上海市某知名中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析2

1、上海市金山中學(xué)2016-2017學(xué)年高二下學(xué)期期中考試（等級）化學(xué)試題考試時間 60分鐘 滿分100分考生注意：1、考試時間60分鐘，試卷滿分100分。2、答題前，務(wù)必在答題卡上填寫準(zhǔn)考證號、學(xué)校和姓名。3、本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須做在答題紙上，做在試卷上一律不得分。4、注意試題號與答題卡編號一一對應(yīng)，不能錯位。相對原子質(zhì)量： o-16 na-23 s-32一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 有關(guān)氯化鈉敘述錯誤的是a. 是強(qiáng)電解質(zhì) b. 25 時，溶液的ph=7c. 電子式為： d. 固體能導(dǎo)電【答案】d點睛：解答本題的難點是書寫氯化鈉的電子式。在

2、書寫物質(zhì)的電子式時，需要先行確定物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型。若是離子鍵，則用陽陰離子的電子式表示；若是共價鍵，則用成鍵元素原子之間的共用電子對表示。需要注意電子式要把物質(zhì)所含原子的全部最外層電子表示出來。2. 一定含有離子的物質(zhì)是a. i2 b. 冰醋酸 c. h2o d. kcl【答案】d【解析】a. i2是非金屬單質(zhì)，不含有離子；b. 只有液態(tài)醋酸才能發(fā)生自耦電離，所以冰醋酸不一定含有離子；c. 只有液態(tài)水才能發(fā)生電離，所以h2o不一定含有離子；d. kcl是離子化合物，一定含有離子。故選d。點睛：解答本題需要了解只有液態(tài)溶劑才存在自耦電離，如h2o+h2oh3o+oh，所以醋酸和水不一定含有離

3、子。 3. 重水是重要的核工業(yè)原料，關(guān)于氘原子說法錯誤的是a. 氘原子核外有1個電子 b. 是h的同位素c. 一個氘原子中含有2個中子 d. d、h、是氫元素的三種不同微粒【答案】c.4. na+的濃度不是1 mol/l的溶液是a. 0.5mol/l的nacl b. 0.5 mol/l的na2so4c. 1mol/l的naoh d. 1 mol/l的naoh【答案】a【解析】a. na+的濃度是0.5mol/l； b. na+的濃度是1 mol/l； c. na+的濃度是1 mol/l；d. na+的濃度是1 mol/l。故選a。5. 下列微粒能通過水解產(chǎn)生h+的是a. co32- b. hc

4、o3- c. na+ d. nh4+【答案】d【解析】a. co32-+h2o hco3-+oh，水解產(chǎn)生oh，故a不能通過水解產(chǎn)生h+；b. hco3-+h2oh2co3+oh，水解產(chǎn)生oh ，故b不能通過水解產(chǎn)生h+；c. na+不水解，故c不能通過水解產(chǎn)生h+ ；d. nh4+h2onh3 h2o+h+，故d能通過水解產(chǎn)生h+。故選d。6. 有機(jī)物命名正確的是a. ch2brch2br二溴乙烷 b. 3,3-二甲基-2-丁醇c. ch3chohch2ch3 丁醛 d. ch3oocch3 甲酸乙酯【答案】b【解析】a. 1,2-二溴乙烷，故a錯誤；b. 對于主鏈從離羥基最近的一端開始編號

5、，3,3-二甲基-2-丁醇，故b正確；c. 官能團(tuán)是羥基，2-丁醇，故c錯誤；d. ch3coooch3，乙酸甲酯，故d錯誤。故選b。 7. 影響1 mol氣體體積大小的主要因素是a. 分子大小 b. 分子間平均距離 c. 分子鍵長 d. 分子質(zhì)量【答案】b【解析】氣體分子間平均距離比分子大得多，分子鍵長和分子質(zhì)量不影響氣體體積，所以影響1 mol氣體體積大小的主要因素是分子間平均距離，故選b。8. 能使溴水褪色的是a. 乙醇 b. 乙酸 c. 乙烯 d. 乙烷【答案】c【解析】能與溴發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色的是乙烯，故選c。9. 將cl2制成漂粉精的主要目的是a. 增強(qiáng)漂白和消毒做作用 b. 使

6、它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的物質(zhì)，便于保存和運輸c. 使它轉(zhuǎn)化為較易溶解于水的物質(zhì) d. 增加氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利于漂白消毒【答案】b【解析】氯氣和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯氣不方便保存和運輸，故通入石灰乳中制成漂白精，答案選b。10. 下列元素非金屬性最強(qiáng)的是a. n b. cl c. f d. o【答案】c【解析】同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以位于右上角的氟元素非金屬性最強(qiáng)，故選c。11. 工業(yè)上大規(guī)模獲得乙烯的方法是a. 石油分餾 b. 從天然氣中分離 c. 煤炭干餾 d. 石油裂解【答案】d【解析】工業(yè)上大規(guī)模獲得乙烯的方法是石油裂解

7、，故選d。12. 84消毒液的ph為10.1，最適宜的測定方法是a. 使用ph試紙 b. 使用紅色石蕊試紙c. 使用數(shù)字ph計 d. 以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定【答案】c【解析】84消毒液中次氯酸鈉水解產(chǎn)生次氯酸，次氯酸能將指示劑漂白，所以84消毒液的ph最適宜的測定方法是使用數(shù)字ph計，故選c。 點睛：解答本題需要熟悉84消毒液。84消毒液的溶質(zhì)主要是次氯酸鈉，naclo+h2ohclo+naoh，84消毒液利用次氯酸鈉水解產(chǎn)生的次氯酸殺菌消毒。13. 可以進(jìn)行烘干操作的儀器是a. 錐形瓶 b. 量筒 c. 容量瓶 d. 滴定管【答案】a【解析】b.c.d.是量器，進(jìn)行烘干操作可以造成測

8、量不準(zhǔn)，故選a。14. 分離fecl3和alcl3的混合物可用的試劑是a. 氨水與鹽酸 b. 氫氧化鈉與二氧化碳c. 氫氧化鈉與鹽酸 d. 氨水與二氧化碳【答案】c【解析】由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以分離fecl3和alcl3的混合物首先應(yīng)該加入過量的氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，過濾后再利用鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鐵和氯化鋁，答案選c。15. 下列變化過程中放熱的是a. h2o(l)h2o(g)b. 2hi(g)h2(g)i2(g) - 14.9 kj/molc. 形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kj的化學(xué)反應(yīng)d. 能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)【答案】d【解析】試題分析：a、液態(tài)水變?yōu)闅?/p>

9、態(tài)水需要吸熱，錯誤；b、q14.9 kj/mol表示吸熱反應(yīng)，錯誤；c、形成化學(xué)鍵放出熱量，但斷裂化學(xué)鍵吸熱的熱量未知，所以該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)未知，錯誤；d、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，正確，答案選d?？键c：考查物質(zhì)變化中能量的變化判斷16. 下列物質(zhì)制備不合理的是a. 從海水中提取nacl b. 從海帶中提取碘c. 電解熔化的氯化鋁煉金屬鋁 d. 電解飽和食鹽水制燒堿【答案】c【解析】a. 海水中含有豐富的氯化鈉，可從海水中提取nacl，故a合理；b. 海產(chǎn)品海帶含有豐富的碘，可從海帶中提取碘，故b合理；c. 氯化鋁是共價化合物，熔化的氯化鋁不能導(dǎo)電，

10、所以無法電解熔化的氯化鋁煉金屬鋁，故c不合理；d. 2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，電解飽和食鹽水可以制得燒堿，故d合理。故選c。17. 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是a. 該有機(jī)物易溶解于水b. 一氯代物有5種c. 1 mol該有機(jī)物最多能與4 mol氫氣加成d. 該有機(jī)物堿性水解的產(chǎn)物之一是1-丙醇【答案】b【解析】a. 該有機(jī)物不含有親水基團(tuán)，所以不易溶于水，故a錯誤；b. 該有機(jī)物含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，故b正確；c. coo原子團(tuán)不被氫氣加成，所以1 mol該有機(jī)物最多能與3 mol氫氣加成，故c錯誤；d. 該有機(jī)物堿性水解的產(chǎn)物之一是2-

11、丙醇，故d錯誤。故選b。點睛：解答本題需要注意不飽和結(jié)構(gòu)coo原子團(tuán)不被氫氣加成，該有機(jī)物只有不飽和結(jié)構(gòu)苯環(huán)被氫氣加成。18. 關(guān)于實驗操作敘述正確的是a. 分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后再從上口倒出b. 實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動溫度計c. 配制一定物質(zhì)量濃度的溶液時，超過刻度線，倒出部分使之恰好達(dá)到刻度線即可d. 酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化【答案】a【解析】a. 分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后再從上口倒出，可以防止上下層液體相互污染，故a正確；b. 不可以使用溫度計攪動液體，溫度計水銀球易破損，故b錯誤；c. 倒出的液體含

12、有溶質(zhì)，溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，故c錯誤；d. 酸堿滴定時，眼睛一定要注視錐形瓶中液體顏色的變化，故d錯誤。故選a。19. 在體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng) 2no2 n2o4 +q(q>0)，達(dá)到平衡后，若壓縮體積以增大壓強(qiáng)，下列說法不正確的是a. 混合氣體的顏色變淺 b. 逆反應(yīng)速率減小c. 混合氣體的平均分子量變大 d. no2的轉(zhuǎn)化率增大【答案】ab【解析】a. 加壓使混合氣體的顏色變深，平衡右移使混合氣體的顏色變淺，結(jié)果混合氣體的顏色比加壓前變深，故a不正確；b. 加壓正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故b不正確；c. 加壓平衡右移，混合氣體的平均分子量變大，故c正確；d. 加

13、壓平衡右移，no2的轉(zhuǎn)化率增大，故d正確。故選ab。點睛：解答本題的難點是選項a，根據(jù)“勒夏特列原理：改變影響化學(xué)平衡的一個因素（如溫度、壓強(qiáng)、濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動”可知條件改變帶來的影響大于平衡移動，所以加壓后混合氣體的顏色變深。20. 有na2s、na2so3、na2so4三瓶白色固體，標(biāo)簽?zāi)：磺?，下列說法不正確的是a. 可用稀硫酸鑒別b. 均能溶解于水c. 每種鹽中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比都為2:1d. 若三者組成的固體混合物中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%【答案】cd【解析】a. 與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的是na2s，產(chǎn)生刺激性氣味的是na2

14、so3，沒有明顯變化的是na2so4，故a正確；b. 一般鈉鹽都能溶于水，它們都是鈉鹽，均能溶解于水，故b正確；c. 每種鹽中鈉元素與硫元素的物質(zhì)的量之比為2:1，質(zhì)量比都為23:16，故c不正確；d. 若三者組成的固體混合物中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，鈉元素與硫元素的質(zhì)量比為23:16，對應(yīng)地鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-32-46)%=22%，故d不正確。故選cd。二、（本題共17分）21. nacl是基礎(chǔ)化工原料，通過電解飽和食鹽水可制得naoh、h2、cl2。完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_，陽極產(chǎn)物是 _，檢驗該產(chǎn)物的一種簡便化學(xué)方法是_。（2）氯

15、原子結(jié)構(gòu)示意圖為_， 氯離子電子式是_，氯氣所含化學(xué)鍵是_。（3）氯氣經(jīng)過壓縮后變成液氯，屬于_變化（選填“物理”或“化學(xué)”）。常用濃氨水來檢查輸氯管道是否破損，破損處會形成大量白煙nh4cl和一種無色無味的單質(zhì)氣體，寫出化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（4）cl與br屬于同主族元素，這兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_，請用一個事實說明你的結(jié)論：_ ?！敬鸢浮?(1). 2nacl +2 h2o2naoh + cl2 + h2 (2). cl2 (3). 濕潤的ki淀粉試紙 (4). (5). (6). 共價鍵 (7). 物理 (8). (9). cl (10). cl2 + nabr b

16、r2 + 2nacl或hcl的穩(wěn)定性強(qiáng)于hbr或高氯酸的酸性強(qiáng)于高溴酸（注：其它合理答案）【解析】本題主要考查氯氣的性質(zhì)。（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2nacl +2 h2o2naoh + cl2 + h2，陽極產(chǎn)物是 cl2，檢驗該產(chǎn)物的一種簡便化學(xué)方法是濕潤的ki淀粉試紙，利用cl2+2ki2kcl+i2，碘遇淀粉變藍(lán)。（2）氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為， 氯離子電子式是，氯氣所含化學(xué)鍵是共價鍵。（3）氯氣經(jīng)過壓縮后變成液氯，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。常用濃氨水來檢查輸氯管道是否破損，破損處會形成大量白煙nh4cl和一種無色無味的單質(zhì)氣體，該氣體是氮氣，寫出化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和

17、數(shù)目：。（4）cl與br屬于同主族元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以這兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是cl，說明此結(jié)論的事實可以是：cl2 + nabr br2 + 2nacl或hcl的穩(wěn)定性強(qiáng)于hbr或高氯酸的酸性強(qiáng)于高溴酸。三、（本題共15分）22. 實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物加熱制取氨氣，下列是實驗室提供的有關(guān)裝置：氣體發(fā)生裝置abc氣體收集裝置abc上述制備氨氣的化學(xué)方程為_。從上圖中選擇實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置_（選填編號）、氣體收集裝置_（選填編號）。【答案】 (1). 2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3 + h2o (2). b (3)

18、. a【解析】本題主要考查氨氣的實驗室制法。上述制備氨氣的化學(xué)方程為2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3 + h2o。從上圖中選擇實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置，利用固體受熱發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，故選b。選擇氣體收集裝置，氨氣易溶于水且密度小于空氣，應(yīng)使用向上排空氣法收集，故選a。23. 用100 ml注射器收集50 ml純凈的氨氣，然后再抽取10 ml滴有酚酞試液的蒸餾水，并用橡皮塞封閉針頭。充分振蕩后，注射器內(nèi)_（選填“有”或“無”）氣體剩余，液體呈_色，用化學(xué)方程式解釋液體顏色變化的原因_?！敬鸢浮?(1). 無 (2). 紅 (3). nh3 + h2onh3·

19、;h2o nh4+ + oh-【解析】本題主要考查氨氣的性質(zhì)。充分振蕩后，由于氨極易溶于水，故注射器內(nèi)無氣體剩余，液體呈紅色，用化學(xué)方程式解釋液體顏色變化的原因：nh3 + h2onh3·h2o nh4+ + oh-。24. 工業(yè)合成氨的簡易流程如下圖所示：（1）通過循環(huán)可利用的氣態(tài)物質(zhì)是_。a催化劑 b只有n2 c只有h2 dn2和h2（2）液氨常用作制冷劑，理由是_。（3）互為同主族的n、p、as元素可以分別形成nh3 、ph3、ash3，它們熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱關(guān)系為_，運用相關(guān)理論解釋結(jié)論：_?！敬鸢浮?(1). d (2). 液氨汽化時，會從環(huán)境中吸收大量熱量而使環(huán)境溫度下降 (

20、3). nh3>ph3>ash3 (4). 隨著n、p、k原子半徑逐漸增大，n-h、p-h、as-h鍵長逐漸增長，熱穩(wěn)定性逐漸減弱【解析】本題主要考查氨的性質(zhì)。（1）氨易冷凝為液氨而被分離，剩余n2和h2，故通過循環(huán)可利用的氣態(tài)物質(zhì)是d。（2）液氨常用作制冷劑，理由是液氨汽化時，會從環(huán)境中吸收大量熱量而使環(huán)境溫度下降。（3）互為同主族的n、p、as元素可以分別形成nh3 、ph3、ash3，它們熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱關(guān)系為nh3>ph3>ash3，運用相關(guān)理論解釋結(jié)論：隨著n、p、k原子半徑逐漸增大，n-h、p-h、as-h鍵長逐漸增長，熱穩(wěn)定性逐漸減弱。四、（本題共14 分）

21、25. 容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2so2(g)十o2(g) 2so3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，完成下列填空：（1）工業(yè)上該反應(yīng)是在_（填設(shè)備名稱）進(jìn)行的，所用的催化劑是_。（2）其他條件不變時，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為_（選填“吸熱”“放熱”）。下圖為反應(yīng)速率（）與時間（t）的關(guān)系，判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是_（選填編號）。a.增大o2的濃度b. 擴(kuò)大容器體積c. 加入催化劑d. 升高溫度（3）改變條件后，平衡混合物中so3的百分含量_（選填“增大”“減小”“不變”）。（4）工業(yè)上用氨水來吸收so2尾氣，最終形成化肥(nh4)2 so4，將(nh4)2 so4固體

22、溶于水，溶液呈_性，理由是_（用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請任寫出其中一種守恒關(guān)系(用離子濃度表示) _?！敬鸢浮?(1). 接觸室 (2). 鐵觸媒 (3). 放熱 (4). c (5). 不變 (6). 酸 (7). nh4+ + h2o nh3·h2o + h+ (8). 電荷守恒：nh4+h+=2so42- + oh-或物料守恒：2so42-=nh4+nh3·h2o或質(zhì)子守恒：h+=nh3·h2o + oh-【解析】本題主要考查平衡的移動。1）工業(yè)上該反應(yīng)是在接觸室進(jìn)行的，所用的催化劑是鐵觸媒。（2）其他條件不變時，降低溫度，平衡向正反應(yīng)

23、方向移動，則正反應(yīng)放熱。t1時刻正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，曲線發(fā)生變化的原因是c。a.增大反應(yīng)物濃度使正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率不變，平衡右移，故a不符合題意；b. 擴(kuò)大容器體積即減壓，平衡左移，故b不符合題意；c. 加入催化劑正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故c符合題意；d. 升高溫度正、逆反應(yīng)速率增大程度不同，平衡發(fā)生移動，故d不符合題意。故選c。（3）改變條件后，平衡不移動，平衡混合物中so3的百分含量不變。（4）將(nh4)2 so4固體溶于水，溶液呈酸性，理由是+h2onh3 h2o+h+，該溶液體系中存在多種守恒，其中一種守恒關(guān)系(用離子濃度表示)：電荷守恒：n

24、h4+h+=2so42- + oh-或物料守恒：2so42-=nh4+nh3·h2o或質(zhì)子守恒：h+=nh3·h2o + oh-五、（本題共14分）26. 煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機(jī)化工產(chǎn)品。乙烯是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，下圖是工業(yè)合成物質(zhì)c的流程：完成下列填空：（1）寫出由乙烯制備聚乙烯塑料的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)類型為_。聚乙烯是_（選填“純凈物”、“混合物”）。（2）a與濃硫酸在共熱條件下制取乙烯的反應(yīng)類型是_。（3）b的分子式為c2h4o2，與純堿反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，寫出反應(yīng)abc的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). n ch2=ch2 (2). 加聚反應(yīng) (3). 混合物 (4). 消去反應(yīng) (5). ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooch2ch3 + h2o【解析】本題主要考查乙烯的性質(zhì)。（1）由乙烯制備聚乙烯塑料的化學(xué)方程式：n ch2=ch2 。反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。聚乙烯有不同的聚合度，所以聚乙烯是混合物