高考化學總復習 07 化學反應速率和化學平衡23化學反應速率及影響因素1含解析新人教版

1、化學反應速率及影響因素李仕才基礎鞏固1下列說法正確的是()a化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示b用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比c化學反應速率表示化學反應在某時刻的瞬時速率d在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值解析：反應速率通常用單位時間內反應物或生成物濃度的變化量來表示，a錯誤；化學反應速率為平均速率，c錯誤；化學反應速率均為正值，不出現(xiàn)負值，因為c(變化量)不能為負，d錯誤。答案：b2(2018年廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末考試)把0.6 mol x、0.4 m

2、ol y混合后，在2 l密閉容器中發(fā)生反應：3x(g)y(g)nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，并測得這段時間內v(z)0.01 mol/(l·min)。上述反應中z的化學計量數(shù)n是()a1 b2 c3 d4解析：本題考查化學反應速率的計算及應用。反應中生成的z是0.01 mol/(l·min)×2 l×5 min0.1 mol，物質的量變化量之比是化學計量數(shù)之比，則n1，故選a。答案：a3下列關于化學反應速率的說法中正確的是()a同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律b放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應

3、速率c一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率d相同溫度下，h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)中，密閉容器中兩種反應物濃度均為0.020 mol/l的反應速率大于兩種反應物濃度均為0.010 mol/l的反應速率解析：a項，同時改變兩個變量，無法確定化學反應速率是受哪種變量影響；b項，反應速率與放熱、吸熱反應無關；c項，催化劑不能改變轉化率。答案：d4在2 l的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2a(g)b(g)2c(g)d(g)。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒鐘a的平均反應速率為0.12 mol/(l·s)，則10秒鐘時，容器中b的物質的量是()

4、a2.8 mol b1.6 molc2.4 mol d1.2 mol解析：在前10秒鐘b的平均反應速率為0.06 mol/(l·s)，則轉化的b的物質的量為0.06 mol/(l·s)×2 l×10 s1.2 mol，則10秒鐘時，容器中b的物質的量是4 mol1.2 mol2.8 mol。答案：a5(2017年浙江省慈溪市一中高三10月月考)下列說法不正確的是()a增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大b升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大c加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大d使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率

5、增大解析：本題考查影響化學反應速率的因素等知識。a.增大壓強，增大單位體積內活化分子的個數(shù)，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞增加，化學反應速率增大，故說法正確；b.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞增加，化學反應速率加快，故說法正確；c.加入反應物，增大單位體積內活化分子的個數(shù)，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞增加，化學反應速率增加，故說法錯誤；d.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞增加，化學反應速率加快，故說法正確。答案：c6(2018年河北省大名縣一中高三上第三次月考)對于100 ml 1 mol/l鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是()升高溫度；改用100 ml 3 m

6、ol/l鹽酸；多用300 ml 1 mol/l鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸。ab cd解析：本題考查化學反應速率的影響因素。適當升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快；改用100 ml 3 mol/l鹽酸，酸的濃度增大，反應速率加快；多用300 ml 1 mol/l鹽酸，酸的濃度不變，反應速率不變；用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應速率加快；改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應速率；綜上所述，正確。答案：b7某溫度時，在2 l容器中x、y、z三種物質的物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_。(2)反應開

7、始至2 min、5 min時z的平均反應速率分別為_、_。(3)5 min后z的生成速率比5 min末z的生成速率_(填“大”“小”或“相等”)。解析：(1)根據(jù)圖示，x減少了0.6 mol，y減少了0.2 mol，z增加了0.4 mol，故x、y、z的物質的量變化之比為312，因5 min后三者共存，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為3xy2z。(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)反應速率計算公式可計算出反應速率，需注意z的初始物質的量是0.1 mol。(3)5 min后z的物質的量不再變化，反應速率相等。答案：(1)3xy2z(2)0.05 mol·l1·min10.04 mol

8、·l1·min1(3)相等綜合提升8(2018年甘肅定西模擬)在一定條件下，可逆反應n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0。達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()a加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等b加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)c降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)d加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)解析：加入催化劑，正、逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，a正確；反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v正、v逆都增大，平衡向正反應方向

9、移動，說明v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，b正確；正反應放熱，則降低溫度，正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，c正確；在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，d錯誤。答案：d9(2017年遼寧省瓦房店市一中高三上10月月考)下列說法中正確的說法有幾個()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大化學反應的實

10、質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率a. 1個 b. 2個 c. 3個 d. 4個解析：本題考查外界條件對化學反應速率的影響?；罨肿娱g的碰撞不一定為有效碰撞，不一定發(fā)生化學反應，錯誤；普通分子間的碰撞，達不到反應所需的能量，則不能發(fā)生化學反應，錯誤；增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，錯誤；有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大單位體積內活化分子數(shù)，不能增大活化分子的百分數(shù)，錯誤；化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，正確；催化劑能降低反應的活化能，增大活化分子百

11、分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率，正確。答案：b10(2017年廣東省順德一中高三上11月月考)反應c(s)h2o(g)co(g)h2(g) 在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能使瞬間正反應速率增大的是()a增加碳單質的量(不計固體接觸面積變化對反應速率的影響)b保持體積不變，充入n2使體系壓強增大c將容器的體積縮小一半d保持壓強不變，充入n2使體系體積增大解析：本題考查化學反應速率的影響因素。a.碳為純固體，改變其用量，對化學反應速率無影響，故a錯誤；b.保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，故b錯誤；c.將容器的體積縮小一半，

12、反應體系中物質的濃度增大，化學反應速率加快，故c正確；d.壓強不變，充入n2，容器體積增大，反應體系中各物質的濃度減小，反應速率減小，故d錯誤。答案：c11(2017年山西省運城市一中高三上 10月月考)含硝基苯(c6h5no2)的工業(yè)廢水常用鋁粉處理。其機理為：在溶液中，鋁單質提供電子將硝基(no2)還原為nh2，還原快慢受廢水ph影響。下列圖示中，能正確反映廢水的ph與硝基苯被還原速率(v)關系的是()a. b.c. d.解析：根據(jù)工業(yè)廢水常用鋁粉處理的機理：在溶液中，鋁單質提供電子將硝基(no2)還原為nh2，氨基顯示堿性，隨著反應的進行，開始階段，產生的鋁離子增加，酸性增加，隨著反應的

13、進行，產生的氨基逐漸增加，所以溶液的堿性增加，在堿性環(huán)境下，金屬鋁的失電子速率加快，硝基被還原的速率加快，故選a。答案：a12在一密閉容器中發(fā)生反應n23h22nh3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_(填選項)。at0t1bt1t2ct2t3dt3t4et4t5ft5t6(2)判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件。a增大壓強b減小壓強c升高溫度d降低溫度e加催化劑f充入氮氣t1時刻_；t3時刻_；t4時刻_。(3)依據(jù)(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_。at0t1 bt2t3ct3t4 dt5

14、t6(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。解析：(1)根據(jù)圖示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時間段內，v正、v逆相等，反應處于平衡狀態(tài)。(2)t1時，v正、v逆同時增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應方向移動，所以t1時刻改變的條件是升溫；t3時，v正、v逆同時增大且增大量相同，平衡不移動，所以t3時改變的條件是加催化劑；t4時，v正、v逆同時減小，但平衡向逆反應方向移動，所以t4時刻改變的條件是減小壓強。(3)根據(jù)圖示知，t1t2、t4t5時間段內平衡均向逆反應方向移動，nh3的含量均比t0t1時間段的低，所以

15、t0t1時間段內nh3的百分含量最高。(4)t6時刻分離出部分nh3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時刻二者相等，反應重新達到平衡，據(jù)此可畫出反應速率的變化曲線。答案：(1)acdf(2)ceb(3)a(4)創(chuàng)新設計13為探究濃度對化學反應速率的影響，某學習興趣小組中的甲、乙、丙三位同學均用如圖所示實驗裝置進行相關實驗(其中固體反應物來源相同)，有關實驗具體情況見下表。a中試劑b中試劑相關現(xiàn)象甲100 ml 2 mol/l鹽酸6.5 g鋅粉100 ml 4 mol/l鹽酸6.5 g鋅粉b中產生氣體快乙100 ml 2 mol/l鹽酸6.5 g鋅粉100 ml 3 mol/l硝酸6.5 g

16、鋅粉b中產生氣體快丙100 ml 2 mol/l鹽酸6.5 g鋅粉100 ml 1 mol/l硫酸6.5 g鋅粉a中產生氣體快回答下列問題：(1)由甲同學的實驗可以得出的結論是_。(2)由乙同學的實驗_(填“能”或“不能”)得出“其他條件相同時，反應物濃度越大，化學反應速率越快”的結論，_，其原因是_ _。(3)由丙同學的實驗現(xiàn)象得出的結論明顯與甲的不同，你認為造成這種不同的原因可能是_，請你設計出一種新的實驗方案驗證你的推測：_。(4)甲同學隨后又通過實驗探究了溫度對化學反應速率的影響，試推測甲同學可能的實驗方案為_。解析：(1)甲同學所用的鋅粉質量相同，反應的溫度相同，外界壓強相同，反應本

17、質均是2hzn=zn2h2，溶液中其他成分也相同，不同的是b裝置中酸的濃度比a中的大，b中的化學反應速率大，故可以得出“在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率增大”這一結論。(2)由乙同學的實驗不能得出上述結論，因為這兩個反應不僅氫離子的濃度存在差別，溶液中還存在酸根離子的差別，更重要的是兩個反應的原理不同，b中金屬與硝酸間的反應不產生h2。(3)丙同學的實驗反應本質與甲同學的相同，除酸根離子的種類不同外，其他條件完全相同，正常情況下產生氣體的速率應相同，但實際上b中反應慢。這只能從酸根離子不同的角度進行思考。(4)探討溫度對化學反應速率的影響時，只能使溫度不同，其他各因素均應相同，故只要取相同體積、相同濃度的同一種酸，與相同質量的鋅粉作用，并將其中的一個燒瓶放在熱水中(也可以是加熱)或放在冷水中，然后比較反應的快慢即可。答案：(1)在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快(2)不能hno3與鋅反應不產生h2，反應原理不同(3)可能是so對2hzn=zn2h2起抑制作用，也可能是cl對反應2hzn=zn2h2起促進作用。若要證明這種猜想是否正確，需要做進一步的實驗：向a燒瓶中加入6.5 g鋅粉，b燒瓶中加入6.5 g鋅粉及適量的kcl固體，然后再通過分液漏斗分別向a、b兩個燒瓶中加入100 ml,1 mol/l的硫酸，若b中反應速率比a中快，說明cl