銅活潑的貴重金屬（銀、金等）沉入槽底形成陽極泥。不及銅活潑的貴重金屬（銀、金等）沉入槽底形成陽極泥。陰極

20、：陰極：Cu2+ + 2e- - =Cu （Cu2+氧化性最強(qiáng)且濃度最大）氧化性最強(qiáng)且濃度最大） 比銅活潑的金屬：比銅活潑的金屬：Zn 2e- - = Zn2+ Fe 2e- - = Fe2+ Ni 2e- - = Ni2+Cu 2e- - = Cu2+ 電解質(zhì)溶液濃度：電解質(zhì)溶液濃度：電解精煉的方法：電解精煉的方法：純凈金屬做陰極，粗糙金屬做陽極，共同插入純凈金屬做陰極，粗糙金屬做陽極，共同插入含此金屬陽離子的電解質(zhì)溶液中電解。含此金屬陽離子的電解質(zhì)溶液中電解。（3）電解精煉銅）電解精煉銅基本不變基本不變(變化不大變化不大)Cu2+ Cu2+ 、 Zn2+ 、Fe2+ 、Ni2+（4）電解水

21、）電解水電極材料：電極材料：Pt、C等惰性電極等惰性電極電解液：電解液：NaOH、KOH、H2SO4、Na2SO4等溶液（以增強(qiáng)導(dǎo)電性）等溶液（以增強(qiáng)導(dǎo)電性） 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2O = 2H2+O2電解電解（5）電解飽和食鹽水）電解飽和食鹽水 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 電解電解注意：離子交換膜法制燒堿注意：離子交換膜法制燒堿離子交換膜電解槽的組成離子交換膜電解槽的組成陽離子交換膜的作用陽離子交換膜的作用物質(zhì)變化物質(zhì)變化淡鹽水淡鹽水Cl2精制飽和食鹽水精制飽和食鹽水稀氫氧化鈉溶液稀氫氧化鈉溶液H2氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液注意：原料的精制注

22、意：原料的精制粗鹽的成分粗鹽的成分除雜的過程除雜的過程粗鹽水粗鹽水過量過量BaCl2(除除SO42-)過量過量NaOH(除除Mg2+、Fe3+)過量過量Na2CO3(除除Ca2+、Ba2+)過濾過濾(除泥沙及沉淀除泥沙及沉淀)含少量含少量Ca2+、 Mg2+陽離子交換塔陽離子交換塔(除除Ca2+、 Mg2+)精制鹽水精制鹽水BaCl2必須在必須在Na2CO3之前之前適量適量HCl(除除CO32- 、OH-)必須先過濾再加鹽酸必須先過濾再加鹽酸( Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42- )討論討論1：（09寧夏）請(qǐng)回答氯堿工業(yè)中的如下問題：寧夏）請(qǐng)回答氯堿工業(yè)中的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電

23、解食鹽水時(shí)按照固定的比率）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上成的產(chǎn)品。理論上k（要求計(jì)算表達(dá)式和（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）；結(jié)果）；（2）原料粗鹽中常含有泥沙和）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）、（鹽酸）、BaCl2，這，這3種試劑添加的合理順序是（填序號(hào)）。種試劑添加的合理順序是（填序號(hào)）。（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃

24、料電池相結(jié)）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相結(jié)合的新工藝可以節(jié)（電）能合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。的離子膜都只允許陽離子通過。71/80=1 1.13圖中圖中X X、Y Y分別是、（填化學(xué)式），分析比較圖示中分別是、（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a a與與b b的大小的大小; ;分別寫出燃料電池分別寫出燃料電池B B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)中正極、負(fù)極上發(fā)生的電

25、極反應(yīng)正極：正極：; ;負(fù)極：負(fù)極：; ;這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2 2處）處） 、。Cl2H2a小于小于bO2+4e-+2H2O =4OH-H22e-+2OH- =2H2O燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能，燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能，提高堿液的濃度提高堿液的濃度討論討論2：（13廣西）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有廣西）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后，最后Cr3以以Cr(OH)3形

26、式除去，下列說法不正確的是（形式除去，下列說法不正確的是（ ） A.陽極反應(yīng)為陽極反應(yīng)為Fe2e= Fe2 B.電解過程中溶液電解過程中溶液pH不會(huì)變化不會(huì)變化C.過程中有過程中有Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有電子，最多有1 mol Cr2O72被還原被還原B討論討論3：（13山東）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。山東）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）輝銅礦（）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)）可發(fā)生

27、反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是_ （3）右圖為電解精煉銀的示意圖，）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填（填a或或b）極為含有雜質(zhì)）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 _（4）為處理銀器表面的黑斑（）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），），將銀

28、器置于鋁制容器里的食鹽水中并與將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，鋁接觸， Ag2S轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用，食鹽水的作用為為 _ _bdCu2S4H2a2H+NO3-+e- H2O+NO2電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液比較原電池和電解池：比較原電池和電解池：正、負(fù)極正、負(fù)極陰、陽極陰、陽極負(fù)極氧化負(fù)極氧化 正極還原正極還原陽極氧化陽極氧化 陰極還原陰極還原化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能兩者均須形成電回路才能工作，兩者均須形成電回路才能工作，兩電極電子轉(zhuǎn)移量相等兩電極電子轉(zhuǎn)移量相等自發(fā)自發(fā)的氧還反應(yīng)的氧還反應(yīng)不自發(fā)不自發(fā)的氧還反應(yīng)的氧還反應(yīng)負(fù)極負(fù)極 正極正極

29、 陽極陽極 電源正極電源正極電源負(fù)極電源負(fù)極 陰極陰極一抓、四確定一抓、四確定抓電量守恒抓電量守恒 一、確定裝置類型一、確定裝置類型 二、確定電子流向二、確定電子流向 三、確定電極反應(yīng)三、確定電極反應(yīng) 四、確定總反應(yīng)式及產(chǎn)物量四、確定總反應(yīng)式及產(chǎn)物量 步步 P149 考點(diǎn)三考點(diǎn)三討論討論1：（08江蘇）鎳鎘（江蘇）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)

30、該電池的說法正確的是（有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A. 充電時(shí)陽極反應(yīng)充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2O B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)向正極移動(dòng)A 電池電池 電解池電解池A H+移向移向Pb電極電極H+移向移向Pb電極電極B 每消耗每消耗3molPb生成生成2molAl2O3C 正極：正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽極：陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

31、D討論討論2：（13天津）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，天津）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以以Al作陽極、作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：其反應(yīng)原理如下：電池：電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 電解池：電解池：2Al+3H2 O = Al2O3+3H2 電解過程中，以下判斷正確的是（電解過程中，以下判斷正確的是（ ）電解電解D討論討論2：（08全國）電解全國）電解100 mL含含c（H+）=0.30 mol/L的下列

32、的下列溶液，當(dāng)電路中通過溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是大的是( ) A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+C討論討論3：用石墨作電極電解用石墨作電極電解500mL H2SO4 和和CuSO4的混合溶液，的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。1討論討論2：由由4根相同質(zhì)量的電極

33、材料（根相同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置。）組成下列裝置。下列裝置下列裝置A為池（填寫為池（填寫“原電原電”或或“電解電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：電極反應(yīng)式為： ，B池中陽極的電極反應(yīng)式為：池中陽極的電極反應(yīng)式為： 。當(dāng)關(guān)閉電鍵。當(dāng)關(guān)閉電鍵K一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與棒與Cu棒棒質(zhì)量差為質(zhì)量差為28 g時(shí)，則裝置時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為g（電解質(zhì)溶（電解質(zhì)溶液足量）。液足量）。原電原電Cu-2e-=Cu2+4OH- - 4e-=O2+2H2O1.8三、金屬電化學(xué)腐蝕的類型三、金屬電化學(xué)腐蝕的類型（1） 吸氧腐蝕吸氧腐蝕 水膜呈弱酸性或中性溶液水膜呈弱酸性或中性溶液負(fù)極（負(fù)極（Fe） Fe - - 2e- - = Fe2+正極（正極（C）2H2O + O2+ 4e- -4OH- - （2）析氫腐蝕）析氫腐蝕水膜為較強(qiáng)酸性溶液水膜為較強(qiáng)酸性溶液負(fù)極（負(fù)極（F