高考化學一輪復習 選考 物質結構與性質 第3節(jié) 物質的聚集狀態(tài)與物質性質課后達標檢測 魯科版

1、第3節(jié) 物質的聚集狀態(tài)與物質性質課后達標檢測1用“>”或“<”填空：(1)熔點：金剛石_碳化硅_硅，對羥基苯甲醛_鄰羥基苯甲醛，na_mg_al，nacl_kcl_cscl，h2o_h2te_h2se_h2s。(2)硬度：金剛石_氯化鈉_干冰，金剛石_碳化硅_硅，mgo_mgcl2_nacl。(3)晶格能：naf_nacl_nabr_nai，mgo_mgcl2_nacl。答案：(1)>>><<>>>>>(2)>>>>>>(3)>>>>>2(2018·

2、;煙臺四校聯考)碳元素在生產生活中具有非常重要的作用，在新物質的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。(1)與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數相等的元素是_(寫出元素符號)。(2)石墨烯是目前人們制造的新物質，該物質是由單層碳原子六邊形平鋪而成的，像一張紙一樣(如圖甲)，石墨烯中碳原子的雜化方式為_；常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現這種現象的原因是_。(3)二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個o原子。觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網狀結構中，si、o形成的最小環(huán)上o原子數目是_。(

3、4)圖丙是c60的晶胞模型(一個小黑點代表一個c60分子)，圖中顯示的c60分子數為14個。實際上一個c60晶胞中含有_個c60分子。解析：(1)c元素和o元素基態(tài)原子的核外未成對電子數都是2。(3)金剛石空間結構中數目最少的環(huán)中有6個原子，即六元環(huán)，共有6個cc鍵，而二氧化硅中的硅原子相當于金剛石中的碳原子，氧原子在硅硅鍵之間，故二氧化硅中氧原子的數目與金剛石中cc鍵的數目相同。(4)晶胞中微粒個數的計算公式體內×1面上×1/2棱上×1/4頂角×1/8。c60晶胞模型中顯示出的14個c60分子，8個在晶胞頂角上，6個在面心上，故一個晶胞中含有的c60分

4、子數目為8×1/86×1/24(個)。答案：(1)o(2)sp2甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力(3)6(4)43如圖為caf2、h3bo3(層狀結構，層內的h3bo3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題。(1)圖所示的caf2晶體中與ca2最近且等距離的f的個數為_。(2)圖所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是_，h3bo3晶體中b原子個數與極性鍵個數比為_。(3)由圖所示的銅原子的堆積模型可知，每個銅原子與其相鄰的銅原子數為_。(4)三種晶體中熔點最低的是_，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用力為_。答案：(1)8(

5、2)o16(3)12(4)h3bo3分子間作用力4(2018·柳州模擬)(1)第a、a族元素組成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。ga原子的基態(tài)電子排布式為_。在gan晶體中，與同一個ga原子相連的n原子構成的空間構型為_。在四大晶體類型中，gan屬于_晶體。(2)銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是提供_的原子或離子。(3)cucl2溶液與乙二胺(h2nch2ch2nh2)可形成配離子，如圖所示：請回答下列問題：h、n、o三種元素的電負性由大到小的順序是_。乙二胺分子中氮

6、原子軌道的雜化類型為_。乙二胺和三甲胺n(ch3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_。cucl2溶液與乙二胺(h2nch2ch2nh2)形成的配離子中含有的化學鍵類型有_。a配位鍵b極性鍵c離子鍵d非極性鍵cucl的晶胞結構如圖所示，其中cl原子的配位數為_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或ar3d104s24p1)正四面體原子(2)空軌道(3)o>n>hsp3乙二胺分子間可形成氫鍵abd45不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧

7、化膜cro3以防止腐蝕。(1)基態(tài)碳(c)原子的軌道表示式為_。(2)cr(h2o)4cl2cl·2h2o中cr的配位數為_。(3)與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態(tài)原子價電子排布式為_。(4)fe的一種晶胞結構如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙得到的ad圖中正確的是_。(5)據報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的晶胞結構如圖所示，試寫出該晶體的化學式：_。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有_個。(6)根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位：kj·mol1)，回答下列問題：元素代號i1i

8、2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1004 4005 900t元素最可能是_區(qū)元素。若t為第2周期元素，f是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則t、f形成的化合物的空間構型為_，其中心原子的雜化方式為_。解析：(1)基態(tài)碳(c)原子的軌道表示式為。(2)cr(h2o)4cl2cl·2h2o中cr的配位數為6。(3)與銅屬于同一周期的元素中，當基態(tài)原子價電子的3d軌道、4s軌道均為半充滿狀態(tài)時未成對價電子數最多，故該元素原子的價電子排布式為

9、3d54s1。(6)若t為第2周期元素，f是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則t為b、f為cl，t、f形成化合物bcl3的空間構型為平面正三角形，其中心原子的雜化方式為sp2。答案：(1)(2)6(3)3d54s1(4)a(5)mgni3c12(6)p平面正三角形sp26(2018·資陽聯考)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。(1)請寫出元素c的基態(tài)原子電子排布式：_。(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是_，其中b原子的雜化方式是_。(3)a單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所

10、示。若已知a的原子半徑為d，na代表阿伏加德羅常數，a的相對原子質量為m，則一個晶胞中a原子的數目為_，該晶體的密度為_(用字母表示)。解析：(1)元素c為mn，故mn原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2或ar3d54s2。(2)sio2中硅氧之間的共價鍵是“頭碰頭”的方式，所以是鍵，其中si的雜化方式是sp3。(3)由均攤法計算原子個數：8×6×4；該晶胞的質量m4×，該晶胞的體積v(4×d×)316 d3，晶胞密度。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(或ar3d54s2)(2)鍵(或極性共價鍵)sp

11、3(3)47(2015·高考山東卷)氟在自然界中常以caf2的形式存在。(1)下列有關caf2的表述正確的是_。aca2與f間僅存在靜電吸引作用bf的離子半徑小于cl，則caf2的熔點高于cacl2c陰陽離子比為21的物質，均與caf2晶體構型相同dcaf2中的化學鍵為離子鍵，因此caf2在熔融狀態(tài)下能導電(2)caf2難溶于水，但可溶于含al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知alf在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子構型為_，其中氧原子的雜化方式為_。(4)f2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如clf3、brf3等。已知反應

12、cl2(g)3f2(g)=2clf3(g)h313 kj·mol1，ff鍵的鍵能為159 kj·mol1，clcl鍵的鍵能為242 kj·mol1，則clf3中clf鍵的平均鍵能為_kj·mol1。clf3的熔、沸點比brf3的_(填“高”或“低”)。解析：(1)a項，ca2與f間不僅存在靜電吸引，同時原子核與原子核之間、電子與電子之間也存在靜電排斥，錯誤。b項，因caf2、cacl2均為離子晶體，f的離子半徑小于cl，離子晶體的晶格能與離子所帶電荷數成正比，與離子核間距成反比，故caf2晶體的晶格能大于cacl2。晶格能越大，離子晶體的熔點越高，故ca

13、f2的熔點高于cacl2，正確。c項，陰、陽離子個數比相同，晶體構型不一定相同，錯誤。d項，caf2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電離產生自由移動的離子，故caf2在熔融狀態(tài)下能導電，正確。(2)由信息可知，caf2(s)ca2(aq)2f(aq)，al3與f可形成配離子alf，從而促進了caf2溶解平衡的正向移動，故反應的離子方程式為3caf2al3=3ca2alf。(3)of2分子中，中心原子的價電子對數為×(61×2)4，成鍵電子對數為2，因此分子構型為v形，o原子的雜化方式為sp3雜化。(4)設clf鍵的平均鍵能為x。根據反應的焓變反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和可知，cl2(g)3f2(g)=2clf3(g)的h242 kj·mol1159 kj·mol1×36x313 kj·mol1，則x172 kj·mol1。clf3和brf3為結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，其熔、沸點越高，因clf3的相對分子質量小于brf3，故clf3的熔、沸點低于brf3。答案：(1)bd(2)3caf2al3