河北省衡水中學2014屆高三上學期三調考試 化學試題

1、衡水中學20132014學年度上學期三調考試高三化學試卷 滿分：100分 考試時間：110分鐘 可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Zn65 Na23 K39 Cu64 Fe56 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Ag108 Ba137卷（選擇題 共46分）一、選擇題（下列每小題所給選項只有1項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上，每小題1分，共10分）1化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）A風能、生物質能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B“84消毒液”具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預防流感CPM25是指大氣中直

2、徑小于或等于25微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，PM25在空氣中有可能形成膠體D已知水熱反應是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉化為有機物的技術，可以降低自然界中碳的含量2NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAB. 常溫常壓下，22.4L 中含有的分子數(shù)小于NA個C等物質的量的N2和CO的質量均為28gD常溫下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1 NA3在含有、的溶液中，加入足量的固體，微熱充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有變化的是（ ）A BCD4有下列三種敘述：兩種酸之間

3、未必都不發(fā)生化學反應；可燃燒的物質未必都是一些非金屬單質或非金屬化合物；含金屬元素的離子未必都是陽離子。判斷正確的組合是 （ ）A B C D5由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是 （ ） A該混鹽水溶液呈堿性 B該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 C該混鹽與H2SO4反應有氣體生成 D該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉移1.5NA個電子6NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )A含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質的量濃度為1 mol·L1B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個NH

4、3·H2OC5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等D10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA7下列敘述正確的是 （ ）久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QSiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質A B C D8下列說法正確的是（ ）A500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液和250 mL 3 mol/

5、L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質的量濃度相等B因為酸性H2SO3> H2CO3，所以非金屬性S>CC1.2 g 晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 N D分別為7.8g 的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別為0.1NA、和0.2NA9以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是( )10. 同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO

6、4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O二、選擇題（下列每小題所給選項只有1項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上，每小題2分，共36分）11下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（ ）選項化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO212下列關于氧化物的各項敘述正確的是 （ ）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物肯定是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐

7、，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 A.B. C.D.13.實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（ ）AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO314下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應要求的是（ ）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加鹽

8、酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生15某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ）A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變高考資源網(wǎng)，成紅棕色C若向該溶液中加入過量的

9、稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-16在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 g·cm3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質的質量分數(shù)為w×100% B溶質的物質的量濃度c mol·L1C溶液中c(OH) mol·L1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w17下列示意圖與對應的反應情況符合的是（ ）A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入C

10、O2至過量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量18下列離子方程式書寫正確的是()A氯化鈣溶液中通入CO2氣體： Ca2CO2H2O=CaCO32HBCuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時 Cu2+HS= CuS+ HCCa(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSODFe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：1時， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O19推理是化學

11、學習中常用的方法。下列推理正確的是 （ ）A. 酸與堿反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應B. 收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕C有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物D. 活潑金屬與稀硫酸反應放出氣體，高考資源網(wǎng)，能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是金屬20水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應3 Fe2+ +2 S2O32-+O2 +xOH=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說法中不正確的是（ ）A每生成1mol Fe(FeO2)2轉移4mol電子 B該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑C3mol Fe

12、2+被氧化時有1molO2被還原 D反應方程式中化學計量數(shù)x421下列離子方程式不正確的是（）A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH = Al(OH)3 +2 BaSO4+ NH3·H2OC Cl2與FeI2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-D將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+

13、Al322已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·mol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1P4具有正四面體結構，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJ·mol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol1，下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應熱HC D23通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（H），化學反應的H等于反應物的總鍵能與生成物的

14、總鍵能之差。 化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），該反應的反應熱H為（）A412 kJ·mol1 B412 kJ·mol1C236 kJ·mol1 D236 kJ·mol124.實驗室一瓶固體M的標簽右半部分高考資源網(wǎng)已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是

15、（ ）A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C.常溫時用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO425.t時在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加x g KCl晶體，充分攪拌后仍有y g晶體未溶：若將原溶液加熱蒸發(fā)掉zg水，再冷卻到t,溶液恰好達到飽和.則t時KCl的溶解度為（ ）A. B. C. D. 26某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42四種離子。 （1）取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加

16、稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀（2）取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。 下列說法不符合事實的是（ ）A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/LB、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質的量濃度為1mol/LC、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同時完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42四種離子的物質的量之比為：2：1：1：327下圖表示從固體混合物

17、中分離X的2種方案，請根據(jù)方案與方案指出下列說法不合理的是（ ）A可以選用方案分離NaCl中的I2 B方案中X物質不可能是受熱易分解的物質C方案中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3D方案中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑28短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述正確的是( )AX分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物BM分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價CM、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵DM、

18、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其等物質的量濃度的水溶液中由水電離出的氫離子濃度相同卷（共54分，請將正確答案填寫在答卷紙的相應位置上。）29.（11分）某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。 (2)從下圖中（下一頁）選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母): 。 名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef.測定稀硫酸和稀

19、氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。(1)寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol-1) 溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如上表。上表中的溫度差平均值為 近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生

20、成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·)-1。則中和熱H= (取小數(shù)點后一位)。 上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。 a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度30.（10分）N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物。（1）尿素CO(NH2)2是人類利用無機物合成的第一種有機物。尿素中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為 ；尿素在土壤中的

21、脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因 ；已知：20oC時，H2CO3：Ka1=4.2×107、Ka2=5.6×1011；NH3·H2O：Kb=1.7×105,碳酸氫銨溶液中HCO3、NH4+、OH、H+四種離子濃度由大到小的順序為 （2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑。利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應的離子方程式 制備NH2OH·HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示

22、：步驟中，發(fā)生反應的化學方程式為 ；步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒?？捎秒娊夥▽⒐I(yè)廢水中少量的NO2轉化為N2以降低其危害。寫出NO2在酸性條件下轉化為氮氣的電極反應式為 。31（16分）硬質玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。、硬質玻璃管常作為氣體和固體反應的場所，如圖（其他裝置 省略，必要時可加熱）。下列實驗描述不正確的是 A、固體A為無水硫酸銅時，可以檢驗氣體X中是否含有水蒸氣B、固體A為銅時，可以除去N2中的O2C、在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵D、將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成、

23、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭嶒灛F(xiàn)象解釋和結論a 棉球變白，微熱后又恢復紅色b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式： c 棉球變?yōu)榘咨Y論：該氣體具有 性、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。實驗一：鐵礦石中含氧量的測定 a按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；b將50g鐵礦石放入硬質玻璃管中；c從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2， 后，點燃A處酒精燈；d充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)

24、通入氫氣至完全冷卻。（1）步驟c中填空為_（2）測得反應后裝置B增重135g，則鐵礦石中氧的質量分數(shù)為_。實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定(3)步驟中煮沸的目的是_。(4)步驟和中都要用到的玻璃儀器是_ _。(5)下列有關步驟的操作中說法不正確的是_。a滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗b錐形瓶不需要用待測液潤洗c因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑實驗結論：推算鐵的氧化物的組成(6)由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_32（8分）某強酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，

25、實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，不能確定的陽離子是_，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學方法是_。（2）寫出下列反應的離子方程式：中生成氣體A：_。生成沉淀I：_。（3）假設測定A、F、I均為001mol，10mL X溶液中n（H）004mol，且不能確定含有的離子只有一種。當X溶液中不能確定離子是_，沉淀C的物質的量為_。33.（10分）中學常見反應的化學方程式是：A+BX+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1：4。請回答： （1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是 。 （2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結構式為 _ （3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶