安徽省六安市高二化學(xué)下學(xué)期第二次統(tǒng)考試題無(wú)答案

1、20162017學(xué)年度第二學(xué)期第二次統(tǒng)考高二化學(xué) 時(shí)間：滿分：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）。1下列各組微粒屬于等電子體的是( )a12co2和14co bh2o和nh3cn2和13co dno和co2關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是( )a分子中共含有8個(gè)極性鍵b分子中不含非極性鍵c分子中只含鍵d分子中含有1個(gè)鍵3已知n2f2分子中所有原子最外層電子都達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此事實(shí)，判斷n2f2分子中共價(jià)鍵是( )a僅有一個(gè)鍵 b僅有一個(gè)鍵c兩個(gè)鍵

2、，一個(gè)鍵 d三個(gè)鍵，一個(gè)鍵4通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(h)，化學(xué)反應(yīng)的h等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵chcfhfff鍵能/kj·mol1414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)：ch4(g)4f2(g)=cf4(g)4hf(g) 的反應(yīng)熱h為( )a1940 kj·mol1 b1940 kj·mol1c485 kj·mol1 d485 kj·mol15用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)

3、測(cè)h2s和bf3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )a直線形；三角錐形 bv形；三角錐形c直線形；平面三角形 dv形；平面三角形舒中高二統(tǒng)考化學(xué) 第1頁(yè) (共6頁(yè))6下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型為四面體形且分子或離子的立體構(gòu)型為v形的是 ( )anh bph3 ch3o dof27下列現(xiàn)象與形成配合物無(wú)關(guān)的是 ( )a向fecl3中滴入kscn，出現(xiàn)紅色b向cu與cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量h2o，呈綠色，再加水，呈藍(lán)色ccu與濃hno3反應(yīng)后，溶液呈綠色；cu與稀hno3反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色d向alcl3中逐滴滴加naoh至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失8下列分子中，雜化類型

4、相同，分子的空間構(gòu)型也相同的是 ( )ah2o、so2 bbecl2、co2ch2o、nh3 dnh3、ch2oc單質(zhì)x單質(zhì)y單質(zhì)zba9x、y、z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r (y) > r(x) > r(z)，三種元素的原子序數(shù)之和為16。x、y、z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中b和c均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）ax元素位于a族ba難溶于b中ca和c不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)db的沸點(diǎn)高于c的沸點(diǎn)10設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）a34 g h2o2中含有的陰離子數(shù)為1nab4.6 g乙醇中含有的ch鍵的個(gè)數(shù)

5、為0.6 nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，v l水含有的氧原子個(gè)數(shù)約為nad1 mol fe2+與足量的h2o2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移na個(gè)電子11在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共同電解h2oco2混合氣體制備h2和co是一種新的能源利用方式，基本原理如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a陰極的反應(yīng)式是：h2o2h2、co22cobx是電源的負(fù)極舒中高二統(tǒng)考化學(xué) 第2頁(yè) (共6頁(yè))c總反應(yīng)可表示為：h2oco2 =h2coo2 d陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1112. 某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）a不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)b1mol 該物質(zhì)最多可與2molbr2反應(yīng)c1mol 該物質(zhì)最多可

6、與4mol naoh反應(yīng)d與nahco3、na2co3均能發(fā)生反應(yīng)ph1abcd701020vnaoh(aq)ml13常溫下，用0.1mol/lnaoh溶液滴定10 ml 0.1 mol/lh2a溶液，溶液的ph與naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） aa點(diǎn)溶液中加入少量水：增大 bb點(diǎn)：c( ha -)>c(h+)>c(a2一)>c(h2a) cc點(diǎn)：c(na+) =c(ha-)+2c( a2-) d水電離出來(lái)的c(oh -)：b點(diǎn)>d點(diǎn)14下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a將少量fe(no3)2試樣加水溶解后

7、，滴加稀硫酸酸化，再滴加kscn溶液溶液變成血紅色fe(no3)2試樣已變質(zhì)b向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng)c常溫下分別測(cè)定濃度均為0.1mol/l的na2sio3溶液和na2co3溶液的phph：na2sio3 >na2co3非金屬性：si>cd將少量某無(wú)色氣體通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是co215下列有關(guān)物質(zhì)的分離說(shuō)法正確的是（ ）a檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作b碘水中加ccl4振蕩?kù)o置后，上層為紫色，下層幾乎為無(wú)色c可用加熱法分離nh4cl(s)和i2(s)d蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而

8、分離的方法16鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到溶液a和no2、n2o4、no的混合舒中高二統(tǒng)考化學(xué) 第3頁(yè) (共6頁(yè))舒中高二統(tǒng)考化學(xué) 第4頁(yè) (共6頁(yè))氣體，這些氣體與2.24lo2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液a中加入naoh溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過(guò)濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體質(zhì)量為 （ ） a16g b8 g c40g d12g二、非選擇題（每空2分，共52分。）17.(12分)高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出koh的電子式 。(2)寫出二氧化錳

9、和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式： 。(3)從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑x宜選擇(填名稱)： 。上述流程中，設(shè)計(jì)步驟iv和v的目的是 。(4)已知：常溫下，。工業(yè)上，調(diào)節(jié)ph沉淀廢水中mn2+，當(dāng)ph=10時(shí)，溶液中c(mn2+) 。(5)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出離子方程式： 。18.(14分)合成藥物x、y和高聚物z，可以用烴a為主要原料，采用以下路線。已知：反應(yīng)、反應(yīng)的原子利用率均為100%。 (r和r可以是烴基或h原子)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。(2)b的名

10、稱為 。(3)關(guān)于藥物y( )的說(shuō)法正確的是 。(雙選)a1 mol藥物y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 l氫氣b藥物y的分子式為c8h8o4，遇到fecl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)c藥物y中、三處oh的電離程度由大到小的順序是d1 mol藥物y與 h2、濃溴水中的br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 mol(4)寫出反應(yīng)ef的化學(xué)方程式 。(5)寫出符合下列條件的e的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。(6)設(shè)計(jì)一條以ch3cho和ch3oh為起始原料合成的路線 。19.(12分)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(cumn2o4)能在

11、常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(hcho)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得cumn2o4。cu的氣態(tài)基態(tài)原子的電子排布式可表示為_(kāi)。no的空間構(gòu)型是_(用文字描述)。舒中高二統(tǒng)考化學(xué) 第5頁(yè) (共6頁(yè))舒中高二統(tǒng)考化學(xué) 第6頁(yè) (共6頁(yè))(2)在銅錳氧化物的催化下，co被氧化為co2，hcho被氧化為co2和h2o，co和n2互為等電子體。c、n、o三者的氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。h2o分子中o原子軌道的雜化類型為_(kāi)?；鶓B(tài)mn原子核外電子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(3)向cuso4溶液中加入過(guò)量n

12、aoh溶液可生成cu(oh)42。不考慮空間構(gòu)型，cu(oh)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)。20（14分）工業(yè)上為了除去含cr2o72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水；以鐵作為電極進(jìn)行電解：鼓入空氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，使廢水中的含鉻（有毒）量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。其原理是：將cr2o72-離子還原為可溶性三價(jià)鉻離子；在電解除鉻過(guò)程中，溶液的ph不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價(jià)鉻離子變成不溶性氫氧化物除去。根據(jù)上述原理回答下列問(wèn)題：(1)用鐵作為電極電解時(shí)，電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極 ，陰極 ；加入食鹽的目的是 。(2)在水溶液中將cr2o72-離子還原成cr3+離

13、子的還原劑為溶液中的 離子，此氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。(3)將cr3+轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子方程式為 ，同時(shí)還有 沉淀生成。班級(jí)： 姓名： 座位號(hào)： 裝訂線 舒中高二統(tǒng)考化學(xué)答題卷 第1頁(yè) (共2頁(yè))舒中高二統(tǒng)考化學(xué)答題卷 第2頁(yè) (共2頁(yè))舒城中學(xué)20162017學(xué)年度第二學(xué)期第二次統(tǒng)考高二化學(xué)答題卷1、 選擇題（共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案二、非選擇題（共52分）17.（1） 。（2） 。（3） ， 。（4）c(mn2+) 。（5） 。18. （1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） （4分）。19.（1） 。 (用文字描述)。（2） 。 。 。（3） 。20. （1）陽(yáng)極 ，陰極 ； 加入食鹽的目的是