必修2第四章第一節(jié)教師

1、第四章第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課時1 金屬礦物的開發(fā)利用一、金屬單質(zhì)在自然界中的存在形式少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界中能以游離態(tài)存在，如金、鉑、銅、銀；大多數(shù)化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在。二、金屬的冶煉1、金屬的冶煉：將金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。由于礦石中的金屬元素絕大多數(shù)都是以正化合價態(tài)存在，所以在金屬冶煉的過程中，金屬元素要經(jīng)過一個被還原的過程。2、金屬冶煉的實質(zhì)：用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。 從金屬礦石提煉金屬，一般要經(jīng)過三個

2、步驟：（1）礦石的富集：減少雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中以化合態(tài)存在的金屬還原成金屬單質(zhì)。（3）精煉，采用一定的方法，提煉純金屬。三、金屬冶煉的方法1原理用還原法把化合態(tài)的金屬還原成游離態(tài)的金屬： MnneM2、熱分解法(Hg Au)有些不活潑金屬僅用熱分解法就能制得。在金屬活動性順序中，位于氫后面的金屬的氧化物受熱就能分解。適用于Hg、Ag的冶煉3、熱還原法(Zn Cu)多數(shù)金屬（活動性介于鎂和銅之間的金屬）的冶煉過程屬于熱還原法。常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等。常見的還原劑有：（1）CO：適用于較不活潑

3、的金屬，多用于冶煉合金，成本較低。（2）H2適用于高溫不和水反應(yīng)的金屬，金屬成分純度高，熔點高，生產(chǎn)成本高。（3）活潑金屬：適用于高熔點、較不活潑的金屬，生產(chǎn)成本高，金屬純度高。鋁熱反應(yīng)：是指金屬鋁與某些金屬氧化物的混合物在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)，生成氧化鋁和金屬單質(zhì)的過程。實質(zhì)是用較活潑的還原劑鋁，把活潑性相對較弱的金屬從其氧化物中還原出來。鋁熱反應(yīng)實驗中，氯酸鉀的作用是：反應(yīng)時先點燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，這樣又促進(jìn)鎂條燃燒。鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，能使生成的金屬熔化為液態(tài)。鋁熱反應(yīng)可應(yīng)用于冶煉一些高熔點金屬，如鐵、錳、釩等。4、電解法在金屬活動性順序中，鉀、鈉、鈣、鋁等幾種金屬的還原

4、性很強，這些金屬都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，而只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。一些對純度要求較高的不活潑金屬也可以采用電解其鹽溶液的方法來進(jìn)行冶煉，例如：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2電解熔融物：適用于活潑金屬的冶煉，煉得的金屬純度高，耗電量大，生產(chǎn)成本高，熔融物屬于離子化合物電解不活潑金屬的鹽溶液：適用于高熔點、不活潑金屬，金屬純度高。不同金屬冶煉方法的選擇：金屬的活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強弱 金屬離子得電子能力弱強主要冶煉方法電解法

5、熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法四、金屬的回收和資源保護(hù)1、回收金屬的意義：（1）節(jié)約礦物資源；（2）節(jié)約能源；（3）減少環(huán)境污染 廢舊金屬的回收利用還可以減少對環(huán)境的污染。例如，廢舊電池中含有汞等，如果廢舊電池隨意丟棄，汞等滲出會造成地下水和土壤的污染，威脅人類健康。如果將汞等回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染。2、回收金屬的實例（1）廢舊鋼鐵用于煉鋼；（2）廢鐵屑用于制鐵鹽；（3）定影液用于回收銀第二課時 海水資源的開發(fā)和利用一、海水中蘊藏的資源及其開發(fā)意義海洋約占地球表面積71%，海水中的水1.3X

6、109 億噸，占地球總水量97%（3%在陸地、淡水），海水中除了水以外，還含有80多種元素，有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）。海水中溶解和懸浮大量的無機物和有機物按含量計：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13種元素的質(zhì)量占總水量的99%，其余1%為70多種含量微少的元素海水的綜合利用，主要有：海水中水資源的利用海水的淡化（咸水淡水）；2.直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻（作冷卻用水）海水淡化的方法:蒸 餾 法（最先使用，技術(shù)成熟，但成本高）；電滲析法（成本低，但未能大量生產(chǎn)）；離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂）。海水蒸餾原理示意圖：上圖是實驗室

7、模擬蒸餾法淡化海水的裝置圖，該裝置中所用的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、牛角管(或接液管、接受器)、錐形瓶。在冷凝管中通入冷卻水一般是從下口進(jìn)水、上口出水。太陽能蒸發(fā)海水示意圖：二、海水中的化學(xué)資源(一)海水中含有的各種元素的特點種類多，總儲量大，富集程度低。因此，從海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。(二)從海水中提取物質(zhì)的方法1以海水中NaCl為原料的相關(guān)化工產(chǎn)品主要流程：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl(熔融)2NaCl24NaTiCl4(熔融)=4NaClTi2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2

8、OCO22海水中鎂的提取主要流程：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)2MgOH2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2(熔融)MgCl2工業(yè)制鎂的流程：3海水中溴的提取主要流程：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl22NaBr=2NaClBr2Br2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2從海水中提取溴的主要工藝流程用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的

9、吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4 向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣： 2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。 4海帶中碘的提取主要流程：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Cl22I=I22Cl 或H2O22I2H=I22H2O溶液中的碘用1%的淀粉溶液檢驗，用CCl4萃取。將萃取后的CCl4溶液蒸餾得到碘單質(zhì)。5.海水的綜合利用圖示第四章第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 練習(xí)題1.我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭的混合物的方法煉銅?？兹甘闹饕煞质荂u2(OH)2CO3，其冶煉方法是()A焦炭還原法 B濕法煉銅 C鋁熱還

10、原法 D電解冶煉法答案A解析孔雀石受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成了氧化銅、CO2和H2O，生成的氧化銅被混合物中的焦炭還原成單質(zhì)銅。2.高溫還原法是一種金屬冶煉常用的方法。下列還原劑中通常不用于高溫還原法冶煉金屬的是()A焦炭BCO CH2 DNH3答案D NH3高溫不穩(wěn)定。3.用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是()AMnO2 BWO3 CFe3O4 DCr2O3答案C解析制備1 mol金屬，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等的原理，金屬離子得電子數(shù)越多，需要鋁的質(zhì)量越大。而生成1 mol金屬，該金屬在化合物中化合價越高，則消耗鋁越多；反之則越少。在這四種化合物中只有C選項中Fe

11、的化合價最低，故選C。4.為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實驗：(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ，樣品中鋁的質(zhì)量是 _。(2)若取a g樣品將其引燃，其實驗操作是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若樣品恰好完全反應(yīng)，則氧化鐵和鋁的質(zhì)量之比為 _。(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積之比cb_。答案(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2*27 3*22.4 X b x= g(2)在混合物上加少量氯酸鉀，并插上鎂

12、條將其點燃；Fe2O32Al 2FeAl2O3；160 : 2*27 = 8027(3)2mol Al 生成2mol Fe , 2mol Fe生成2mol H2 ; 2mol Al生成3mol H2 則235元素在自然界的分布很不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢。從地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是()A鋁B鎂C鐵D鈣答案A地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，所以最豐富的金屬元素是Al。6金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的不同金屬，鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是()A熱還原法B

13、電解法 C熱分解法D鋁熱法答案B常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，活潑金屬Na、Mg、Al等用電解法冶煉，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)用電解法冶煉。7下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中錯誤的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2 BMgOH2MgH2O CFe3O44CO3Fe4CO2 DCu2SO22CuSO2答案B特別活潑的金屬用電解法冶煉，比較活潑的計算用熱還原法冶煉，不活潑的金屬用熱分解法冶煉。Mg是活潑的金屬，應(yīng)該用電解熔融的MgCl2的方法冶煉。8金屬元素廣泛存在于各種礦石和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是()A鈉

14、B銅 C鋁 D汞答案D9工業(yè)上冶煉金屬一般有熱分解法、熱還原法和電解法。由于金屬的化學(xué)活動性不同，因此選擇不同的冶煉方法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)()A金屬陽離子得電子的能力 B金屬熔點的高低C金屬在自然界的存在形式 D金屬元素在地殼中的含量答案A不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強弱確定，即金屬陽離子得電子的能力。10下列冶煉金屬的對應(yīng)關(guān)系中錯誤的是()金屬冶煉冶煉方法A火燒孔雀石煉銅焦炭法B濕法煉銅水煤氣法C鋁熱法煉鉻活潑金屬置換法D光鹵石煉鎂電解法答案B濕法煉銅是利用鐵在溶液中置換出銅，屬于活潑金屬置換發(fā)，選項B是不正確的，其余都是正確的。11“細(xì)菌冶金”

15、是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采礦石。例如，在氧化亞鐵桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，使溶液的酸性增強，其反應(yīng)如下：4FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4。下列不屬于“細(xì)菌冶金”特點的是()A對貧礦、尾礦的開采利用更有價值 B反應(yīng)須在高溫下方能進(jìn)行C可以獲得一些重要的副產(chǎn)物 D該方法能大大降低能源消耗、減少污染答案B細(xì)菌不能在高溫下存活。12下圖表示人類使用不同金屬的大致年代。這個先后順序跟下列有關(guān)的是()地殼中金屬元素的含量金屬活動性順序金屬的導(dǎo)電性金屬冶煉的難易程度金屬的延展性ABCD答案D金屬越活潑，金屬性越強，金屬就越難冶煉。由于銅的金屬性弱于鐵

16、的，而鐵的金屬性又弱于鋁的，因此最先是青銅器時代，而后是鐵器時代，所以答案選D 。13赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2OCu2S6CuSO2。對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是()A該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O B氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 DCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑答案DA、Cu2O是氧化劑， Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:1。B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為16。C、銅是氧化劑，被還原，是還原產(chǎn)物。S

17、O2是氧化產(chǎn)物。14冶煉金屬常用以下幾種方法：以C或CO、H2作還原劑還原電解法熱分解法鋁熱法。這些方法各適宜用來冶煉哪些金屬？(從Al、Cu、Hg、Mn中選擇)方法適用于_；方法適用于_；方法適用于_；方法適用于_。答案Cu；Al；Hg；Mn15(1)我國晉代煉丹家葛洪所著抱樸子中記載有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”即：曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)生成銅。試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)銅器表面有時會生成銅綠Cu2(OH)2CO3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：_。(3)工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，請寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)C

18、u2Fe=Fe2Cu (2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2或Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2 (3)2AlFe2O3Al2O32Fe16新教材更加注重對學(xué)習(xí)的“過程和方法”的培養(yǎng)。某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究，現(xiàn)行高中化學(xué)教材(必修加選修)中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/660205415351462沸點/246729802750(1)

19、某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好選擇_(填字母)。A濃硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氫氧化鈉溶液答案(1)合理 (2)NaOH溶液； 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (3)B（1）鋁的熔點比鐵低，生成鐵和液態(tài)鋁一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，

20、故答案為：合理；（2）驗證產(chǎn)物中有Fe，最簡單的方法為：用磁鐵，若能吸引則可驗證產(chǎn)物中有Fe，用磁鐵，若能吸引則可驗證產(chǎn)物中有Fe；金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所以選用的試劑為氫氧化鈉溶液，操作方法及現(xiàn)象為：取少許熔融物，滴加氫氧化鈉溶液，振蕩，有氣泡產(chǎn)生，證明熔融物中有金屬鋁。(3)B；若用A、C溶解樣品會產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會與NaOH溶液反應(yīng)（或用B既能將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體）。17黃金是一種貴重金屬，廣泛應(yīng)用于首飾。近

21、年來，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過程中一般會使用劇毒的化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是()污染水體破壞臭氧層危害工人的生命與健康破壞植被AB C D答案D氰化物是劇毒物質(zhì)，會污染水源，破壞植被，危害工人的生命與健康，但對臭氧層無影響。18金屬鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，常用做反應(yīng)釜和金屬記憶材料，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法來制取TiO2，再由TiO2制取金屬鈦，主要反應(yīng)如下：FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2O；Ti(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4；H2TiO3=TiO2H2O；TiO22C2Cl2=T

22、iCl42CO；TiCl42Mg=Ti2MgCl2。下列敘述中錯誤的是()A反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) B反應(yīng)是水解反應(yīng)C反應(yīng)中TiO2是氧化劑 D反應(yīng)說明了鎂的還原性比鈦強答案C解析反應(yīng)無元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是水解反應(yīng)；反應(yīng)中TiO2不是氧化劑，也不是還原劑，氧化劑是Cl2；反應(yīng)中Mg可以置換出Ti，說明Mg的還原性強于Ti。19如下圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。在內(nèi)層濾紙的底部剪一個孔并濕潤內(nèi)層濾紙，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g炒干的氧化鐵粉末和2 g 鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，

23、觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過以上實驗信息，回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；其中_是氧化劑，_是還原劑，該反應(yīng)稱為_反應(yīng)。(2)該實驗的實驗現(xiàn)象為_(填序號)。鎂條劇烈燃燒放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射紙漏斗的下部被燒穿熔落物能夠被磁鐵吸引(3)寫出對應(yīng)下列操作或物質(zhì)的作用(填字母)：內(nèi)層濾紙漏斗底部剪一個孔：_；內(nèi)層濾紙漏斗用水濕潤：_；蒸發(fā)皿盛沙：_；鎂條：_；氯酸鉀：_。a防止紙漏斗著火b使熔融物易于落下 c引發(fā)鋁熱反應(yīng) d引燃KClO3 e防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿(4)若將氧化鐵換成氧化鎂，則該反應(yīng)能否發(fā)生？_(填“能”或“不能”)，理由是_。答案(1)Fe2O32AlAl

24、2O32Fe；Fe2O3；Al；鋁熱 (2)(3)b；a；e；d；c (4)不能；鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂20通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：第一步：試樣溶于鹽酸中，Sn2HCl=SnCl2H2第二步：加入過量的FeCl3溶液，SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2第三步：用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O(1)觀察第一、二步反應(yīng)的化學(xué)方程式，因為，所以，根據(jù)以上思路，推出_。(2)現(xiàn)有金屬錫樣品0.613 g，上述反應(yīng)中共用去0.1000 mol·L1的K2C

25、r2O7溶液16.00 mL，則樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留一位小數(shù))。答案(1)3 (2)93.2%解析：所以 6FeCl2 / K2Cr2O7= 6/1 = 3/1=3m(Sn)=0.1000 mol·L1*16.00 mL*0.001*3(倍)*119（g/mol）=0.5712gSn%=0.5712/0.613 *100%=93.2%21.海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表的第_周期。(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法，可制得重要

26、的化工產(chǎn)品。反應(yīng)的化學(xué)方程式為食鹽H2ONaOHH2Cl2(未配平)，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是_。利用電解所得的氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽_t。(可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1O 16Na 23Cl 35.5)(3)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：請寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_、_。答案(1)三(2)NaCl；585(3)NaOHSO2=NaHSO3；NaHSO3HCl=NaClH2OSO2解析(1)氯化鈉中的金屬元素為鈉，它應(yīng)位于元素周期表的第三周期。(2)食鹽的化學(xué)式即NaCl，2NaCl2

27、H2O2NaOHH2Cl2H2Cl2= 2HCl 則1mol 食鹽生成1mol HCl要制36.5%的濃鹽酸1000 t，所消耗的食鹽應(yīng)為×58.5 g·mol1585 t。(3)由圖示給出的反應(yīng)物和生成物，不難寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOHSO2=NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3HCl=NaClH2OSO2。22.我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。下圖所示是海水綜合利用的一個方面：根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：(1)寫出兩步加入的試劑和有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_、_。(2)寫出的化學(xué)方程式：_、_、_。答案(1)步的試劑是石灰

28、乳：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2；步的試劑是氯氣：2BrCl2=2ClBr2(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2(熔融)MgCl22NaCl2H2O2NaOHCl2H223.海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟中灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_。(2)步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是_。(4)步驟中，某同學(xué)選擇用苯來提取碘的理由是_。(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含

29、有單質(zhì)碘的簡單方法：_。答案(1)坩堝、坩堝鉗、泥三角、酒精燈(2)過濾；蒸餾(3)2IH2O22H=I22H2O(4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)解析(1)灼燒需要較高的溫度，故應(yīng)選用的儀器為坩堝、坩堝鉗、泥三角、酒精燈和三腳架。(2)要從海帶灰懸濁液中將I提取出來，采用過濾的方法即可。因苯的沸點低，可將含碘苯溶液進(jìn)行蒸餾，將苯除去后從而得到單質(zhì)碘。(3)I與H2O2在酸性條件下的反應(yīng)，可由氧化還原反應(yīng)規(guī)律，再結(jié)合電荷守恒來書寫。(4)選用萃取劑必須滿足的條件是：溶質(zhì)在萃取劑中的

30、溶解度要比在原溶劑中的溶解度大得多；萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與溶質(zhì)、原溶劑不發(fā)生反應(yīng)。(5)單質(zhì)碘的檢驗是根據(jù)其與淀粉作用呈藍(lán)色的特征反應(yīng)進(jìn)行的。24.海帶中含有豐富的碘元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用如下流程從海水中提取碘：(1)若操作為通入適量的Cl2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)操作的名稱是_，所用的玻璃儀器有_，可以選用的有機溶劑是_(填一種)。答案(1)2ICl2=I22Cl(2)萃取、分液；分液漏斗、燒杯；苯(或四氯化碳等，其他合理答案均可)25.2008年3月2228日是第二十一屆“中國水周”。我國開展“中國水周”活動的宣傳主題為“發(fā)展水利，改善民生”。下列有關(guān)水的說法中

31、不正確的是()A用太陽能蒸餾海水是海水淡化的綠色方法之一B推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化C多建水電站，少建火電站可減少大氣污染D為滿足居民用水需求，可以大量開采地下水答案D附存于地表土層或者巖石空隙中，或者裂縫中的水分或者水體叫地下水。超量開采地下水，一般可能會導(dǎo)致三種問題：一是引起水位的下降；二是產(chǎn)生區(qū)域性的地面沉降；三是可能會引起水質(zhì)的變化。26下列海洋資源中，屬于可再生資源的是()A海洋潮汐能 B海底多金屬結(jié)核礦 C海濱砂礦D海水化學(xué)資源答案A潮汐能是指海水潮漲和潮落形成的水的勢能，與天體引力有關(guān)，地球月亮太陽系統(tǒng)的吸引力和熱能是形成潮汐能的來源。潮汐能包括潮汐和潮流兩種運

32、動方式所包含的能量，潮水在漲落中蘊藏著巨大能量，這種能量是永恒的、無污染的能量?？稍偕?7海水是巨大的資源寶庫。下圖表示以海水為基本原料的相關(guān)工業(yè)，其中不符合實際情況的是()答案D28從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是()AMg BK CBr2DI2答案C常溫下是液體的單質(zhì)有非金屬單質(zhì)溴和金屬單質(zhì)Hg，C正確，其余選項都是固態(tài)。29下列方法中，不能實現(xiàn)海水淡化的是()A蒸餾法B電滲析法 C過濾法D離子交換法答案C海水淡化的方法:蒸 餾 法（最先使用，技術(shù)成熟，但成本高）；電滲析法（成本低，但未能大量生產(chǎn)）；離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂）。30下列各組物質(zhì)，不需要

33、經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是()A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣D食鹽、淡水答案D 蒸發(fā)是物理變化。31萃取是“海水提溴”工藝中重要的操作之一。某同學(xué)向試管內(nèi)的溴水中滴加a物質(zhì)后有如圖所示的現(xiàn)象，則a物質(zhì)可能是()A汽油B四氯化碳C苯 D酒精答案B酒精與水互溶，不能做萃取劑；苯和汽油的密度都比水小，有機層在上，CCl4的密度比水大，有機層在下。32已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800 、604 ，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，下列工業(yè)上從海水中提取鎂的方法中，正確的是 ()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2

34、熔融MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg答案D33從海水中提取的溴占世界年產(chǎn)溴量的。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以觀察到溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是()ASO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性 BSO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性C從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取 DSO2是形成酸雨的唯一原因答案B34海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。其中，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。(1)目前，國際上實用的“海水淡化”的主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得到高純

35、度的淡水。由此可判斷蒸餾法是_(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)海水里的鎂元素處于_(填“游離”或“化合”)態(tài)。寫出用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；得到的鎂蒸氣可以在_(填字母)的氛圍中冷卻。AH2BArC空氣DO2答案(1)物理 (2)化合；MgCl2(熔融) MgCl2；AB（鎂有很強的還原性。）35某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請回答下列問題：(1)第一步：灼燒。其操作是將足量的海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有_(填字母，限填3項)。A試管B瓷坩堝C坩堝鉗D鐵三腳架E泥三角F酒精燈G燒杯H量筒(2)第二步：I溶液的獲取。其操作是_。(3)第三

36、步：氧化。其操作是加入合適的氧化劑。下列氧化劑中從環(huán)境保護(hù)角度考慮，最好選用_(填字母)。A濃硫酸B氯氣 CKMnO4溶液DH2O2理由是_。(4)第四步：碘單質(zhì)的檢驗。其操作是取少量(3)中的溶液，滴加_溶液，若溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。答案(1)BEF(2)將海帶灰轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾(3)D；過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染(不進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘)(4)淀粉36從海水中可提取多種化工原料，下面是某化工廠對海水的幾項綜合利用流程圖：海水試回答下列問題：(1)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：稀鹽酸

37、；氯化鋇溶液；氫氧化鈉溶液；碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序中正確的是_(填字母)。AB C D(2)為了降低生產(chǎn)成本，可用海灘上含CaCO3的貝殼制備Ca(OH)2，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式：_。(4)以上海水綜合利用的流程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有_(填字母)。A化合反應(yīng)B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)答案(1)BC (2)CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 (4)C要除去NaCl中的雜質(zhì)，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42；并且為了保證雜質(zhì)離子除凈，加入試劑應(yīng)過量，所以需加入Na2CO3除去過量的Ba2+及Ca2+，再需加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)酸堿性除去過量的CO32貝殼煅燒制取氧化鈣是碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣