人教版高二化學選修四第一章化學反應與能量測試題含答案

1、絕密啟用前化學反應與能量測試題人教版高二化學選修四第一章本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分。第I卷一、單選題（共20小題，每小題3.0分洪60分）1.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構中只存在SF鍵。已知：1 mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F F、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則反應 S+3F2（g）=SF 6（g）的反應熱 AH 為（）A.-11 780 kJ molB.11 220 kJ molC.1450 kJ molD.1+ 430 kJ mol2.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）

2、1 mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ?mo1） P-P： 198 P- O： 360 50 ： 498 則反應 P4 （白磷）+3。2一P4O6 的能量變化為（ ）A .釋放1 638 kJ的能量B.吸收1 638 kJ的能量C.釋放126 kJ的能量D.吸收126 kJ的能量3.某科學家利用二氧化鋪（CeO2）在太陽能作用下將 H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO,其過程如下:mCeO2(m x)CeO2 xCe + xO2m CeO2 + xH2 + xCO90012(m x)CeO2 xCe+ xH2。+ xCO2F列說法

3、不正確的是（）xJL f> -iA.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化C,圖中 AHi= AH2+ AH3D. H2（g） + -O2（g）=H 20（g）的反應熱大于 小34.在用HCl和NaOH進行中和熱測定實驗中，若其他條件不變，用氨水代替NaOH ,則會使測定結(jié)果?。ǎ〢.偏大B.偏小C.不變D.無法判斷5 .下列關于中和熱的說法中正確的是（）A. 10 L 0.1 mol L 1 NaOH溶液與10 L 0.1 mol L 1鹽酸反應時的反應熱是中和熱_ ,一一、-1 一 、， 一、.一一、一一，一一B. 1 mol HCl氣體通入1 L 0.01 m

4、ol L NaOH溶液中反應時的反應熱是中和熱C. 1 mol CH 3COOH與2 mol NaOH溶液反應時的反應熱是中和熱D.只要強酸與強堿在稀溶液中反應生成1 mol水時的反應熱就是中和熱6 .分析如下能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是（）2cl r)A. 2 A(g)+B(g)=2 C (g)AHV0B. 2 A(g)+B(g)=2 C (g)AH>0C. 2A+B=2 C 出V01mol ,在一7E溫度的號閉谷98.32 kJ,則容器中的壓強與D. 2C=2 A+B 出V 07 .已知熱化學方程式：SO2（g） + -O2（g）= SO3（g） AH = - 98.32

5、kJ器中充入2 mol SO 2和1molO2充分反應，經(jīng)過一段時間放出的熱量為 起始時壓強的比值為（）B. 一C. 一D. 一8.下列四組選項中，全部符合下圖陰影部分的能源分類是（）A.煤炭、石油、沼氣8 .水能、生物能、天然氣C.太陽能、風能、沼氣D.地熱能、海洋能、核能9 .反應CO（g） + 2H2（g）=CH3OH（g）過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）能佛心mlI和曲線n分別表"反應過程A.該反應的 AH = 91 kJ mol 1B.加入催化劑，正、逆反應的活化能數(shù)值均減小C.加入催化劑，該反應的 AH變小D.

6、如果該反應生成液態(tài) CH3OH,則AH變大10.下列有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是（）反廢物_質(zhì)的A . I可表示需加熱的放熱反應b . n可表示需加熱的放熱反應C.出可表不爆炸反應D . W可表示醋酸和堿的中和反應11.25 C、101 kPa下，C、H2、CH4和CH3OH等幾種燃料的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完 全燃燒所放出的熱量)依次是33 kJ g 1> 143 kJ g 56 kJ g 23 kJ g 則下列熱化學方程式正 確的是()- -1A . C(s) + O2(g)=CO(g)AH=- 396 kJ mol_ _ -1B. CH4(g) + 2O2(g)=C

7、O 2(g)+2H2O(l) AH= 896 kJ molC. 2H2(g)+O2(g)=2H 2O(l) AH= 286 kJ mol 1D. CH3OHQ) + O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(l) AH = 736 kJ mol 112 .已知熱化學方程式：SO2 (g) +4O2 (g) =SO3 (g) AH=- 98.32 kJ ,下列表述正確的2是()A,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O 2充分反應，最終放出的熱量等于196.64 kJB,在容器中當有2 mol SO2和1 mol O 2發(fā)生反應時，放出的熱量等于196.64 kJC,在容器中當有4 mo

8、l SO 2和2 mol O 2發(fā)生反應時，反應SO2(g)+T-O2(g)=SO3(g)的反應熱為-393.28 kJ?D,在容器中當有4 mol SO2和2 mol O 2發(fā)生反應時，反應SO2(g)+77O2(g)=SO3(g)的反應熱為98.32 kJ 13 .下列說法不正確的是()A.燃燒不一定有火焰產(chǎn)生B.物質(zhì)跟氧氣的反應就是燃燒C.物質(zhì)在有限的空間內(nèi)燃燒，可能會引起爆炸D.物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關14 .已知：25 C、101 kPa 時，2c(s) + O2(g)=2CO(g)1AH= 221 kJ mol稀溶液中，H (aq)+OH (aq)=H 2O(l)._ .

9、 -1AH = 57.3 kJ mol又已知稀醋酸電離吸熱。下列結(jié)論正確的是()A. C的燃燒熱大于 110.5 kJ mol1 刃 1B.的反應熱為221 kJ mol _ 一， 、一 ，一，_1C.稀硫酸與稀 NaOH溶液反應的中和熱為一 57.3 kJ molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量拗！黃超中間相暇晌總 陸址反腐物的 總能就I龍溝的 忌能！it15朋(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂 1 mol化學鍵所 需的能量(kJ): NN為942、O=O為500、N N為154,則斷裂1 mol NH鍵所需白能量(

10、kJ) 是()2N他wlHig4M丸上卜 _-y . V a出 iIf產(chǎn)T：；律JJ * 一 一-p.fJYis-WlkJ mnl':ii1A. 194B. 391C. 516D. 65816.在常溫常壓下，1 g H 2在足量C12中燃燒生成HCl氣體，放出92.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式中正確的是（）A. H2（g） + Cl2（g）=2HCl（g）AH= 92.3 kJ molB. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） .-iHA= + 92.3 kJ molC. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）iHA= + 184.6 kJ molD. 2HCl（g）=H 2

11、（g） + Cl2（g）.一., iH= + 184.6 kJ mol17.關于能源，以下說法不正確的是 （）A.煤、石油、天然氣等燃料屬于不可再生能源B.煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬于一級能源C.太陽能是一級能源、新能源、可再生能源D.潮汐能來源于月球引力做功18.下列關于中和熱的說法中正確的是（）A. 10 L 0.05 mol L %a（OH）2溶液與20 L 0.05 mol L"HNO3反應時的反應熱是中和熱，-1、， 一 、一一、一，一B. 1 mol HCl氣體通入1 L 0.01 mol L NaOH溶椒中反應時的反應熱是中和熱C. 1 mol HClO與2

12、 mol NaOH溶液反應時的反應熱也可能是中和熱D.只要強酸與強堿在稀溶液中反應生成1 mol水時的反應熱就是中和熱19.已知在25 C、101 kPa下，11.4 g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）551.76 kJ 能量。A . C8 H18（l） + -O2（g）=8CO 2（g） +9H2O（g），一 .-1AH= 551.76 kJ molB. C8H18（l） + O2（g）=8CO 2（g） + 9H2O（l）1AH=- 5 517.6 kJ molC. C8H18（l） + O2（g）=8CO 2（g） + 9H2O（l

13、）1AH=5 517.6 kJ molD. C8H18（l） + O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）AH=- 551.76 kJ mol其原因是0.5HCl做實驗,20 .下列熱化學方程式中AH表示可燃物燃燒熱的是()A . CO(g) + -O2(g)=CO 2(g) AH=- 283 kJ mol_ _ -1B. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH=- 802.3 kJ mol_ iC. 2H2(g)+O2(g)=2H 2O(l) AH=571.6 kJ mol_1D. H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)AH=- 184.6 kJ mol第

14、n卷二、非選擇題(共4小題，每小題10.0分，共40分)21 .某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、 mol? 鹽酸、0.55 mol? NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 、。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ (填 能”或 否”)，(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：.實雎用H1溶液溫度中和熱環(huán)50 mL 0.55浴液jo r233 r依m(xù)LO4 moi17由亡1溶液50 eL ON moK-aOH 溶液20 23.5 50 mL 04 mobrCl 溶液已知：Q=cm (t2-t1)，反應后溶液

15、的比熱容c為4.18 J?C1?g1, .-3各物質(zhì)的留度均為1 g?cm 。計算完成上表 AH=(保留2位小數(shù))。根據(jù)實驗結(jié)果寫出 NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果 (填 宥”或 無”)影響；若用醋酸代替 對測定結(jié)果(填宥”或無")影響。22 .現(xiàn)有各種能源：天然氣；氫氣；風能；水能；石油；煤；電能；潮汐能； 地熱能；核能；？太陽能；？管道煤氣；？化學能；？生物質(zhì)能。(1)其中屬于一次能源的是,屬于二次能源的是。(2)其中屬于不可再生能源的是 ,屬于可再生能源的是 。(3)屬于常規(guī)能源的是,屬于新能源的是。(4)屬于清潔能源的

16、是,屬于非清潔能源的是。23 .熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。物質(zhì)H, 一COCH4熱值kJ葭】1431056(1)根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，最理想的燃料是 。(2)根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，寫出在該狀態(tài)下表達氫氣燃燒熱的熱化學方程式 。若管道煤氣(含體積比為1 ： 1的H2和CO)價格為1.00元m-3(按標準狀況計算)，天然氣的價格 為2.50元m 3,使用哪種氣體在經(jīng)濟上更為合算？ 理由是。(無需寫出計算過程)24 .隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣

17、中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。(1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若 變化是置換反應，則其化學方程式可以是一。(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:途徑 I ： C (s) +O2 (g) =CO2 (g) AHi<0 途徑 n :先制成水煤氣：C(s)+H2O(g) =CO(g)+H 2(g)AH2> 0 再燃燒水煤氣：2CO (g) +O2 (g) =2CO 2 (g)牛3<0 2H2 (g) +O2 (g) =2也0 (g) AH4<0 則途徑I放出的熱量 (填 大于”等于“或 小于")途徑n放出的熱量；AHi、刖2、川3

18、、AH4 的數(shù)學關系式是。(3)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g)方法二 CO2 (g) +3H2 (g) ?CH3OH (g) +H2O (g)在25 C, 101 kPa下，1克甲醇完全燃料放熱 22.68 kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式： 。(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2 (金紅石)+2C+2C1道1|TiCl 4+2CO已知：C (s) +O2 (g) =CO2 (g) AH=- 393.5 kJ?mol 1,、 , 、 一 . -12CO (g)

19、 +O2 (g) =2CO2 (g) AH= - 566 kJ?molTiO2 (s) +2Cl2 (g) =TiCl (s) +O2 (g) AH=+141 kJ?mol 1貝U TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl 4 (s)+2CO (g)的AH=。(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉗、金、鉞、氟以外的所有單質(zhì)反應。如： 6Ag (s) +O3 (g) =3Ag 2O (s) AH=-235.8 kJ?mol 1已知：2Ag 2O (s) =4Ag (s) +O2(g)AH=+62.2 kJ?mo1 則 O3 轉(zhuǎn)化為。2 的熱化

20、學方程式為。答案解析1 .【答案】B【解析】利用 AH =反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進行計算。AH = 280 kJ mol 1+3X160 kJ mol 1 6X330 kJ mol 1= 1 220 kJ mol 1,可知 B 項正確。2 .【答案】A【解析】各化學鍵的鍵能為P- P 198 kJ?mol 1、P-O 360 kJ?mol 1、O=O 498 kJ?mol 1,反應熱的始變 AH 二反應物總鍵能-生成物總鍵能，則反應P4 (白磷)+3。2-P 4。6的反應熱為AH=6X 198kJ?mol 1+3X 498kJ?mol 1 - 12X360kJ?mol 1=- 1

21、638 kJ?mol 1,說明該反應為放熱反應， 釋放1 638kJ能量，故選Ao3 .【答案】C【解析】總反應 H2O+CO2=H2 + CO + O2, CeO2為催化劑，A正確；在太陽能作用下將出0、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO,太陽能轉(zhuǎn)變成化學能，B正確；由圖中轉(zhuǎn)化關系知：由氫氣和氧氣生成氣態(tài)水時可探途徑進行，轉(zhuǎn)化過程始變相同，即AHi= AH2+ AH3, C錯誤；D實為比較 H2(g) +-O2(g)=H 2O(g)與H2(g) + -O2(g)=H 2O(l)的反應熱，氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，后者放出熱量多， 因為AHV0,放出熱量越多，AH越小，所以D正確。4 .【答案】A【解析】57

22、.3 kJ mo1是稀的強酸與強堿生成 1 mol H 2O(l)和可溶性鹽時對應的中和熱，當參加反 應的酸或堿為弱電解質(zhì)時，電離時需吸收熱量，放出的熱量小于57.3 kJ, AH>57.3 kJ mol 1;氨水是弱堿，電離吸熱，會使放出的熱量減少，而AH為J”，測定結(jié)果中AH偏大。5 .【答案】A【解析】B中1 mol HCl氣體通入1 L 0.01 mol L 1NaOH溶液中反應的熱效應除了中和熱外還有HCl氣體溶解中和電離過程中的熱效應，錯誤；C中醋酸溶液和 NaOH溶液不一定是稀溶液，錯誤；D中如果是硫酸與氫氧化鋼反應，它們反應除生成水外還會生成硫酸鋼沉淀，放出更多熱量，錯誤

23、。6.【答案】A【解析】由圖像知，2A+B的能量高于2c的能量，根據(jù)化學反應前后能量守恒，如果 A、B為反 應物，C為生成物，2A (g) +B (g) =2C (g)時該反應放出能量， AHV 0;如果C為反應物, A、B為生成物，2C (g) =2A (g) +B (g)時該反應吸收能量， AH> 0。故選A。7 .【答案】D【解析】物質(zhì)在參加反應過程中放出或吸收的熱量與此消耗的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)已知的熱化 學方程式計算出參加反應的 SO2的物質(zhì)的量進行解答。最終放出熱量98.3 2kJ,說明參加反應的 SO2為1mol,則：2&O海什一居凸曲)lit-fe(mol)： 2

24、10帽化(面口1)： 051貴林(舊。母(15】容器中的壓強與起始時壓強的比值為 =-O8 .【答案】C【解析】煤炭、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，A、B錯誤；太陽能、風能、沼氣都是來自太陽能的可再生能源，C正確；地熱能、核能不是來自太陽能，D錯誤。9 .【答案】B【解析】反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱，A錯誤；催化劑只改變反應的活化能，使正、逆反應的活化能數(shù)值均減小，但AH不變，B正確，C錯誤；如果該反應生成液態(tài) CH3OH,放出更多的熱量，AH減小，D錯誤。10 .【答案】A【解析】因為生成物的能量高于反應物的能量，為吸熱反應，故 A錯誤；當反應物的能量高于生成物的能量時，

25、為放熱反應，可能需要加熱引發(fā)，故 B正確；爆炸是劇烈的燃燒過程，反應物和產(chǎn)物能量差距大，過程表現(xiàn)為放熱，故 C正確；酸堿中和反應是放熱反應，此時生成物的能量低 于反應物的能量，故 D正確。故選Ao11 .【答案】B【解析】熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，A中C生成CO,未完全燃燒，錯誤；放出熱量AH為負值，D錯誤；氫氣的熱值為 143 kJ g 1, 1 mol出放熱286 kJ,熱化學方程式 ”(g) +-O2(g)=H 2O(l) ZH= 286 kJ mol 1 或 2H 2(g) + O2(g)=2H 2O(l) AH= -1,“一 572 kJ mol , C中

26、氫氣數(shù)與放出熱量不匹配，錯誤。12 .【答案】B【解析】反應是可逆反應不能進行徹底，在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2充分反應，最終放出的熱量小于196.64 kJ, A錯誤；熱化學方程式的始變是指對應化學方程式量全部完全反應放出的 熱量，在容器中當有 2 mol SO 2和1 mol O2發(fā)生反應時，放出的熱量等于196.64 kJ, B正確；反應熱是表示按照熱化學方程式計量數(shù)的物質(zhì)的量反應時吸收或放出的熱量，所以方程式的系數(shù)不變， 反應熱不變，仍是-98.32 kJ , C、D錯誤。13 .【答案】B【解析】燃燒不一定有火焰產(chǎn)生，如木炭燃燒沒有火焰，A正確；物質(zhì)與氧氣的反

27、應可能屬于緩慢氧化，B錯誤；物質(zhì)在有限的空間內(nèi)燃燒，會造成氣體的急劇膨脹，有可能會引起爆炸，C正確；物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關，濃度越大，反應越劇烈，D正確。14 .【答案】A【解析】101 kPa 1 mol C(s)完全燃燒生成 CO2放出的熱量為 C的燃燒熱，故 C(s)的燃燒熱大于 110.5 kJ mol1, A項正確；的反應熱為221 kJ mol1, B項不正確；稀 H2SO4與稀NaOH溶液 反應的中和熱為 57.3 kJ mol1, C項不正確；CH3COOH電離時吸熱，稀 CH3COOH與稀NaOH溶 液反應生成1 mol水，放出熱量小于 57.3 kJ。15 .【

28、答案】B【解析】1 mol N 2H4和1 mol O 2變成原子時斷鍵需要的能量為2 752 kJ - 534 kJ =2 218 kJ ,腫和 . .一 一 . -1 氧氣斷鍵變?yōu)樵訒r要斷裂1 mol N N、4 mol N H、1 mol O=O鍵，所以1 mol M54 kJ mol+ 4 mol 沮NH) + 1 mol )500 kJ mol 1= 2 218 kJ,解得斷裂 1 mol N H 鍵所需能量為 391 kJ。16 .【答案】D【解析】“在Cl2中燃燒生成HCl氣體，1 g H2燃燒放出92.3 kJ的熱量，則1 mol (2 g)H2燃燒放 出184.6 kJ的熱

29、量，化學反應放出熱量，AH為，則H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體的熱化學方-1程式為 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=- 184.6 kJ mol 。 一個放熱反應的逆反應是吸熱反應，并且在其他條件相同時，AH是原AH的相反數(shù)。則該題的四個選項中只有D是正確的。17 .【答案】B【解析】煤、石油、天然氣等化石燃料在自然界中可直接取得，屬于一級能源，但蘊藏量有限，不可再生，最終將會枯竭，A正確；水煤氣是由焦炭與H2O(g)在高溫下反應制取，屬于二級能源，B 不正確；太陽能既是一級能源、新能源，還是可再生能源，C 正確；潮汐能來自于月球引力，D正確。18 .【答案】A【解析】中和熱是

30、指酸、堿的稀溶液完全反應生成1 mol 水和可溶鹽時的反應熱，不包含生成沉淀、反應物溶解、電離、水合等過程的熱效應，A 正確； B 中除中和熱外，還有HCl 氣體的溶解熱，HCl 水中電離吸收的熱量，錯誤；C 中除中和熱外，還包括HClO 電離吸收的熱量，錯誤；如硫酸與氫氧化鋇反應時，除中和熱外，還包括生成沉淀對應放出的熱量，D 錯誤。19 .【答案】B【解析】熱化學方程式正誤判斷時可先簡單后復雜，先定性后定量原則進行，可先查看AH的正、負號和物質(zhì)的狀態(tài)是否符合要求，后查看物質(zhì)的數(shù)量與反應熱比例是否匹配。水為氣態(tài)，A 錯誤；辛烷燃燒是一個放熱反應，AH<0, C錯誤；熱化學方程式中化學計

31、量數(shù)表示的是反應物或生成物的物質(zhì)的量，AH與化學計量數(shù)成正比。11.4 g C8H18的物質(zhì)的量為0.1 mol ,則1 mol C 8H化完全燃 燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出熱量為 5 517.6 kJ, B正確。20 .【答案】A【解析】燃燒熱指的是25 、 101 kPa 時， 1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，C錯誤；如C生成CO2(g), H生成H2O(l) , A正確、B錯誤；燃燒熱指的是生成氧化物，D中無氧化物生成，不屬于燃燒熱的范疇，不符合題意。21 . 【答案】(1 )量筒溫度計 ( 2)否金屬易導熱，熱量散失導致誤差大(3)-56.85 HC

32、l (aq) +NaOH (aq) =NaCl (aq) +H2O (l) 曲=-56.8 kJ?( 4)無 有【解析】(1 )中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒。23.【答案】(1)H2(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大。(3)第1次實驗反應前后溫度差為3.3 C ,第2次實驗反應前后溫度差為 3.5 C ,平均溫度差為3.4 C , 50 mL 0.55 mol? NaOH 溶液與 50 mL 0.5 mol? HCl 溶液的質(zhì)量和為 m=100 mLX 1g - =100

33、 g, c=4.18 J ?，代入公式 Q=cm AT 得生成 0.05 mol 的水放出熱量 Q=4.18 J ? M00 g 3.4 C =1 421.2 J=1.421 2 kJ,即生成 0.025 mol 的水放出熱量為 1.421 2 kJ,所以生成1 mol的水放出熱量為=56.85 kJ ,即該實驗測得的中和熱AH= - 56.85 kJ 。0. 025稀鹽酸和 NaOH稀溶液反應生成1 mol水放熱56.8 kJ,該反應的熱化學方程式為HCl (aq)+NaOH (aq) =NaCl (aq) +H2O(l) AH= - 56.8 kJ? 。(4) KOH代替NaOH都是強堿，

34、符合中和熱的概念，所以用 KOH代替NaOH,對測定結(jié)果無影 響；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量小于56.8kJ, AH偏大。22.【答案】(1)？(2)？ ？ ？ ？(3)？ ？ ？(4)？【解析】按能源的生成方式：一次能源和二次能源；按能源在當代社會中的地位：常規(guī)能源和新能源；按能否再生：可再生和非再生能源；按能源對環(huán)境的污染程度化：清潔能源和非清潔能源。天然氣；風能；水能；石油；煤；潮汐能；地熱能；核能；？太陽能；？生物 質(zhì)能屬于一次能源。 氫氣；電能；？管道煤氣；？化學能屬于二次能源。(2)天然氣；石油；煤；核能屬于不可再生能源。氫氣；風能；

35、水能；電能；潮汐能；地熱能；？太陽能；？管道煤氣；？化學能；？生物質(zhì)能屬于可再生能源。水能；石油；煤；電能；？管道煤氣；？化學能屬于常規(guī)能源。 氫氣；風能；潮 汐能；地熱能；核能；？太陽能；？生物質(zhì)能屬于新能源。(4)氫氣；風能；水能；電能；潮汐能；地熱能；？太陽能；？化學能；？生物質(zhì)能屬 于清潔能源。天然氣；石油；煤；核能；？管道煤氣屬于非清潔能源。-1(2)H2(g)+-O2(g)=H 2O(l)AH=- 286 kJ mol(3)天然氣相同價格的管道煤氣和天然氣相比產(chǎn)生的熱量后者多【解析】(1)H2的熱值最大，且燃燒產(chǎn)物無污染，是最理想的燃料；(2)表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式”既要符合

36、熱化學方程式要求，又要滿足燃燒熱的條件，1 g H2(g)完全燃燒生成 H2O(l)放熱143 kJ,1 mol H 2(g)放熱 286 kJ,熱化學方程式為 H2(g) + -O2(g)=H 20(1)AH= 286 kJ mol 1; (3)設均花費2.5元燃料，2.5元管道煤氣放出的熱量為M43 kJ g：1+_X10 kJ g/= 12 634 kJ花費2.5元天然氣放出的熱量為=X56 kJg1 = 40 000 kJ,則消費相同價格的燃料時天然氣放出的熱量多，更劃算。(2)等于AH產(chǎn) AH2+4(AH3+ AH4)24.【答案】(1) C+CuOCu+COT(3) CH30H (l) +彳。2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) A