硫和氮的氧化物知識(shí)總結(jié)

1、-作者xxxx-日期xxxx硫和氮的氧化物知識(shí)總結(jié)【精品文檔】(一)硫俗稱硫磺。1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)都很低。2、硫的化學(xué)性質(zhì)氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：Fe+S FeS Cu+SCu2S (與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬)2Na+S=Na2S (研磨并輕微爆炸)Hg+S=HgS (除去有毒的Hg的方法)與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) S+O2SO2自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O(二)二氧化硫1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。2、化學(xué)性

2、質(zhì)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。(1)酸性氧化物-亞硫酐二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH = NaHSO3SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失。SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca（HSO3）2SO2 + Ca(OH

3、)2 = CaSO3+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 =Ca（HSO3）2與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO=CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S+ 2H2O(3)二氧化硫的還原性與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3(4)漂白性SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)。常見

4、的漂白劑：(5)用途：制H2SO4 ；作漂白劑；殺菌，消毒。(6) SO2的實(shí)驗(yàn)室制法A.反應(yīng)原理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H2OB.制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置。C.凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶。D.收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液。E.檢驗(yàn)：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙-變紅 濕潤的品紅試紙-褪色F.尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸。(7)SO2的污染酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，。(三)三氧化硫1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量

5、的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。(四)硫化氫1、H2S的物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。2、實(shí)驗(yàn)室制法：由強(qiáng)酸制弱酸的原理：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2SFeS + 2H = Fe2+ H2S用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH 試紙變黑3、化學(xué)性質(zhì)(1)可燃性2H2S + 3O2 2H2O2SO2 2H2S + O22H2O S(2)還原性：H2S + X2 =2HX +S(X=Cl、Br、I)(3)不穩(wěn)定性：H2SH2+S(4)

6、H2S氣體的水溶液-氫硫酸氮的氧化物1、NO和NO2的生成 N2 + O22NO 2NO + O2= 2NO2 實(shí)驗(yàn)室制法： Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O2、物理性質(zhì)：NO是一種無色、無味、難溶于水的有毒氣體。NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。收集NO和NO2：NO與空氣密度相近且與空氣中的氧氣反應(yīng)，但NO不溶于水，因此可用排水法收集。NO2溶于水，密度比空氣大，故用向上排空氣法收集。氮除了-3、0外，其正價(jià)從+1到+5，NO和NO2是氮較為典型的氧化物

7、，除此之外，還有N2O，俗稱笑氣。N2O3，是亞硝酸的酸酐。N2O5，是硝酸的酸酐。3、化學(xué)性質(zhì)（1）NO與氧氣反應(yīng)：2NOO22NO2NO不與水反應(yīng)，在常溫下易與O2化合生成NO2（2）NO2 的聚合反應(yīng)：2NO2N2O4NO2在通常狀況下，能自身相互結(jié)合生成無色的N2O4氣體，且在加熱時(shí)氣體顏色加深。（3）NO2的氧化性：NO僅能與氧氣反應(yīng)，但NO2的N處于中間價(jià)態(tài)，有弱還原性和強(qiáng)氧化。NO2具有較強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)4NO2 +2KI =2NO + 2KNO3 + I2 NO2 + SO2 + H2O = H2SO4 + NO（4）與堿反應(yīng)：NO和NO2有毒，污染環(huán)境，

8、不能直接排放，但可以用堿液進(jìn)行尾氣吸收。NONO2 2NaOH=2NaNO2 +H2O2NO2 +2NaOH=NaNO3 +NaNO2+H2O（5）NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NONO2溶于水，且能與水反應(yīng)，NO2難被氧氣氧化，易與水反應(yīng)生成HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO + 3O2+2H2O=4HNO34、NO2、NO和O2的混合氣體跟H2O反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算（1）NO2溶于水的問題例1、將20mL NO和NO2 的混合氣體的試管倒立于盛有H2O水槽中，充分反應(yīng)后，余于氣體體積變?yōu)?0mL，求原混合氣體中NO和NO2各占多少？解法一：設(shè)NO體積為x mL，

9、NO2體積為y mL x+y=203NO2 + H2O =2HNO3 + NO3 1y y/3 x+y/3=10 解之得，x=5 y=15（2）NO和O2的混合氣體通入H2O例2、一支試管中充有20mLNO氣體，倒置于水槽中，現(xiàn)向其中通入一定量的O2，試管內(nèi)最終有4mL氣體，則通入O2的體積可能是多少？解：若最終余下氣體的成份為NO，則與水反應(yīng)的NO為20-416mL4NO3O22H2O4HNO3 4 316 XX=12 mL若最終余下氣體的成份為O2，則20mLNO均與水反應(yīng)4NO3O22H2O4HNO3 4 320 X X=15mL 此時(shí)，通入O2的體積為15+419mL通入O2的體積可能

10、是12 mL 或19 mL。（3）、NO2和O2的混合氣體通入H2O例3、在一支容積為30mL的試管內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，把試管倒置于水中，充分反應(yīng)后余5mL，則原混合氣體中NO2 和O2的體積各是多少？解：設(shè)原混合氣體中NO2的體積為x mL，O2的體積為y mL則 x + y = 30若O2過量，則余下5 mL氣體為O2 ,則所有的NO2全部參加反應(yīng)，而參加反應(yīng)的O2的體積為(y5) mL4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO34 1x y-5 x = 4(y-5)解之得，x = 20 mL y = 10 mL若NO2過量，則O2全部參加反應(yīng)，而過量的NO2還會(huì)和H2O繼續(xù)反應(yīng)，余下的5 mL氣體為NO， 4