化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、 課時(shí)作業(yè)(二)第2講化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1對(duì)1 mol·L1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是()A該溶液中Cl的濃度為2 mol·L1B該溶液中Ba2的物質(zhì)的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制D將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol·L12下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/

2、L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液32013·吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)摸底 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是()A在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各23次，洗滌液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切42013·烏魯木齊檢測(cè) 現(xiàn)有270 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。下列說法正確的是()Ac(Cu2)0.2 mol/LBn(CuCl2)0.2 molCN(C

3、l)0.2NADn(CuCl2)n(H2O)11052013·曲靖質(zhì)檢 配制100 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻62013·保定調(diào)研 某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是()A配制過程只需要三種儀

4、器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g72013·深圳模擬 實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L1NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖2­1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。圖2­1(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾

5、水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_0.80 mol·L1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_0.80 mol·L1。(3)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用_mL的量筒最好。82013·晉中檢測(cè) 已知Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低。將40 的飽和澄清石灰水冷卻至10 ，或保持40 向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是()A溶液中Ca2的數(shù)目B溶

6、劑的質(zhì)量C溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D溶質(zhì)的質(zhì)量92013·鄭州模擬 在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)0.2 mol·L1，當(dāng)加入等體積的0.2 mol·L1的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K的物質(zhì)的量濃度為()A0.2 mol·L1B0.25 mol·L1C0.45 mol·L1 D0.225 mol·L1102013·長(zhǎng)春模擬 下列實(shí)驗(yàn)操作過程能引起結(jié)果偏高的是()用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗用量筒量取5.0 mL溶液時(shí)

7、，俯視讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A BC D11下列說法正確的是()A把100 mL 3 mol·L1的H2SO4與100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol·L1B把200 mL 3 mol·L1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍是3 mol·L1C把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%D把100 mL 20%的NaO

8、H溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%122013·江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na)為()A()mol/LB(2ba)mol/LC(5b)mol/L D(10b5a)mol/L132013·河南焦作檢測(cè) 有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分

9、數(shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%14如圖2­2所示是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5 mol·L1 H2SO4溶液480 mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問題： (1)容量瓶應(yīng)如何檢漏？_。(2)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_。(3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為_mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_49%(填“<”“”或“>”)。(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋

10、的操作方法是_。(5)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出C定容時(shí)仰視刻度線D定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線圖2­3(6)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖2­3所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是_(填字母)。A是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB是量筒，讀數(shù)為2.5 mLC是滴定管，讀數(shù)為2.5 mLD是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 15無(wú)論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)

11、鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g·mol1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是_(填寫名稱)。(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K)_mol·L1(只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算)。(3)配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是_(填字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B定容時(shí)仰視液面C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于

12、容量瓶的刻度線，但未做任何處理(4)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有_(填化學(xué)符號(hào))。課時(shí)作業(yè)(二)1.A2.D3.D4.B5.D6.C7.(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)16.0等于大于(3)10.915解析 (1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。(2)必須用500 mL的容量瓶來(lái)配制0.80 mol·L1NaOH溶液，故需要稱取NaOH的質(zhì)量為0.80 mol·L1×0.5 L×40 g·mol116.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。(3)設(shè)需要濃硫

13、酸的體積為V,1.84 g·cm3×V×98%0.40 mol·L1×0.5 L×98 g·mol1，V10.9 mL，應(yīng)選用15 mL的量筒。8.C9.B10.B11.C12.D13.C14.(1)將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(3)13.6>(4)向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌(5)A(6)BD解析 (1)容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應(yīng)注意瓶塞要旋轉(zhuǎn)180度，再倒置看是否漏水。(2)由于沒有480 mL的容量瓶，故應(yīng)使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(3)由所給濃硫酸標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4 mol·L1，故配制500 mL 0.5 mol·L1的稀溶液時(shí)約需要13.6 mL濃硫酸。(4)稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌。(5)仰視量筒時(shí)，量筒中實(shí)際液面高于看到的液面，導(dǎo)