高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng)和離子方程式押題專練

1、專題2.2 離子反應(yīng)和離子方程式1能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是()a向naalo2溶液中通入過量co2制al(oh)3：2aloco23h2o=2al(oh)3cob雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液：2ih2o22h=i2o22h2ocfe2(so4)3和ba(oh)2溶液混合：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4d草酸使酸性kmno4溶液褪色：5h2c2o42mno6h=2mn210co28h2o答案d2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()a硫酸鋁溶液中加入過量氨水：al33oh=al(oh)3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：ca(oh)2co=caco32ohc冷的氫氧化鈉溶液中

2、通入氯氣：cl22oh=cloclh2od稀硫酸中加入鐵粉：2fe6h=2fe33h2答案c解析氨水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，應(yīng)寫為nh3·h2o，a錯(cuò)誤；澄清石灰水中ca(oh)2完全電離為ca2和oh，與na2co3反應(yīng)的離子方程式為ca2co=caco3，b錯(cuò)誤；稀硫酸中h只能將fe氧化為fe2，d錯(cuò)誤。3在水溶液中能大量共存的一組離子是()afe2、al3、clo、clbk、cu2、oh、nocnh、na、br、sodmg2、h、sio、so答案c解析a中，fe2能被clo氧化；b中，cu2與oh反應(yīng)生成cu (oh)2沉淀；d中，h與sio反應(yīng)生成h2sio3。故選

3、c。4下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()a無色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、ic弱堿性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so答案c解析al3和s2發(fā)生雙水解，生成al(oh)3和h2s，不能大量共存，a錯(cuò)誤；酸性溶液中clo能氧化i，且h與clo不能大量共存，b錯(cuò)誤；中性溶液中fe3不能大量存在，d錯(cuò)誤。5下列離子方程式正確的是()a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2ob向na2sio3溶液中通入過量so2：sioso2h2o=h2sio3soc向al2(so4)3溶液

4、中加入過量nh3·h2o：al34nh3·h2o=alo4nh2h2od向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o2答案d6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ac(h)<c(oh)的溶液中：na、k、so、clob能使酚酞變紅的溶液中：na、cu2、co、noc0.1 mol·l1 fecl3溶液中：k、nh、i、scnd加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：nh、fe2、no、so答案a解析a項(xiàng)所給離子在堿性條件下可大量共存；能使酚酞變紅的溶液呈堿性，b項(xiàng)中cu2在堿性條件下不能大量存在；c項(xiàng)中fe3

5、與scn可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，fe3與i會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，且呈強(qiáng)酸性時(shí)不能含有no，因?yàn)殇X與硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，而堿性條件下nh、fe2均不能大量存在，故d項(xiàng)不符合題意。7某溶液含有k、fe3、so、co、i中的幾種。取樣，滴加kscn溶液后顯血紅色。下列有關(guān)原溶液的說法不正確的是()a一定存在的離子為fe3、sob一定不存在的離子為co、ic不能確定的離子為k、sod確定是否含有k需要經(jīng)過焰色反應(yīng)答案c8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()0.1 mol·l1naalo2溶液：h、na、cl、soph11的溶液中：co、na

6、、alo、no、s2、so水電離的h濃度為1012 mol·l1的溶液中：cl、co、no、so加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh、cl、k、so使甲基橙變黃的溶液中：fe2、mno、no、na、so中性溶液中：fe3、al3、no、cl、s2a b c d答案b解析alo和h不能大量共存，錯(cuò)誤；ph11的溶液為堿性溶液，提供的離子能大量共存，正確；水電離的c(h)1012 mol·l1的溶液可以為酸性溶液，也可以為堿性溶液，co、so在酸性溶液中不能大量存在，錯(cuò)誤；加入mg能放出h2的溶液為酸性溶液，提供的離子能大量共存，正確；甲基橙變色范圍為ph3.14.4，溶液

7、變黃，則ph>4.4，可以是酸性、中性或堿性溶液，酸性溶液中fe2與mno、no能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中fe2不能大量存在，錯(cuò)誤；fe3與s2發(fā)生氧化還原反應(yīng)、al3與s2會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。綜上所述，b正確。9甲、乙、丙、丁是由h、na、al3、ba2、oh、cl、hco離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列說法不正確的是()a在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：hcoba2oh=baco3h2ob溶液丙中還可以大量共存的離子有：i、no、soc白色沉淀a可能溶解在溶液d中d甲為nahco3，乙為alcl3答案b10下列各離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

8、()a配制銀氨溶液時(shí)的總反應(yīng)：ag3nh3·h2o=ag(nh3)2ohnh2h2ob向1 ml 0.1 mol/l硝酸亞鐵溶液中加入1 ml 0.1 mol/l的hi溶液：3fe2no4h=3fe3no2h2oc向10 ml 0.1 mol/l nh4al(so4)2溶液中加入0.1 mol/l ba(oh)2溶液至恰好只有一種沉淀時(shí)：nhal35oh2so2ba2=alonh3·h2o2h2o2baso4d向高錳酸鉀酸性溶液中滴加h2o2溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2mno7h2o26h=2mn26o210h2o答案c解析ag(nh3)2oh可溶，在離子方程式中應(yīng)該拆

9、成離子，即ag(nh3)2、oh，正確的離子方程式為ag2nh3·h2o=ag(nh3)22h2o，a錯(cuò)誤；酸性條件下，no具有強(qiáng)氧化性，由于i的還原性強(qiáng)于fe2，故no(h)應(yīng)先氧化i，再氧化fe2，b錯(cuò)誤；向nh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液先出現(xiàn)al(oh)3、baso4兩種沉淀，若ba(oh)2溶液繼續(xù)加入， ba(oh)2過量，al(oh)3溶解生成alo，最后只有baso4沉淀，c正確；選項(xiàng)d的離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式為2mno5h2o26h=2mn25o28h2o，d錯(cuò)誤。11下列敘述中正確的是()a物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程

10、bh2so4溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)h2so4不導(dǎo)電，故h2so4不是電解質(zhì)c1 l 0.1 mol·l1的h2so4溶液中含有 0.2 mol hd1 l 0.1 mol·l1的hclo溶液中含有 0.1 mol h答案c12在含有大量h、fe3、so的溶液中，還能大量存在的離子是()acobba2cscndnh解析co與h不共存，a錯(cuò)誤；ba2與so不共存，b錯(cuò)誤；scn與fe3能夠形成血紅色的絡(luò)合物，不共存，c錯(cuò)誤；nh與題中所給的三種離子都共存。答案d13水溶液中能大量共存的一組離子是()anh 、ba2、br、cobcl、so、fe2、hc. k、na、so、mnodn

11、a、h、no、hco解析a項(xiàng)，ba2和co因生成baco3沉淀而不能大量共存；b項(xiàng)，so與h能結(jié)合生成弱電解質(zhì)h2so3而不能大量共存；c項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；d項(xiàng)，h與hco 能反應(yīng)生成co2和h2o而不能大量共存。答案c14常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()aphlgkw的溶液：na、al3、no、ib能與金屬鋁作用產(chǎn)生h2的溶液：k、ca2、cl、hcoc由水電離產(chǎn)生的c(oh)1013mol·l1的溶液：na、fe2、no、cldc(co)0.1 mol·l1的溶液：na、nh、br、so答案d15常溫下，下列各組離子一定能大量共存的

12、是()aph7的溶液中：na、mg2、so、ib使甲基橙試液變紅的溶液中：al3、cu2、no、soc由水電離出的c(h)1.0×1013mol·l1的溶液中：na、co、so、cld加鋁粉能產(chǎn)生大量h2的溶液中：na、nh、no、cl解析mg2在堿性溶液中生成mg(oh)2沉淀而不能大量存在，a項(xiàng)不符合題意；使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中al3、cu2、no、so能大量共存，b項(xiàng)符合題意；由水電離出的c(h)1.0×1013mol·l1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中co不能大量存在，c項(xiàng)不符合題意；加入鋁粉能產(chǎn)生大量h2的溶液

13、可能呈堿性，也可能呈酸性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，不可能含有no，因?yàn)閚o在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不能生成h2，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，nh不能大量存在，d項(xiàng)不符合題意。答案b1625 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 mol·l1ca(no3)2溶液中：na、nh、co、ch3coob能使甲基橙變紅的溶液中：k、na、no、clc3% h2o2溶液中：fe2、h、so、cld0.1 mol·l1kscn溶液中：fe3、nh、br、so解析a項(xiàng)，ca2與co生成caco3沉淀而不能大量共存；c項(xiàng)，h2o2能氧化fe2而不能大量共存；d項(xiàng)，fe3與scn形

14、成配合物而不能大量共存。答案b17有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()fecu2=fe2cuba22oh2hso=baso42h2ocl2h2ohclhcloco2h=co2h2oagcl=agcla只有bcd答案a18在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()aa反應(yīng)：fe22hh2o2=fe32h2obb反應(yīng)：hcooh=co2h2occ反應(yīng)：hoh=h2odd反應(yīng)：al33nh3·h2o=al(oh)33nh解析a項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；b項(xiàng)離子方程式書寫不完整，nh也與o

15、h反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯(cuò)誤。答案d19下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()a碳酸鈉溶液顯堿性：coh2ohcoohb0.1 mol·l1氨水的ph為11：nh3·h2onhohc“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：clo5cl6h=3cl23h2od一定條件下，0.1 mol n2和0.3 mol h2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kj：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kj·mol1解析碳酸鈉溶液呈堿性的原因是co水解生成oh，a項(xiàng)正確；0.1 mol·l1氨水的ph11是因?yàn)橐凰习睘槿鯄A

16、，部分電離產(chǎn)生nh和oh，b項(xiàng)正確；“84消毒液”中含有clo和cl，與“潔廁靈”混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為clocl2h=cl2h2o，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)正確。答案c20下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()a工業(yè)上可用電解法制備mg：mgcl2(熔融)電解,mgcl2b向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloh2oco2=2hclocaco3c用caso4治理鹽堿地：caso4(s)na2co3(aq)caco3(s)na2so4(aq)d用feso4除去酸性廢水中的cr2o：cr2ofe214h=2cr3fe37h2o解析d項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程

17、式為cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o。答案d21下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()a鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2feo22h2o=2fe24ohbso2使紫色石蕊溶液變紅色：so2h2o=2hsoc利用naoh溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：al2o32oh=2aloh2od向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體：closo2h2o=hclohso答案c22下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ak、alo、no過量co2co22h2oalo=al(oh)3hcobfe3、i、clonaoh溶液fe33

18、oh=fe(oh)3cba2、na、ohnahco3溶液hcooh=coh2odal3、hco、clnaoh溶液al34oh=alo2h2o解析k、alo、no可以大量共存，加入過量co2與alo反應(yīng)生成al(oh)3和hco，a項(xiàng)正確；fe3和clo均具有較強(qiáng)的氧化性，而i具有較強(qiáng)的還原性，故fe3、clo與i不能大量共存，b項(xiàng)錯(cuò)誤；ba2、oh、na可以共存，加nahco3溶液后，hcooh=coh2o，ba2與co生成baco3沉淀，c項(xiàng)錯(cuò)誤；al3與hco發(fā)生雙水解，不能共存，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案a23常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()aphlgkw的溶液：na、al3、no、

19、ib能與金屬鋁作用產(chǎn)生h2的溶液：k、ca2、cl、hcoc由水電離產(chǎn)生的c(oh)1013mol·l1的溶液：na、fe2、no、cldc(co)0.1 mol·l1的溶液：na、nh、br、so答案d24常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是()aph7的溶液中：na、mg2、so、ib使甲基橙試液變紅的溶液中：al3、cu2、no、soc由水電離出的c(h)1.0×1013mol·l1的溶液中：na、co、so、cld加鋁粉能產(chǎn)生大量h2的溶液中：na、nh、no、cl解析mg2在堿性溶液中生成mg(oh)2沉淀而不能大量存在，a項(xiàng)不符合題意；使甲

20、基橙試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中al3、cu2、no、so能大量共存，b項(xiàng)符合題意；由水電離出的c(h)1.0×1013mol·l1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中co不能大量存在，c項(xiàng)不符合題意；加入鋁粉能產(chǎn)生大量h2的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，不可能含有no，因?yàn)閚o在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不能生成h2，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，nh不能大量存在，d項(xiàng)不符合題意。答案b2525 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 mol·l1ca(no3)2溶液中：na、nh、co、ch3coob能使甲基橙變紅的溶

21、液中：k、na、no、clc3% h2o2溶液中：fe2、h、so、cld0.1 mol·l1kscn溶液中：fe3、nh、br、so解析a項(xiàng)，ca2與co生成caco3沉淀而不能大量共存；c項(xiàng)，h2o2能氧化fe2而不能大量共存；d項(xiàng)，fe3與scn形成配合物而不能大量共存。答案b26有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()fecu2=fe2cuba22oh2hso=baso42h2ocl2h2ohclhcloco2h=co2h2oagcl=agcla只有bcd答案a27在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其

22、對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()aa反應(yīng)：fe22hh2o2=fe32h2obb反應(yīng)：hcooh=co2h2occ反應(yīng)：hoh=h2odd反應(yīng)：al33nh3·h2o=al(oh)33nh解析a項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；b項(xiàng)離子方程式書寫不完整，nh也與oh反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯(cuò)誤。答案d28下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()a鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2feo22h2o=2fe24ohbso2使紫色石蕊溶液變紅色：so2h2o=2hsoc利用naoh溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：al2o32oh=2aloh2od向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體：clos

23、o2h2o=hclohso答案c29下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ak、alo、no過量co2co22h2oalo=al(oh)3hcobfe3、i、clonaoh溶液fe33oh=fe(oh)3cba2、na、ohnahco3溶液hcooh=coh2odal3、hco、clnaoh溶液al34oh=alo2h2o解析k、alo、no可以大量共存，加入過量co2與alo反應(yīng)生成al(oh)3和hco，a項(xiàng)正確；fe3和clo均具有較強(qiáng)的氧化性，而i具有較強(qiáng)的還原性，故fe3、clo與i不能大量共存，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

24、ba2、oh、na可以共存，加nahco3溶液后，hcooh=coh2o，ba2與co生成baco3沉淀，c項(xiàng)錯(cuò)誤；al3與hco發(fā)生雙水解，不能共存，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案a30向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()。操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sob滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有na，無kd滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無nh【解析】a項(xiàng)中，原溶液可能有so或so、co、ag等，錯(cuò)誤；c項(xiàng)中只能證明一定有na，可能有k，需要透過藍(lán)

25、色鈷玻璃片觀察判斷，錯(cuò)誤；d項(xiàng)需要用濃naoh或加熱，使nh3逸出，錯(cuò)誤。【答案】b31現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液ph4時(shí)，fe(oh)3沉淀完全，ca2、mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。a根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有nab根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根c根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有ca2，但沒有mg2d根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有fe2【答案】c32某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：k、na、fe2、fe3、so、i、co，現(xiàn)取三份20 ml該

26、溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生第二份加入足量naoh溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到x g固體第三份滴加0.10 mol·l1酸性kmno4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為v ml另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是()。a原混合溶液中只存在na、fe3、so，不可能存在k、cob由實(shí)驗(yàn)可推斷原混合溶液中是否含有soc由實(shí)驗(yàn)、可判定原混合溶液中是否含有fe3d由實(shí)驗(yàn)可判定原混合溶液中存在i【答案】c33某無色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3、na中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)

27、不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(nh3·h2o)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。acl bno cco doh解析(1)由“無色透明溶液”知，原溶液中一定不含cu2、fe3。(2)依據(jù)題意可知，原溶液中肯定存在的離子是ag，有關(guān)的離子方程式為agcl=agcl。(3)加入過量的稀氨水(nh3·h2o)出現(xiàn)

28、白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是mg2，離子方程式為mg22nh3·h2o=mg(oh)22nh。(4)結(jié)合原溶液中含有的陽離子，則原溶液中可能大量存在的陰離子為no，b正確。答案(1)cu2、fe3(2)agagcl=agcl (3)mg2mg22nh3·h2o=mg(oh)22nh(4)b34有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh、k、ba2、al3、fe3、i、no、co、so、alo。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用ph試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；取溶液適量，加入少量ccl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，ccl4層呈紫紅色；另取溶液適量，逐滴加入naoh溶液：a溶液從酸性變?yōu)橹行?；b

29、.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；取適量得到的堿性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。 (1)由可以排除_的存在。 (2)由可以證明_的存在，同時(shí)排除_的存在；理由是_。 (3)由可以證明_的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c_；d_。 (4)由可以排除_的存在，同時(shí)證明_的存在。答案(1)co、alo (2)ife3、noccl4層呈現(xiàn)出紫紅色，則原溶液中存在i；fe3、no在該環(huán)境中與i不能共存 (3)al3、nhal(oh)3oh=alo2h2on

30、hohnh3h2o(4)soba235幾種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。a、e、f、g四種物質(zhì)中含同種元素。a由x和y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為12，元素質(zhì)量之比為78。b氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，h常溫下為無色無味的液體，e常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題： (1)a的化學(xué)式為_，每消耗1 mol a轉(zhuǎn)移的電子為_ mol； (2)f與丁單質(zhì)也可以化合生成g，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_； (3)少量f的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系、。試將、符號(hào)以及對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方

31、框中： (4)化合物m與h組成元素相同，可以將g氧化為f，且不引進(jìn)新的離子。試寫出m在酸性環(huán)境下將g氧化為f的離子方程式：_。答案(1)fes211(2)2fe3fe=3fe2 (3)(4)h2o22h2fe2=2h2o2fe336已知某溶液x可能由k、mg2、cu2、ag、ba2、al3、fe2、alo、co、so、i、sio、mno中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論.觀察溶液：無色透明原溶液中一定不含的離子是_.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液原溶液中一定不含的離子是_，一定含有的離子是_.在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀a原溶液中還一定含有的離子是_，生成沉淀a的離子方程式為_ _.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀b白色沉淀b中一定含有