初中化學(xué)知識總結(jié)識記部份

1、初中化學(xué)知識總結(jié)（識記部份）一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：（X2冰銀、汞：Hg （3）生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固體二氧化碳）：C02 （5）鹽酸、 氫氯酸:HCM6）亞硫酸:H2S03 （7）氫硫酸：H2S （8）熟石灰、消石灰：Ca（0H）2 （9）苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH （10）純被：Na2c03碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2c03 10H20 （1D碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHC03（也叫小蘇打）（12）膽磯、藍帆、硫酸銅晶體：CuSOl - 5H20 （13）銅綠、孔雀石：Cu2（0H）2C03 （分解生成三 種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH30H 有毒、

2、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H50H （醋酸、乙酸（16.6C 冰甜酸）CH3C00H （CH3C00-醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合 氨：NH3H20 （為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaN02 （工業(yè)用 鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)一、白色固體：MgO. P20 五、CaOx NaOH、Ca（OH）二、KC103> KC1、Na2C03、NaCl.無水 CuSOl：鐵、鎂 為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）二、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuOs MnO二、Fe3O,lKMnO4為紫黑色3、紅色

3、固體：Cu、Fe203、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2（0H）2c03為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色：凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色：凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶 液一樣不無色。（高鈦酸鉀溶液為紫紅色）五、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色I ： CaC03. BaC03 （溶于酸）AgCK BaSOl（也不溶于稀HN03）等堿：藍色I： Cu（0H）2 紅褐色I ： Fe（0H）3白色I：其余堿。六、（1）具有刺激性氣體的氣體：XH3、S0二、HC1 （皆為無色）（2）無色無味的氣體：。二、H二、N二、C0二、CHk CO （劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、

4、甜酸。酒精為有特殊氣體的液體,7、有毒的，氣體：C0 液體：CH30H 固體：NaN02 CuSOl （可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天 藍色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性 一、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、鉉根的物質(zhì)都溶于水 含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水: 含SO42-的化合物只有BaSOl不溶于水,其他都溶于水。含CO32一的物質(zhì)只有K2CO3、2c03、（NH4） 2C03溶于水，其他都不溶于水二、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（0H）3 是紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍色沉淀，其他難溶

5、性堿為白色。（包括Fe （0H） 2）注意：沉淀物中AgCl和 BaSOI不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸,如：Mg（0H）2 CaC03 BaC03 Ag2 COS等3、大部份酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物+水一酸）大部份堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧 化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水一堿）四、化學(xué)之最一、地殼中含殳最多的金屬元素是鋁。二、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是凝氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。五、最筒小的有機物是甲烷。六、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CR1八、相同條件下

6、密度最小的氣體是氫氣。九、導(dǎo)電性最強的金屬是根。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。1 一、熔點最小的金屬是汞。1二、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最普遍的金屬是鐵。1五、最先利用天然氣的是中國：中國展大煤炭基地在：山西?。?最先運用濕法煉鋼的是中國（西漢發(fā)覺劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵那么化為銅”、宋朝應(yīng)用）：最先發(fā)覺電子的是英國的湯姆生：最先得出空氣是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“三”一、組成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。二、還原氧化銅經(jīng)常使用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)勢：資源豐碩、發(fā)燒量

7、高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、組成原子一樣有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。五、黑色金屬只有三種：鐵、鑲、格。六、組成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為（DFeO、（2）Fe203s （3） Fe30L 八、溶液的特點有三個均一性：（2）穩(wěn)固性：（3）混合物。九、化學(xué)方程式有三個意義：（D表示什么物質(zhì)參加反映，結(jié)果生成什么物質(zhì)：（2）表示反映物、生成物各 物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比：（3）表示各反映物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原那么：以 客觀事實為依據(jù)：遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一樣分為三種：白口鐵、灰

8、口鐵、球墨鑄鐵。1 一、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。1二、經(jīng)常使用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵砂（要緊成份為Fe203）： （2）被鐵礦（Fe3O4）： （3）菱鐵礦 （FeCOS） o 13、煉鋼的要緊設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反映條件是點燃、加熱、高溫。1五、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方式：（1）升溫、（2）加溶劑：不飽和溶液變飽和溶液有三種方式: 降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽 和溶液：降溫、加溶劑：不飽和溶液變飽和溶液有三種方式：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1六、搜集氣體一樣有

9、三種方式：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個要緊緣故：（1） 1：業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水：（2）生活污水的任意排放：（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。1八、通常利用的滅火器有三種：泡沫滅火器：干粉滅火器：液態(tài)二氧化碳滅火器。1九、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度轉(zhuǎn)變的情形可分為三類：（D大部份固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大： 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的阻礙很?。海?）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、C02能夠滅火的緣故有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。2、單質(zhì)可分為三類：金屬小質(zhì)：非金屬單質(zhì)：稀有氣體的質(zhì)。2二、現(xiàn)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤

10、、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鐳、四氧化三鐵,24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)固性、可燃性、還原性。2五、教材中顯現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫 氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰c2六、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體：（2）氫氧化銅沉淀：（3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中有 “三匏”：（1）漏斗下端緊拳燒杯內(nèi)壁：（2）玻璃棒的結(jié)尾輕匏在港紙三層處：（3）盛待過淹液的燒杯邊緣緊鴕在玻璃捧引流。2八、三大氣體污染物：S0二、CO、N02 2九、酒精燈的火焰分為三部份：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫

11、度最高。30、取用藥品有“三不”原那么：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品 的味道°3一、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒磁器3二、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、能夠直接加熱的三種儀器：試管、用煙、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）3五、質(zhì)量守恒說明的原子三不變：種類不改變、數(shù)量不增減、質(zhì)量不轉(zhuǎn)變3六、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H二、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干筋（化學(xué)轉(zhuǎn)變）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣3八、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化3九、利用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅10、溶液配制的三步

12、躲：計算、稱量（量?。?、溶解4 一、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：0、C、H4二、原子中的三等式：核電荷數(shù):質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43.組成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“必然”與“不必然”一、化學(xué)轉(zhuǎn)變中必然有物理轉(zhuǎn)變，物理轉(zhuǎn)變中不必然有化學(xué)轉(zhuǎn)變。二、金屬常溫下不必然都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不必然都是氣體或固體（如瓦2是液態(tài)的）注 意：金屬、非金屬是指玳質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團必然是帶電荷的離子，但原子團不必然是酸根（如NH4+、0H-）：酸根也不必然是原子團（如C1一 叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不必然會引發(fā)自燃。燃燒必然是化學(xué)轉(zhuǎn)變。爆炸不必然是化學(xué)轉(zhuǎn)

13、變。（例如高壓鍋爆炸是物理 轉(zhuǎn)變。）五、原子核中不必然都會有中子（如H原子就無中子）。六、原子不必然比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的全然區(qū)別是在化學(xué)反映中分子可分 原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不必然是單質(zhì)，也可能是幾種的質(zhì)的混合物。八、最外層電子數(shù)為8的粒子不必然是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。九、穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不必然是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不必然是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所組成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù) 的玳核粒子（一個原子一個核）必然屬于同種元素。1 一、（1）

14、濃溶液不必然是飽和溶液：稀溶液不必然是不飽和溶液c （對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物 質(zhì)的飽和溶液不必然比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確信，猶如溫度那么必然）（3）析出晶體后的溶液必 然是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不必然有晶體析出。（4）必然溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值必 然大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S必然大于C。13、有單.質(zhì)和化合物參加或生成的反映，不必然確實是置換反映°但必然有元素化合價的改變°14、分解反映和化合反映中不必然有元素化合價的改變：置換反映中必然有元素化合價的改變：豆分解反 映中必然沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反映，必然有元素化合

15、價的轉(zhuǎn)變）1五、玳質(zhì)必然可不能發(fā)生分解反映。1六、同種元素在同一化合物中不必然顯示一種化合價,如NH1NO3 （前面的N為-3價，后面的N為+5價） 17、鹽的組成中不必然有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。1八、陽離子不必然是金屬離子,如H+、NH4+。1九、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，必然含有氧元素的是氧化物和堿：不必然（可能）含 氧元素的是酸和鹽：必然含有氧元素的是酸和硬：不必然含氫元素的是鹽和氧化物：鹽和堿組成中不必然 含金屬元素，（如NH4N03、NH3 - H20）：酸組成可能含金屬元素（如：HMnOl叫麻鋪酸），但所有物質(zhì)組 成中都必然

16、含非金屬元素。20、鹽溶液不必然呈中性。如Xa2c03溶液顯堿性。2一、酸式鹽的溶液不必然顯酸性（即PH不必然小于7）,如NaHC03溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性 （NaHSOl =Na+H+ +SO42-）,因此能電離出氫離子的物質(zhì)不必然是酸。2二、酸溶液必然為酸性溶液,但酸性溶液不必然是酸溶液，如：H2S0K aHS04溶液都髭酸性，而NaHSOl 屬鹽。（酸溶液確實是酸的水溶液，酸性溶液確實是指含H+的溶液）23、堿溶液必然為堿性溶液，但堿性溶液不必然是堿溶液。如：NaOH. Na2C03. aHC03溶液都顯堿性，而 Na2c03、NaHC03為鹽。堿溶液確實是堿的水溶液，堿性溶液

17、確實是指含0匕的溶液）24、堿性氧化物必然是金屬氧化物，金屬氧化物不必然是堿性氧化物。（如Mn207是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錦酸，即HMnOl）：記?。簤A性氧化物中只 K20、Na20x BaO. CaO能溶于水與水反映生成堿。2五、酸性氧化物不必然是非金屬氧化物（如Mn2O7）,非金屬氧化物也不必然是酸性氧化物（如H20、C0、 NO） o 常見的酸性氧化物：C02、S02、S03、P205、Si02等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水井與水 反映生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（S102）不溶于水 2六、生成鹽和水的反映不必然是中和反映。27、所有化學(xué)反映并非必然都屬大體反映類型，不

18、屬大體反映的有：8與金屬氧化物的反映：酸性氧 化物與堿的反映：有機物的燃燒。2八、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反映（鐵與酸、鹽的反映），反映后鐵必然顯+2價（即生成亞鐵鹽）。2九、 凡金屬與酸發(fā)生的置換反映，反映后溶液的質(zhì)量必然增加,凡金屬與鹽溶液反映，判定反映前后溶液的質(zhì)坦轉(zhuǎn)變，只要看參加反映金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反映，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)里就越少。3 一、凡常溫下能 與水反映的金屬（如K、Ca、Na）,就必然不能與鹽溶液發(fā)生置換反映：但它們與酸反映是最為猛烈的。如 Na 加入到 CuSOl 溶液中，發(fā)生的反映是：2a+2H20=2a0H+H2 t ：2NaO