高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表元素周期律課時(shí)跟蹤練

1、第2節(jié) 元素周期表 元素周期律課時(shí)跟蹤練一、選擇題1下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()a第a族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)b第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1價(jià)遞增到7價(jià)c同周期元素(0族除外)從左到右，原子半徑逐漸減小d同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)解析：同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，a錯(cuò)誤；第2周期元素中，o沒(méi)有最高正價(jià)，f沒(méi)有正價(jià)，b錯(cuò)誤；同周期元素(除0族元素外)從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，c正確；在第3周期的元素中，al為3價(jià)，na為1價(jià)，但失電子能力na

2、>al，d錯(cuò)誤。答案：c2甲、乙、丙、丁四種主族元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是()a原子半徑：甲<乙<丙b最外層電子數(shù)：丙>丁c若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙d若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素解析：依據(jù)同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律可知：a項(xiàng)原子半徑應(yīng)是甲>乙>丙；b項(xiàng)最外層電子數(shù)：丙<??；c項(xiàng)氫氧化物的堿性：甲>乙>丙。答案：d3(2017·江蘇卷)短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，其中只有y、z處于同一周期且相鄰，z是地殼中含量最多的元素，w是短周期中金屬

3、性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()a原子半徑：r(x)<r(y)<r(z)<r(w) bw的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿 cy的單質(zhì)的氧化性比z的強(qiáng) dx、y、z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物解析：地殼中含量最多的是氧，z為o元素，所以y為n元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，w是na；x原子序數(shù)最小且不與y、z同周期，所以x是h元素。原子半徑n>o，a錯(cuò)誤；w的最高價(jià)的氧化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，b錯(cuò)誤；氮?dú)獾难趸员妊鯕馊?，c錯(cuò)誤；h、n、o可以組成hno3等共價(jià)化合物，也可以組成nh4no3等離子化合物，d正確。答案：d4如表所示是元素周期表的一部分，有關(guān)

4、說(shuō)法正確的是()族/周期aaaaaaa2cd3abefa.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>ac六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)解析：同主族元素從上到下元素氫化物的穩(wěn)定性減弱，a錯(cuò)誤；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，b錯(cuò)誤；a到f六種元素分別為na、mg、c、o、s、cl，其中金屬單質(zhì)na的化學(xué)性質(zhì)最活潑，非金屬單質(zhì)中cl2、o2化學(xué)性質(zhì)均比s活潑，c錯(cuò)誤。答案：d5w、x、y、z四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物。由此可知()

5、a.x、y、z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最差的是ybx元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于ycz元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于ydy元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性解析：w、x、y、z四種短周期元素，w的氣態(tài)氫化物可與z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)是銨鹽，由元素在周期表中的位置可知，w是氮元素，x為氧元素，y為硫元素，z為氯元素。非金屬性o>s，cl>s，則其氫化物中h2s最不穩(wěn)定，故a正確；非金屬性o>s，則陰離子還原性s2>o2，故b錯(cuò)誤；只有氯元素的最高價(jià)含氧酸才一定比y的含氧酸酸性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；s與氫氧化鈉的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故d錯(cuò)誤。答案：a6電子

6、層數(shù)相同的短周期元素x、y、z、w，其中x的最外層電子數(shù)比k層少1個(gè)，y的最外層電子數(shù)比k層多1個(gè)，z的單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池，w的原子半徑是同周期主族元素中最小的。下列推斷中正確的是()az的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的簡(jiǎn)單氫化物bz的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸cx、y、w的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大dx、y、w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)解析：由題意推知z是硅，故這些元素都在第三周期，從而推斷出x是鈉，y是鋁，w是氯。熱穩(wěn)定性：sih4<hcl，a錯(cuò)誤；sio2與水不反應(yīng)，b錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子半徑：al3<na<cl，c錯(cuò)誤；nao

7、h、al(oh)3、hclo4之間互相都能發(fā)生反應(yīng)，d正確。答案：d7短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知y、w的原子序數(shù)之和是z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()yzxwa.原子半徑：x<y<zb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：x>zcz、w均可與mg形成離子化合物d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>w解析：設(shè)元素y的原子序數(shù)為y，則yy103×(y1)，解得y7，則y為n元素、x為si元素、z為o元素、w為cl元素。原子半徑：z<y<x，a錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：x<z，b.錯(cuò)誤；o元素、cl元素都能與mg形成離子化合物，c正確

8、；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y<w，d錯(cuò)誤。答案：c8(2017·全國(guó)卷)短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()ax的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)by的簡(jiǎn)單離子與x的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)cy與z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅dz與x屬于同一主族，與y屬于同一周期解析：氨可作制冷劑，所以w是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單

9、質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以x、z分別是氧、硫。非金屬性x強(qiáng)于w，所以x的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的，a正確；y、x的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，b正確；硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，c錯(cuò)誤；s、o屬于a，s、na屬于第三周期，d正確。答案：c9根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)abcde原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)1326、22a.e2與b3的核外電子數(shù)不可能相等b離子半徑大小a<d2c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性a<cd氫化物的穩(wěn)定

10、性d>e解析：由表中數(shù)據(jù)可知，a為鈉，b為鋁，c為鈹，d為硫，e為氧。e2與b3的核外電子數(shù)都為10，相等，a錯(cuò)誤；離子半徑大小na<s2，b正確；鈉比鈹活潑，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性c <a，c錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)氫化物就越穩(wěn)定，應(yīng)該是h2o>h2s，d錯(cuò)誤。答案：b二、非選擇題10已知a、b、c、d、e、f都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中a是宇宙中最豐富的元素，b的單質(zhì)常溫下為氣體，c和e同主族，c和e可形成ec2和ec3兩種分子，d是短周期中原子半徑最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)b在元素周期表中的位置_；上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)

11、的水化物中酸性最強(qiáng)的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)c、d、e、f四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是(用離子符號(hào)表示)_ _。(3)工業(yè)上常用a、b組成的物質(zhì)x來(lái)檢驗(yàn)f的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。其中該反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。解析：根據(jù)題意可知：a是h；b是n；c是o；d是na；e是s；f是cl。(1)b在元素周期表中的位置是第二周期第a族；上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是hclo4；(2)c、d的離子核外有兩個(gè)電子層；e、f四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外有三個(gè)電子層，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越

12、小，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來(lái)說(shuō)，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，因此這四種元素的簡(jiǎn)單的半徑由小到大的順序是：na < o2 < cl < s2；(3)工業(yè)上常用a、b組成的物質(zhì)x(nh3)來(lái)檢驗(yàn)f的單質(zhì)cl2是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3cl28nh3=6nh4cln2。其中該反應(yīng)中還原劑是nh3，氧化劑是cl2，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為23。答案：(1)第二周期第a族 hclo4(2)na、o2、cl、s2(3) 3cl28nh3=6nh4cln22311某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略

13、去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作步驟：.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。.a中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉活塞a。請(qǐng)回答：(1)b中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)通過(guò)步驟 、 得知鹽酸具有的性質(zhì)是_(填字母)。a揮發(fā)性 b還原性 c氧化性 d酸性(3)c裝置的作用是_，x是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是_，d中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。解析：b中caco3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為caco32h=ca2co2h2o，此反應(yīng)表明鹽酸具有酸性，a中看到的白色沉淀是agcl沉淀，此現(xiàn)象表明

14、鹽酸具有揮發(fā)性。c裝置是用nahco3溶液除去co2中混有的hcl氣體，以保證與na2sio3溶液反應(yīng)生成白色膠狀沉淀的是co2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為co2na2sio3h2o=h2sio3na2co3，從而說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅。答案：(1)caco32h=ca2co2h2o(2)ad(3)除hcl氣體nahco3(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)d中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3(5)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱12a、b、c、d四種元素都是短周期元素。a元素的離子具有黃

15、色的焰色反應(yīng)；b元素的離子結(jié)構(gòu)和ne 具有相同的電子層排布；5.8 g b的氫氧化物恰好能與100 ml 2 mol·l1鹽酸完全反應(yīng)；b原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。h2在c單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。d元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問(wèn)題：(1)元素c位于第_周期第_族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。(2)a元素是_， b 元素是_， d元素是_。(3)a與d形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是_，該化合物中存在化學(xué)鍵類型為_(kāi)，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是_。(4)c元素的單質(zhì)有毒，可用a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式

16、為_(kāi)。解析：元素的焰色反應(yīng)為黃色，推出a為na，根據(jù)b元素離子結(jié)構(gòu)和ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且5.8 g b的氫氧化物恰好能與100 ml 2 mol·l1鹽酸完全反應(yīng)，推出b為mg，h2在氯氣中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，則c為cl，d元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出d為o，(1)cl位于第三周期a族，最高價(jià)所在主族序數(shù)(o、f除外)，其最高價(jià)氧化物為cl2o7；(2)根據(jù)以上分析可知a、b、d分別是na、mg、o；(3)na的穩(wěn)定氧化物是na2o2，屬于離子晶體，含有離子鍵和共價(jià)鍵。過(guò)氧化鈉為淡黃色，則判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是看表面顏色是否變白；(4)氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為cl22oh=clcloh2o。