金版學(xué)案高中化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)課件：38化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng) 高考

1、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)地球與地圖欄目索引請(qǐng)點(diǎn)擊相關(guān)欄目213考點(diǎn) 梯級(jí)落實(shí)真題 重組集訓(xùn)名師 增分策略結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)【知識(shí)梳理】1可逆反應(yīng)“二同一不能”(1)“二同”：同一條件下；正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。(2)“一不能”：不能進(jìn)行到底。2化學(xué)平衡(1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(3)平衡特點(diǎn)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【思考與探究】1反應(yīng)2h2o 2h2o2是否為可逆反應(yīng)？為什么？電解點(diǎn)燃3對(duì)可逆反應(yīng)n23h22nh3，若某一時(shí)刻，v正(n

2、2)v逆(nh3)。此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？若未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？不是可逆反應(yīng)；因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)的條件不同。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【題型建?！款}型一 從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)d b 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【名師歸納】用“極端假設(shè)法”確定可逆反應(yīng)各物質(zhì)濃度范圍的思維模型(1)若已知反應(yīng)x2(g)y2(g)2z(g)達(dá)平衡時(shí)三組分的濃度依次為0.2 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，確定三組分起始濃度的取值范圍的解題模型如下：假設(shè)正向進(jìn)行到底：x2(g)y2(g)2z(g)平衡濃度(mol/l) 0.2 0.3 0.2變化濃度(mol/l) 0.2 0.2 0

3、.4起始濃度(mol/l) 0 0.1 0.6假設(shè)逆向進(jìn)行到底：x2(g)y2(g)2z(g)平衡濃度(mol/l) 0.2 0.3 0.2變化濃度(mol/l) 0.1 0.1 0.2起始濃度(mol/l) 0.3 0.4 0因此，起始濃度取值范圍依次為:x20,0.3， y20.1,0.4,z20,0.6.結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(2)若已知反應(yīng)x2(g)y2(g)2z2(g)起始濃度三組分依次為0.2 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，則反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)三組分的取值范圍依次為：x2(0，0.3)，y2(0.1,0.4)z2(0,0.6)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題型二 化學(xué)平衡狀

4、態(tài)的判定c 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【名師歸納】判斷平衡狀態(tài)的方法1判斷平衡狀態(tài)的方法“逆向相等，變量不變”(1)“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率，一個(gè)是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。(2)“變量不變”：如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài)；一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。2不同條件下的平衡狀態(tài)的判斷裝置及反應(yīng)特征裝置及反應(yīng)特征下列量不變，才一定是平衡狀態(tài)下列量不變，才一定是平衡狀態(tài)n n2 2(g)(g)3h3h2 2(g)(g)2nh2nh3 3(g)(g)恒溫恒容恒溫恒容n(n(總總) )、w w、c c

5、、p p、n n2 2(g)(g)3h3h2 2(g)(g)2nh2nh3 3(g)(g)恒溫恒壓恒溫恒壓n(n(總總) )、w w、c c、i i2 2(g)(g)h h2 2(g)(g)2hi(g)2hi(g)恒溫恒容恒溫恒容w w、c ci i2 2(g)(g)h h2 2(g)(g)2hi(g)2hi(g)恒溫恒壓恒溫恒壓w w、c c說明：n(總)：混合氣體的總的物質(zhì)的量；w：組分的百分含量；c：氣體的濃度；：混合氣體的密度；p：容器內(nèi)的壓強(qiáng)； ：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量【名師提醒】“變量不變”判斷法可概括如下： (1)由“變”到“不變”，不變時(shí)達(dá)平衡 (2)由“不變”到“不變”，

6、不變時(shí)無法判斷1概念(1)原因：反應(yīng)條件改變引起v(正)v(逆)。(2)方向v(正)v(逆)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；v(正)v(逆)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點(diǎn)二 化學(xué)平衡移動(dòng)【知識(shí)梳理】2影響因素在一定條件下，aa(g)bb(g)mc(g)h0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)增加c，平衡_，c(co)_。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡_，c(co2)_。(3)通入n2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡_，c(co2)_。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡_，c(co)_。不能把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同

7、起來。只有v正v逆時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。不移動(dòng)不變?cè)龃笙蚰娣较蛞苿?dòng)不移動(dòng)不變向正方向移動(dòng)增大結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【題型建?！款}型一 化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷1對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()a加入一種反應(yīng)物b升高溫度c增大平衡體系的壓強(qiáng) d使用催化劑2t 時(shí)，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)，平衡后測(cè)得b氣體的濃度為0.6 moll1。恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測(cè)得b氣體的濃度為0.4 moll1。下列敘述中正確的是()a重新達(dá)到平衡時(shí)，d的體積分?jǐn)?shù)減小babcd，b、c兩項(xiàng)錯(cuò)誤，

8、a項(xiàng)正確；重新達(dá)平衡時(shí)盡管a、b物質(zhì)的量均增大了，但因體積擴(kuò)大，實(shí)際上容器內(nèi)a、b、c、d各物質(zhì)濃度均減小了，d項(xiàng)錯(cuò)誤。a結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁3下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)2a(s)2b(g)2c(g)d(g)h0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是()解析：曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，升高溫度，增加壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，b中v(逆)，d中v(正)、v(逆)走向均減小，則b、d均錯(cuò)；可逆反應(yīng)2a(s)2b(g)2c(g)d(g)h0的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則升高溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故v(正)v(逆)，a項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡向

9、逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故v(逆)v(正)，c項(xiàng)錯(cuò)誤。a 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【名師歸納】突破判斷平衡移動(dòng)方向的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒影響。(2)同倍數(shù)地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題型二 有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)的圖表數(shù)據(jù)題4對(duì)于可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)hpp1 1) )溫度對(duì)溫度對(duì)反應(yīng)的影響反應(yīng)的影響平衡體系增加平衡體系增加n n2 2的濃度對(duì)反的濃度對(duì)反應(yīng)的影響應(yīng)的影響催化劑對(duì)反催化劑對(duì)反應(yīng)的影響應(yīng)的影響示示意意圖

10、圖解析：(1)根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)速率大小。(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化率大小以及正逆反應(yīng)速率關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向c 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁下列說法正確的是()amn bq0c溫度不變，壓強(qiáng)增大，y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少d體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1 12 23 31001001.001.000.750.750.530.532002001.201.200.900.900.630.633003001.301.301.001.000.700.705在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的x、y，發(fā)生反應(yīng) mx(g)ny(g)hq kj/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表

11、所示：溫度/c(y)/ moll1氣體體積/l解析：升溫，c(y)增大，平衡右移，所以，向右吸熱，q0，b、d錯(cuò)誤；氣體體積增大，若平衡不移動(dòng)，c(y)應(yīng)減小一半，現(xiàn)c(y)比一半大，即減壓，平衡向右移動(dòng)，mn，a錯(cuò)，c對(duì)。c名師歸納結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁1圖像題的解題思路(1)一看點(diǎn)：即看線段的起點(diǎn)是否通過原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)或者線段的拐點(diǎn)等。(2)二看線：看線段的走向和變化趨勢(shì)。(3)三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。(4)四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線2解答化學(xué)平衡圖像題的技巧(1)先拐先平：先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高，壓強(qiáng)大，濃度大。(2)定一議

12、二：圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題組一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1(2013上?；瘜W(xué)20)某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)a(s)bc(g)hq kj/mol(q0)達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，c(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(雙選)()a產(chǎn)物b的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)b平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(a)消耗 n(c)消耗1 1c保持體積不變，向平衡體系中加入b，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d. 若開始時(shí)向容器中加入1 mol b和1 mol c，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量q解析：縮小容器體積相當(dāng)于加壓，c(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度

13、相等，所以加壓平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物只有固體，所以b的狀態(tài)不能確定，a選項(xiàng)錯(cuò)誤，c選項(xiàng)正確. b選項(xiàng)，分別表示正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率相等，正確；q是生成1 mol b和1 mol c吸收的熱量，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以d選項(xiàng)錯(cuò)誤。bc 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁2(2011天津理綜6)向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應(yīng)so2(g)no2(g)so3(g)no(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()a反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)b反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)c反應(yīng)物的總能量低于生成物的總

14、能量dt1t2時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段解析：只有正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為定值時(shí)，可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，圖中曲線在c點(diǎn)處沒有出現(xiàn)水平線，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的濃度應(yīng)隨時(shí)間的延長(zhǎng)而減小，因此反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故b項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，隨溫度的升高而增大，分析曲線ac段，從濃度方面考慮v正應(yīng)減小，而v正是增大的，說明該反應(yīng)是放熱的，且溫度變化對(duì)v正的影響在ac段大于反應(yīng)物濃度變化對(duì)v正的影響，因此ac段反應(yīng)混合物的溫度是升高的，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故c項(xiàng)錯(cuò)誤。 若t1t2，分析圖

15、中曲線可知：ab段的正反應(yīng)速率的平均值小于bc段，所以bc段轉(zhuǎn)化的so2的量比ab段轉(zhuǎn)化的so2的量多，而a點(diǎn)濃度比b點(diǎn)大，所以so2的轉(zhuǎn)化率：bc段大于ab段，故d項(xiàng)正確。d 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁3(2011山東理綜28節(jié)選)對(duì)于反應(yīng)no2(g)so2(g)so3(g)no(g)。一定條件下，將no2與so2以體積比1 2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cso3和no的體積比保持不變d每消耗1 mol so3的同時(shí)生成1 mol no2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)no2與so2體積比為1 6，則平衡常數(shù)k_。解析：此反應(yīng)是等體積反應(yīng)，

16、a不能說明；只要平衡移動(dòng)，no2的濃度一定發(fā)生變化，顏色也一定發(fā)生變化，b可以；so3與no的體積不論平衡與否，均為1 1，c不能說明；消耗so3和生成no2均表示逆反應(yīng)速率，d不能。b 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題組二 化學(xué)平衡移動(dòng)4(2013北京理綜11)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()a. b.c. d.t/t/25255050100100k kw w/10/1014141.011.01 5.475.47 55.055.0c(c(氨水氨水)/(mol/l)/(mol/l)0.10.10.010.01phph11.111.110.610.6解析：選項(xiàng)a可以用溫度變化來解釋化學(xué)平衡的移動(dòng)，

17、a項(xiàng)正確；選項(xiàng)b說明離子積隨著溫度的升高而增大，即溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，b項(xiàng)正確；選項(xiàng)c是催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，與化學(xué)平衡無關(guān)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)d中濃度與溶液ph的關(guān)系說明濃度對(duì)nh3h2o的電離平衡的影響，d項(xiàng)正確。c 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁選項(xiàng)選項(xiàng)x xy ya a溫度溫度容器內(nèi)混合氣體的密度容器內(nèi)混合氣體的密度b bcoco的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量coco2 2與與coco的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比c csoso2 2的濃度的濃度平衡常數(shù)平衡常數(shù)k kd dmgsomgso4 4的質(zhì)量的質(zhì)量( (忽略體積忽略體積) )coco的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率5(2013安徽理綜11)一定條件下，

18、通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料mgo：mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g)h0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()解析：溫度升高，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的密度增大，a項(xiàng)正確；增大co的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，但co2與co的物質(zhì)的量之比減小，b項(xiàng)錯(cuò)誤。增大so2的濃度，平衡逆向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)k不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；增大mgso4的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率不變，d項(xiàng)錯(cuò)誤。a 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁62011新課標(biāo)全國(guó)卷27節(jié)選(1)在容積為2 l的密閉容器中，由c

19、o2和h2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：t1、t2均大于300 )： (2)在t1溫度時(shí)，將1 mol co2和3 mol h2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若co2的轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_。(2)t1300 ，此時(shí)甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)反應(yīng)方程式：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)起始物質(zhì)的量(mol) 1 3 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 3 平衡物質(zhì)的量(mol) 1 33 壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p平/p始(42)/4(2)/2。(2)/2 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁學(xué)科素養(yǎng)培優(yōu)-等效平衡1

20、含義：在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同。2原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁3分類及判斷方法(1)等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物

21、質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：2a(g)b(g)3c(g)d(g)a ab bc cd d等效說明等效說明 2 mol2 mol1 mol1 mol0 00 0互為等效平衡?；榈刃胶?。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各物表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量組分百分含量( (物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)積分?jǐn)?shù)) )相同相同 4 mol4 mol2 mol2 mol0 00 0 1 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol 0.5

22、 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(2)等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：2a(g)b(g)3c(g)d(s)a ab bc cd d等效說明等效說明2 mol2 mol1 mol1 mol0 00 0互為等互為等效平衡。表現(xiàn)在效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后組分達(dá)到平衡后組分百分含量百分含量( (物質(zhì)物質(zhì)的量

23、分?jǐn)?shù)、質(zhì)量的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)) )相同相同4 mol4 mol2 mol2 mol0 00 01 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol0.5 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(3)等溫、等壓條件下，對(duì)于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：2a(g)b(g)3c(g)d(g)a

24、ab bc cd d等效說明等效說明2 mol2 mol1 mol1 mol0 00 0互為等效互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各物質(zhì)的物平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、組分質(zhì)的量濃度、組分百分含量百分含量( (物質(zhì)的量物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)) )相同相同4 mol4 mol2 mol2 mol0 00 01 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol0.5 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【典例1】在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)a(g)2b(g)3c(g)，已知加入1 mol a和3 mol b，且達(dá)到平衡后，生成a mol c。(1)達(dá)到平衡時(shí)，c在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_(用字母a表示)。(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若加入2 mol a和6 mol b，達(dá)到平衡后，c的物質(zhì)的量為_mol(用字母a表示)，此時(shí)c在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為