貴州省興仁市鳳凰中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考試題

1、貴州省興仁市鳳凰中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考試題總分值：100分測(cè)試時(shí)間：90分鐘第I卷選擇題，共48題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S:32 Zn: 65 Cu: 64一、 選擇題：此題共16小題，每題3分，共48分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一個(gè)正確選項(xiàng)。第I卷48分一、 選擇題每題僅一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共48分1. 21世紀(jì)人類正由 化石能源時(shí)代逐步向 多能源時(shí)代過渡，以下不屬于新能源的是A 電力B 核能C.太陽(yáng)能D .氫能2、 反響2COg = 2Cs + O2 g的？H為正值，設(shè)？H和？S不隨溫度改變，對(duì)于

2、該反 應(yīng)以下說法正確的選項(xiàng)是B.任何溫度下都是非自發(fā)變化D.高溫下是自發(fā)變化202g AH,該反響的能量變化示意圖如下圖,A. 低溫下是自發(fā)變化C.任何溫度下都是自發(fā)變化3大氣臭氧層的分解反響是O3g+O以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是沁龐.A.該反響的反厘過睡A H=E-E3B. 該反響的 H=E2-E3C. 該反響是吸熱反響D. 該反響的活化能為E1-E24以下實(shí)驗(yàn)操作中正確的選項(xiàng)是 A .測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次B .用托盤天平稱取 3.25gNaCIC.用堿式滴定管量取 12.20mL高錳酸鉀溶液D .先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pH5. 反響2

3、X g +Y g2Z g,在不同溫度T1和T2及壓強(qiáng)P1和P2下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量 n(Z)與反響時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是A . Ti<T2,Pi<P2B .Ti>T2,Pi>P2C.Ti<T2,Pi>P2D . Ti>T2 ,Pi<P26. 以下電離方程式的書寫正確的選項(xiàng)是()A .熔融狀態(tài)下的 NaHS04 電離：NaHS04=Na* + H + S0B. H2CO3 的電離：H2CO32H + + C02C. NH3 H2O 的電離：NH3 H2ONH4* + OH一D. 水溶液中的 NaHCO3 電離：NaHCO3

4、=Na* + H + + CO32-7. 在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為()D. 20mLA .大于 5mLB. 5mLC .小于 5mL&以下關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法不正確的選項(xiàng)是()A .某特定反響的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B .催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生移動(dòng)9. 以下關(guān)于反響能量的說法正確的選項(xiàng)是()A. Zn (s) + CuSO4 (aq)= ZnSO4 (aq) + Cu (s) H<Q 那么總能量：反響物

5、生成物B. 稀溶液中，強(qiáng)酸和弱堿反響生成1molH2O (l)放出的熱量為57.3kJC. 2H2 (g) + O2 (g)= 2H2O (l) AH = - 571.6 kJ mol1，貝V H2的燃燒熱為 571.6 kJ mol1D.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJmd-1，那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g)+ 2H2O (g)AH = - 890.3kJ mol-110. 以下有關(guān)滴定的操作正確的順序是() 用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗11. 反響：COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) A

6、H> 0,當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，以下措施：升CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，其中能提溫恒容通入惰性氣體增加高COCI2轉(zhuǎn)化率的是()A. B. C. D. 12.在一密閉恒容容器中，參加1mol N 2 和 3molH 2 發(fā)生反響：N2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g),以下表達(dá)中能說明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是(A. N2、H2的化學(xué)反響速率之比為1 : 3B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C. 混合氣體的密度保持不變D. 個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N H鍵形成13. 將O.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的選項(xiàng)是(A .溶液中c(OH-)增大B .溶液中c

7、(OH-)和c(OH-)都減小C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D .溶液的pH減小14. 以下水溶液一定呈中性的是(由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響得到的溶液c (H +)、c (OH -均為 5.0 >10 - mol L -的溶液將pH = 9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液15.在-50C時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡:2NH3(|) =NH4+NH 2-, NH4+的平衡濃度為1X10-15mol L-1，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A .在液氨中參加 NaNH2,可使液氨的離子積變大B .此溫度下液氨的離子積K為1 X10-30C.在液氨中參加 NH4CI，液氨

8、的離子積不變D .改變溫度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)16. 在25C的溫度下，取等體積、pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，先分別加水稀釋至原來的2倍體積，再分別參加少量鋅粉。鋅與酸反響生成鹽和氫氣。以下說法中正確的選項(xiàng)是()A. 醋酸與鋅反響放出氫氣多B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反響的速率一樣大C. 反響過程中時(shí)鹽酸與鋅反響速率大D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反響放出的氫氣一樣多第II卷非選擇題(共52 分)二、填空題：此題共 4小題，共52分17. (6分，每空2分)寫出以下反響的熱化學(xué)方程式。(1) CH4(g)與適量02(g)反響生成22gCO2(g)和 出0(1)，放出445.15 kJ

9、熱量，其熱化學(xué)方程式為(2) 116g的C4Hio(g)完全燃燒放出5 800 kJ的熱量，C4Hio(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(3) 0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 18. (16分，每空2分)常溫下，水的離子積 Kw=1.0 X0-14。(1) 常溫下pH = 3鹽酸與pH = 6的硫酸溶液等體積混合后，pH為(2) 常溫下將pH = 9的NaOH溶液與0.005mol L-Ba(0H)2溶液等體積混合后，pH為_(3) 常溫下將pH=8的Ba(OH)2溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中

10、c(Ba2+)與c(OH)之比為(4) 常溫下，pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，(體積變化忽略不計(jì))所得混合液pH=11那么強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 (5) 如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認(rèn)真分析后填空：曲線a是用溶液滴定 溶液，P點(diǎn)的pH為_，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。19. (12分，每空2分)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反響如下： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) AH1 CO2(g) + 3H2(g)- CH3OH(g) + H2O(g) AH2 CO2(g) +

11、 H2(g)=- CO(g) + H2O(g) AH3答復(fù)以下問題：(1) AH1 = 129 kJ md 1, AH2= 58 kJ md S 貝V AH3 =kJ mol 1°(2) 寫出反響的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。(3) 下表所列數(shù)據(jù)是反響在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度250 C300 C350 CK2.00.270.012 在一定條件下將 2 mol CO和6 mol H 2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反響，5 min后測(cè)得c(CO) = 0.4 mol L S計(jì)算可得此段時(shí)間的反響速率(用 出表示)為mol L -1 min 1 ° 假設(shè)容器容積不變，那么以

12、下措施可提高反響中CO轉(zhuǎn)化率的是 (填字母)°A. 充入CO使體系總壓強(qiáng)增大B. 將CH30H(g)從體系中別離C. 充入He使體系總壓強(qiáng)增大D. 使用高效催化劑 保持恒溫恒容，增大反響的壓強(qiáng)，那么化學(xué)平衡 (填正向逆向或不移動(dòng)，平衡常數(shù)K(填變大變小或不變 °20. (18分，每空2分)用中和滴定法測(cè)定燒堿純度，假設(shè)燒堿中含有與酸不反響的雜質(zhì)，試 答復(fù)：(1) 將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的儀器除托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須用到的儀器是 °(2) 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是，調(diào)節(jié)起始液面并

13、記錄初始讀數(shù)。(3) 用式滴定管量取10.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，并滴入 2-3滴甲基橙。(4) 用0.200 0 mol L1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ，直到，即達(dá)至y滴定終點(diǎn)。(5) 以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，判斷以下操作使待測(cè)液濃度偏小的是()A. 滴定前平視，滴定后俯視B. 用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C. 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁D. 滴定前滴定管尖嘴局部留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴局部氣泡消失(6) 完成以下表格并根據(jù)表格中的以下數(shù)據(jù)計(jì)算消耗鹽酸體積的平均值：，燒堿的物質(zhì)的量濃度： ，燒堿的

14、純度： (以百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保存兩位)°滴定次數(shù)待測(cè)體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10【參考答案】一、 選擇題：此題共16小題，每題3分，共48分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一個(gè)正確選項(xiàng)。12345678ABDABCAD910111213141516ABCBACAD、填空題：此題共 3小題，共52分17. (每空2分，共6分)(1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3 kJ.mol(2) C4Hio(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H 20(1)AH=-2900 kJ.mol-12(3) B4H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l)H=-2165 kJ.mol-118. (每空2分，共16分)(1)