江蘇省某知名中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期第二次階段性測試試題含解析2

1、淮海中學(xué)2017屆高三階段性測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 mn 55 fe 56 i 127第i卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計(jì)20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1. 化學(xué)是與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是a. 發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對化石能源的依賴b. 人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物c. led光源中的氮化鎵(gan)熔點(diǎn)為1700，屬分子晶體d. 甲型h1n1流感病毒的蛋白質(zhì)由c、h、o三種元

2、素組成【答案】a考點(diǎn):高分子概念、晶體類型、物質(zhì)組成、低碳經(jīng)濟(jì)等知識的考察。2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a. 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： b. ch2f2的電子式：c. hclo的結(jié)構(gòu)式：hocl d. co2的比例模型：【答案】c【解析】試題解析: a硝基中氮原子與苯環(huán)上的碳直接相連；a錯(cuò)誤；b。根據(jù)成鍵規(guī)律：碳 4鍵；氫1鍵；氟1鍵；氟原子周圍最外層有7個(gè)單電子，b正確；chclo的結(jié)構(gòu)式：氫1鍵；氯1鍵；氧2鍵；hocl；c 正確；d 碳原子半徑比氧原子大，模型比例不對；d錯(cuò)誤；考點(diǎn):有關(guān)化學(xué)用語的考察。3. 25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a. 1.0 mol

3、83;l1kno3溶液：h+、fe2+、scn、so42b. c（h+）/ c（oh-）=10-10mol·l1的溶液：k+、ba2+、no3、clc. ph=0的溶液：al3+、cl、so42、co32d. c(clo) = 1.0 mol·l1的溶液：na+、i、s2、so42【答案】b【解析】試題解析:a no-3、h+、fe2+混合反應(yīng)，不能共存；a錯(cuò)誤；b溶液顯堿性：能夠共存；b正確；c酸性溶液中，co32不能共存，c錯(cuò)誤；dclo能夠氧化i或s2；不能共存；d錯(cuò)誤；考點(diǎn):有關(guān)離子共存的問題。4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是a. so2具有還原性，可

4、用于漂白紙漿b. nh4hco3受熱易分解，可用作氮肥c. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑d. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸【答案】d【解析】試題解析: aso2與水反應(yīng)生成生成亞硫酸，可用于漂白紙漿；a錯(cuò)誤；bnh4hco3受熱易分解，說明不穩(wěn)定，可用作氮肥是因?yàn)楹械?；b錯(cuò)誤；c氫氧化鋁為白色絮狀物沉淀，能夠吸附水中懸浮物，可用作凈水劑；c錯(cuò)誤；d濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵能被鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸；d正確；考點(diǎn):性質(zhì)決定用途的考察。5. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂. 用裝置甲制取氯氣 b. 用乙裝置除去氯氣中的hcl氣體c. 用丙裝置萃取溴水中的溴

5、單質(zhì) d. 用丁裝置分離乙酸與乙醇【答案】d【解析】試題分析：a濃鹽酸和二氧化錳的應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，常溫下二者不反應(yīng)，不能制備氯氣，故a錯(cuò)誤；b二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故b錯(cuò)誤；c溴易溶于苯，可萃取分離，故c正確；d溫度計(jì)用于測量餾分的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故d錯(cuò)誤；故選c?？键c(diǎn)：考查了氣體的制備、物質(zhì)的分離等相關(guān)知識。6. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是a. 元素w的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比q的強(qiáng)b. 離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(w2)r(q)r(y2)r(z3+)c. 元素x的氫化物與q的

6、氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵d. x、z、w、q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】a【解析】試題解析:根據(jù)題意：q為氯；w 硫 y氧 x氮、z鋁 ；a硫酸的酸性小于高氯酸；a錯(cuò)誤；b電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越小；r（s2）r（cl）r（o2）r（al3+）； b正確；c氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，既含共價(jià)鍵又含離子鍵；c正確；d五氧化二氮、氧化鋁、三氧化硫、高氯酸均能與強(qiáng)堿反應(yīng)；d正確；考點(diǎn):元素周期表知識。7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a. 氯氣通入水中：cl2 + h2o 2h+ + cl+clob. agcl溶于氨水：agcl+2nh

7、3·h2o+cl+2h2oc. 向naalo2溶液中通入過量的co2：2alo+co2+3h2o2al（oh）3+co32d. 用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：ag+ 2h+ + no3 = ag+ + no2 +h2o【答案】b【解析】試題解析:a次氯酸不拆，為弱酸，a錯(cuò)誤；bagcl溶于氨水：氯化銀沉淀不拆，銀氨溶液為離子化合物，溶于水，拆成離子；b正確；c過量的co2生成酸式鹽，c錯(cuò)誤；d稀硝酸與金屬的還原產(chǎn)物為一氧化氮；考點(diǎn): 離子方程式正誤的判斷8. 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】a項(xiàng)：sio2與hcl

8、溶液不反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)：so2與h2o反應(yīng)生成h2so3，而不是h2so4，b項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)：電解mgcl2溶液不能提到mg單質(zhì)，應(yīng)該電解熔融mgcl2，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 下列說法正確的是a. 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)b. 室溫下，稀釋0.1mol·l-1ch3cooh溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱c. 常溫常壓下，22.4l cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)d. 等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為cu(no3)2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多【答案】b【解析】試題解析: a焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)，與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；a正確；bch3cooh溶液加水稀釋，溶液中離子濃度

9、減小，導(dǎo)電能力減弱；b正確；c不是標(biāo)況下，氯氣不是1摩爾，c錯(cuò)誤；d途徑1：1摩爾銅最終消耗2摩爾硝酸 ；途徑2：1摩爾銅于硝酸直接反應(yīng)，消耗8/3摩爾；不一樣；d錯(cuò)誤；考點(diǎn):焓變與反應(yīng)的途徑關(guān)系、溶液導(dǎo)電能力、物質(zhì)制備的途徑等知識的考察。10. 右圖1為甲烷和o2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為koh溶液，圖2為電解alcl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是 a. 圖1中電解質(zhì)溶液的ph增大b. 圖2中電解alcl3溶液的總反應(yīng)為2cl2h2ocl2h22ohc. a處通入的氣體為ch4，電極反應(yīng)式為ch410oh8e=c

10、o7h2od. 電解池中cl向x極移動【答案】c【解析】試題解析: 甲烷和o2構(gòu)成的燃料電池，為原電池，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。說明產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，x電極為電解池的陰極，a為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：甲烷失電子，被氧化；c正確；答案b應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤；圖1中甲烷的燃料電池不斷消耗堿，溶液的ph減少；a錯(cuò)誤；d電解池中cl向陽極移動，x極為陰極；d錯(cuò)誤；考點(diǎn):電化學(xué)知識的考察；不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11. 下列有關(guān)說法正確的是a. 鉛蓄電池放電過程中，正負(fù)極質(zhì)量均增加b. 反應(yīng)n

11、h4cl (s)nh3(g)+hcl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0c. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率d. 0.1 mol·l1ch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中c（oh）、ch3cooh濃度均減少【答案】ab【解析】試題解析: a。正極：pbo2 + 2e + so4 2- + 4h+ ="=" pbso4 + 2h2o；負(fù)極：pb -2e + so4 2- ="=" pbso4；總反應(yīng)：pbo2 + 2 h2so4 + pb ="=" 2 pbso4 + 2h2o （鉛蓄電池在

12、放電時(shí)正負(fù)極的質(zhì)量都增大），a正確；b 該反應(yīng)的s>0, h0,只能在高溫下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)；b正確；c 催化劑能加快反應(yīng)速率，但是不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡不移動；c錯(cuò)誤； d ch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中c（h+）濃度減少，而c（oh）增大；d錯(cuò)誤；考點(diǎn): 鉛蓄電池、反應(yīng)進(jìn)行的條件、影響反應(yīng)速率和平衡移動規(guī)律、溶液的稀釋等知識考察.12. 下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是a. 從c（石墨）c（金剛石） h+1.9kj·mol1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定b. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多c. 由h+（aq）oh（aq） h2o（l）

13、h57.3 kj·mol1，可知：含1mol ch3cooh的溶液與含1mol naoh的溶液混合，放出熱量等于57.3 kjd. 2gh2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kj熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：【答案】a【解析】試題解析: ac（石墨）變c（金剛石）為吸熱反應(yīng)，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定；a錯(cuò)誤；b等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，b錯(cuò)誤；cch3cooh 為弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，放出的熱量小于57.3 kj；c錯(cuò)誤；d，1摩爾氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kj熱量，而2摩爾氫氣完全燃燒放熱為571.6 kj；d錯(cuò)誤；考點(diǎn):熱化學(xué)方程式的考察。

14、13. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向febr2溶液中通入少量cl2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：cl2fe3b向na2so3溶液中滴加鹽酸有氣體產(chǎn)生非金屬性：clsc向ph=3的ha和hb溶液中分別加水稀釋至100倍ph（ha）ph（hb）酸性：hahbd向重晶石中加入飽和碳酸鈉溶液重晶石逐漸溶解溶度積：ksp（baco3）ksp（baso4）a. a b. b c. c d. d【答案】bd【解析】a還原性fe2+br-，通入氯氣，首先氧化fe2+，然后氧化br-，因通入少量氯氣，所以只發(fā)生反應(yīng)2fe2+cl22fe3+2cl-，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，

15、氧化性：cl2fe3，a正確；14. 將5.10g鎂鋁合金加入120ml4.0mol·l1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液x。下列說法一定正確的是a. 合金完全溶解后產(chǎn)生的h2的物質(zhì)的量為0.24molb. 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1c. 若向溶液x中加入270ml2.0mol·l1naoh溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為mg(oh)2d. 若向溶液x中加入足量的氨水，充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.【答案】d【解析】試題解析: mg+2hcl=mgcl2+h22al+6hcl=2alcl3+3h2；假設(shè)5.1克全部是鎂，其物

16、質(zhì)的量為5.1/24=0.21mol； 需要鹽酸為0.42mol；生成氫氣0.21摩爾；假設(shè)5.1克全部是鋁，其物質(zhì)的量為5.1/27=0.3mol； 需要鹽酸為0.9mol；生成氫氣0.24摩爾；a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b假設(shè)合金剛好完全反應(yīng)，設(shè)鎂 xmol 鋁 ymol；24x+27y="5.1" 2x+3 y=0.48；解得鎂鋁的比大于1；所以b錯(cuò)誤；c加入氫氧化鈉，如果足量，正確；如果不足量，沉淀中有氫氧化鋁，所以c錯(cuò)誤；d加入氨水，氫氧化鋁沉淀不溶解，鎂鋁合金全部生成沉淀，如果全部是鎂，灼燒后為8.5克，如果全部為鋁，灼燒后15.3克，所以大于8.50g，d正確；考點(diǎn):鎂鋁合

17、金綜合反應(yīng)的計(jì)算。15. 在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16 mol充入10 l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：x(g)+y(g) 2z(g)h<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是 t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10a. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(z)=2.0×10-3 mol·l-1·min-1b. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)c. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol 氣體y，到達(dá)平衡時(shí)，n(z)=0.24

18、mold. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：k=1.44【答案】cd【解析】a項(xiàng)：2min內(nèi)y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（y）=0.04mol÷10l÷2min=0.002mol/（lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（z）=2v（y）=2×0.002mol/（lmin）=0.004mol/（lmin），故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)：該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）v（正），故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)： x（g）+y（g）= 2z（g），圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消耗y為0.16mol-0.1mol=0.06mol

19、，生成z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，到達(dá)平衡時(shí)，n（z）=0.24 mol，故c正確；d項(xiàng)：平衡時(shí)c(x)=c(y)=0.010 mol/l，c(z) =0.012 mol/l，k= c2(z)/( c(x) ×c(y)=1.44，故d正確。第卷(非選擇題共80分)16. 高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為fe2o3、fe3o4、feo、sio2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-fe2o3）的生產(chǎn)流程示意

20、圖：（1）酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過量h2so4，其目的是_；濾渣的主要成分為_（填化學(xué)式）。（2）加入fes2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）加入nh4hco3目的是_?！俺恋怼睍r(shí)，ph不宜過高，否則制備的feco3中可能混有的雜質(zhì)是_。檢驗(yàn)feco3是否洗滌干凈的方法是_。（4）煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). 提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制鐵離子的水解 (2). sio2 (3). fes2 + 14fe3+ + 8h2o 15fe2+ + 2so42-+16h+ (4). 中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe2+全部轉(zhuǎn)化為feco3 (5). fe（oh）

21、2 (6). 取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈。 (7). 4feco3+o22fe2o3+4co2【解析】試題解析: （1）酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、增大燒渣與酸的接觸面積，并加入過量h2so4，除了使燒渣中的部分氧化物溶解外，還能抑制鐵離子的水解。酸性氧化物sio2不與酸反應(yīng)。（2）加入fes2時(shí)，把鐵離子還原為fe2+：fes2+ 14fe3+ 8h2o 15fe2+ 2so42-+16h+ （3）加入nh4hco3目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe2+全部轉(zhuǎn)化為feco3；亞鐵離子的水解能力較強(qiáng)，易發(fā)生水解，“沉淀”時(shí)，ph不宜

22、過高，否則制備的feco3中可能混有的雜質(zhì)是fe（oh）2 ；檢驗(yàn)feco3固體中附著有硫酸根離子，可以用鹽酸和氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈。（4）在空氣中煅燒feco3，二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，進(jìn)一步得到fe2o3。4feco3+o22fe2o3+4co2 ；考點(diǎn): 物質(zhì)的制備流程相關(guān)問題。17. （1）最近有人利用反應(yīng)“2c4h1013o2=8co210h2o”制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了y2o3（三氧化二釔）的zro2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)o2。試回答下列問

23、題：固體電解質(zhì)中的o2向_極移動（填“正”或“負(fù)”）；寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：電池正極_；電池負(fù)極_。（2）用如圖裝置電解mnso4溶液制mno2時(shí)，a極為：_ 極， a電極電極反應(yīng)式為_； a極為：_ 極，電解mnso4溶液制mno2的化學(xué)方程式_。電解一段時(shí)間后， 溶液的ph將_（填“增大”、 “減小”或“不變”）。（3）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的_極（填“正”或“負(fù)”）相連，陰極的電極反應(yīng)式為_。【答案】 (1). 負(fù) (2). 13o252e 26o2 (3). 2c4h1026o252e 8co210h2o (4). 負(fù) (5). ch410oh8e=co7h2o (6). 正

24、極 (7). mnso4+h2o=mno2+h2+h2so4(條件通電) (8). 減小 (9). 正 (10). cu2+ 2e = cu【解析】試題解析:丁烷的燃料電池屬于原電池，丁烷做負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)：c4h1034oh26e=4co22h2o；氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，13o252e26o2；固體電解質(zhì)中的o2向負(fù)極移動；（2）原電池：通入甲烷為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：ch410oh8e=co7h2o；電解池，a 為陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)：電解mn2+-2e-+ 2h2o = mno2+4h+；電解mnso4溶液制mno2的化學(xué)方程mnso4+h2o=mno2+h2+h2so4反應(yīng)產(chǎn)生了硫酸，

25、氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，ph將變小；（3）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：cu2+ 2e = cu；考點(diǎn):燃料電池、電解池相關(guān)知識考察。18. 氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水fecl3的一種工藝如下：（1）由fecl3· 6h2o晶體制備無水fecl3應(yīng)采取的措施是：_。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/01020305080100溶解度（g/100gh2o）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從fecl3溶液制得fecl3·6h2o晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、_、_、過濾、洗

26、滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的ph控制不當(dāng)會使fe3+沉淀，ph4時(shí)，溶液中c(fe3+)_mol·l-1。（常溫下ksp2.6×10-39）。（4）fecl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00ml，加入稍過量的ki溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·l-1na2s2o3溶液滴定用去12.50ml。已知：i22s2o322is4o62- 寫出加入稍過量的ki溶液反應(yīng)的離子方程式：_。  求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）_

27、【答案】 (1). 在通hcl氣體的氛圍下加熱 (2). 蒸發(fā)濃縮 (3). 冷卻結(jié)晶 (4). 2.6×10-9 mol·l-1 (5). 2fe3+ + 2i 2fe2+ + i2 (6). 10ml水樣中  2fe3+ + 2i 2fe2+ + i2  i22s2o322is4o62-） n(fecl3)=2n(i2)= n(na2s2o3)=12.50ml×10-3l·ml-1×0.1000 mol·l-1=1.25&

28、#215;10-3mol氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 162.5g.mol-1×1.25×10-3mol×10l/2.300g ×100%=88.32%【解析】試題解析:（1）尾氣中含有氯氣，由工藝流程可知，用吸收劑x在吸收塔中吸收氯氣，生成氯化鐵，所以吸水劑x為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵反應(yīng)離子方程式為：2fe2+cl2=2fe3+2cl-，故答案為：2fe2+cl2=2fe3+2cl-；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高氯化鐵的溶解度越高，由溶液獲得晶體需加熱蒸發(fā)、冷卻晶體fe3+易水解應(yīng)先加入少量的鹽酸，抑制fe3+水解，再熱蒸發(fā)、冷卻晶體獲得fec

29、l3·6h2o，故答案為：加熱濃縮；再冷卻結(jié)晶；（3）當(dāng)溶液ph為4時(shí)，溶液中c（oh-）=10-10mol/l，ksp=c（fe3+）?c3（oh-）=2.6×10-39，所以溶液中c（fe3+）= 2.6×10-39/（10-10）3=2.6×10-9mol·l-1，（4）滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色，說明滴定到終點(diǎn)，vmlna2s2o3溶液含有na2s2o3物質(zhì)的量為v×10-3l×cmol/l=c×v×10-3mol，則：根據(jù)關(guān)系式：2fe3+i22s2o32-2 2n（

30、fe3+） c×v×10-3mol×10所以 n（fe3+）=c×v×10-3mol×10=0.01cvmol，所以m克無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質(zhì)量為0.01c × vmol × 162.5 g/mol=1.625cvg所以m克無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為162.5g.mol-1 × 1.25 × 10-3mol × 10l/2.300 g × 100%=88.32%考點(diǎn):有關(guān)物質(zhì)制備的綜合考察。19. 亞硝酸鈉(nano2)是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其

31、用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備nano2并對其性質(zhì)作如下探究(a中加熱裝置已略去)?！颈尘八夭摹?2nona2o2=2nano2；no能被酸性kmno4氧化成no，mno被還原為mn2。在酸性條件下nano2能把i氧化為i2；s2o32-能把i2還原為i?！局苽鋘ano2】(1) 裝置a三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(2) b裝置的目的是_，_。(3) 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，c裝置中盛放的試劑可能是_(填序號)。a. p2o5 b. 堿石灰 c. 無水cacl2 d. 生石灰(4) e裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_?！緶y定nano2純度】(5) 本小題可供選擇的試劑有：a. 稀

32、硫酸b. c1 mol·l-1ki溶液c. 淀粉溶液d. c2 mol·l-1 na2s2o3溶液e. c3 mol·l-1酸性kmno4溶液利用nano2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是_(填序號)。利用nano2的氧化性來測定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的nano2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解_ (請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。【答案】 (1). c4hno3(濃)co24no22h2o (2). 將no2轉(zhuǎn)化為no (3). 銅與稀硝酸反應(yīng)生成no (4). bd (5). 3mno4- +4 h+ +5no = 3mn2+ + 5no3- +2 h2

33、o (6). e (7). 加入過量的c1 mol·l-1 ki溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反應(yīng)后，用c2 mol·l-1 na2s2o3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作23次【解析】試題解析: （1） 碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，c4hno3（濃）co24no22h2o ；（2） 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，銅與稀硝酸反應(yīng)生成no ；（3） 堿石灰和生石具有堿性，能夠被堿吸收； p2o5為酸性氧化物，不能干燥堿性氣體，無水cacl2中性干燥劑，不能干燥氨氣；（4） 高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，把一氧化氮氧化為硝酸根離子，

34、 3mno4-+4 h+5no = 3mn2+ 5no3-+2 h2o ；（5） 利用nano2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是氧化劑，no2-能被酸性kmno4氧化成no，mno被還原為mn2。只能選擇c3mol·l-1酸性kmno4溶液；和水碳比投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。圖1 圖2 圖3曲線、水碳比的數(shù)值分別為：a. 0.60.7 b. 11.1 c. 1.51.61生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為_（選填序號）。生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_。（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：nono2h2o2hno2 2hno2co(nh2)22n2

35、co23h2o。當(dāng)煙氣中no、no2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中v(no)v(no2)51時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，v(空氣)v(no)_（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_%。（4）圖3表示使用新型電極材料，以n2、h2為電極反應(yīng)物，以hclnh4cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式_。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)a的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?(1). 72.49 (2). a (3). 氨碳比在4.5時(shí)，nh3的量增大較多，而co2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本 (4). 11 (5). 5（±0.2）% (6). n26e8h+2nh4+ (7). nh4cl【解析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，方程式+，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)運(yùn)算，求得a為+72.49；（2）水碳比的數(shù)值在 0.60.7 范圍進(jìn)轉(zhuǎn)化率提升更快，所以選a；由圖像分析可以看出，氨碳比在4.5時(shí)，nh3的量增大較多，而co2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本，不符合經(jīng)濟(jì)效益。（3）煙氣中v(no)v(no2)51，假設(shè)no為5mol,那么no2為1 mo，根據(jù)nono2h2o2hno2這個(gè)反應(yīng)，只有兩者