必修一化學(xué)方程式元素周期表規(guī)律

1、一、原子半徑同一周期（稀有氣體除外），從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增.二、主要化合價（最高正化合價和最低負(fù)化合價）同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到 +7價），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；最低負(fù)化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由于金屬元素一般無負(fù)化合 價，故從IV A族開始.元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的和為 8三、元素的金屬性和非金屬性同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的

2、遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減； 四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱；所對 應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強.同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強；所對應(yīng) 的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱.元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強；單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強.五、最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性同一周期中，從左到右，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強（堿性減 弱）；同一族中，從上到下，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強（酸性減弱）.六、單質(zhì)與

3、氫氣化合的難易程度同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難. 七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱. 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充： 隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非 金屬性逐漸變化.隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下 面的元素一般比上面的元素更具有金屬性.元素的最高價氫

4、氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性 越強,元素非金屬性就越強.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強.同一族的元素性質(zhì)相近.|具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元 素性質(zhì)相近的原因.以上規(guī)律不適用于稀有氣體.1、硫酸根離子的檢驗：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 J + 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) ：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T4、木炭還原氧化銅：2CuO + C高溫2Cu + CO2 T5、鐵片

5、與硫酸銅溶液反應(yīng) ：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 T9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 T12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al +

6、 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 T13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：A12O3 + 6HCl = 2A1C13 + 3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A12O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J+ 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 J + Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化

7、鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + 02 = 4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O T21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 J + 3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氫氧化鋁加熱分 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl

8、2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 T28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 J31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 J32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2點燃2FeCl33

9、3、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2點燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2點燃2NaCl35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分 2HClO 光照2HCl + 02 T37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl J + HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3

10、J + 2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + 02催化劑2SO346、三氧化硫與水反應(yīng)：S03 + H20 = H2SO447、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + 2H2O + S02 T48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4（濃） C02 T + 2S02 T + 2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu +

11、 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2 + 2H2O + 2NO2 T50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2 + 4H2O + 2N0 T51、氨水受熱分 NH3?H2O NH3 T + H2052、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4C153、氯化錢受熱分 NH4C1 NH3 T + HCl T54、碳酸氫氨受熱分 NH4HCO3 NH3 T + H20 T + C02 T55、硝酸俊與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3 T + NaNO3 + H2056、氨氣的實驗室制?。?NH4C1 + Ca（OH）2 CaCl2 + 2H2O +

12、 2NH3 T57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2點燃2HC158、硫酸俊與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 T + Na2SO4 + 2H2O59、S02 + CaO = CaSO360、S02 + 2NaOH = Na2SO3 + H2061、S02 + Ca（OH）2 = CaSO3 J + H20 62、S02 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、S02 + 2H2S = 3S + 2H2O64、 NO、 N02 的回收：N02 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H20 65、Si + 2F 2 = SiF466、S

13、i + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 T67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C高溫電爐 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）J粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i （粗） + 2C12 SiCl4SiCl4 + 2H2 高溫 Si （純）+ 4HC1 金屬非金屬 1、 Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T 2、 Na2O2與H2O反應(yīng)（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T3、 Na2O2 與 CO2 反應(yīng)： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 T4、 NaHCO3受熱分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2

14、 T +H2O 5、 Na2CO3中通入過量CO2: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 6、 足量NaOH與CO2反應(yīng)： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、 NaOH與過量CO2反應(yīng)： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、 氯與H2O反應(yīng)： Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯氣與NaOH溶液(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工業(yè)制漂白粉：2cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3 J12、實

15、驗室制C12 (標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)：4HCl+MnO2=Cl2 T +MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl -14、Mg與熱水反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 T15、A1C13 中滴入 NaOH :AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 J +3NaCl繼續(xù)滴入NaOH,沉淀溶NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、A12O3 與 NaOH 反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、實驗室制H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2s T18、H2O2中加少量 MnO2 :(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)2H2O2=2H2O+O2 T19、H2S長期放置變渾濁或 H2S不完全燃燒:2H2S+O2=2H2O+2S J20、H2s充分燃燒：2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2s與SO2反應(yīng)：(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)2H2S+SO2=3S J +2H2O22、SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu與濃H2SO4,力口熱：(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)Cu+2H2SO4=CuS