高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 非選類二含解析新人教版

1、非選類（二）李仕才1已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g)ha kj·mol1n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)hb kj·mol12no2(g)?n2o4(g)hc kj·mol1寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) n2o4 中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_。答案2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h (ac2b) kj·mol1解析n2(g)2o2(g)=2no2(g)，n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)，2no2(g) ?n2o4(g)，2×得出：2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)

2、4h2o(g)h(c2ba) kj·mol1。2二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2co(g)4h2(g)?ch3och3(g)h2o(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中co的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。 (1)a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開。(2)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(b)的平衡壓強(qiáng)(pb)代替物質(zhì)的量濃度(cb)也可以表示平衡常數(shù)(記作kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式kp_。 答案(1)a>b>c(2)解析(1)反應(yīng)2co(g)4h2(g)ch3och3(g)h2o(g)，增大h2的濃度，平衡右移，co的轉(zhuǎn)化率增大，即投

3、料比增大，co的轉(zhuǎn)化率增大，故abc。3下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(n2)n(h2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。列出r點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不要求計(jì)算結(jié)果)答案解析r點(diǎn)總壓強(qiáng)為35 mpa，nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%， n2(g) 3h2(g) ?2nh3(g) 起始物質(zhì)的量/mol5 150變化物質(zhì)的量/moln 3n 2n平衡物質(zhì)的量/mol5n 153n 2nnh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%×100%，解得：n，則n2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

4、15;100%，h2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1，r點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式kp。4(1)食鹽精制時(shí)所加的四種試劑：純堿、氯化鋇、鹽酸和燒堿，是為了除去粗鹽水中含有的_等雜質(zhì)離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾等。加入藥品的順序可以是_。(2)加入足量純堿時(shí)，會(huì)有部分baso4轉(zhuǎn)化成baco3。若1.0 l baso4的懸濁液中含0.010 mol baso4固體，需加入_mol na2co3才能將baso4完全轉(zhuǎn)化為baco3。 (已知ksp(baso4)1.1×1010，ksp(baco3)5.5×109)答案(1)ca2、mg2、so燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸(可寫化學(xué)

5、式，順序合理即可)(2)0.51解析(1)naoh是為了除去mg2，氯化鋇是為了除去so，純堿是為了除去ca2和過量的ba2，稀鹽酸是為了除去oh和co，食鹽精制時(shí)所加四種試劑是為了除去粗鹽水中含有的ca2、mg2、so等雜質(zhì)離子；除去粗鹽中的mg2，使用的除雜試劑是過量的naoh溶液；除去so使用的是過量的bacl2；除去ca2和過量的ba2使用的是na2co3，由于na2co3的目的是除去ca2和過量的ba2，故na2co3的加入必須在bacl2之后，待沉淀完全后，過濾除去生成的沉淀，此時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子是oh和co，故加入過量的鹽酸即可除去，加入藥品的順序可以是燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸

6、或氯化鋇、燒堿、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、碳酸鈉、燒堿、鹽酸。(2)溶液中so的濃度為0.01 mol·l1，根據(jù)cobaso4=baco3so當(dāng)開始有baco3沉淀時(shí)，k0.02，則c(co)0.5 mol·l1，此時(shí)溶液中na2co3的物質(zhì)的量為0.5 mol·l1×1 l0.5 mol，轉(zhuǎn)化的baso4為0.01 mol，需要0.5 mol0.01 mol0.51 mol na2co3才能將baso4完全轉(zhuǎn)化為baco3。5利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去so2的常見方法，先將含so2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：so2(g)h2o(l)

7、?h2so3(l)?h(aq)hso (aq)hso(aq)?h(aq)so(aq)ca(oh)2(s)?ca2(aq)2oh(aq)ca2(aq)so(aq)?caso3(s)該溫度下，測(cè)定吸收后液體中c(ca2)一直保持為0.70 mol·l1，已知ksp(caso3)1.4×107，則吸收后溶液中的so的濃度為_。答案 2×107 mol·l1解析根據(jù)硫酸鈣的溶度積常數(shù)表達(dá)式ksp(caso3)c(ca2)·c(so)可知，c(so) mol·l12.0×107 mol·l1。6氫化鎂(mgh2)中h元素的化

8、合價(jià)為_；mgh2與nabo2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成nabh4，其化學(xué)方程式：_。硼氫化鈉是一種強(qiáng)還原劑，堿性條件下可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案1價(jià)2mgh2nabo2=nabh42mgo4cu2bh8oh=4cubo6h2o75.49 g coc2o4·2h2o(其相對(duì)分子質(zhì)量為183)經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析如下表。溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502104.412903202.254005002.41290320 時(shí)若生成兩種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案coc2o4coococo2解析草酸鈣晶體物質(zhì)的

9、量為n5.49 g÷183 g·mol10.03 mol，加熱，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.06 mol，固體質(zhì)量變化為0.06 mol×18 g·mol11.08 g，圖表數(shù)據(jù)可知，150210 固體質(zhì)量變化5.49 g4.41 g1.08 g，說明150210 失去結(jié)晶水得到coc2o4,210290 過程中是coc2o4發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種氣體，依據(jù)元素守恒知只能為co和co2，固體物質(zhì)中鈷的質(zhì)量為0.03 mol×59 g·mol11.77 g，氧元素的質(zhì)量為2.25 g1.77 g0.48 g，物質(zhì)的量為0.48 g÷

10、;16 g·mol10.03 mol，co、o原子個(gè)數(shù)比為11，固體物質(zhì)的化學(xué)式為coo，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為coc2o4coococo2。8(2017·山西省名校高三下學(xué)期聯(lián)考)將氯酸鈉與一定量的氯化鉀進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)， kclnaclo3 =kclo3nacl。已知四種化合物的溶解度(s)隨溫度(t)變化曲線如下圖所示。反應(yīng)液經(jīng)冷卻至35 以下時(shí)可析出氯酸鉀晶體，原因是_。在冷卻降溫析出kclo3過程中，常伴有nacl析出，分離出母液，將粗氯酸鉀進(jìn)行進(jìn)一步提純的方法是_，操作步驟是蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥，最后制得氯酸鉀成品。答案氯酸鉀溶解度最小，且溶解度隨溫度降低而減小重結(jié)晶冷卻結(jié)晶解析因35 以下氯酸鉀溶解度最小，且溶解度隨溫度降低而減小，將反應(yīng)液冷卻至35 以下時(shí)可析出氯酸鉀晶體；因?yàn)閚acl的溶解度隨溫度變化不明顯，混有nacl的氯酸鉀樣品可通過重結(jié)晶進(jìn)一步提純，具體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，最后制得氯酸鉀成品。9六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/01020305080100溶解度(g/100 g h2o)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從fecl3溶液制得fecl