化學(xué)中考復(fù)習(xí)專題溶液

1、鍵入公司名稱中考復(fù)習(xí)專題十一溶液鍵入作者姓名選取日期溶液的形成一、 溶液1. 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2. 基本特征均一性指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時(shí)，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會(huì)析出固體。n 溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。3. 溶質(zhì)由兩部分組成溶劑和溶質(zhì)。n 溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。n 溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。n 常見的溶劑有水、酒精、汽油。n 溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。n 溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液

2、體或氣體。n 溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量（溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積）n 區(qū)分溶劑和溶質(zhì)u 固體（或氣體）與液體混合固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。u 液體和液體混合質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。u 當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。4. 溶液的命名：“溶質(zhì)的溶劑溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。5. 水和酒精能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時(shí)，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。二、 懸濁

3、液、乳濁液與乳化作用1. 懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。2. 乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。3. 懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。4. 洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時(shí)，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。5. 用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油用汽油洗衣服時(shí)，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。三、 溶解時(shí)的吸熱

4、或放熱現(xiàn)象1. 擴(kuò)散過(guò)程溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散吸收熱量。2. 水合過(guò)程溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）放出熱量。3. 如果擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，溶液的溫度就會(huì)升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）4. 如果擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，溶液的溫度就會(huì)降低。（例如硝酸鉀）5. 氯化鈉等溶于水時(shí)，不會(huì)有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。6. 氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實(shí)驗(yàn)為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來(lái)提高溫度。溶解度一、 飽和溶液與不飽和溶液1. 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做

5、飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。2. 判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。3. 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。4. 不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時(shí)要升高溫度。 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過(guò)濾。 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成

6、飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會(huì)析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。5. 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系： 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。6. 混合物的分離和提純n 分離可溶物和不溶物：過(guò)濾法（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)或溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥）n 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引n 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）n 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過(guò)濾）（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形

7、式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶）n 后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。7. 蒸發(fā)溶劑時(shí)溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變小。8. 在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。在60和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。二、 固體的溶解度1. 定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

8、。80··0t1t2t3Nt/s/gPABC2. 四要素：n 溫度必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。n 溶劑的質(zhì)量是100g。n 固體在溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。n 溶解度的單位通常是g。3. 影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，固體的溶解度越大。4. 溶解度的相對(duì)大小：溫度是20，并且溶劑的質(zhì)量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.011g之間，被稱為微溶；溶解度介于110g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。5. 有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右上圖）n t3時(shí)A

9、的溶解度為 80g 。n P點(diǎn)的的含義是： 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 。n N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀Ｇ€上的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的不飽和溶液。加溶質(zhì)相當(dāng)于把點(diǎn)向正上方移動(dòng)（但是點(diǎn)不能被移動(dòng)到圖象上方），加溶質(zhì)相當(dāng)于向下豎直移動(dòng)，降溫相當(dāng)于向左水平移動(dòng)，升溫相當(dāng)于向右水平移動(dòng)。n t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A 。n 從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。n 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體。n t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W

10、克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有 A和B ，無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B 。n 除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與少量B的混合物，用 結(jié)晶 法。6. 氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較??；硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。7. 氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。三、 氣體的溶解度1. 定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。2. 氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣

11、體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、 牢記下面的公式：二、 使用該公式時(shí)的注意事項(xiàng)：1. 溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度）2. 溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。3. 上下的單位要統(tǒng)一。三、四、 氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，“16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。五、 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1. 用固體配制溶液u 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。u 步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。2. 用濃溶液稀釋u 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。u 步驟：計(jì)算

12、、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。3. 標(biāo)簽一般包括藥品的名稱（化學(xué)式）和濃度。六、 溶液的稀釋計(jì)算1. 稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。2. 依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。3. 關(guān)系式 加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%（溶液質(zhì)量加入水的質(zhì)量）×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)% 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%（濃溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量）×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)七、 溶液的混合計(jì)算1. 依據(jù)：混合

13、前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。八、 已知的問(wèn)題 如果用固體配制溶液時(shí)，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。 量取液體時(shí)，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會(huì)偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會(huì)偏多。 用固體配制溶液時(shí)，天平未配平、物碼顛倒等情況會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1（9分）（2011增城市一模）下表為氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度溫度/0102030405060溶解/g度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110Ca（OH）20.1870.1780.

14、1650.1530.1410.1290.116（1）20時(shí)分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質(zhì)各35g，充分溶解后如右圖所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是（2）要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是（3）請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)在右圖表格中畫出氫氧化鈣的溶解度曲線（4）熟石灰常用作中和硫酸廠排放的少量硫酸現(xiàn)有100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質(zhì)量，完全處理這些廢水需要?dú)溲趸}的質(zhì)量是25（10分）（2008廣州）某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表溫

15、度/010203040溶解度/g氯化鈉35.735.836.036.336.6硫酸鈉4.59.620.240.848.4氯化鈣59.565.074.5100116氯化鎂52.953.854.856.058.0（1）根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線（2）10時(shí)由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）22（5分）（2007廣州）如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（1）圖中a物質(zhì)的溶解度曲線比b物質(zhì)陡，說(shuō)明；（2）20時(shí)，100g水中最多能溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量是g，此時(shí)，要想在100g水中溶解更多的a物質(zhì)，可采取的措施是（3）40時(shí)，將4

16、0g a物質(zhì)放入在100g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量是g21（6分）（2006廣州）右圖是部分物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該曲線圖回答問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（填符號(hào)）A、硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B、0時(shí)物質(zhì)的溶解度都為0gC、圖中所列物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大（2）10時(shí)，100g水中溶解g硝酸鈉才能形成飽和溶液，該飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）22（5分）（2011廣州）一些物質(zhì)的溶解度曲線如圖，回答下列問(wèn)題 （1）70時(shí)，在l00g水中加入ll0g硝酸鉀固體，所形成的溶液是溶液（“飽和”或“不飽和”）（2）將上述溶液降溫到l0時(shí)，析出的晶體質(zhì)量是g（3）工業(yè)

17、上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達(dá)到飽和）冷卻至室溫析出晶體析出的晶體中主要物質(zhì)是；關(guān)于剩余溶液下列說(shuō)法正確的是A只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達(dá)到飽和B含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達(dá)到飽和C含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達(dá)到飽和22（4分）（2012廣州）下圖為氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）20時(shí)向100g水中加入30g氯化鈉，所得溶液為 溶液（填“飽和”或“不飽和”）；將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復(fù)到20，析出的固體質(zhì)量是g（2）向A、B兩個(gè)燒杯中各加入100g水，分別配成60的氯化鈉和碳酸鈉飽和溶液，再冷卻到10，（填“A”或“B”）燒杯中析出固體較多

18、24（6分）（2014廣州一模）如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：溫度/物質(zhì)020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是（填A(yù)或B）（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：加入氫氧化鈣，升高溫度，降低溫度，加入水，蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，加入生石灰其中措施正確的是（填序號(hào)）（3）20時(shí)，191g 飽和NaOH溶液，加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到20，可析出N

19、aOH固體的質(zhì)量為g（4）現(xiàn)有60時(shí)含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH固體，應(yīng)采取的物理方法是（5）20時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）23（4分）（2011黃埔區(qū)一模）如圖圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖：（1）在溫度為時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等（2）20時(shí)含有少量未溶解的乙物質(zhì)的飽和溶液中，若要使乙物質(zhì)完全溶解，可以采用的方法是（3）40時(shí)，向100g水中加入 60g甲物質(zhì)，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）25（3分）（2014廣州校級(jí)模擬）

20、如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（1）時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等（2）t2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲乙（填“”、“”或“=”）（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填序號(hào)，下同）A溶劑的質(zhì)量一定變小 B溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D溶液的質(zhì)量一定變大（4）除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取結(jié)晶的方法22（4分）（2012天河區(qū)一模）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線（1）40時(shí)，往100g水中同時(shí)加入50g甲和50g丙物質(zhì)，其中能形成飽和溶液（2）20時(shí)將50g甲物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后

21、，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（最后結(jié)果精確到0.1%）（3）甲中混有水少量的乙，提純甲的方法是（4）將40甲和丙的混合溶液（兩者均已達(dá)飽和）冷卻至20，析出的晶體是A只有甲 B只有丙 C甲和丙的混合物24（6分）（2015廣州校級(jí)一模）氯酸鉀多用來(lái)制造火柴和煙花等電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：先電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物燒堿和Cl2相互反應(yīng)制得氯酸鈉、氯化鈉和水；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀（1）電解的生成物燒堿和Cl2相互反應(yīng)生成氯酸鈉、氯化鈉和水的化學(xué)方程式為：（2）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，低溫有利于析出KClO3晶體，原因是：（3）產(chǎn)品KClO3中常含有雜質(zhì)氯化鈉

22、，提純的方法是：27下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序：，配制過(guò)程還有一種儀器在上圖中未體現(xiàn)，其名稱是請(qǐng)寫一種你覺得在配制溶液時(shí)需要注意的問(wèn)題： （2）要使50g10%的氯化鈉溶液變?yōu)?0%氯化鈉溶液，若保持溶劑質(zhì)量不變，需加氯化鈉固體g；若保持溶質(zhì)質(zhì)量不變，需蒸發(fā)g水24（5分）（2015從化市模擬）如圖是A物質(zhì)和B物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）從溶解度曲線圖可獲得的主要信息是（寫2條）：，（2）40時(shí)，將40g B物質(zhì)放入100g水中，形成的溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”），此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）；現(xiàn)將該溶液降溫至20，析出固體g22（5分）（2015黃埔區(qū)模擬）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)溶解度曲線回答下列問(wèn)題：（1）t1時(shí)，將接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，寫出其中的一種方法（2）將甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從t1時(shí)升到t2時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（3）t2時(shí)，將50g的甲物質(zhì)溶解在50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原來(lái)