河北省衡水中學(xué)2014屆高三上學(xué)期三調(diào)考試 化學(xué)試題

1、衡水中學(xué)20132014學(xué)年度上學(xué)期三調(diào)考試高三化學(xué)試卷 滿分：100分 考試時(shí)間：110分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Zn65 Na23 K39 Cu64 Fe56 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Ag108 Ba137卷（選擇題 共46分）一、選擇題（下列每小題所給選項(xiàng)只有1項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上，每小題1分，共10分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感CPM25是指大氣中直

2、徑小于或等于25微米的顆粒物，也稱(chēng)為“細(xì)顆粒物”，PM25在空氣中有可能形成膠體D已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，可以降低自然界中碳的含量2NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAB. 常溫常壓下，22.4L 中含有的分子數(shù)小于NA個(gè)C等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28gD常溫下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1 NA3在含有、的溶液中，加入足量的固體，微熱充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是（ ）A BCD4有下列三種敘述：兩種酸之間

3、未必都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；可燃燒的物質(zhì)未必都是一些非金屬單質(zhì)或非金屬化合物；含金屬元素的離子未必都是陽(yáng)離子。判斷正確的組合是 （ ）A B C D5由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是 （ ） A該混鹽水溶液呈堿性 B該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 C該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成 D該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子6NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )A含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個(gè)NH

4、3·H2OC5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA7下列敘述正確的是 （ ）久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QSiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A B C D8下列說(shuō)法正確的是（ ）A500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液和250 mL 3 mol/

5、L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等B因?yàn)樗嵝訦2SO3> H2CO3，所以非金屬性S>CC1.2 g 晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 N D分別為7.8g 的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別為0.1NA、和0.2NA9以下四組氣體分別與對(duì)應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是( )10. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO

6、4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O二、選擇題（下列每小題所給選項(xiàng)只有1項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上，每小題2分，共36分）11下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（ ）選項(xiàng)化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO212下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是 （ ）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物肯定是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐

7、，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) A.B. C.D.13.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（ ）AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO314下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（ ）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加鹽

8、酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生15某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變高考資源網(wǎng)，成紅棕色C若向該溶液中加入過(guò)量的

9、稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-16在T 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w×100% B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1C溶液中c(OH) mol·L1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w17下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是（ ）A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入C

10、O2至過(guò)量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量C向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量D向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量18下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A氯化鈣溶液中通入CO2氣體： Ca2CO2H2O=CaCO32HBCuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時(shí) Cu2+HS= CuS+ HCCa(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSODFe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時(shí)， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O19推理是化學(xué)

11、學(xué)習(xí)中常用的方法。下列推理正確的是 （ ）A. 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)B. 收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕C有機(jī)物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機(jī)物D. 活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，高考資源網(wǎng)，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是金屬20水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應(yīng)3 Fe2+ +2 S2O32-+O2 +xOH=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A每生成1mol Fe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子 B該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C3mol Fe

12、2+被氧化時(shí)有1molO2被還原 D反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x421下列離子方程式不正確的是（）A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH = Al(OH)3 +2 BaSO4+ NH3·H2OC Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)，2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-D將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+

13、Al322已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·mol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJ·mol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol1，下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱HC D23通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的

14、總鍵能之差。 化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為（）A412 kJ·mol1 B412 kJ·mol1C236 kJ·mol1 D236 kJ·mol124.實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分高考資源網(wǎng)已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

15、（ ）A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C.常溫時(shí)用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO425.t時(shí)在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加x g KCl晶體，充分?jǐn)嚢韬笕杂衴 g晶體未溶：若將原溶液加熱蒸發(fā)掉zg水，再冷卻到t,溶液恰好達(dá)到飽和.則t時(shí)KCl的溶解度為（ ）A. B. C. D. 26某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42四種離子。 （1）取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加

16、稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03 mol白色沉淀（2）取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。 下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（ ）A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同時(shí)完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：327下圖表示從固體混合物

17、中分離X的2種方案，請(qǐng)根據(jù)方案與方案指出下列說(shuō)法不合理的是（ ）A可以選用方案分離NaCl中的I2 B方案中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)C方案中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3D方案中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑28短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒(méi)有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是( )AX分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物BM分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價(jià)CM、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵DM、

18、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其等物質(zhì)的量濃度的水溶液中由水電離出的氫離子濃度相同卷（共54分，請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在答卷紙的相應(yīng)位置上。）29.（11分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱(chēng)量NaOH固體 g。 (2)從下圖中（下一頁(yè)）選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母): 。 名稱(chēng)托盤(pán)天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef.測(cè)定稀硫酸和稀

19、氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol-1) 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表。上表中的溫度差平均值為 近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生

20、成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·)-1。則中和熱H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。 a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度30.（10分）N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物。（1）尿素CO(NH2)2是人類(lèi)利用無(wú)機(jī)物合成的第一種有機(jī)物。尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；尿素在土壤中的

21、脲酶作用下會(huì)水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會(huì)造成氮元素?fù)p失，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因 ；已知：20oC時(shí)，H2CO3：Ka1=4.2×107、Ka2=5.6×1011；NH3·H2O：Kb=1.7×105,碳酸氫銨溶液中HCO3、NH4+、OH、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)?（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑。利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)污染的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 制備N(xiāo)H2OH·HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示

22、：步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會(huì)中毒?？捎秒娊夥▽⒐I(yè)廢水中少量的NO2轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫(xiě)出NO2在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為 。31（16分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場(chǎng)所，如圖（其他裝置 省略，必要時(shí)可加熱）。下列實(shí)驗(yàn)描述不正確的是 A、固體A為無(wú)水硫酸銅時(shí)，可以檢驗(yàn)氣體X中是否含有水蒸氣B、固體A為銅時(shí)，可以除去N2中的O2C、在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無(wú)水氯化鐵D、將氨氣和空氣混合氣通過(guò)灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成、

23、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論a 棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式： c 棉球變?yōu)榘咨Y(jié)論：該氣體具有 性、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定 a按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；b將50g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；c從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2， 后，點(diǎn)燃A處酒精燈；d充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)

24、通入氫氣至完全冷卻。（1）步驟c中填空為_(kāi)（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重135g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定(3)步驟中煮沸的目的是_。(4)步驟和中都要用到的玻璃儀器是_ _。(5)下列有關(guān)步驟的操作中說(shuō)法不正確的是_。a滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗b錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗c因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成(6)由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)32（8分）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，

25、實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）上述離子中，不能確定的陽(yáng)離子是_，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其最可靠的化學(xué)方法是_。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：中生成氣體A：_。生成沉淀I：_。（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為001mol，10mL X溶液中n（H）004mol，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定離子是_，沉淀C的物質(zhì)的量為_(kāi)。33.（10分）中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+BX+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請(qǐng)回答： （1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為 _ （3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶