高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 07 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡24化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)1含解析新人教版

1、化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)李仕才基礎(chǔ)鞏固1(2017年安徽省合肥市二中高三上11月月考)一定條件下，容積為 1 l 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： sif4(g)2h2o(g)sio2(s)4hf(g)。下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是()av(sif4)消耗4v(hf)生成bhf 的體積分?jǐn)?shù)不再變化c容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化d容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化解析：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。a.v(sif4)消耗4v(hf)生成，速率之比不等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比，所以不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.hf的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，

2、反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確。答案：a2在cucl2溶液中存在平衡：cucl4h2ocu(h2o)4cl。下列措施：加鋅粉加蒸餾水通入hcl氣體濃縮。能使呈藍(lán)色的cucl2溶液變?yōu)榫G色的是()abcd解析：稀cucl2溶液呈藍(lán)色，濃cucl2溶液呈綠色；通入hcl氣體，增大了溶液中cl濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)榫G色。答案：d3(2017年四川省資陽市一中高三上10月月考)下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是()a. 實(shí)驗(yàn)室中配制fecl3溶液時(shí)，向其中加入少量稀鹽酸b. 鋼鐵在潮濕的環(huán)境下易生銹

3、c. mg(oh)2沉淀可溶解于nh4cl溶液中d. 熱的純堿溶液去油污效果好解析：本題考查對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理概念的理解及使用范圍。a.鐵離子水解呈酸性，加入酸可抑制氯化鐵的水解，能用勒夏特列原理解釋，故a不選；b.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不能用勒夏特列原理解釋，故b選；c. 氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡mg(oh)2mg22oh，mg(oh)2電離出來的oh與nh結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)nh3·h2o，氫氧根離子濃度降低，從而使mg(oh)2的溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，故mg(oh)2能溶于nh4cl溶液中，能夠用勒夏特列原理解釋，故c不選；d.純堿

4、水解呈堿性，為可逆過程，加熱促進(jìn)水解，且酯的水解為可逆過程，存在rcoorh2orcoohroh，在強(qiáng)堿存在的條件下，rooh與堿反應(yīng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故d不選。答案：b4現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：n23h22nh3，下列有關(guān)說法正確的是()a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2將完全轉(zhuǎn)化為氨b達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度一定相等c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度不再變化d達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零解析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正v逆0，各組分的濃度(或質(zhì)量)保持不變，但不一定相等，故選

5、c。答案：c5利用反應(yīng)2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h746.8 kj·mol1可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()a降低溫度 b增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑c升高溫度同時(shí)充入n2 d及時(shí)將co2和n2從反應(yīng)體系中移走解析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，提高no的轉(zhuǎn)化率，但會(huì)減慢反應(yīng)速率，a錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)速率和no的轉(zhuǎn)化率，加入催化劑可以增大反應(yīng)速率，b正確；充入n2和升高溫度都會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，no的轉(zhuǎn)化率減小，c錯(cuò)誤；及時(shí)移走反應(yīng)的生成物雖然會(huì)提高no的轉(zhuǎn)化率，但

6、不能加快反應(yīng)速率，d錯(cuò)誤。答案：b6將no2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()a升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺c慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍d恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺解析：顏色加深，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，加壓顏色加深，但平衡向右移動(dòng)，使混合氣體顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，b錯(cuò)誤；c選項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，若體積減小一半，壓強(qiáng)

7、為原來的兩倍，但平衡向右移動(dòng)，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；d選項(xiàng)，體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無變化，錯(cuò)誤。答案：c綜合提升7在某溫度下，反應(yīng)clf(g)f2(g)clf3(g)h<0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是()a溫度不變，縮小體積，clf的轉(zhuǎn)化率增大b溫度不變，增大體積，clf3的產(chǎn)率增高c升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d降低溫度，體積不變，f2的轉(zhuǎn)化率降低解析：由給定的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升溫或降壓有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反之向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：a8(

8、2018年浙江省杭州市五縣七校高三上期中聯(lián)考)已知反應(yīng)：2ch3coch3(l)ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分別在0和20下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)(反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的物質(zhì)的量和反應(yīng)物總物質(zhì)的量的比)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(yt)如下圖所示。下列說法正確的是()ab代表0下ch3coch3的yt曲線b反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，ch3coch3的v (0)/v(20)的比值大于1c升高溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量d從y0到y(tǒng)0.113，ch3coch2coh(ch3)2的n(0)/n(20)的比值等于1解析：a.溫度越高反應(yīng)速率

9、就越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20時(shí)的yt曲線，故a錯(cuò)誤；b.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，從圖象中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說明b曲線在20時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以v(0)/v(20)1，故b錯(cuò)誤；c.根據(jù)圖象溫度越高ch3coch3轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即降低平衡轉(zhuǎn)化率，即降低反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d.根據(jù)圖象可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66 min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說明此時(shí)生成的ch3coch2coh(ch3)2一樣多，所以從y0到y(tǒng)0.113

10、，ch3coch2coh(ch3)2的n(0)/n(20)的比值等于1，故d正確。答案：d9(2017年浙江省慈溪市一中高三上11月月考)一定溫度下，在2 l的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a(s)2b(g)xc(g)h<0，b、c的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是()ax2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(b)0.1 mol/(l·min)bt1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)ct2時(shí)改變的條件可能是增大c(c)，平衡時(shí)b的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大dt3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)

11、可能是使用催化劑，c(b)不變解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)移動(dòng)的因素等知識(shí)。a.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間等體積，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即(0.30.1)0.22x，解得x2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(b)(0.30.1)/(2×2) mol/(l·min)0.05 mol/(l·min)，故錯(cuò)誤；b.根據(jù)圖2，v(逆)逐漸增大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；c.a為固體，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，增大c的濃度，平衡不移動(dòng)，b的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；d.t3時(shí)刻，逆反應(yīng)方向速率不變，說明平衡不一定，逆反應(yīng)

12、速率減小，可能是減小壓強(qiáng)，t4時(shí)刻，逆反應(yīng)方向速率增大，可能是增大壓強(qiáng)，也可能是使用催化劑，故正確。答案：d10反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)h57 kj·mol1，在溫度為t1、t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cba、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺c由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法da、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c解析：a、c兩點(diǎn)溫度相同而壓強(qiáng)不同，增壓平衡逆向移動(dòng)，no2的體積分?jǐn)?shù)減小，但增壓也會(huì)增大濃度，反應(yīng)速率：a<c，顏色還是c深(濃度大)，故a、b錯(cuò)誤；由于平衡逆向移動(dòng)，

13、氣體分子數(shù)減少，根據(jù)mm/n，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量a<c，故d錯(cuò)誤。答案：c11在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj·mol1：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol n2、3 mol h22 mol nh34 mol nh3nh3的濃度(mol·l1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kj吸收b kj吸收c kj體系壓強(qiáng)(pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是()a2c1>c3 bab92.4 c2p2<p3 d13>

14、;1解析：采用“一邊倒”的方法知甲、乙是兩個(gè)相同的裝置，且甲中生成的nh3與乙中分解的nh3的和為2 mol，則b項(xiàng)正確；此時(shí)c1c2，121，而丙中加入的nh3是乙中的兩倍，開始時(shí)c32c2，但丙中壓強(qiáng)亦是乙中的兩倍，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)2c1<c3,2p2>p3，a、c錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，不利于nh3的分解，則2>3，故13<1，d錯(cuò)誤。答案：b12(2018年陜西省咸陽市一中高三上期中)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體a和b，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：a(g)xb(g)2c(g)。達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如

15、圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)30 min時(shí)改變的條件是_，反應(yīng)方程式中的x_。(2)反應(yīng)過程中b的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是_min。(3)該反應(yīng)的h_0(填“>”“”或“<”)。(4)有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol a(g)和2x mol b(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)的熱效應(yīng)(吸熱或放熱)為q，在相同條件下向乙容器中加入2 mol c(g)和x mol b(g)，達(dá)到平衡時(shí)的熱效應(yīng)(放熱或吸熱)為4q。則甲容器中b的轉(zhuǎn)化率為_。解析： (1)a、c的濃度同時(shí)減小，減小的濃度之比符合反應(yīng)中a、c的計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)是擴(kuò)大體積，減小壓強(qiáng)。(2)40 min后逆向移動(dòng)

16、，b的轉(zhuǎn)化率減小，故b的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段為2040 min。(3)40 min是升溫，平衡逆向移動(dòng)h<0。(4)若1 mol a和2x mol b完全反應(yīng)則熱量變化為5q，故甲中b的轉(zhuǎn)化率為×100%×50%10%。答案：(1)減壓1(2)2040(3)<(4)10%創(chuàng)新設(shè)計(jì)13(2017年河北省衡水市棗強(qiáng)一中高三上11月月考)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以co和h2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題： (1)高爐煉鐵是co氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為feo(s)co(g)fe(s)co2(g)h0。已知在

17、1 100 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)k值_(填“增大”“減小”或“不變”)。1 100 時(shí)測得高爐中，c(co2)0.025 mol·l1，c(co)0.1 mol·l1，則在這種情況下，該反應(yīng)向進(jìn)行_(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是_ _。(2)目前工業(yè)上也可用co2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kj·mol1，現(xiàn)向體積為1 l的密閉容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，反應(yīng)過程中測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間的變化如

18、圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2)_。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是_(填符號(hào))。a升高溫度b再充入h2c再充入co2d將h2o(g)從體系中分離 e充入he(g)解析： (1)因?yàn)闊掕F反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大。feo(s)co(g)fe(s)co2(g)在1 100 時(shí)的平衡常數(shù)為0.263，此時(shí)qcc(co2)/c(co)0.025 mol·l1/0.1 mol·l10.25<0.263，說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行。(2)根據(jù)反應(yīng)過程中co2的濃度變化可知，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，co2的濃度變化為0.75 mol·l1，所以h2的濃度變化為3×0.75 mol·l12.25 mol·l1，h2的反應(yīng)速率為2.25 mol·l1/10 min0.225 mol·l1·min1。使增大，需要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，a錯(cuò)；再充入h2，ch3oh的濃度增大，co2濃度減小，比值增大，b對(duì)；再充入co2，co2的轉(zhuǎn)化率減小，co