高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)2 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動練習(xí)

1、課時(shí)2化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是()a一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度b當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0c平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變d化學(xué)平衡不可以通過改變條件而改變解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v(正)v(逆)，但均不為0，是動態(tài)平衡，b、c錯(cuò)；通過改變影響化學(xué)平衡移動的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，d錯(cuò)。答案a2在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：no(g)co(g)n2(g)co2(g)；h373.2 kj/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)

2、的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()a加催化劑同時(shí)升高溫度b加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)c升高溫度同時(shí)充入n2d降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)，提高反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑；提高no的轉(zhuǎn)化率(平衡正方向移動)的措施有降低溫度、增大壓強(qiáng)。答案b3在一定條件下，合成氨反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj·mol1，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是()a升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動b增大壓強(qiáng)，平衡正向移動c減小反應(yīng)物濃度，平衡正向移動d加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，平衡正向移動解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率

3、均增大，由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，a項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動；減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動，c項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，同等程度地增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，平衡不移動，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b4(2017·合肥一檢)在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()a混合氣體的壓強(qiáng)b混合氣體的密度c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量d.解析該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變，密度始終保持不變，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，b項(xiàng)符合題意；該反應(yīng)為氣

4、體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)，不符合題意；qc，qc表示濃度商，當(dāng)濃度商保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)不符合題意。答案b5汽車凈化的主要原理為2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是()解析由于是絕熱，恒容密閉體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度升高，k不

5、斷減小，當(dāng)k不變時(shí)，即溫度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案b6co和no都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效率的是()選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣哐b置溫度降低裝置的壓強(qiáng)裝置中放入堿石灰abcd解析選用適當(dāng)催化劑雖不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但能加快反應(yīng)速率，正確；因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此降低壓強(qiáng)，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯(cuò)誤；裝置中放入堿石灰能吸收c

6、o2，使co2的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，正確。答案c7如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿no2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入cao，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入nh4cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。已知反應(yīng)2no2(紅棕色)n2o4(無色)下列敘述正確的是()a2no2n2o4是放熱反應(yīng)bnh4cl溶于水時(shí)放出熱量c燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量增大d燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大解析加cao的燒杯(1)中溫度升高，(1)中紅棕色變深，說明平衡逆向移動，平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量減?。?3)中紅棕色變淺，說明平衡正向

7、移動，氣體的壓強(qiáng)減小，加nh4cl晶體的燒杯(3)中溫度降低，由此可說明2no2n2o4是放熱反應(yīng)，nh4cl溶于水時(shí)吸收熱量。答案a8相同溫度下，有相同容積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g n2和1 g h2，乙容器中充入2 g n2和2 g h2。下列敘述中不正確的是()a化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲b平衡后n2的濃度：乙甲ch2的轉(zhuǎn)化率：乙甲d平衡混合氣中h2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲解析容器中發(fā)生的反應(yīng)為n2(g)3h2(g)2nh3(g)。相同容積的容器中充入不同量的反應(yīng)物，乙容器中壓強(qiáng)大，化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲，a正確；根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡時(shí)乙容器中n2的濃度應(yīng)大于甲容器，但會小于甲容器中n2濃度

8、的2倍，b正確；乙容器中壓強(qiáng)較大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以h2的轉(zhuǎn)化率：乙甲，c正確；平衡混合氣中h2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲，d錯(cuò)誤。答案d9(2016·龍巖模擬)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。反應(yīng)一：ni(粗，s)4co(g) ni(co)4(g) h<0反應(yīng)二：ni(co)4(g)ni(純，s)4co(g) h>0下列說法錯(cuò)誤的是()a對于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于ni(co)4的生成b提純過程中，co氣體可循環(huán)使用c升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大d對于反應(yīng)二，在180200 ，溫度越高，ni(co)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高解析

9、反應(yīng)一的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，有利于ni(co)4的生成，a正確；反應(yīng)一以co為原料，反應(yīng)二產(chǎn)生co，故其可以循環(huán)使用，b正確；升高溫度，反應(yīng)一和反應(yīng)二的反應(yīng)速率都增大，c不正確；反應(yīng)二的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在180200 ，溫度越高，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，ni(co)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高，d正確。答案c10恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的no2，又達(dá)到平衡時(shí)，n2o4的體積分?jǐn)?shù)()a不變b增大c減小d無法判斷解析恒溫恒壓下，平衡后充入no2，由于反應(yīng)物僅有一種，所以新平衡與原平衡是等效平衡，n2o4的體積分

10、數(shù)不變。答案a11(2016·煙臺檢測)在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2a(g)2b(g)c(g)3d(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑：a、b的起始濃度均為2 mol·l1；途徑：c、d的起始濃度分別為2 mol·l1和6 mol·l1。以下敘述正確的是()a達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率b達(dá)到平衡時(shí)，途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)c兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同d兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同解析反應(yīng)2a(g)2b(g)c(g)3d(g)可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對平衡移

11、動沒有影響，當(dāng)滿足所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為a、b時(shí)，與物質(zhì)的量比值相等。途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，a錯(cuò)誤；途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故b錯(cuò)誤；、兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，c正確；兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，d錯(cuò)誤。答案c12(益陽市三模)已知：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41 kj·mol1。相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系的能量變化coh2oco2h2o1

12、400放出熱量：32.8 kj0014熱量變化：q下列說法中，不正確的是()a容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為80%b容器中co的轉(zhuǎn)化率等于容器中co2的轉(zhuǎn)化率c容器中co反應(yīng)速率等于h2o的反應(yīng)速率d平衡時(shí)，兩容器中co2的濃度相等解析由反應(yīng)方程式知，當(dāng)消耗1 mol co時(shí)放出的熱量為41 kj，當(dāng)放出的熱量為32.8 kj時(shí)，消耗0.8 mol co，其轉(zhuǎn)化率為80%，a正確；容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k10.8×0.8÷(0.2×3.2)1，設(shè)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗x mol co2，則k2x2/(1x)(4x)1/k1，解得x0.8，此時(shí)co2的轉(zhuǎn)化率

13、為80%，b正確；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知c正確；因平衡時(shí)容器中co2為0.8 mol，容器中為0.2 mol，d錯(cuò)誤。答案d二、填空題13(大連雙基測試)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h<0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號溫度()初始co濃度(mol·l1)初始h2o濃度(mol·l1)co的平衡轉(zhuǎn)化率11101150%210011x31100.8y60%(1)實(shí)驗(yàn)1中，10 h后達(dá)到平衡，h2的平均反應(yīng)速率為_mol·l1·h1。在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入0.5 mol co和0.5

14、 mol h2，平衡將_移動(“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”)。(2)實(shí)驗(yàn)2中，x的值_(填序號)。a等于50%b大于50%c小于50%d無法確定(3)實(shí)驗(yàn)3中的y值為_。(4)在100 條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a壓強(qiáng)不再變化b生成h2o的速率和消耗h2速率相等時(shí)c混合氣體的密度不變dh2的質(zhì)量不再變化解析(1)根據(jù)反應(yīng)速率的公式可得v(co)1 mol·l1×50%/10 h0.05 mol·l1·h1，再根據(jù)速率比等于系數(shù)比，v(h2)v(co)0.05 mol·l1·h1。在該平衡體系中同時(shí)改變了反應(yīng)物

15、的生成物濃度，并且變化量一致，則qck，故平衡不移動。(2)從題給信息可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動，故co的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以選b。(3)通過反應(yīng)1可知在110 時(shí)，該反應(yīng)的k1，溫度一定，k一定，在反應(yīng)3中，k1，求得y1.2。(4)反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變，a錯(cuò)誤；生成h2o的速率和消耗h2的速率為同一反應(yīng)方向，b錯(cuò)誤；混合氣體的密度始終不變，c錯(cuò)誤；h2的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確。答案(1)0.05不(2)b(3)1.2(4)d14運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。(1)硫酸生產(chǎn)中，so2催化氧化生成so3：2so2(g)o2(g)2so3(g

16、)，混合體系中so3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動。若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，v正_(填“>”“<”或“”)v逆。(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是_(填編號)。a使用更高效的催化劑b升高溫度c及時(shí)分離出氨氣d充入氮?dú)?，增大氮?dú)獾臐舛?保持容器體積不變)若在某溫度下，2 l的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示n2的

17、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用h2表示010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(h2)_。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 l，則n(n2)的變化曲線為_(填編號)。解析(1)恒壓條件下向題述平衡體系中通入氦氣，則反應(yīng)器的體積會增大，各物質(zhì)的濃度會減小，平衡會向氣體分子數(shù)增大的方向(向左)移動。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)沒有達(dá)到平衡，需要反應(yīng)向右進(jìn)行，增加so3的量，所以v正>v逆。(2)該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；分離出氨氣，平衡雖然正向移動，但反應(yīng)速率減??；充入氮?dú)猓胶庹蛞苿忧曳磻?yīng)速率增大。010 min時(shí)，n2從0.6 mol減少到0.2 mol，變化量

18、為0.4 mol，則h2的變化量為1.2 mol，v(h2)1.2 mol÷2 l÷10 min0.06 mol·l1·min1。平衡時(shí)壓縮容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，n2的物質(zhì)的量在原有基礎(chǔ)上減小，圖線d符合題意。答案(1)向左>(2)d0.06 mol·l1·min1d15工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示：請回答下列問題：(1)已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kj· mol1。在500 、2.02×107 pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol n2和3 mol h2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kj。為提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有_(填字母)。a降低溫度b最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫c適當(dāng)增大壓強(qiáng)d減小壓強(qiáng)e循環(huán)利用和