河南省鄭州市中牟縣高二化學第一次月考試題

1、河南省鄭州市中牟縣2017-2018學年高二化學第一次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h：1 o:16 fe:56 cu:64一、單選題1下列說法正確的是（ ） a熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù) b升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應(yīng)的反應(yīng)熱 c據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 d物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化2下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ） a純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗 b當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用 c在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 d可將

2、地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕3、a、b、c是三種金屬，根據(jù)下列 、 兩個實驗：將a與b浸在稀硫酸中用導線相連，a上有氣泡逸出，b逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的a、c混合鹽溶液時，陰極上先析出c（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為（ ）a. a>b>c b. b>c>a c. c>a>b d. b>a>c4金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)fe、zn、cu、pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性fe2+<ni2+<cu2+ )，下列敘述正確的是( ) a陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)：ni2+2

3、e-= ni b電解后，電解槽底部的陽極泥中只有cu和ptc電解后，溶液中存在的陽離子只有fe2+和zn2+ d電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等5、如圖所示,e是用cucl2溶液和品紅試液的混合液潤濕的濾紙,甲和乙是石墨電極,通電后發(fā)現(xiàn)乙附近濾紙變?yōu)闊o色,則下列判斷正確的是( ) a.b是陽極,a是陰極 b.a是正極,b是負極c.乙是正極,甲是負極 d.乙是陽極,甲是陰極6、已知反應(yīng): 101kpa時,2c(s)+o2(g)=2co(g)  h=-221kj/mol   稀溶液中,h+（aq）+oh-（aq）=h2o(l)

4、0; h=-57.3kj/mol  。下列結(jié)論正確的是(     )a.反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kj b.碳的燃燒熱為h=-221kj/mol c.稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為h=-57.3kj/mold.稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3 kj熱量7鋁鎳膠體電池是一種二次高能電池，放電時的總反應(yīng)為：2al+3ni2o3+9h2o= 2al(oh)3+6ni(oh)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ） a. 此電池的正極為ni2o3、負極為al，電池中的凝膠呈堿性。 b. 電池放電時，負極反應(yīng)為a

5、l + 3oh- - 3e-= al(oh)3 c. 電池充電過程中，陰極附近溶液的ph升高 d. 電池充電時，陰極反應(yīng)為2ni(oh)2 + 2oh- - 2e- = ni2o3 + 3h2o8、乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：c2h5oh +3o2 =2co2 +3h2o，電池示意如圖，下列說法不正確的是( ) a.a極為電池的負極 b. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移 c.電池正極的電極反應(yīng)為：4h+ + o2 + 4e=2h2o d. 電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極9以na代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：c2h2(g)+ 5/2o

6、2(g) =2co2(g)+h2o(l)；h=1300kjmol下列說法中，正確的是（ ） a有10na個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kj的能量 b有na個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kj的能量 c有na個碳氧共用電子對形成時，放出1300kj的能量 d有8na個碳氧共用電子對形成時，放出1300kj的能量10.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以nacl溶液或naoh溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）a以nacl溶液或naoh溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：o22h2o4e4ohb以naoh溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：al3oh3eal(oh)3c以

7、naoh溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的ph保持不變d電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極11如圖所示，杠桿ab兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃cuso4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)( ) a.杠桿為導體和絕緣體時，均為a端高，b端低b.杠桿為導體和絕緣體時，均為a端低，b端高c.杠桿為絕緣體時，a端低，b端高；為導體時，a端高，b端低d.當杠桿為絕緣體時，a端高，b端低；為導體時，a端低，b端高12某同學設(shè)計了一種用電解法制取fe（oh）2

8、的試驗裝置如圖通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間內(nèi)不變色，下列說法中正確的是（）a電源中a為正極，b為負極b電解池中電解液可以是naoh溶液但不能是nacl溶液ca、b兩端都必須使用鐵作電極da電極發(fā)生的反應(yīng)為：2h2o+2e-h2+2oh-13關(guān)于以下裝置的描述正確的是（ ）a.乙裝置工作時， cuso4溶液中可能出現(xiàn)k+，znso4溶液中可能出現(xiàn)cl- b. 甲、乙的電路中各轉(zhuǎn)移 1 mol電子時，溶液中各生成1 mol znso4 c. 取出鹽橋，燈泡仍可發(fā)光 d.甲、乙兩裝置中的總反應(yīng)式不可能相同14將含有0.4mol cu(n03)2 和0.4 mol kcl 的水溶液1l，用惰

9、性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3molcu，此時在另一個電極上放出氣體的體積（標準狀況下）是（ ） a. 13.44 l b. 6.72 l c. 2.8 l d. 5. 6 l15、把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為(   ) a.6:3:2 b.6:3:1 c.1:2:3 d.3:2:1二、填空題16(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為 、 。 (2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是_。(3)以c

10、o2與nh3為原料可合成化肥尿素化學式為co(nh2)2。已知:2nh3(g)+co2(g)=nh2co2nh4(s)     h=-159.5kj/molnh2co2nh4(s)= co(nh2)2(s) +h2o(g)   h=+116.5kj/molh2o(l)=h2o(g) h=+44kj/mol 寫出co2與nh3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式_。(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水。科學家利用此原理,設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。17、已知鉛蓄電池的工作原理為pbpbo

11、22h2so4 2pbso42h2o，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題：(1)a是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”“增大”或“不變”) (2)ag電極的電極反應(yīng)式是 該電極的電極產(chǎn)物共 g。(3)cu電極的電極反應(yīng)式是 ，cuso4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。a各u形管中產(chǎn)生的氣體的體積b各u形管中陽極質(zhì)量的減少量c各u形管中陰極質(zhì)量的增加量18、2so2(g) +o2(

12、g)=2so3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol so2(g)氧化為1mol so3(g)的h=-99kj/mol。 請回答下列問題:圖中a、c分別表示        、       e表示   e的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱   (填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑,加v2o5會使圖h  (填“變大”、“變小”或“不變”),圖中h = kj/mol;已知單質(zhì)硫的

13、燃燒熱為296 kj/mol,計算由s(s)生成3molso3(g)的h= kj/mol。19、(1)如圖所示裝置中,兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的nacl飽和溶液,c()、c()為多孔石墨電極。接通s1后,c()附近溶液變紅,兩玻璃管中均有氣體生成。則電極c()是     極(填“陽”或“陰”);c()電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為             。通電一段時間后(玻璃管中液面未脫離電極), 斷開s1,接通s2,電

14、流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),此時電極c()為   (填“正”或“負”)極;c()的電極反應(yīng)為      。(2)若用此裝置精煉粗銅,斷開s2接通s1電解液選用cuso4溶液;粗銅接電池的  (填“正”或“負”)極,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為          。20、試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題。(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol·l-1鹽酸、0.5

15、5mol·l-1 naoh溶液,尚缺少的實驗用品是_。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒_,其原因是_ _。(3)實驗時所用鹽酸及naoh溶液的體積均為50ml,各溶液密度為1g/cm3,生成溶液的比熱容c=4.18j/(g·),實驗起始溫度為t1,終止溫度為t2。試推斷中和熱的計算式:h=_。21、如圖所示，某同學設(shè)計一個甲醚(ch3och3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中x為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：(1)通入氧氣的電極為 (填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應(yīng)： (2)鐵電極為 (填“陽極”或“陰極”)，石墨電

16、極的電極反應(yīng)為 。(3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的naoh主要在 (填“鐵極”或“石墨極”)區(qū).(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中陽極上的電極反應(yīng)為 ，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)若在標準狀況下有2.24 l氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為 ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 。高二化學第一次月考參考答案1.d 2.c 3.d 4.b 5.d 6.c 7.d 8.b 9.d 10.a 11.d 12.a 13.a 14.d 15. a 16.(1).正極：o2 + 4e- +2h2o = 4oh-. 負極：f

17、e - 2e- = fe 2+ (2).ch4 (g)+ 2h2o(g) = co2(g) +4h2(g) h=-136.5kj/mol (3).2nh3(g) +co2(g) = co(nh2)2(g) +h2o(g) h=-87.0kj/mol (4).2nh3 -6e- +6oh- = n2 + 6h2o17.(1).負； pbo2 +4h+so42- = pbso4 +2h2o ; 減小 (2). 2h+2e- = h2 ; 0.4 (3). cu - 2e- = cu 2+ ; 不變 (4). b18.(1).2mol氣態(tài)so2和1mol氣態(tài)o2所具有的總能量；2mol氣態(tài)so3所具有的總能量； (2).活化能； 無； (3).不變 ； -198 kj/mol (4).-1185 kj/mol19. (1). 陰； cl2 20. 負；2 h2-2e- + 2oh-= 2h2o 21. .正；cu 2+ + 2e- = cu(2)正   20.(1).溫度計和量筒；(2).不能；銅絲易導熱，使實驗過程中熱量損失較大 (3).-0.418(t2-t1)kj/0.025mol=-16.72(t2-t1)kj/mol21.(1).正極；ch3och3 -12e- +16oh- = 2co32- +11h2o (2)