高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時2 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)

1、課時2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1(2015·安徽理綜，7)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()a分子式為c3h2o3b分子中含6個鍵c分子中只有極性鍵d8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 l co2解析a項，該有機(jī)物的分子式為c3h2o3，正確；b項，雙鍵中含有一個鍵和一個鍵，則該有機(jī)物分子中含有8個鍵，錯誤；c項，分子中的碳碳雙鍵是非極性鍵，其它共價鍵是極性鍵，錯誤；d項，由于沒有給出所處的狀況，故無法確定0.1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成co2氣體的體積，錯誤。答案a2下列事實(shí)與nh3極易溶于水無關(guān)的是()an

2、h3與水反應(yīng)生成nh3·h2obnh3與水分子之間形成氫鍵cnh3和水分子的相對分子質(zhì)量接近dnh3是極性分子答案c3有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是()a碘升華時破壞了共價鍵b含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)c氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞dhf的分子間作用力大于hcl，故hf比hcl更穩(wěn)定解析a項，碘升華破壞分子間作用力；b項，含極性鍵的共價化合物不一定是電解質(zhì)，如ch4；d項，分子的穩(wěn)定性是由鍵能和鍵長決定的。答案c4(2016·綿陽模擬)下列描述正確的是()acs2為v形極性分子bsif4與so的中心原子均為sp3雜化cc2h2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為11d水加

3、熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵解析cs2為直線形非極性分子；sif4與so的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；c2h2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為32；水加熱到很高溫度都難分解是因oh鍵的鍵能較大。答案b5下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()a離子化合物中可能含共價鍵b所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵c含有極性鍵的分子一定是極性分子d含有共價鍵的化合物一定是共價化合物解析a項，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含共價鍵如naoh等，a項正確；b項，稀有氣體不存在化學(xué)鍵，b項錯誤；c項，co2分子中含有極性鍵，但co2分子屬于非極性分子，c項錯誤；d項，某些離子化合物(如naoh)中

4、也含有共價鍵，d項錯誤。答案a6n2的結(jié)構(gòu)可以表示為，co的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是()an2分子與co分子中都含有三鍵bco分子中有一個鍵是配位鍵cn2與co互為等電子體dn2與co的化學(xué)性質(zhì)相同解析 由題意可知n2分子中n原子之間、co分子中c、o原子之間均通過2個鍵，一個鍵，即三鍵結(jié)合，其中，co分子中1個鍵由o原子單方面提供孤電子對，c原子提供空軌道通過配位鍵形成。n2化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，co具有比較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。答案d7(2016·鄭州一模)以下微粒含配位鍵的是()n2hch4oh-nhfe(co)3fe(scn)3h3oag(n

5、h3)2oha bc d全部解析n2h的結(jié)構(gòu)式為；h3o的結(jié)構(gòu)式為；fe(co)3、fe(scn)3、ag(nh3)2oh均為配合物，中心離子(或原子)與配體之間均含配位鍵。答案c8用價層電子對互斥理論預(yù)測h2s和bf3的立體構(gòu)型，下列結(jié)論中正確的是()a直線形；三角錐形 bv形；三角錐形c正四面體；正四面體 dv形；平面三角形解析在判斷分子的立體構(gòu)型的時，關(guān)鍵是看分子的中心原子是否存在孤電子對，而不能簡單地從組成上看，要注意價層電子對互斥理論和分子立體構(gòu)型的區(qū)別和聯(lián)系。在h2s中，價電子對數(shù)為4，若無孤電子對存在，則其應(yīng)為正四面體構(gòu)型，但中心原子s上有兩對孤電子對，且孤電子對也要占據(jù)中心原子

6、周圍的空間，它們相互排斥，因此h2s為v形。在bf3中，價電子對數(shù)為3，其中心原子b上無孤電子對，因此bf3為平面三角形。答案d9(2016·荊州模擬)下列敘述正確的是()anh3是極性分子，n原子處在3個h原子所組成的三角形的中心bccl4是非極性分子，c原子處在4個cl原子所組成的正方形的中心ch2o是極性分子，o原子不處在2個h原子所連成的直線的中央dco2是非極性分子，c原子不處在2個o原子所連成的直線的中央解析anh3是極性分子，n原子處在三角錐形的頂點(diǎn)，3個h原子處于錐底，錯誤。b.ccl4是非極性分子，四個cl原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)；c原子處在4個cl原子所組成的四面

7、體的中心，錯誤。c.h2o是極性分子，是v形分子，o原子不處在2個h原子所連成的直線的中央，正確。d.co2是非極性分子，三個原子在一條直線上，c原子處在2個o原子所連成的直線的中央，錯誤。答案c10下列推論正確的是()asih4的沸點(diǎn)高于ch4，可推測ph3的沸點(diǎn)高于nh3bnh為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測ph也為正四面體結(jié)構(gòu)cco2晶體是分子晶體，可推測sio2晶體也是分子晶體dc2h6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測c3h8也是碳鏈為直線形的非極性分子解析a項，nh3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于ph3；b項，n、p同主族，ph與nh結(jié)構(gòu)相似；c項，sio2是原子晶體；d項，c3h8中兩個cc鍵

8、的夾角不是180°，不是直線形的分子。答案b二、填空題11(2016·南京模擬)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調(diào)節(jié)劑)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見下表。分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點(diǎn)溶解性c12h10cln3o白色結(jié)晶粉末170172 易溶于水回答下列問題：(1)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_。(2)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有_。a離子鍵 b金屬鍵c極性鍵 d非極性鍵e配位鍵 f氫鍵(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡脲。反應(yīng)過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂_個鍵、斷裂_個鍵。(4)波爾多液是果

9、農(nóng)常用的一種殺菌劑，是由硫酸銅和生石灰制得。若在波爾多液的藍(lán)色沉淀上，再噴射氨水，會看到沉淀溶解變成藍(lán)色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物。銅元素基態(tài)原子排布式為_。(5)上述沉淀溶解過程的離子方程式_。解析(1)氮原子在氯吡苯脲中以2種形式出現(xiàn)，一是nn，另一是n=n，前者134，sp3雜化，后者123，sp2雜化。(3)反應(yīng)過程中，異氰酸苯酯斷裂的n=n中1根鍵，2-氯-4-氨吡啶斷裂的是1根鍵。(5)溶解過程是cu(oh)2藍(lán)色沉淀溶解在氨水中生成四氨合銅離子，形成藍(lán)色透明溶液。答案(1)sp2、sp3雜化(2)cd(3)nana(4)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d

10、104s1(5)cu(oh)24nh3·h2o=cu(nh3)422oh-4h2o12(2016·南昌一模)k2cr2o7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成cr3。(1)cr3能與oh-、cn-形成配合物cr(oh)4-、cr(cn)63-。cr3的電子排布式可表示為_。不考慮空間構(gòu)型，cr(oh)4-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(若有配位鍵，用箭頭表示)。cn-與n2互為等電子體，寫出cn-的電子式：_。(2)k2cr2o7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。乙醛中碳原子的雜化方式有_、_。乙酸的沸點(diǎn)是117.9 ，甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5 ，乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的

11、沸點(diǎn)的主要原因是_。解析(1)鉻為24號元素，鉻元素失去3個電子變成cr3，所以cr3核外有21個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。cr(oh)4-中的cr3與4個oh-形成配位鍵，可表示為。根據(jù)氮?dú)夥肿拥碾娮邮綄懗鯿n-的電子式，且cn-是離子，符合離子電子式的書寫規(guī)則，所以其電子式為。(2)乙醛中甲基上的碳原子含有四個共價單鍵，所以甲基上碳原子采用sp3雜化，醛基上碳原子含有3個共價單鍵，所以醛基上碳原子采用sp2雜化。答案(1)1s22s22p63s23p63d3或ar3d3(2)sp2sp3乙酸分子間存在氫鍵13(2015·福建

12、理綜，31節(jié)選)(1)下列關(guān)于ch4和co2的說法正確的是_(填序號)。a固態(tài)co2屬于分子晶體bch4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c因為碳?xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以ch4熔點(diǎn)低于co2dch4和co2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp(2)ni能與co形成正四面體形的配合物ni(co)4,1 mol ni(co)4中含有_ mol 鍵。(3)一定條件下，ch4和co2都能與h2o形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。ch4與h2o形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與h2o的結(jié)合能e/kj·mol-1ch40.43616.40co20.

13、51229.91“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用co2置換ch4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_。解析(1)a項，固態(tài)co2是由co2分子通過分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體，正確；b項，ch4分子中含有極性共價鍵，但由于該分子中的共價鍵排列對稱，因此該分子是非極性分子，錯誤；c項，固態(tài)時ch4和co2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，而不是取決于分子內(nèi)共價鍵的強(qiáng)弱，錯誤；d項，ch4分子中碳原子形成的都是鍵，c原

14、子采取sp3雜化，而co2分子中的c原子與兩個o原子形成的是碳氧雙鍵，含有2個鍵和2個鍵，c原子采取sp雜化，正確。故答案選a、d。(2)ni能與co形成正四面體型的配合物ni(co)4，在每個配位體中含有1個鍵，在每個配位體與中心原子之間也形成1個鍵，所以1 mol ni(co)4中含有8 mol 鍵。(3)“可燃冰”中分子間存在的2種作用力分別是分子間作用力(也叫范德華力)和氫鍵。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586 nm，大于co2分子的直徑(0.512 nm)，而且co2與h2o分子之間的結(jié)合力大于ch4，因此可以實(shí)現(xiàn)用co2置換出“可燃冰”中ch4的設(shè)想。答案(1)ad

15、(2)8(3)氫鍵、范德華力co2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與h2o的結(jié)合力大于ch414(2016·衡水模擬)w、m、x、y、z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。w的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；m的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。x的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲；y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；z能形成紅色的z2o和黑色的zo兩種氧化物。(1)y3基態(tài)電子排布式可表示為_。(2)mx的空間構(gòu)型是_(用文字描述)。(3)m可形成多種氫化物，其中mh3的堿性強(qiáng)于m2h4的原因是_。(4)根據(jù)等電子原

16、理，wx分子的結(jié)構(gòu)式為_。(5)1 mol wx2中含有的鍵數(shù)目為_。(6)h2x分子中x原子軌道的雜化類型為_。解析w的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，故w為c元素；m的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，則m為n元素或s元素；x的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲，則x是o元素，故m為n元素；y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)，則y的價電子排布為3d54s1，故y為cr元素，z能形成紅色的z2o和黑色的zo兩種氧化物，故z為cu元素。(1)由上述推斷可知，y3為cr3，基態(tài)電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d3或ar3d3。(2)n

17、o中，n是鍵數(shù)為3，孤電子對數(shù)為(51-3×2)/20，所以其空間構(gòu)型為平面正三角形。(3)從化合價角度分析：n2h4分子中n為-2價，而nh3分子中n為-3價，電負(fù)性更大，導(dǎo)致n原子的孤電子對更易提供出來與h結(jié)合，故堿性更強(qiáng)。(4)co與n2是等電子體，化學(xué)結(jié)構(gòu)相似，所以co的結(jié)構(gòu)式類似于n2，存在三鍵結(jié)構(gòu)，故為co。(5)co2分子中存在2個碳氧雙鍵，每個雙鍵都有1個鍵，故1 mol co2分子中存在2na個鍵。(6)h2o分子中，o的鍵數(shù)為2，孤電子對數(shù)為(6-2)/22，故h2x分子中x原子軌道的雜化類型為sp3雜化。答案(1)1s22s22p63s23p63d3或ar3d3(2)平面