《2.3.3+化學(xué)平衡常數(shù)等效平衡》同步練習(xí)(北辰)

1、2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù)等效平衡同步練習(xí)（beichen）一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（）A只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)B只與反應(yīng)的溫度有關(guān)C與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響D只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)2（3分）在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫做化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4molL1，c（O2）始

2、=1molL1經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為（）A0.24 molL1B0.28 molL1C0.32 molL1D0.26 molL13（3分）1 000K時(shí)反應(yīng)C（s）+2H2（g）CH4（g）的K=8.28×107，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7molL1、CH4 0.2molL1時(shí)，上述反應(yīng)（）A正向移動(dòng)B逆向移動(dòng)C達(dá)到平衡D不一定4（3分）對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（）ABCD5（3分）對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)，下

3、列說(shuō)法正確的是（）AK=BK=C增大c（H2O）或減小c（H2），會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化6（3分）在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是H2+F22HF K=1047H2+Cl22HCl K=1017H2+Br22HBr K=109H2+I22HI K=1比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是（）ABCD無(wú)法確定7（3分）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

4、（）A35%B40%C50%D65%8（3分）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol/L，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol/L，若H2和I2的起始濃度均為0.20mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度（mol/L）（）A0.32B0.16C0.08D0.049（3分）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H210（3分）298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)

5、如下：N2（g）+O2（g）2NO（g）K=1×1030；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K=2×10812CO2（g）2CO（g）+O2（g）K=4×1092則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是（）ABCD無(wú)法判斷11（3分）在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為（）A只能為2B只能為3C可能為2，也可

6、能為3D無(wú)法確定12（3分）放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（）AK2 和K1的單位均為mol/LBK2K1Cc2（CO）=c2（H2O）Dc1（CO）c2（CO）13（3分）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A保持溫度和容器體積不變，充入1mo

7、l SO2（g）B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3（g）C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol O2（g）D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar（g）14（3分）2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+O2（g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K為（）ABK2CD15（3分）在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡途徑：A、B的起始濃度均為2molL1；途徑：C、D的起始濃度分別為2molL1和6molL1以下敘述正確的是（）A達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率

8、B達(dá)到平衡時(shí)，途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)C兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同二、非選擇題16對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿(mǎn)足以下關(guān)系：=K（為一常數(shù)），K稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H0在850時(shí)，K=1（1）若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K1（填“大于”“小于”或“等于”）（2）850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mo

9、l CO2和x mol H2，則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是17向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B相同條件下（溫度T），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）H0測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率；（2）x=；（3）T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；（4）下列說(shuō)法正確的是A向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大B將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C若向甲容器

10、中再充入2mol A、2mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78molL1c（A）1.56molL118在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；（2）反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c（CO）不變 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（

11、CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為19在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩，設(shè)E為x摩當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向（填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)“）方向進(jìn)行欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于（2）若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？（填“相等“、“不相等“或“不能確定“）其理由是：20

12、密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣），已知加入1mol N2和3mol H2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3見(jiàn)下表中編號(hào)（1）的一行；在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3見(jiàn)下表中編號(hào)（4）的一行若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變請(qǐng)?zhí)羁眨籂顟B(tài)條件起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）編號(hào)x（N2）y（H2）z（NH3）恒壓（1）130a（2）30（3）0.20.5ax、y、z取值必須滿(mǎn)足的一般條件：恒容（4）130b（5）00b（6）2.25bx、y、z取值必須滿(mǎn)足的一般條件（一個(gè)只含

13、x、z，另一個(gè)只含y、z）：；a與b的關(guān)系是：ab（填、=）2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù)等效平衡2013年同步練習(xí)（長(zhǎng)白山一中）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）（2013春無(wú)為縣校級(jí)期末）關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（）A只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)B只與反應(yīng)的溫度有關(guān)C與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響D只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)【分析】平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，注意同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，所以化學(xué)平衡

14、常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身也有關(guān)【解答】解：平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，注意同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身也有關(guān)；所以化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同2（3分）在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫做化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示在一定溫度下的密閉容器中存在

15、如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4molL1，c（O2）始=1molL1經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為（）A0.24 molL1B0.28 molL1C0.32 molL1D0.26 molL1【分析】設(shè)出達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化量為xmol/L，根據(jù)三段式計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)用x表示的各組分的濃度，然后利用化學(xué)平衡常數(shù)K=19列式計(jì)算出x【解答】解：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化量為xmol/L，則： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始量（molL1） 0.4 1 0變化量（molL1） x 0.5x x平

16、衡量（molL1） 0.4x 10.5x x由平衡常數(shù)的定義：K=19，解得：x=0.32 molL1，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，明確平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡的三段式在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力3（3分）（2012秋海珠區(qū)校級(jí)期中）1 000K時(shí)反應(yīng)C（s）+2H2（g）CH4（g）的K=8.28×107，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7molL1、CH4 0.2molL1時(shí)，上述反應(yīng)（）A正向移動(dòng)B逆向移動(dòng)C達(dá)到平衡D不一定【分析】計(jì)算此時(shí)刻的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較，若Qc=k，處于平衡狀

17、態(tài)，若Qck，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，若Qck，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)此解答【解答】解：對(duì)于反應(yīng)C（s）+2H2（g）CH4（g），當(dāng)H2 0.7molL1、CH4 0.2molL1時(shí)，此時(shí)的濃度商Qc=0.418.28×107，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故選A【點(diǎn)評(píng)】考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與意義，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率4（3分）（2015秋新泰市校級(jí)期中）對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（）ABCD【分析】化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)為生成物的濃度化學(xué)計(jì)量

18、數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物的濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪乘積的比值，注意固體、液體的濃度是常數(shù)不需要寫(xiě)出，據(jù)此進(jìn)行分析【解答】解：化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)為生成物的濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物的濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪乘積的比值，反應(yīng)中Fe（s）和Fe3O4（s）的濃度是常數(shù)，不需要寫(xiě)出，故3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式k=，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)定義進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，固體、液體的濃度是常數(shù)不需要寫(xiě)出5（3分）（2014春鄒城市校級(jí)期中）對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）AK=BK=

19、C增大c（H2O）或減小c（H2），會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化【分析】A、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式；B、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式；C、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；D、反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，改變溫度平衡一定發(fā)生變化，平衡常數(shù)變化【解答】解：A、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，故A錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方

20、乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，故B正確；C、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，增大c（H2O）或減小c（H2），該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，改變溫度平衡一定發(fā)生變化，平衡常數(shù)一定變化，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)分析判斷，概念理解和平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單6（3分）（2011秋東莞市校級(jí)期中）在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是H2+F22HF K=1047H2+Cl22HCl K=1017H2+Br22HBr K=109H2+I22

21、HI K=1比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是（）ABCD無(wú)法確定【分析】根據(jù)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大來(lái)解答【解答】解：平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小是，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了平衡常數(shù)的運(yùn)用，掌握平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的程度的關(guān)系是解題的關(guān)鍵7（3分）（2011南安市校級(jí)模擬）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A35%B40%C50%D65%【分析】依據(jù)化學(xué)平衡

22、的三段式計(jì)算列式，根據(jù)題意條件進(jìn)行計(jì)算；【解答】解：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為m，依據(jù)題干條件列式計(jì)算 X+2Y2Z起始量（mol） 1 1 0 變化量（mol） 0.5m m m平衡量（mol） 10.5m 1m m平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則（10.5m+1m）：m=3：2 m=Y的轉(zhuǎn)化率=67%故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的基本計(jì)算，利用好已知條件是關(guān)鍵8（3分）（2014秋海淀區(qū)期中）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol/L

23、，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol/L，若H2和I2的起始濃度均為0.20mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度（mol/L）（）A0.32B0.16C0.08D0.04【分析】先根據(jù)題中所給信息，求出化學(xué)平衡常數(shù)，溫度一定，化學(xué)平衡常數(shù)不變，再次利用平衡常數(shù)求出平衡式H2的濃度【解答】解：H2（g）+I2（g） 2HI（g）起始濃度0.10molL1 0.10molL1 0反應(yīng)濃度0.08molL1 0.08molL1 0.16molL1平衡濃度0.02molL1 0.02molL1 0.16molL1化學(xué)平衡常數(shù)K=64當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20molL1時(shí)，設(shè)則平衡時(shí)H2的濃度為x

24、（molL1），則氫氣的反應(yīng)濃度為（ 0.20x）molL1 H2（g）+I2（g） 2HI（g）起始濃度 0.20molL1 0.20molL1 0反應(yīng)濃度 （ 0.20x）molL1 （ 0.20x）molL1 2（0.20x）molL1平衡濃度 x x 2（0.20x）molL1化學(xué)平衡常數(shù)K=64 x=0.04 molL1故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，溫度一定，化學(xué)平衡常數(shù)不變是解決本題的關(guān)鍵化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)9（3分）（2008山東）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

25、B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2【分析】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)，該反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答【解答】解：A恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以H0，故A正確；B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯(cuò)誤；C升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)平衡的因素，明確平衡常數(shù)u化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答

26、，題目難度不大10（3分）298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：N2（g）+O2（g）2NO（g）K=1×1030；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K=2×10812CO2（g）2CO（g）+O2（g）K=4×1092則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是（）ABCD無(wú)法判斷【分析】要判斷NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向大小，則必須求出各個(gè)可逆反應(yīng)中分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù)，然后比較其平衡常數(shù)的大小即可【解答】解：根據(jù)N2（g）+O2（g）2NO（g）K=1×1030可知NO釋放氧的反應(yīng)：2NO（g）N2（g）+O

27、2（g）的平衡常數(shù)K=1×1030，根據(jù)2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K=2×1081可知水分解釋放氧的反應(yīng)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=5×1082，2CO2（g）2CO（g）+O2（g）K=4×1092，化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，由于平衡常數(shù)：1×10305×10824×1092，因此反應(yīng)NO分解放氧的傾向最大，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念、表達(dá)式及計(jì)算方法，明確化學(xué)平衡常數(shù)的含有，本題中正確理解題干信息為解答本

28、題的關(guān)鍵11（3分）（2014金鳳區(qū)校級(jí)一模）在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為（）A只能為2B只能為3C可能為2，也可能為3D無(wú)法確定【分析】恒溫恒容下，開(kāi)始充入2molA和1molB與開(kāi)始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿(mǎn)足n（A）=2mol、n（B）=1mol，據(jù)此

29、解答【解答】解：恒溫恒容下，開(kāi)始充入2molA和1molB與開(kāi)始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿(mǎn)足n（A）=2mol、n（B）=1mol，所以：0.6mol+1.4×=2mol，解得x=2，但對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料等比即等效，所以x=3也是正確的，所以x可能為2，也可能為3，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)

30、化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等比；2、恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等比12（3分）（2013春濟(jì)寧校級(jí)月考）放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（）AK2 和K1的單位均為mol/LBK2K1Cc2（CO）=c2（H2O）Dc1（CO）c2（CO）【分析】A根據(jù)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式，則K的單位不是mol/L；B正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平

31、衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；Ct1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：1，二者轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷；D升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，CO濃度增大【解答】解：A、由化學(xué)平衡CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，則平衡常數(shù)表達(dá)式K=，所以K的單位為1，不是mol/L，故A錯(cuò)誤；B、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行，K2K1，故B正確；C、t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：1，二者轉(zhuǎn)化率相等，

32、故新平衡狀態(tài)下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同，故C正確；D、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，所以c2（CO）c1（CO），故D錯(cuò)誤；故選BC【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意平衡常數(shù)只是隨溫度變化13（3分）（2012秋安陽(yáng)期中）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO2（g）B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3（g）C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1

33、mol O2（g）D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar（g）【分析】達(dá)到平衡后，改變條件，SO3的平衡濃度不改變的，說(shuō)明為等效平衡，恒溫恒容按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿(mǎn)足2molSO2，1molO2或恒溫恒壓按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿(mǎn)足n（SO2）：n（O2）=2：1，再結(jié)合平衡移動(dòng)分析【解答】解：A、溫度和容器的體積不變，充入1mol SO2（g），增大反應(yīng)物的濃度平衡正移，SO3氣體平衡濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3（g），按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，滿(mǎn)足n（SO2）：n（O2）=2：1，與原來(lái)的平衡

34、是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度不改變，故B正確；C、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol O2（g），增大反應(yīng)物的濃度平衡正移，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO3的平衡濃度增大，故C錯(cuò)誤；D、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar，體積增大，反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是減小SO3的濃度，所以SO3的平衡濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查平衡移動(dòng)、等效平衡等，難度中等，注意掌握等效平衡規(guī)律14（3分）（2014秋荔城區(qū)校級(jí)期中）2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+O2（g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)

35、K為（）ABK2CD【分析】化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)，如果一個(gè)化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)加倍，則其平衡常數(shù)按指數(shù)關(guān)系增加對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正向與逆向反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)【解答】解：CO（g）+O2（g）CO2（g），K=，2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=，本題給定的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)是原來(lái)化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的2倍，因此其平衡常數(shù)是原來(lái)平衡常數(shù)的2次方，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，相同的反應(yīng)物和生成物，系數(shù)不同則得到的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式也不同15（3分）（2015秋西安校級(jí)期末）在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A（g）

36、+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡途徑：A、B的起始濃度均為2molL1；途徑：C、D的起始濃度分別為2molL1和6molL1以下敘述正確的是（）A達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率B達(dá)到平衡時(shí)，途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)C兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同【分析】由反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，當(dāng)滿(mǎn)足所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)據(jù)此進(jìn)行判斷由于化學(xué)平衡狀態(tài)與

37、條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效【解答】解：反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，當(dāng)滿(mǎn)足所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與物質(zhì)的量比值相等，A、途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故A錯(cuò)誤；B、途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故B錯(cuò)誤；C、兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百

38、分組成相同，故C正確；D、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查等效平衡問(wèn)題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理二、非選擇題16（2012秋奎屯市校級(jí)月考）對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿(mǎn)足以下關(guān)系：=K（為一常數(shù)），K稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H0

39、在850時(shí)，K=1（1）若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K小于1（填“大于”“小于”或“等于”）（2）850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是0x3.0【分析】（1）對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小；2）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的量系數(shù)相同都為1，利用物質(zhì)的量代替濃度，計(jì)算濃度商Qc，根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)k的關(guān)系判斷Qck平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，Qc=k反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，Qck平衡向正反應(yīng)

40、進(jìn)行；用x表示出濃度商Qc，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)滿(mǎn)足濃度商Qck，據(jù)此計(jì)算判斷【解答】解：1）該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以K1，故答案為：小于；（2）此時(shí)的濃度商Qc=1.67，大于平衡常數(shù)1，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)，即1，解得x3.0，所以0x3，故答案為：0x3.0【點(diǎn)評(píng)】本題考查平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用難度中等，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變17（2011秋黑龍江校級(jí)期末）向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B相同條件下（溫度

41、T），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）H0測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率50%；（2）x=1；（3）T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2；（4）下列說(shuō)法正確的是CA向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大B將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78molL1c（A）1.56molL1【分析】（1）乙容器中，A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=（10.5）mol/L×1L=0.5mol，根據(jù)A和B的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量也是0.5mol，

42、則B的轉(zhuǎn)化率=；（2）計(jì)算甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)A轉(zhuǎn)化率的影響來(lái)確定x值；（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=；（4）AA的濃度不變，則平衡不移動(dòng)；B升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；C若向甲容器中再充入2molA、2molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，A在轉(zhuǎn)化率比原來(lái)大【解答】解：（1）乙容器中，A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=（10.5）mol/L×1L=0.5mol，根據(jù)A和B的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量也是0.5mol，則B的轉(zhuǎn)化率=50%，故答案為：50%；（2）甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，c（A）=0.78 molL1，A的轉(zhuǎn)化率=61%，乙容器中，A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=（10.5）mo

43、l/L×1L=0.5mol，A的轉(zhuǎn)化率=50%，即壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，所以正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則x=1，故答案為：1；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中c（A）=c（B）=c（C）=0.5 molL1，T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2，故答案為：2；（4）A向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣，氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以c（A）不變，故A錯(cuò)誤；B將乙容器單獨(dú)升溫，平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大，更大于甲容器中A的體積分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比不加前增大，所以平衡時(shí)甲容

44、器中0.78 molL1c（A）1.56 molL1，故C正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)圖象計(jì)算轉(zhuǎn)化率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算x值，再結(jié)合等效平衡及影響化學(xué)平衡的因素來(lái)分析（4），注意等效平衡的應(yīng)用，難度中等18（2012陜西校級(jí)學(xué)業(yè)考試）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)

45、到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bca容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c（CO）不變 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來(lái)書(shū)寫(xiě)；（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來(lái)回答；（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等；（4）根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來(lái)回答【解答】解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以，故答案為：；（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化

46、學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱；（3）a、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，故b正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d、c（CO2）=c（CO）時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤故選bc；（4）平衡濃度符合下式c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O）時(shí)，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只受溫度的影響，當(dāng)K=1時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830，故答案為：8

47、30【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大19（2013春綠園區(qū)校級(jí)期末）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩，設(shè)E為x摩當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)“）方向進(jìn)行欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于7.0（2）若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下

48、，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？不相等（填“相等“、“不相等“或“不能確定“）其理由是：因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同【分析】（1）左右兩部分溫度、體積、壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)，兩反應(yīng)混合氣體的總的物質(zhì)的量相同，左邊反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為4.0mol×3=12mol，所以右邊平衡時(shí)混合氣體的總的物質(zhì)的量為12mol，由此判斷右邊反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行；令達(dá)平衡時(shí)E的消耗量為2a摩，求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，利用反應(yīng)混和物總的物質(zhì)的量為12mol列出等式，再利用可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)列不等式，聯(lián)立求解（2）這兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以A的物質(zhì)的量也不同【解答】解：（1）左右兩部分溫度、體積、壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)，兩反應(yīng)混合氣體的總的物質(zhì)的量相同，左邊反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為4.0mol×3=12mol，所以右邊平衡時(shí)混合氣體的總的物質(zhì)的量為12mol，x=4.5時(shí)右邊開(kāi)始總的物質(zhì)的量為6.5mol+2.0mol+4.5mol=13mol，大于12mol，所以反應(yīng)向體積減小的方向進(jìn)行，即向正反應(yīng)方向進(jìn)行；設(shè)達(dá)平衡時(shí)E的消耗量為2a mo