河南省鄭州市中牟縣高二化學(xué)第一次月考試題

1、河南省鄭州市中牟縣2017-2018學(xué)年高二化學(xué)第一次月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1 o:16 fe:56 cu:64一、單選題1下列說(shuō)法正確的是（ ） a熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù) b升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 c據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 d物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化2下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ） a純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗 b當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 c在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 d可將

2、地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕3、a、b、c是三種金屬，根據(jù)下列 、 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：將a與b浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，a上有氣泡逸出，b逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的a、c混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出c（使用惰性電極）。確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）a. a>b>c b. b>c>a c. c>a>b d. b>a>c4金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)fe、zn、cu、pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性fe2+<ni2+<cu2+ )，下列敘述正確的是( ) a陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)：ni2+2

3、e-= ni b電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有cu和ptc電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子只有fe2+和zn2+ d電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等5、如圖所示,e是用cucl2溶液和品紅試液的混合液潤(rùn)濕的濾紙,甲和乙是石墨電極,通電后發(fā)現(xiàn)乙附近濾紙變?yōu)闊o(wú)色,則下列判斷正確的是( ) a.b是陽(yáng)極,a是陰極 b.a是正極,b是負(fù)極c.乙是正極,甲是負(fù)極 d.乙是陽(yáng)極,甲是陰極6、已知反應(yīng): 101kpa時(shí),2c(s)+o2(g)=2co(g)  h=-221kj/mol   稀溶液中,h+（aq）+oh-（aq）=h2o(l)

4、0; h=-57.3kj/mol  。下列結(jié)論正確的是(     )a.反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kj b.碳的燃燒熱為h=-221kj/mol c.稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為h=-57.3kj/mold.稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3 kj熱量7鋁鎳膠體電池是一種二次高能電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：2al+3ni2o3+9h2o= 2al(oh)3+6ni(oh)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ） a. 此電池的正極為ni2o3、負(fù)極為al，電池中的凝膠呈堿性。 b. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為a

5、l + 3oh- - 3e-= al(oh)3 c. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的ph升高 d. 電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2ni(oh)2 + 2oh- - 2e- = ni2o3 + 3h2o8、乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：c2h5oh +3o2 =2co2 +3h2o，電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是( ) a.a極為電池的負(fù)極 b. 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移 c.電池正極的電極反應(yīng)為：4h+ + o2 + 4e=2h2o d. 電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極9以na代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：c2h2(g)+ 5/2o

6、2(g) =2co2(g)+h2o(l)；h=1300kjmol下列說(shuō)法中，正確的是（ ） a有10na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kj的能量 b有na個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kj的能量 c有na個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1300kj的能量 d有8na個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1300kj的能量10.可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以nacl溶液或naoh溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（ ）a以nacl溶液或naoh溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：o22h2o4e4ohb以naoh溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：al3oh3eal(oh)3c以

7、naoh溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的ph保持不變d電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極11如圖所示，杠桿ab兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃cuso4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)( ) a.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為a端高，b端低b.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為a端低，b端高c.杠桿為絕緣體時(shí)，a端低，b端高；為導(dǎo)體時(shí)，a端高，b端低d.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，a端高，b端低；為導(dǎo)體時(shí)，a端低，b端高12某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種用電解法制取fe（oh）2

8、的試驗(yàn)裝置如圖通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不變色，下列說(shuō)法中正確的是（）a電源中a為正極，b為負(fù)極b電解池中電解液可以是naoh溶液但不能是nacl溶液ca、b兩端都必須使用鐵作電極da電極發(fā)生的反應(yīng)為：2h2o+2e-h2+2oh-13關(guān)于以下裝置的描述正確的是（ ）a.乙裝置工作時(shí)， cuso4溶液中可能出現(xiàn)k+，znso4溶液中可能出現(xiàn)cl- b. 甲、乙的電路中各轉(zhuǎn)移 1 mol電子時(shí)，溶液中各生成1 mol znso4 c. 取出鹽橋，燈泡仍可發(fā)光 d.甲、乙兩裝置中的總反應(yīng)式不可能相同14將含有0.4mol cu(n03)2 和0.4 mol kcl 的水溶液1l，用惰

9、性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3molcu，此時(shí)在另一個(gè)電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是（ ） a. 13.44 l b. 6.72 l c. 2.8 l d. 5. 6 l15、把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時(shí)間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為(   ) a.6:3:2 b.6:3:1 c.1:2:3 d.3:2:1二、填空題16(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為 、 。 (2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是_。(3)以c

10、o2與nh3為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為co(nh2)2。已知:2nh3(g)+co2(g)=nh2co2nh4(s)     h=-159.5kj/molnh2co2nh4(s)= co(nh2)2(s) +h2o(g)   h=+116.5kj/molh2o(l)=h2o(g) h=+44kj/mol 寫(xiě)出co2與nh3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?？茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。17、已知鉛蓄電池的工作原理為pbpbo

11、22h2so4 2pbso42h2o，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為 ，放電過(guò)程中電解液的密度 (填“減小”“增大”或“不變”) (2)ag電極的電極反應(yīng)式是 該電極的電極產(chǎn)物共 g。(3)cu電極的電極反應(yīng)式是 ，cuso4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。(4)如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示 。a各u形管中產(chǎn)生的氣體的體積b各u形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量c各u形管中陰極質(zhì)量的增加量18、2so2(g) +o2(

12、g)=2so3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol so2(g)氧化為1mol so3(g)的h=-99kj/mol。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:圖中a、c分別表示        、       e表示   e的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱   (填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑,加v2o5會(huì)使圖h  (填“變大”、“變小”或“不變”),圖中h = kj/mol;已知單質(zhì)硫的

13、燃燒熱為296 kj/mol,計(jì)算由s(s)生成3molso3(g)的h= kj/mol。19、(1)如圖所示裝置中,兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的nacl飽和溶液,c()、c()為多孔石墨電極。接通s1后,c()附近溶液變紅,兩玻璃管中均有氣體生成。則電極c()是     極(填“陽(yáng)”或“陰”);c()電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為             。通電一段時(shí)間后(玻璃管中液面未脫離電極), 斷開(kāi)s1,接通s2,電

14、流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),此時(shí)電極c()為   (填“正”或“負(fù)”)極;c()的電極反應(yīng)為      。(2)若用此裝置精煉粗銅,斷開(kāi)s2接通s1電解液選用cuso4溶液;粗銅接電池的  (填“正”或“負(fù)”)極,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為          。20、試回答下列中和熱測(cè)定的有關(guān)問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol·l-1鹽酸、0.5

15、5mol·l-1 naoh溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是_。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒_,其原因是_ _。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及naoh溶液的體積均為50ml,各溶液密度為1g/cm3,生成溶液的比熱容c=4.18j/(g·),實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1,終止溫度為t2。試推斷中和熱的計(jì)算式:h=_。21、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚(ch3och3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中x為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：(1)通入氧氣的電極為 (填“正極”或“負(fù)極”)，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)： (2)鐵電極為 (填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電

16、極的電極反應(yīng)為 。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的naoh主要在 (填“鐵極”或“石墨極”)區(qū).(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為 ，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 l氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 。高二化學(xué)第一次月考參考答案1.d 2.c 3.d 4.b 5.d 6.c 7.d 8.b 9.d 10.a 11.d 12.a 13.a 14.d 15. a 16.(1).正極：o2 + 4e- +2h2o = 4oh-. 負(fù)極：f

17、e - 2e- = fe 2+ (2).ch4 (g)+ 2h2o(g) = co2(g) +4h2(g) h=-136.5kj/mol (3).2nh3(g) +co2(g) = co(nh2)2(g) +h2o(g) h=-87.0kj/mol (4).2nh3 -6e- +6oh- = n2 + 6h2o17.(1).負(fù)； pbo2 +4h+so42- = pbso4 +2h2o ; 減小 (2). 2h+2e- = h2 ; 0.4 (3). cu - 2e- = cu 2+ ; 不變 (4). b18.(1).2mol氣態(tài)so2和1mol氣態(tài)o2所具有的總能量；2mol氣態(tài)so3所具有的總能量； (2).活化能； 無(wú)； (3).不變 ； -198 kj/mol (4).-1185 kj/mol19. (1). 陰； cl2 20. 負(fù)；2 h2-2e- + 2oh-= 2h2o 21. .正；cu 2+ + 2e- = cu(2)正   20.(1).溫度計(jì)和量筒；(2).不能；銅絲易導(dǎo)熱，使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失較大 (3).-0.418(t2-t1)kj/0.025mol=-16.72(t2-t1)kj/mol21.(1).正極；ch3och3 -12e- +16oh- = 2co32- +11h2o (2)