安徽省舒城縣高一化學(xué)下學(xué)期研究性學(xué)習(xí)材料試題三無答案

1、安徽省舒城縣2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期研究性學(xué)習(xí)材料試題（三）（無答案）一、選擇題1下列有關(guān)堿金屬元素的說法正確的是（ ）a鋰與過量氧氣反應(yīng)，生成過氧化鋰 b從鋰到銫，密度由小到大c從鋰到銫，熔沸點(diǎn)依次升高 d鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈2a元素的陽離子與b元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述： 原子半徑ab；離子半徑ab；原子序數(shù)ab；原子最外層電子數(shù)ab；a的正價(jià)與b的負(fù)價(jià)絕對(duì)值不一定相等。其中正確的是（ ）a b c d3物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)，下列各組物質(zhì)：cu和hno3溶液 cu與fecl3溶液 zn

2、與h2so4溶液 fe與hcl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ）a b c d4用na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）a0.5 mol al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l so3所含的分子數(shù)為0.5nac0.1 mol ch4所含的電子數(shù)為1nad46 g no2和n2o4的混合物含有的分子數(shù)為1na5na2o2、cl2和so2均能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是（ ）a. na2o2和co2反應(yīng)中， na2o2既是氧化劑又是還原劑b. na2o2、cl2、so2使品紅溶液褪色的原理相同c. 等物質(zhì)的量的cl2和so2同時(shí)通入品紅溶液中，

3、品紅褪色更快d. 在na2o2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等6下列電子式表示中錯(cuò)誤的是（ ）a. na b. c. d. 7下列說法正確的是（ ）asih4比ch4穩(wěn)定 bna和cs屬于第a族元素，cs失電子能力比na的強(qiáng)co2半徑比f的小 dp和as屬于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱舒中高一化學(xué) 第1頁(yè) (共4頁(yè))8應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（ ）堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低砹（at）是第a族元素，其氫化物的穩(wěn)定大于hc1磷（p）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（tl）與鋁同主族，其氫氧化

4、物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱abcd9 氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：brcl+h2o hcl+hbro，下列有關(guān)brcl性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）a是較強(qiáng)的氧化劑b能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)cbrcl含極性共價(jià)鍵dbrcl與水反應(yīng)中，brcl既是氧化劑，又是還原劑10短周期元素x、y可以形成化合物xy2。下列有關(guān)敘述正確的是 （）a若xy2是共價(jià)化合物，則x與y的原子序數(shù)不可能相差1b若xy2是離子化合物，則x與y的原子序數(shù)可

5、能相差8c若x與y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物xy2不溶于水d若x與y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物xy2可溶于強(qiáng)堿溶液11已知斷開1 mol h2中的化學(xué)鍵需要吸收436kj的能量，斷開1 mol cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kj的能量，而形成1mol hcl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kj的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為（ ）a吸收183kj b吸收366kj c放出183kj d放出366kj12下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（ ）a.離子化合物中一定含有離子鍵b.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵c.含有極性鍵的分子中一定不含非極性鍵d.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物1

6、3r、q為短周期中的兩種元素,r元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù);q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則下列敘述中肯定不正確的是（ ）a.原子半徑:r>qb.r和q可形成離子化合物r2q5舒中高一化學(xué) 第2頁(yè) (共4頁(yè))c.r和q可形成共價(jià)化合物rqd.r和q可形成共價(jià)化合物ro2二、填空題14有a、b、c、d、e五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下表：元素編號(hào)特征信息a 有一種原子內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子b l層電子數(shù)是k層的3倍c 其陽離子與b的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與b相差3d 最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元

7、素之一e 單質(zhì)為黃綠色，可用于制造漂白粉請(qǐng)回答下列問題：（1）a、b、c三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是 。（2）由a、b、c元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_。（3）d單質(zhì)與a、e形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)e的化學(xué)方程式： 。（5）c和d兩元素形成的單質(zhì)活潑性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）_，你的判斷依據(jù)是_。15二氧化氯消毒劑是國(guó)際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實(shí)驗(yàn)室中kclo3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成二氧化氯，其變化可表述為：2kclo3 +4hcl(濃)=2kcl+2clo2+cl2+2h2o。(1)請(qǐng)分析

8、該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示） 。(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。(3)若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 l cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中hci的物質(zhì)的量濃度_mol·ll。16鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：(1)稀鹽酸不與cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入h2o2(常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： (2)在一定體積的10 mol·l1的濃硫酸中

9、加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 ml。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如kno3溶液)，理由為 _。(3) 根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸x為_(填序號(hào))舒中高一化學(xué) 第3頁(yè) (共4頁(yè))舒中高一化學(xué) 第3頁(yè) (共4頁(yè))。a濃鹽酸b濃硫酸c濃硝酸d稀硝酸如圖所示，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中。試回答下列回答：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。（選填代號(hào)）a試管中鎂片逐漸溶解 b試管中產(chǎn)生無色氣泡c燒杯外壁變冷 d燒杯底部析出少量白色固體（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于_（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。（4）由實(shí)驗(yàn)推知，mgcl2溶液和h2的總能量_（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。17 原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子,在周期表中的位置是 ,根據(jù)其在周期表中的位置推測(cè),該元素的最高正價(jià)是 ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ,其酸性比硫酸 。6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc31