第二節(jié)幾種重要的金屬化合物Al新人教版必修1

1、第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物第二課時第二課時 鋁的重要化合物鋁的重要化合物氧化鋁氧化鋁Al2O3和氫氧化鋁和氫氧化鋁Al(OH)3一一二二三三教材內(nèi)容、地位和作用教材內(nèi)容、地位和作用教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點教學(xué)重難點1一一2地位作用地位作用一、教材分析一、教材分析1.內(nèi)容、地位和作用內(nèi)容、地位和作用 本節(jié)是人教版化學(xué)本節(jié)是人教版化學(xué)1 1第三章第二節(jié)的第第三章第二節(jié)的第2 2課時，課時，屬于元素與化合物的知識。這部分的內(nèi)容主要介紹屬于元素與化合物的知識。這部分的內(nèi)容主要介紹氧化鋁的兩性、用途和氫氧化鋁的兩性、制備及應(yīng)氧化鋁的兩性、用途和氫氧化鋁的兩性、制備及應(yīng)用。用

2、。 本章是第一章的生動體現(xiàn)，是第二章的具體應(yīng)本章是第一章的生動體現(xiàn)，是第二章的具體應(yīng)用，為必修二中物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、反應(yīng)與能用，為必修二中物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、反應(yīng)與能量等理論學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。因此量等理論學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。因此在整個教材體在整個教材體系中具有承上啟下的過渡作用。系中具有承上啟下的過渡作用。 2.教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識與技能知識與技能 過程與方法過程與方法 情感態(tài)度情感態(tài)度與價值觀與價值觀 了解了解Al2O3和和Al(OH)3 的物理及化學(xué)性質(zhì)；的物理及化學(xué)性質(zhì)；掌握氧化鋁、氫氧化掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性和氫氧化鋁鋁的兩性和氫氧化鋁的制法的制法 通過探究實驗，分通過探究

3、實驗，分析化學(xué)問題，建立析化學(xué)問題，建立類比思想，學(xué)會分類比思想，學(xué)會分享與合作。享與合作。認(rèn)識到化學(xué)知識在生認(rèn)識到化學(xué)知識在生活中的價值活中的價值；認(rèn)識到實驗在化學(xué)科認(rèn)識到實驗在化學(xué)科學(xué)研究中的重要作用學(xué)研究中的重要作用。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。熱情。1一一一、教材分析一、教材分析3.教學(xué)重難點教學(xué)重難點 教學(xué)重點教學(xué)重點 Al2O3和和Al(OH)3的的 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì);兩性氧化物、兩性兩性氧化物、兩性 氫氧化物的概念。氫氧化物的概念。教學(xué)難點教學(xué)難點兩性兩性Al(OH)3 的制的制取取;Al(OH)3的理解的理解。這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)AlAl2 2O O3

4、 3、Al(OH)Al(OH)3 3的的性質(zhì)性質(zhì)AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3二、學(xué)情分析二、學(xué)情分析三、教法、學(xué)法分析三、教法、學(xué)法分析探究氫氧化鋁的制探究氫氧化鋁的制取及其性質(zhì)取及其性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)離子反應(yīng)離子反應(yīng)氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁的兩性探究氧化鋁的探究氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氧化鋁的兩性氧化鋁的兩性實驗探究法實驗探究法 比較歸納法比較歸納法紅寶石藍(lán)寶石精美的氧化鋁陶瓷制品精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火坩堝耐火磚耐火磚燃器具點火瓷頭燃器具點火瓷頭二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1 1、氧化鋁（、氧化鋁（Al2O3）物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：Al2

5、O3是一種是一種白色、難溶白色、難溶于水、熔點高的、堅固的固體于水、熔點高的、堅固的固體，可作，可作耐火材料耐火材料( (熔點熔點2050) )( (天然產(chǎn)物稱作剛玉天然產(chǎn)物稱作剛玉) )2Al2O3 =4Al + 3O2電解電解熔融熔融Al2O3用途：是冶煉金屬鋁的原料，也是較好用途：是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料。如：耐火坩堝、耐火管和耐火的的耐火材料。如：耐火坩堝、耐火管和耐火的實驗儀器實驗儀器化學(xué)性質(zhì)：與酸溶液和強堿溶液反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)：與酸溶液和強堿溶液反應(yīng)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O偏鋁酸鈉偏

6、鋁酸鈉 離子方程式為離子方程式為:離子方程式為離子方程式為:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O偏鋁酸根離子偏鋁酸根離子Al2O3既能既能與酸反應(yīng)，與酸反應(yīng)，又能與堿反又能與堿反應(yīng)，應(yīng)， Al2O3是兩性氧化是兩性氧化物。物。結(jié)論：結(jié)論：視視頻頻Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 氫氧化鋁是白色膠狀氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。懸浮物，并能吸附色素。實驗實驗3 71)制備制備制取氫氧化鋁制取氫氧化鋁Al(OH)3吸附色素吸附色素視頻視頻

7、與強堿反應(yīng)與強堿反應(yīng) Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強酸反應(yīng)生成鹽和水，結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是又能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物兩性氫氧化物。 注意注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿不能溶于較弱的酸和弱堿 實驗實驗38 取新制取的氫氧化鋁分別與取新制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。2)兩性兩性與強酸反應(yīng)與強酸反應(yīng) Al(OH)33HClAlCl33H2O視頻視頻Al(OH)3的不穩(wěn)定性：的不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，

8、受熱易分解。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3 Al2O33H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。規(guī)律：難溶性的氫氧化物規(guī)律：難溶性的氫氧化物 相應(yīng)的氧化物相應(yīng)的氧化物+水水 為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?答：因為氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉答：因為氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；另外，使用氨水過量時對產(chǎn)物沒溶液中；另外，使用氨水過量時對產(chǎn)物沒有影響。有影響。課堂小結(jié)課堂小結(jié)、實驗室制法、實驗室制法、兩性氫氧化物。兩性氫氧化物。1、氧化鋁、氧化鋁兩性氧化物兩性氧化物既能溶于酸又能溶于強堿既能溶于酸又能溶于強堿Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2 2、氫、氫氧化鋁氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3H2