專題：離子濃度的大小比較[1]

1、一、一、溶液中的守恒關(guān)系溶液中的守恒關(guān)系 1、電荷守恒規(guī)律電荷守恒規(guī)律 如如NaHCO3溶液溶液 c (Na) c (H) = c (HCO3-)c(OH- -) 2c(CO32- )。 2、物料守恒規(guī)律物料守恒規(guī)律：某一組分（或元素）的原始：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。 如如Na2S溶液中，溶液中，c (Na) = 2c (S2) c (HS- ) c (H2S)。 判斷：判斷：在在c mol/L的的Na2CO3溶液溶液 c( CO32-) + c (HCO3-) + c (H2CO3)=c 3、質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒

2、：有水電離產(chǎn)生的有水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度濃度相等。相等。 弱酸或弱堿溶液的物料守恒如何書寫？弱酸或弱堿溶液的物料守恒如何書寫？ 0.1mol/l的醋酸溶液：的醋酸溶液： 0.1mol/l的氨水溶液：的氨水溶液： 1 1、多元弱酸溶液多元弱酸溶液，根據(jù)，根據(jù)多步電離多步電離分析，如分析，如H H3 3POPO4 4溶液中，溶液中，c c (H(H) ) c c (H (H2 2POPO4 4- - ) ) c c (HPO (HPO4 42-2- ) ) c c (PO (PO4 43-3- ) )。 二、離子濃度大小的比較二、離子濃度大小的比較（一）、單一的酸、堿、鹽溶液（一）、單一的酸

3、、堿、鹽溶液2、多元弱堿溶液判斷方法同上。、多元弱堿溶液判斷方法同上。練習(xí)：寫出碳酸溶液、氨水中離子濃度的大小。練習(xí)：寫出碳酸溶液、氨水中離子濃度的大小。3 3、鹽溶液：判斷清楚水解或電離的主次。、鹽溶液：判斷清楚水解或電離的主次。 二、離子濃度大小的比較二、離子濃度大小的比較（一）、單一的酸、堿、鹽溶液（一）、單一的酸、堿、鹽溶液將將0.1mol/L的的Na2CO3溶液中各離子濃度由大到小排列溶液中各離子濃度由大到小排列： 將將NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小排列溶液中各離子濃度由大到小排列： 將將NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小排列溶液中各離子濃度由大到小排列 1、在0.1 mol

4、/l的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是 A c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B. c(NH4+) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) C . c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH-) c(H+) D c(NH3H2O) c(NH4+) c(H+) c(OH-) 2、在在0.1mol/LH2S溶液中，下列關(guān)系正確的溶液中，下列關(guān)系正確的是（是（ ）A.H+=HS-+S2-+OH-B.H+=HS-+2S2-+OH-C.H+HS-+2S2-+OH-D.H2S+S2-+HS-=0.1mol/LBD練習(xí)練習(xí)：3、在在0.2mol/L的的NH4Cl溶液中，下列

5、關(guān)系式正確溶液中，下列關(guān)系式正確的是的是Ac(Cl-) c( NH4+ ) c( H+ ) c( OH- ) Bc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- )C. c(Cl- ) c( NH4+ ) c(H+ ) c( OH- ) Dc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- )A練習(xí)練習(xí)：變式變式：寫出(NH4)2SO4中離子濃度的大小。中離子濃度的大小。（2004年江蘇卷）年江蘇卷）4、草酸是二元弱酸，草酸氧鉀草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列溶液中，下列關(guān)系正確的是（關(guān)系正確的是（

6、）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)離子的電荷數(shù)離子的電荷數(shù)是否遺漏存在方式是否遺漏存在方式電離占優(yōu)還是水解占優(yōu)？電離占優(yōu)還是水解占優(yōu)？是否遺漏存在方式是否遺漏存在方式CD二、離子濃度大小的比較二、離子濃度大小的比較（二）、混合溶液（二）、混合溶液例：用物質(zhì)的量都是例：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH與與CH3COONa配成配成1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c

7、(CH3COO-) 大于大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是確的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1二、離子濃度大小的比較二、離子濃度大小的比較（二）、混合溶液（二）、混合溶液5、將將0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）列關(guān)系式中正確的是（） A c(HCN)c(CN) B c(Na)

8、c(CN) C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1BD6、常溫下將稀常溫下將稀NaOH溶液與稀溶液與稀CH3COOH溶液混合，溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）ApH 7，且，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)AD1. CH3COOH+ NaOH=CH3COONa +H2O

9、c(Na+) c(OH)、 c(CH3COO) c(H+) 2.根據(jù)電荷守恒式：根據(jù)電荷守恒式： c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)三、同一離子濃度的比較例例1.相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的的大小關(guān)系依次為大小關(guān)系依次為Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3例例2：等物質(zhì)的量的下列溶液中，：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是的濃度由大到小的順序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=例例3、0.1mol/L的下列各溶液，其中的下列各溶液，其中NH4+濃

10、度由小濃度由小到大的順序是到大的順序是(NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH4NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2CO3例例4、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)，其離子濃度的比、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)，其離子濃度的比較中錯(cuò)誤較中錯(cuò)誤 的是的是( )A、PO43-: Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B、CO32-: (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C、NH4+: (NH4)2SO4 (NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD、S2-：Na2SH2SNaHS(NH4)2SBDBD1. 25 時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，若時(shí)，將等體積的

11、鹽酸和氨水混合后，若溶液中溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液的，則溶液的pH=_.2. 25 時(shí)時(shí),將將pH=3的醋酸和的醋酸和pH=11的的NaOH溶溶液等體積混合，溶液中各離子濃度的大小順序是液等體積混合，溶液中各離子濃度的大小順序是_.3.下列各溶液中含下列各溶液中含Ac-的數(shù)量關(guān)系，正確的是的數(shù)量關(guān)系，正確的是( )0.1mol/LHAc溶液溶液25mL 0.05mol/LHAc溶液溶液50mL0.1mol/LNaAc溶液溶液25mL 0.05mol/LNaAc溶液溶液50mLA. B.C. D. 7c(Ac-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B經(jīng)典例題：經(jīng)典例題：4.4.常

12、溫下，相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的下列常溫下，相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，溶液，c(CO32-)從大到小的排列順序是從大到小的排列順序是_._.Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 H2CO3 5.5.常溫下，相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的下列常溫下，相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，溶液，c(NH4+)從小到大的排列順序從小到大的排列順序是是:_.:_.NH3H2O(NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4H2PO4 (NH4)2Fe(SO4)2 c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)C(NH4+)c(Cl

13、-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)8. 分析分析0.1mol/LNa2CO3溶液中各離子濃度的大溶液中各離子濃度的大小關(guān)系。小關(guān)系。C(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)9 9、把把0.02 molL0.02 molL-1-1 HAc HAc溶液與溶液與0.01 mol/L NaOH0.01 mol/L NaOH溶液等溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)

14、系正確的是體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) ( ) A A、AcAc- - NaNa+ + B B、2H2H+ + AcAc- -HAc -HAc C C、HAcHAcAcAc- - D D、HAc+AcHAc+Ac- - 0.01 molL0.01 molL-1-11010、將將PH=3PH=3的的CHCH3 3COOHCOOH與與PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液等體溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是確的是( )( ) A A、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - B

15、 B、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ + HH+ + OHOH- - C C、CHCH3 3COOCOO- - HH+ + NaNa+ + OHOH- - D D、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ + OH OH- - HH+ + BAD1 11 1設(shè)氨水的設(shè)氨水的pHpHx x，某鹽酸的，某鹽酸的pHpHy y，已知，已知x+yx+y1414，且，且x11x11。將上述兩溶液分別取等。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是由大到小的順序是( )( )A.c(ClA.c(Cl- -)c(NH)c(N

16、H4 4+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) B. c(NHB. c(NH4 4+ +) c(Cl) c(Cl- -) c(H) c(H+ +) c(OH) c(OH- -) ) C. c(NHC. c(NH4 4+ +) c(Cl) c(Cl- -) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) )D. c(ClD. c(Cl- -) c(NH) c(NH4 4+ +) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) ) C12、把0. 2molLHAc溶液和 0. 1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（ ） 、c(

17、Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac- 、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+ ) 、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L B13一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷不 正確的是 ( ) A. C(A-)c(M+) B. C(A-) c(M+) C.若MA不水解,則c(OH-)c(A-)B14、（07江蘇）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（ ）A 0.1molL1 HCOOH溶液中： c(HCOO)c(OH)c(H)B 1 L0.1molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C 0.1molL1NaHCO3溶液中： c(Na)c(H)十c(H2CO3) c(HCO3)c(CO32)c(OH)D 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)C、D15、已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推斷其離子濃度大小有如下四種關(guān)系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(