質量守恒定律祁

1、課題1 質量守恒定律質量守恒定律質量守恒定律銀川市第14中學 祁賀年實驗一實驗一2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 實驗二實驗二na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 碳酸鈉與稀鹽酸反應碳酸鈉與稀鹽酸反應 質量守恒定律的定義質量守恒定律的定義 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 為什么物質在發(fā)生化學變化前后，為什么物質在發(fā)生化學變化前后，各物質的質量總和相等呢？各物質的質量總和相等呢？分 子破裂原 子聚集成新物質新分子重新組合破裂重新組合聚集成h2o

2、2h2o化學反應的本質：化學反應的本質： 原原 子子 的的 重重 新新 組組 合合 在在 化化 學學 反反 應應 前前 后，原后，原 子子 的種的種 類、數類、數 目、質目、質 量量 不不 變（變（微觀微觀） 在在 化化 學學 反反 應應 前前 后，元素后，元素 的的種種 類類 不不 變（變（宏觀宏觀）波義耳的實驗波義耳的實驗(1673年年)拉瓦錫的實驗拉瓦錫的實驗(1774年年)質量守恒定律的發(fā)現質量守恒定律的發(fā)現波義耳的實驗 早在十七世紀，英國化學家波義耳就研究早在十七世紀，英國化學家波義耳就研究過化學反應前后物質的質量關系。他在一過化學反應前后物質的質量關系。他在一個敞口的容器中煅燒金屬

3、汞。結果發(fā)現反個敞口的容器中煅燒金屬汞。結果發(fā)現反應后質量增加了。于是他認為化學反應中應后質量增加了。于是他認為化學反應中生成物的質量可能比反應物的質量大。生成物的質量可能比反應物的質量大。拉瓦錫的實驗拉瓦錫的實驗 法國化學家拉瓦錫也做了煅燒金屬汞的實法國化學家拉瓦錫也做了煅燒金屬汞的實驗，所不同的是他改在密閉的容器中煅燒驗，所不同的是他改在密閉的容器中煅燒金屬汞，冷卻后不開啟玻璃瓶就進行稱量。金屬汞，冷卻后不開啟玻璃瓶就進行稱量。結果發(fā)現盡管玻璃瓶中的金屬汞己變成結果發(fā)現盡管玻璃瓶中的金屬汞己變成“灰燼灰燼”，但煅燒前后玻璃瓶與內容物的，但煅燒前后玻璃瓶與內容物的總質量無變化?？傎|量無變化。

4、波義耳的實驗波義耳的實驗(1673年年)拉瓦錫的實驗拉瓦錫的實驗(1774年年)質量守恒定律的發(fā)現質量守恒定律的發(fā)現 某同學做了兩個實驗（某同學做了兩個實驗（1 1）氧化汞受熱分）氧化汞受熱分解成汞和氧氣。（解成汞和氧氣。（2 2）鎂在氧氣中燃燒生成氧）鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。他認真地收集其反應的生成物，并準化鎂。他認真地收集其反應的生成物，并準確稱量了反應物和生成物的質量，得到如下確稱量了反應物和生成物的質量，得到如下數據：數據： 實驗（實驗（1 1）氧化汞）氧化汞1.0831.083克克 金屬汞金屬汞1.0031.003克克 實驗（實驗（2 2）氧化鎂）氧化鎂0.4860.486克克 金

5、屬鎂金屬鎂0.8060.806克克 他看了這些數據后認為：實驗（他看了這些數據后認為：實驗（1 1）中生）中生成物質量減少了，實驗（成物質量減少了，實驗（2 2）中生成物質量增）中生成物質量增加了，所以不遵循質量守恒定律了。他的說加了，所以不遵循質量守恒定律了。他的說法正確嗎？為什么？法正確嗎？為什么？實驗驗證：實驗驗證：4 4克氫氣和克氫氣和3232克氧氣完全克氧氣完全發(fā)生反應，最終生成發(fā)生反應，最終生成 克水克水4 4克氫氣和克氫氣和100100克氧氣完全發(fā)生反應，克氧氣完全發(fā)生反應，能生成能生成 克水克水3636 植物的光合作用可以表示為：植物的光合作用可以表示為：coco2 2+ h+ h2 2o - o - 淀粉淀粉 + o+ o2 2，由此推斷，淀粉，由此推斷，淀粉的組成中的組成中一定一定含有的元素是（含有的元素是（ ) )a.a.碳、氫元素碳、氫元素b.b.只有碳元素只有碳元素c.c.氧、氫元素氧、氫元素d.d.碳、氧、氫元素碳、氧、氫元素 a光合作用光合作用催化劑催化劑課堂小結 1 1、通過實驗探究從宏觀角度得出并驗、通過實驗探究從宏觀角度得出并驗 證了質量守恒定律；證了質量守恒定律； 2 2、用分子和原子的有關知