云南省某知名中學(xué)高一化學(xué)暑假作業(yè)六無答案

1、云南省峨山一中2018年高一年級化學(xué)暑假作業(yè)六 一、單選題1.把金屬a放入鹽b(no3)2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)ab2=a2b。以下敘述正確的是()a 常溫下金屬a一定能與水反應(yīng)，b一定不能與水反應(yīng)b a與b用導(dǎo)線連接后放入酒精中，一定形成原電池c a與b用導(dǎo)線連接后放入b(no3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生d 由a、b和b(no3)2溶液構(gòu)成的原電池，a一定是正極，b一定是負(fù)極2.下列說法中不正確的是()a 化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)b 化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因c 從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量d 若化學(xué)反應(yīng)吸收能量時，其斷鍵吸收的

2、能量小于成鍵放出的能量3.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是()加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料a b c d 4.反應(yīng)4a(s)3b(g)2c(g)d(g)經(jīng)2 min b的濃度減少0.6 mol·l1。下列有關(guān)說法正確的是()用a表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·l1·min1在2 min末時，反應(yīng)物b的反應(yīng)速率是0.3 mol·l1·min1在這2 min內(nèi)用c表示的平均速率為0.2 mol·l1·mi

3、n1在2 min時，b、c、d的濃度比一定為321若d的起始濃度為0.1 mol·l1，則2 min時d的濃度為0.3 mol·l1a b c d 5.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下ad四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()a 將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，二者的速率一樣快b 在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，大理石粉末反應(yīng)快c 將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解d 兩支試管中分別放入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中再加入二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

4、6.在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)a(s)2b(g)c(g)d(g)已達(dá)到反應(yīng)限度的是()a 混合氣體的密度保持不變b 有1 mol c生成的同時有1 mol d生成c 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變d 有1 mol a生成的同時有1 mol c消耗7.在平衡體系 2noo22no2中通入18o組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后則18o()a 只存在于o2中b 只存在于no2中c 只存在于o2和no2中d 存在于no、o2、no2中8.反應(yīng)2so2o22so3，經(jīng)過一段時間后，so3的濃度增加了4 mol·l1，在這段時間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·l1&

5、#183;s1，則這段時間為()a 0.1 sb 2.5 sc 5 sd 10 s9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()a 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加b 化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·l1·s1是1s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·l1c 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢d 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯10.在密閉容器中，a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別用v(a)、v(b)、v(c)表示，且v(a)、v(b)、v(c)之間有以下關(guān)系：v(b)3v(a)、3v(c)2v(b

6、)，則此反應(yīng)可表示為()a 2a3b=2cb a3b=2cc 3ab=2cd 3ab=c二、非選擇題11.下表是反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)在不同條件下進(jìn)行時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率：你從上表中得到的啟示為(1)關(guān)于可逆反應(yīng)的限度是_。(2)提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_。(3)要實(shí)現(xiàn)so2的轉(zhuǎn)化率為93.5%需控制的適宜反應(yīng)條件是_。12.現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：naohhcl=naclh2o; cu2ag=2agcu2。(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池_。(2)如果不能，說明其原因_。(3)如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型(“氧化”或“還原”)：負(fù)極：_，_，_。正極：_，_，_。(4)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則正極質(zhì)量增加_g，電解質(zhì)溶液為_。13.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)、中鋁所作的電極(指正極或負(fù)極)_(填“相同”或“不相同”)。(2)實(shí)驗(yàn)中鋁為_極，電極反應(yīng)式為_；石墨為_極，電極反應(yīng)式為_；電池總反應(yīng)式為_。(3)實(shí)驗(yàn)中鋁作負(fù)極還是正極？_，理由是_，鋁電極的電極反應(yīng)式為_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為_。我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需