浙江專版高中化學(xué)專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課時跟蹤檢測六不同類型的晶體蘇教版必修2201

1、課時跟蹤檢測（六） 不同類型的晶體1有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是()a晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定b原子晶體中共價鍵越強，熔點越高c冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂d氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞解析：選ba選項，晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒有關(guān)系；c選項中冰融化時水分子中共價鍵不發(fā)生斷裂；d選項中氯化鈉熔化時離子鍵被破壞。2下列晶體中屬于原子晶體的是()a氖b食鹽c干冰 d金剛石解析：選d氖、干冰屬于分子晶體，食鹽屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體。3下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是 ()a離子晶體中，一定存在離子鍵b原子晶體中，只存在共價鍵c金屬晶體的熔沸點都很高d稀有氣體的原子能

2、形成分子晶體解析：選c原子晶體中，只存在共價鍵，一定不存在離子鍵，只要晶體中存在離子鍵，就一定是離子晶體，但在離子內(nèi)部可能含有共價鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體；在常見的晶體類型中，只有金屬晶體的熔沸點差別很大，有的熔沸點很高，如鎢，有的熔沸點很低，如汞。4下列物質(zhì)中，屬于分子晶體且不能跟氧氣反應(yīng)的是()a石灰石 b石英c白磷 d固體氖解析：選d屬于分子晶體的是白磷和固體氖，而白磷易和氧氣反應(yīng)，固體氖不能跟氧氣反應(yīng)。5具有下列性質(zhì)的物質(zhì)屬于離子晶體的是 ()a熔點1 070 ，易溶于水，其水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電 b熔點10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電c能溶于ccl4，熔點112.8

3、，沸點444.6 d熔點97.81 ，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g·cm3解析：選a溶于水和受熱熔化時能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，其晶體為離子晶體。再根據(jù)晶體的熔沸點、溶解性和導(dǎo)電性等特點，可推斷出b中晶體為分子晶體，c中晶體也是分子晶體，d中晶體為金屬晶體。6(2016·桐鄉(xiāng)高級中學(xué)期中)下列說法正確的是()a碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力bnh4no3屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵c在co2和sio2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成d石墨、金剛石、足球烯(c60)均為原子晶體解析：選ab選項錯誤，nh4no3中存在離子鍵和共價鍵；c選項錯誤，si

4、o2是原子晶體，沒有分子；d選項錯誤，石墨是混合晶體，足球烯(c60)是分子晶體。7(2016·杭州聯(lián)考)下列說法不正確的是()a金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體b在naoh、nh4cl和na2so4中，都存在離子鍵和共價鍵c干冰升華的過程只需克服分子間作用力dh2o分解生成h2和o2的過程中既有共價鍵斷裂，又有共價鍵形成解析：選a金剛石和石英為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，足球烯是封閉的籠狀結(jié)構(gòu)是分子晶體，所以a選項錯誤。8下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是()選項abcd晶體名稱碘化鉀干冰石英碘晶體中的微粒陰、陽離子分子原子分子微粒間的作用離子鍵分子間作用力離子鍵分子間作

5、用力解析：選c碘化鉀為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵；干冰和碘都是分子晶體，微粒間作用力為分子間作用力；石英是原子晶體，微粒間作用力為共價鍵，c錯誤。9根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，回答問題：名稱性質(zhì)naclmgcl2alcl3sicl4單質(zhì)b熔點/810710180682300沸點/14651418160572500(1)sicl4是_晶體；單質(zhì)b可能是_晶體。(2)nacl、mgcl2晶體類型均為_晶體。(3)alcl3在升華時破壞_。解析：由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)，可知sicl4熔、沸點最低，應(yīng)為分子晶體；單質(zhì)b的熔、沸點最高，因此可能為原子晶體；nacl、mgcl2的熔、沸點較高

6、，應(yīng)為離子晶體；alcl3的熔、沸點較低，為分子晶體，且沸點比熔點低，易升華，升華時，破壞分子間作用力。答案：(1)分子原子(2)離子(3)分子間作用力10原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d均可形成a2b型氫化物，c的1價離子比e的1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素a為_，c為_；(2)由這些元素形成的雙原子分子為_；(3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的ab型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_(每空填一種)。解析：a、b、c、d和e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a的最外層電子數(shù)

7、為其周期數(shù)的二倍，故a為c。b和d均可形成a2b型氫化物，則b為o，d為s。c的1價離子比e的1價離子少8個電子，c和e均為第3周期元素，故c為na，e為cl。答案：(1)cna(2)co、o2、cl2(3)金剛石naclnaco(或o2、cl2)1下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是()ana2so4bsio2ch2so4 dal解析：選c在四種晶體中，只有分子晶體才存在分子，所以四個備選項中只有h2so4是表示物質(zhì)分子的化學(xué)式。2下列說法正確的是 () a原子晶體中的相鄰原子間都以共價鍵相結(jié)合b金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高c干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂dna2o2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為

8、11解析：選a 金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，如hg常溫下為液體，b錯誤；干冰為分子晶體，升華時需要克服分子間作用力，但分子內(nèi)共價鍵不變，c錯誤；na2o2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12，d錯誤。3下列說法正確的是 ()a水、重水、超重水互為同素異形體bc60、c80互為同位素c晶體中一定存在化學(xué)鍵dnacl是離子化合物，其晶體是離子晶體解析：選da中水、重水、超重水屬于化合物不屬于單質(zhì)，不可能互為同素異形體。b中c60、c80由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，兩者屬于同素異形體。稀有氣體為單原子分子，其晶體中不含化學(xué)鍵，c項錯誤。4下列各組中，既含有離子晶體、分子晶體，又含有原子晶體的是()akc

9、l、h2so4、p4 bco2、na3po4、mgcnh4f、c60、金剛石 dsi、sio2、k2co3解析：選ca項中的h2so4和p4都是分子晶體；b項中的mg是金屬晶體；d項中的si和sio2都是原子晶體。5(2016·浙江10月考試)下列說法不正確的是()acl2、br2、i2的分子間作用力依次減小b石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵c氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性d水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成解析：選a結(jié)構(gòu)相似的分子，分子間作用力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，故a項錯誤。6(2015·浙江

10、10月考試)下列說法正確的是()ahcl屬于共價化合物，溶于水能電離出h和clbnaoh是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵chi氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力d石英和干冰均為原子晶體解析：選ahcl屬共價化合物，溶于水能電離產(chǎn)生h和cl，a正確；naoh中除了含有離子鍵外，還含有共價鍵，b錯誤；hi分解時克服的是共價鍵，c錯誤；干冰是分子晶體，d錯誤。7x是第2周期元素，能與氧形成x2o5。則有關(guān)x的敘述正確的是()ax的單質(zhì)在常溫下以分子晶體的形式存在bx的氫化物在固態(tài)屬于分子晶體cxo2晶體中的作用力只有分子間作用力dx所在族元素的單質(zhì)在固態(tài)時屬于同一類晶體解析：選bx2o5中

11、x的化合價是5，x又是第2周期元素，則x是氮元素。n2在常溫下是氣體而不是晶體，a項不正確；nh3的晶體是分子晶體，b項正確；no2晶體是分子晶體，no2分子間有分子間作用力，no2分子內(nèi)的n、o原子間有共價鍵，c項不正確；n在第a族，其中n、p單質(zhì)的晶體是分子晶體，sb(銻)、bi(鉍)單質(zhì)的晶體都是金屬晶體，d項不正確。8有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x與m2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：z2>w；y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是()ax、m兩種元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氫化

12、物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低c元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體d元素w和m的某些單質(zhì)可以作為水處理中的消毒劑解析：選d由y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知y是硅元素，即x、y、z、w屬于第三周期，由離子半徑：z2 w可知x、z、w分別屬于鈉、硫、氯元素，又因為z、m同主族且x 與m2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則m是氧元素；a項因鈉和氧還可以形成na2o2，故a錯誤；b項因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為h2ohclh2s，故b錯誤；c項元素y、z、w的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故c錯誤；d項cl2 和o3 都具有強氧化性，

13、則可以作為消毒劑，故d正確。9現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：a組b組c組d組金剛石：3 550 li：181 hf：83 nacl：801 硅晶體：1 420 na：98 hcl：115 kcl：776 硼晶體：2 300 k：64 hbr：89 rbcl：718 二氧化硅：1 723 rb：39 hi：51 cscl：645 據(jù)此回答下列問題：(1)a組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間作用力是_。(2)b組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3)c組中hf熔點反常是由于_。(4)d組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小 水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解

14、析：a組熔點高，而且已知金剛石、硅為原子晶體；b組為金屬晶體，所以應(yīng)該具備金屬晶體的性質(zhì)；c組中hf分子間存在氫鍵；d組為離子晶體，具備離子晶體的性質(zhì)。答案：(1)原子共價鍵(2)(3)hf分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出“hf”分子間能形成氫鍵即可)(4)10u、v、w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。y的單質(zhì)在w2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。z和w元素形成的化合物z3w4是具有磁性的黑色固體，u的單質(zhì)在w2中燃燒可生成uw和uw2兩種氣體。x的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在uw2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)v的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_；z元

15、素在元素周期表中的位置是_。(2)u元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)_。原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體(3)u、v、w形成的10電子氫化物中，沸點較低的是(填 化學(xué)式)_。(4)yw2氣體通入bacl2和hno3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體vw，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此可知vw和yw2還原性較強的是(填化學(xué)式) _。解析：結(jié)合元素周期表進行推斷。由“y的單質(zhì)在w2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色”可知，y為s，w為o；由z3w4是具有磁性的黑色固體可知，z為fe；u的原子序數(shù)最小，可與w形成uw和uw2兩種氣體，可推知，u為c；x的單質(zhì)是一種金屬，在uw2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，再由原子序數(shù)的順序可知x為mg；v的原子序數(shù)介于u和w之間，故v只能為n。(