高考化學復習狀元之路系列元素周期表優(yōu)秀課件

1、.1第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律學案學案15 元素周期表元素周期表.2輕松學教材輕松學教材 qing song xue jiao cai.3一一 元素周期表元素周期表1.原子序數(shù)原子序數(shù):按照元素在按照元素在周周期表中的順序給元素編號期表中的順序給元素編號,得到原得到原子序數(shù)子序數(shù) 原子序數(shù)原子序數(shù)=1核電荷核電荷數(shù)數(shù)=2質子質子數(shù)數(shù)=3核外電子核外電子數(shù)數(shù) .4元素周期表元素周期表.5.6二二 元素的性質與原子結構元素的性質與原子結構1.堿金屬元素堿金屬元素.7.82.鹵族元素鹵族元素鹵族元素鹵族元素(F Cl Br I) .9.10.11三、核素三、核素1.質量數(shù)質

2、量數(shù)(1)定義：質量數(shù)定義：質量數(shù)(A)質子數(shù)質子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)(2)兩個近似：兩個近似：電子的相對質量近似為電子的相對質量近似為0；質子和中子的質子和中子的相對質量近似相等，都約等于相對質量近似相等，都約等于1。因此，質量數(shù)數(shù)值上等。因此，質量數(shù)數(shù)值上等于該原子相對原子質量的近似整數(shù)值。于該原子相對原子質量的近似整數(shù)值。2.元素元素具有相同具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)(質子數(shù)質子數(shù))的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。質子數(shù)質子數(shù)決決定元素的種類。定元素的種類。.123.核素核素具有一定數(shù)目具有一定數(shù)目質子質子和一定數(shù)目和一定數(shù)目中子中子的一種原子。的一種原子。質子數(shù)質子數(shù)和和中

3、中子數(shù)子數(shù)共同決定核素的種類。共同決定核素的種類。.134.同位素同位素(1)定義：定義：質子數(shù)質子數(shù)相同而相同而中子數(shù)中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。例如，氧元素有稱為同位素。例如，氧元素有O、O、O三種同位素。三種同位素。(2)同位素性質：同位素性質：當某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的同位素當某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的同位素時，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各同位素的原子個數(shù)百時，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各同位素的原子個數(shù)百分數(shù)一般是分數(shù)一般是不變不變的。的。同一元素的各種同位素，其同一元素的各種同位素，其質量數(shù)質量數(shù)不同，但化學性質幾乎不同，但化學性質幾

4、乎完全相同完全相同。.141.(2009如皋模擬如皋模擬)物質構成的奧秘物質構成的奧秘告訴我們：元素的種告訴我們：元素的種類、化學性質分別與下列粒子數(shù)密切相關，它們是類、化學性質分別與下列粒子數(shù)密切相關，它們是()A.質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)B.質子數(shù)、最外層電子數(shù)質子數(shù)、最外層電子數(shù)C.中子數(shù)、最外層電子數(shù)中子數(shù)、最外層電子數(shù)D.最外層電子數(shù)、質子數(shù)最外層電子數(shù)、質子數(shù)答案：答案：B解析：解析：元素的種類由質子數(shù)決定，元素的化學性質與最外層元素的種類由質子數(shù)決定，元素的化學性質與最外層電子數(shù)密切相關。電子數(shù)密切相關。.152.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A.除零族元素外，短周

5、期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18種元素種元素C.副族元素中沒有非金屬元素副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指堿金屬元素是指A族的所有元素族的所有元素答案：答案：C.16解析：解析：短周期元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)短周期元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù)，但即族序數(shù)，但F元素無正價，元素無正價，O無最高正價，與題意不符，無最高正價，與題意不符，A錯誤；除短周期外，第四、五周期均有錯誤；除短周期外，第四、五周期均有18種元素

6、，但第種元素，但第六周期有六周期有32種，第七周期尚未排滿，因此種，第七周期尚未排滿，因此B項錯誤；項錯誤；C是是正確的；堿金屬是指正確的；堿金屬是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并元素，并不包括不包括A族的氫元素，故族的氫元素，故D項錯誤。項錯誤。.173.(2009寧波模擬寧波模擬)已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排 布示意圖為布示意圖為 。下列原子中，與氟元素原子。下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是的化學性質相似的是().18答案：答案

7、：D解析：解析：氟元素原子核外最外層電子數(shù)為氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個，氯元素原子核個，氯元素原子核外最外層電子數(shù)也為外最外層電子數(shù)也為7個，故二者原子的化學性質相似。個，故二者原子的化學性質相似。.19.,2352359292235924UUU是重要的核工業(yè)原料 在自然界的含量很低的濃縮一直為國際社會所關注下列有關說法正確的是( ).235922359223523892922352389292AU92BU143CUUDUU原子核中含有個中子原子核外有個電子和互為同位素和互為同素異形體答案答案:C.20:,2359223592AU23592143BU92CD解析 選項中的中子數(shù)錯誤選項中

8、核外電子數(shù)等于錯誤選項質子數(shù)相同中子數(shù)不同 且同屬鈾元素 正確選項不符合同素異形體的概念 錯誤.215.(2008上海上海)(A)四種短周期元素的性質或結構信息如下表。四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質或結構信息室溫下單質為粉末狀固體，加熱易熔化單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水原子的M層上有1個未成對的p電子單質質軟、銀白色固體、導電性強單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)單質為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點.22(1)B元素在周期表中的位置是元素在周期表中的

9、位置是_。( 2 ) 寫 出寫 出 C 單 質 與 水 反 應 的 化 學 方 程 式單 質 與 水 反 應 的 化 學 方 程 式_。A與與C形成的化合物溶于形成的化合物溶于水后，溶液的水后，溶液的pH7(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小小于于”)。(3)D元素最高價氧化物晶體的硬度元素最高價氧化物晶體的硬度(填填“大大”或或“小小”)，其理由是，其理由是。(4)A、B兩元素非金屬性較強的是兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號寫元素符號)。寫出。寫出能證明這一結論的一個實驗事實能證明這一結論的一個實驗事實_。第三周期第第三周期第A族族 2Na2H2O=2NaOHH2 大于大于 大大 S

10、iO2是原子晶體是原子晶體 Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強氫強(合理即可合理即可) .23元素ABCD性質或結構信息單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩(wěn)定結構單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同.24(1)上表中與上表中與A屬于同一周期的元素是屬于同一周期的元素是。寫出。寫出D離離子的電子排布式子的電子排布式。(2)D和和C形成的化合物屬于形成的化合物屬于晶體。寫出晶體。寫出C單質與單質與水反應的化學方程式

11、水反應的化學方程式。(3)對元素對元素B的單質或化合物描述正確的是的單質或化合物描述正確的是。a.B元素的最高正價為元素的最高正價為6b.常溫、常壓下單質難溶于水常溫、常壓下單質難溶于水c.單質分子中含有單質分子中含有18個電子個電子d.在一定條件下鎂條能與單質在一定條件下鎂條能與單質B反應反應Mg 1s22s22p6 離子離子 2F22H2O=4HFO2 bd .25(4)A與與D兩元素金屬性較強的是兩元素金屬性較強的是(寫元素符號寫元素符號)。寫出能。寫出能證明該結論的一個實驗事實證明該結論的一個實驗事實_。Na 鈉與水反應比鎂與水反應劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫鈉與水反應比鎂與水反應劇烈或氫

12、氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強氧化鎂強(合理即可合理即可).26解析：解析：(A)A元素從元素從“明亮的藍紫色火焰明亮的藍紫色火焰”，再結合其他信息，再結合其他信息可知是可知是S元素；元素；B元素從元素從“氣體氣體”可知是非金屬元素，從可知是非金屬元素，從M層上只有層上只有“1個未成對的個未成對的p電子電子”知是知是Cl元素，與氣體能溶元素，與氣體能溶于水相吻合。于水相吻合。C元素從元素從“黃色火焰黃色火焰”可知是鈉元素，再由可知是鈉元素，再由前面的信息印證。前面的信息印證。D元素元素s電子數(shù)等于電子數(shù)等于p電子數(shù)，結合空間電子數(shù)，結合空間網(wǎng)狀結構，和網(wǎng)狀結構，和“很高的熔、沸點很高的熔、沸點”應該

13、是應該是C元素或元素或Si元素。元素。比較元素非金屬性的強弱可從它們之間的相互置換、氫化物比較元素非金屬性的強弱可從它們之間的相互置換、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性強弱等方面去判的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性強弱等方面去判斷。斷。.27(B)A元素：從元素：從“黃光黃光”知是鈉元素。知是鈉元素。B元素：分離液態(tài)空氣元素：分離液態(tài)空氣能得到的單質是氮氣、氧氣和稀有氣體，由原子最外層沒能得到的單質是氮氣、氧氣和稀有氣體，由原子最外層沒有達到穩(wěn)定結構知是氧元素或氮元素。由有達到穩(wěn)定結構知是氧元素或氮元素。由“L層有一個未層有一個未成對的成對的p電子電子”知是硼元素或氟元素，結合知

14、是硼元素或氟元素，結合“氣體氣體”知，知，C是氟。是氟。D2有有10個電子，則個電子，則D是鎂元素。是鎂元素。.286.多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫原子噴泉鐘，使我多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從國時間頻率基準的精度從30萬年不差萬年不差1秒提高到秒提高到600萬年不萬年不差差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。請根據(jù)銫在元素周期表中的位置，試推斷下列內(nèi)容：請根據(jù)銫在元素周期表中的位置，試推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有銫的原子核外共有層電子，最外層電子數(shù)為層電子，最外層電子數(shù)為。(

15、2)銫跟水起劇烈反應，放出銫跟水起劇烈反應，放出色氣體，同時使滴有色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯紫色石蕊試液的溶液顯色，因為色，因為_(寫出離子方程式寫出離子方程式)。6 1 無無 藍藍2Cs2H2O=2Cs2OHH2 .29(3)碳酸銫的水溶液使酚酞試液顯碳酸銫的水溶液使酚酞試液顯色，因為色，因為_(用離子方程式表示用離子方程式表示)。(4)同位素同位素138Cs原子核里有原子核里有個中子。個中子。紅紅 2323COH OHCOOH 83 .30解析：根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，結合元素周期表的知解析：根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，結合元素周期表的知識可知識可知 Cs位于第六周期第位于

16、第六周期第A族，其原子序數(shù)為族，其原子序數(shù)為55。所。所以其同位素以其同位素138Cs的中子數(shù)為：的中子數(shù)為：1385583。Cs具有極具有極強的金屬性，與水反應生成氫氣和強的金屬性，與水反應生成氫氣和 CsOH：2Cs2H2O=2CsOHH2，CsOH為強堿能使紫色石蕊試液為強堿能使紫色石蕊試液顯藍色；顯藍色；Cs2CO3為強堿弱酸鹽，為強堿弱酸鹽， 酚酞試液遇堿顯紅色。酚酞試液遇堿顯紅色。223332COCOH OHCOOH 水解使溶液呈堿性：，.31重點探究重點探究一、元素周期表的結構一、元素周期表的結構1.元素周期表的結構元素周期表的結構.32.332.元素周期表的結構記憶口訣元素周期

17、表的結構記憶口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，三四分長短，第七尚不滿。橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，三四分長短，第七尚不滿?？v行稱做族，總共一十六，一八依次現(xiàn)縱行稱做族，總共一十六，一八依次現(xiàn)，一零再一遍，一零再一遍；族最特殊，三行算一族；二三分主副，先主后副族；鑭族最特殊，三行算一族；二三分主副，先主后副族；鑭錒各十五，均屬錒各十五，均屬B族；位構性一體，相互可推斷。族；位構性一體，相互可推斷。說明：說明：指指A、A、B、B、B、B、B、依依次排列。次排列。B、B、A、A、A、A、A、0依次排列。依次排列。.343.元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置(1)超鈾元素：在錒系元素中超鈾元素：在錒系

18、元素中92號元素鈾號元素鈾(U)以后的各種元素，以后的各種元素，大多是人工進行核反應制得的元素，這些元素叫做超鈾元大多是人工進行核反應制得的元素，這些元素叫做超鈾元素。素。(2)過渡元素：元素周期表中部從過渡元素：元素周期表中部從B族到族到B族族10個縱行共個縱行共六十多種元素，通稱為過渡元素，這些元素都是金屬，所六十多種元素，通稱為過渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。以又把它們叫做過渡金屬。.354.元素周期表的結構與原子序數(shù)的關系元素周期表的結構與原子序數(shù)的關系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差位于過渡元素左側的主族元素，即位于過渡元素左側

19、的主族元素，即A、A族，同主族、鄰族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；位于過渡元素右側的主族元素，即種數(shù)；位于過渡元素右側的主族元素，即AA族，同族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如：氯和溴的原子序數(shù)之差為：所含元素種數(shù)。例如：氯和溴的原子序數(shù)之差為：351718(溴所在第四周期所含元素的種數(shù)溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。.36(2)同周期同周期A族和族和A族元素原子序數(shù)差族元素原子序數(shù)差第二、三周期元素，原子序數(shù)差為第二

20、、三周期元素，原子序數(shù)差為1；第四、五周期元素，原子序數(shù)差為第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11；第六周期元素，原子序數(shù)差為第六周期元素，原子序數(shù)差為25。特別提醒：特別提醒：周期表中族內(nèi)元素的排列并非完全以最外層電子周期表中族內(nèi)元素的排列并非完全以最外層電子數(shù)進行的，還要根據(jù)元素的性質等，如數(shù)進行的，還要根據(jù)元素的性質等，如He只有一個電子只有一個電子層且已排滿，達穩(wěn)定結構，故排在層且已排滿，達穩(wěn)定結構，故排在“0”族，而非族，而非A，因，因此最外層電子數(shù)相等的元素不一定都在同一族此最外層電子數(shù)相等的元素不一定都在同一族(特別是過特別是過渡元素渡元素)。.37【例例1】2007年年3月月21日

21、，我國公布了日，我國公布了111號元素號元素Rg的中文名的中文名稱。該元素的名稱及所在周期是稱。該元素的名稱及所在周期是()A.钅侖第七周期钅侖第七周期B.鐳第七周期鐳第七周期C.錸第六周期錸第六周期 D.氡第六周期氡第六周期解析：解析：根據(jù)元素周期表可知，鐳是根據(jù)元素周期表可知，鐳是88號元素，號元素，111號元素應號元素應第七周期，故是钅侖第七周期，故是钅侖。答案：答案：A.38【方法歸納方法歸納】1.根據(jù)各周期元素種數(shù)的變化規(guī)律可以分析根據(jù)各周期元素種數(shù)的變化規(guī)律可以分析得出同周期第得出同周期第A族和第族和第A族元素原子序數(shù)的差存在如族元素原子序數(shù)的差存在如下規(guī)律。下規(guī)律。周期序數(shù)123

22、4567A族和A族元素原子序數(shù)差無 1111112525.392.同主族元素原子序數(shù)之差存在下列規(guī)律：根據(jù)各周期元素同主族元素原子序數(shù)之差存在下列規(guī)律：根據(jù)各周期元素的種數(shù)依次為：第一周期：的種數(shù)依次為：第一周期：2種，第二、三周期各種，第二、三周期各8種，第種，第四、五周期各四、五周期各18種，第六周期種，第六周期32種，這樣同主族相鄰周期種，這樣同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)之差分別為：元素的原子序數(shù)之差分別為：2、8、8、18、18、32，對，對于同主族不相鄰周期的元素的原子序數(shù)之差，可將它們的于同主族不相鄰周期的元素的原子序數(shù)之差，可將它們的差累計求得，如差累計求得，如H與與K相差相差1

23、8， 28881818HLiNaK288 18FIFClBrI8 18 18 44可理解為，即 ，又如 和 ，可理解為：，即 。.40類比遷移類比遷移.411.元素周期表中前元素周期表中前7周期的元素數(shù)目如下表所示：周期的元素數(shù)目如下表所示：周期數(shù)1234567元素種數(shù)28818183232.42(1)第六、七周期比第四、五周期多了第六、七周期比第四、五周期多了14種，其原因是種，其原因是_。(2)周期表中周期表中族所含元素最多，族所含元素最多，族元素族元素形成化合物最多。形成化合物最多。(3)請分析周期數(shù)與元素種類的關系，然后預測第八周期最多請分析周期數(shù)與元素種類的關系，然后預測第八周期最多

24、可能含有的元素種數(shù)為可能含有的元素種數(shù)為。第六、七周期中在第第六、七周期中在第B族中出現(xiàn)了鑭系和錒系元素族中出現(xiàn)了鑭系和錒系元素 B A 50 .43(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的A族元素，族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是下列關于鐳的性質的描述中不正確的是(填字母填字母)。A.在化合物中呈在化合物中呈2價價B.氫氧化物呈兩性氫氧化物呈兩性C.單質與水反應，放出氫氣單質與水反應，放出氫氣D.碳酸鹽難溶于水碳酸鹽難溶于水B .44解析：解析：(1)第六、七周期中由于在第第六、七周期中由于在第B族出現(xiàn)了鑭系、錒系，族出現(xiàn)了鑭系、錒系，

25、使元素種類比前面周期的要多。也因為如此，第使元素種類比前面周期的要多。也因為如此，第B族所族所含元素最多。含元素最多。(2)已知有機物的種類遠遠多于無機物，而有機物中含有碳元已知有機物的種類遠遠多于無機物，而有機物中含有碳元素，可知第素，可知第A族元素形成的化合物最多。族元素形成的化合物最多。.45(3)根據(jù)元素周期表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律：根據(jù)元素周期表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律： 元素周期數(shù)1234567元素種數(shù)2218222822218232182323224232242.46可見規(guī)律是元素種數(shù)可見規(guī)律是元素種數(shù)2n2(n1,2,3，)，由此預測第八周，由此預測第八周期元素種

26、數(shù)應為期元素種數(shù)應為252，故答案為，故答案為50。(4)在周期表中，同族元素從上到下其金屬性依次增強，因此，在周期表中，同族元素從上到下其金屬性依次增強，因此，可以確定其單質與水反應放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比可以確定其單質與水反應放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強的堿性，而不能呈兩性。氫氧化鈣更強的堿性，而不能呈兩性。.47二、原子或離子中各數(shù)之間的關系二、原子或離子中各數(shù)之間的關系1.構成原子的粒子構成原子的粒子.48.()AZAZAZ2 X的含義：表示一個質量數(shù)為 ，質子數(shù)為 ，中子數(shù)為的原子。3.有關粒子間的關系有關粒子間的關系質量數(shù)質量數(shù)(A)質子數(shù)質子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(

27、N)；質子數(shù)核電荷數(shù)中性原子的核外電子數(shù)；質子數(shù)核電荷數(shù)中性原子的核外電子數(shù)；陽離子：質子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)。陽離子：質子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)。陰離子：質子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)。陰離子：質子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)。.49【例例2 2】X X、Y Y、Z Z和和R R分別代表四種元素，如果分別代表四種元素，如果a aX Xm m、b bY Yn n、c cZ Zn n1 1、d dR Rm m四種離子的電子層結構相同四種離子的電子層結構相同(a(a、b b、c c、d d為元素為元素的原子序數(shù)的原子序數(shù)) )，下列關系正確的是，下列關系正確的是( () )A.aA.ac cm mn nB.aB.ab b

28、n nm mC.cC.cd dm mn n D.bD.bd dn nm m答案：答案：C C.50解析：由原子結構的知識可推出解析：由原子結構的知識可推出a aX Xm m、b bY Yn n、c cZ Zn n、d dR Rm m四種四種離子的電子數(shù)分別為離子的電子數(shù)分別為a am m、b bn n、c cn n、d dm m。由于四種。由于四種離子的電子層結構相同，即核外電子數(shù)均相等，即離子的電子層結構相同，即核外電子數(shù)均相等，即a am mb bn nc cn nd dm m。經(jīng)轉化可得：。經(jīng)轉化可得：a ac cm mn n，a ab bm mn n，c cd dm mn n，b bd

29、 dm mn n。.51【方法歸納方法歸納】 X中各數(shù)、量之間的關系一直是高考的重中各數(shù)、量之間的關系一直是高考的重點和熱點。解答此類問題的關鍵是要熟悉元素符號周圍字點和熱點。解答此類問題的關鍵是要熟悉元素符號周圍字母的意義及母的意義及120號元素微粒的結構特點。號元素微粒的結構特點。(1) 各字母表示的意義：各字母表示的意義：A：質量數(shù)，：質量數(shù)，Z：質子數(shù)，：質子數(shù)，X：元素符號，元素符號，x：化合價，：化合價，R：電荷數(shù)，：電荷數(shù)，m：原子個數(shù)。：原子個數(shù)。AZxARZmX.52(2)120號元素微觀粒子中常見等電子粒子號元素微觀粒子中常見等電子粒子2電子粒子：電子粒子：H2、He、Li

30、、H、Be2。10電子粒子：電子粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na、Mg2、Al3、NHoal 、H3O、N3、O2、F、OH等。等。18電子粒子：電子粒子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、K、Ca2、Cl、S2、HS、O 等。等。 422.53類比遷移類比遷移.542.在在1個個RO 中共有中共有x個核外電子，個核外電子，R原子的質量數(shù)為原子的質量數(shù)為A，則，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()A.Axn48 B.Axn24C.Axn24 D.Axn243n答案：答案：C解析：解析：除去得到的除去得到的n個電子，組

31、成該原子團的原子共有電子個電子，組成該原子團的原子共有電子(xn)個，而氧原子有電子個，而氧原子有電子3824個，故個，故R含電子數(shù)為含電子數(shù)為(xn24)，再根據(jù)質量數(shù)的關系即可求得中子數(shù)目。，再根據(jù)質量數(shù)的關系即可求得中子數(shù)目。.55三、核素與同位素三、核素與同位素1.核素和同位素、元素和同位素等概念核素和同位素、元素和同位素等概念(1)核素的定義：把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的核素的定義：把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。一種原子叫做核素。1H、2H、3H就各為一種核素。就各為一種核素。(2)同位素的定義：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同位素的定義：質

32、子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；蛘咄辉氐牟煌怂刂g互稱同原子互稱為同位素。或者同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如為同位素，如1H、2H、3H三種核素均互稱同位素。三種核素均互稱同位素。2.“五同五同”的比較的比較.56.57.58.59特別提醒：特別提醒：同素異形體之間的轉化是化學反應，但不是氧化同素異形體之間的轉化是化學反應，但不是氧化還原反應。還原反應。233O2O如放電.60【例例3】(2008如皋中學模擬如皋中學模擬)已知銀有兩種天然核素已知銀有兩種天然核素107Ag和和109Ag，銀元素的近似相對原子質量是，銀元素的近似相對原子質量是107.8；碘元

33、素只；碘元素只有一種核素有一種核素127I，某研究所制造出，某研究所制造出10 kg質量分數(shù)為質量分數(shù)為90%的的碘化銀用于人工降雨碘化銀用于人工降雨(雜質中不含碘和銀雜質中不含碘和銀)。求：。求：(1)原料中含原料中含109Ag多少千克？多少千克？(2)產(chǎn)品中含產(chǎn)品中含107AgI多少千克？多少千克？答案：答案：(1)1.67 kg(2)5.38 kg.61解析：解析：根據(jù)銀元素的近似相對原子質量是根據(jù)銀元素的近似相對原子質量是107.8，結合十字交，結合十字交叉法可求出銀的兩種天然核素叉法可求出銀的兩種天然核素107Ag和和109Ag在自然界中的在自然界中的原子個數(shù)之比為原子個數(shù)之比為3

34、2。根據(jù)原子守恒定理可得：。根據(jù)原子守恒定理可得：n(總總Ag)n(AgI)1010390%/(107.8127) mol，n(109Ag)n(總總Ag)2/5，由此可知原料中含，由此可知原料中含109Ag1.67 kg。同理。同理可知產(chǎn)品中可知產(chǎn)品中107AgI的物質的量的物質的量n(107Ag)n(總總Ag)3/5，可求得產(chǎn)品中含可求得產(chǎn)品中含107AgI 5.38 kg?！痉椒w納方法歸納】本題將有關原子結構的基礎計算和物質的量本題將有關原子結構的基礎計算和物質的量綜合起來進行考查，以訓練考生的計算能力，解題時應牢綜合起來進行考查，以訓練考生的計算能力，解題時應牢牢抓住原子守恒的思想進行

35、計算，否則容易出錯牢抓住原子守恒的思想進行計算，否則容易出錯 .62類比遷移類比遷移 .6320921083832092108383209210838320921083832092108383.().3BiBiBiABiBi83BBiBiCBiBiDBiBi126127鉍在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于和的說法正確的是( )和中都含有個中子和互為同位素和的核外電子數(shù)不同和中分別含有和個質子答案：答案：B2102098383BiBi127126解析：與互為同位素，其核內(nèi)質子數(shù)、核外電子數(shù)均相同；中子數(shù)分別是和。.64難點探究難點探究 .65元素在周期表中位置的推斷元素在周期表中位置的推斷1.由原子

36、序數(shù)確定元素位置的規(guī)律由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律(1)熟悉以下數(shù)值關系，有利于迅速推知元素在周期表中的位熟悉以下數(shù)值關系，有利于迅速推知元素在周期表中的位置。置。原子核外電子層數(shù)周期數(shù)原子核外電子層數(shù)周期數(shù)(對于大部分元素來說對于大部分元素來說)； 主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價8|最低負價最低負價|； 質子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)。質子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)。 .66(2)牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)：牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86，就像是有了遨游元素周期表的指航燈，可以迅速通過稀有就像是有了遨游元素周期表的指航燈，可以迅速通過稀有氣

37、體的位置，將某已知原子序數(shù)的元素定位。如：要推知氣體的位置，將某已知原子序數(shù)的元素定位。如：要推知33號元素的位置，因它在號元素的位置，因它在18和和36之間，所以在第四周期，之間，所以在第四周期，由由36號往左數(shù)，應在第號往左數(shù)，應在第A族。族。(3)原子序數(shù)稀有氣體原子序數(shù)原子序數(shù)稀有氣體原子序數(shù)(相近且小相近且小)元素的縱行數(shù)。元素的縱行數(shù)。第第1、2縱行為縱行為A、A族，第族，第37縱行為縱行為BB族，族，第第810縱行為第縱行為第族，第族，第11、12縱行為縱行為B、B族，第族，第1317縱行為縱行為AA族，第族，第18縱行為縱行為0族。第六、七族。第六、七周期的錒系和鑭系各有周期的

38、錒系和鑭系各有15種元素。種元素。 .67例如：例如：53號元素：號元素：533617為第五周期為第五周期A族。族。75號元素：號元素：755421為第六周期，差數(shù)為第六周期，差數(shù)21在在21147縱行，為第縱行，為第B族。族。114號元素：號元素：1148628，差數(shù)，差數(shù)28在在281414縱行，為第七周期第縱行，為第七周期第A族。族。.682.同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系(1)第二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為第二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8；(2)第三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差，第第三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差，第A族、第族、

39、第A族為族為8，其他族為，其他族為18；(3)第四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為第四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18；(4)第五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差，鑭系之前為第五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差，鑭系之前為18，鑭系之后為鑭系之后為32；(5)第六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為第六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。.693.同周期主族元素原子序數(shù)差的關系同周期主族元素原子序數(shù)差的關系(1)短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差(2)兩元素分布在過渡元素的同側時，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素的同側時，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側

40、時，第四或第五周期元素原子兩元素分布在過渡元素兩側時，第四或第五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差序數(shù)差族序數(shù)差10，第六或第七周期元素原子序數(shù)差，第六或第七周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差族序數(shù)差24。特別提醒：特別提醒：相鄰周期的同主族元素原子序數(shù)之間的關系是一相鄰周期的同主族元素原子序數(shù)之間的關系是一個易錯點，第個易錯點，第A族與第族與第A族元素原子序數(shù)之差也需要族元素原子序數(shù)之差也需要加以掌握。主族元素的族序數(shù)與化合價的關系及所形成化加以掌握。主族元素的族序數(shù)與化合價的關系及所形成化合物化學式的確定是易混淆的問題。合物化學式的確定是易混淆的問題。.70【例例4】(2009濱州一模濱州一模)圖中圖中a

41、、b、c、d、e為周期表前四周為周期表前四周期的部分元素，下列敘述正確的是期的部分元素，下列敘述正確的是()abcde.71A.b元素除元素除0價外，只有一種化合價價外，只有一種化合價B.五種元素中，五種元素中，c元素的性質最穩(wěn)定元素的性質最穩(wěn)定C.b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：bdD.e元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉反元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉反應，可能生成三種鹽應，可能生成三種鹽答案：答案：D.72解析：題干中明確指出解析：題干中明確指出a、b、c、d、e為周期表前四周期的為周期表前四周期的元素，因此根據(jù)元素周期表的結

42、構可確定元素，因此根據(jù)元素周期表的結構可確定a為為He，b為為O，c為為Si，d為為Cl，e為為As。對于選項。對于選項A，O元素除元素除0價外，還價外，還有有2價價、1價等，價等，A錯；根據(jù)核外電子排布特點，錯；根據(jù)核外電子排布特點，5種元素中最穩(wěn)定的元素應是稀有氣體種元素中最穩(wěn)定的元素應是稀有氣體He，B錯；錯；b、d氣態(tài)氣態(tài)氫化物分別為氫化物分別為H2O和和HCl，顯然，顯然C錯；錯；e元素最高價氧化物元素最高價氧化物對應的水化物為對應的水化物為H3AsO4，其性質應和，其性質應和H3PO4相似，是一種相似，是一種三元酸，能和堿反應生成兩種酸式鹽和一種正鹽。三元酸，能和堿反應生成兩種酸式

43、鹽和一種正鹽。 .73【方法歸納方法歸納】有關有關“位、構、性位、構、性”的綜合推斷是歷年高考的綜合推斷是歷年高考考查的重點，主要推斷主族元素，特別是考查的重點，主要推斷主族元素，特別是118號元素，號元素，要熟練掌握要熟練掌握118號元素的原子結構及其在周期表中的位號元素的原子結構及其在周期表中的位置，此外還要了解一些元素在周期表中的特殊位置。例如：置，此外還要了解一些元素在周期表中的特殊位置。例如： (1)最高正化合價不等于族序數(shù)的元素：最高正化合價不等于族序數(shù)的元素：O、F；(2)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；(3)族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的

44、元素：倍的元素：C、S；(4)周期數(shù)是族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li；(5)族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：倍的元素：O .74類比遷移類比遷移.754.短周期元素短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為層電子數(shù)之和為13。X與與Y、Z位于相鄰周期，位于相鄰周期，Z原子最外原子最外層電子數(shù)是層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是倍或者是Y原子最外層電原子最外層電子數(shù)的子數(shù)的3倍。下列說法正確的是倍。下列說法正確的是()A.X的氫化物溶于水顯酸性的氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物的氧

45、化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D.X和和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸.76答案：答案：B解析：解析：Z原子最外層電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，倍，X原原子內(nèi)層應為子內(nèi)層應為2個電子，個電子，Z原子最外層電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)為6個，根據(jù)題個，根據(jù)題意，意，Z應在第三周期，所以應在第三周期，所以Z為為S，Z原子最外層電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)的3倍，且倍，且Y、Z同周期，則同周期，則Y為為Mg，根據(jù)根據(jù)X、Y、Z最外層

46、電子數(shù)之和為最外層電子數(shù)之和為13，可知，可知X為為N。.77實驗探究實驗探究 .78主族元素性質遞變規(guī)律實驗探究主族元素性質遞變規(guī)律實驗探究問題：鹵素是典型非金屬元素，你能設計合理方案研究其元問題：鹵素是典型非金屬元素，你能設計合理方案研究其元素性質的遞變規(guī)律嗎？素性質的遞變規(guī)律嗎？【例例】某學生做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己某學生做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象。請你幫助設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象。請你幫助該學生整理并完成實驗報告。該學生整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的實驗目的:_。探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律探究同

47、一主族元素性質的遞變規(guī)律 .79(2)實驗用品：實驗用品：儀器：儀器：；(請?zhí)顚憙煞N主要玻璃請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。試管試管 膠頭滴管膠頭滴管 .80(3)實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關內(nèi)容在下列空格內(nèi)填寫相關內(nèi)容)序號實驗方案實驗現(xiàn)象.81(3)序號實驗方案實驗現(xiàn)象將少量氯水注入盛有少量 NaBr溶液的試管中，振蕩；再注入少量四氯化碳，振蕩，靜置加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，注入四氯化碳振蕩、靜置后分層，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色將少量溴水注入盛有少量KI溶

48、液的試管中，振蕩；再注入少量四氯化碳，振蕩，靜置加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚⑷胨穆然颊袷帯㈧o置后分層，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色.82(4)實驗結論：實驗結論：_。(5)問題和討論問題和討論請用物質結構理論簡單說明得出上述結論的原因：請用物質結構理論簡單說明得出上述結論的原因：。由于由于F2過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉兩個事實說明的強弱。試列舉兩個事實說明F的非金屬性比的非金屬性比 Cl強：強：。同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱 .83答案：答案

49、：(5)同一主族，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，同一主族，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱F2在冷暗處就可以與在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而劇烈反應而爆炸，而Cl2與與H2只有只有在光照或點燃的條件下才能反應；在光照或點燃的條件下才能反應；HF比比HCl穩(wěn)定或穩(wěn)定或“F2能能置換水中的置換水中的O2，而，而Cl2不能不能”.84解析：解析：實驗目的完全可以從題干中獲得，要仔細閱讀，審準實驗目的完全可以從題干中獲得，要仔細閱讀，審準“題眼題眼”。由給出的藥品氯水、溴水、由給出的藥品氯水、

50、溴水、NaBr溶液、溶液、KI溶液和溶液和CCl4，不，不難看出實驗要從探究難看出實驗要從探究 Cl、Br、I三種元素的非金屬性入手，三種元素的非金屬性入手，即比較即比較Cl2、Br2、I2各物質的氧化性強弱，我們可以設計各物質的氧化性強弱，我們可以設計出氧化性出氧化性Cl2Br2I2的合理方案，要注意方案的嚴密和的合理方案，要注意方案的嚴密和現(xiàn)象的全面準確?，F(xiàn)象的全面準確。氟氣的氧化性極強，應當獨立研究，可依據(jù)非金屬性強弱判氟氣的氧化性極強，應當獨立研究，可依據(jù)非金屬性強弱判斷依據(jù)，尋找理論事實來說明。斷依據(jù)，尋找理論事實來說明。.85走出誤區(qū)走出誤區(qū) .86對同位素、同素異形體、同系物和同

51、分異構體的研究對象對同位素、同素異形體、同系物和同分異構體的研究對象不明確導致誤解。破解之策是熟記定義，如同位素研究的不明確導致誤解。破解之策是熟記定義，如同位素研究的對象是同種元素的不同核素，同素異形體研究的對象是同對象是同種元素的不同核素，同素異形體研究的對象是同種元素的不同單質，而同系物和同分異構體研究的對象均種元素的不同單質，而同系物和同分異構體研究的對象均是化合物。是化合物。.87元素周期表的結構和應用是高考考查的重要內(nèi)容，比如兩元素周期表的結構和應用是高考考查的重要內(nèi)容，比如兩種同一主族的元素，知其一的原子序數(shù)，求另一元素的原種同一主族的元素，知其一的原子序數(shù)，求另一元素的原子序數(shù)

52、，往往想到相鄰兩種元素，而忽略同一主族不相鄰子序數(shù)，往往想到相鄰兩種元素，而忽略同一主族不相鄰元素；又如，同周期第元素；又如，同周期第A族元素原子序數(shù)為族元素原子序數(shù)為X，求同周，求同周期期A族元素和原子序數(shù)，易忽略鑭系元素、錒系元系各族元素和原子序數(shù)，易忽略鑭系元素、錒系元系各15種元素。很顯然牢記周期表的結構種元素。很顯然牢記周期表的結構(能區(qū)分長短周期，能區(qū)分長短周期，主副族，每周期的元素數(shù)目主副族，每周期的元素數(shù)目)是求解物質結構、推斷問題是求解物質結構、推斷問題的基礎，只有做到的基礎，只有做到“心中有表心中有表”才能熟練解題。才能熟練解題。.88因材施教因材施教 .89有關推斷必備知

53、識有關推斷必備知識1.主族元素在周期表中的特殊位置主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。族序數(shù)等于周族序數(shù)等于周期數(shù)期數(shù)2倍的元素：倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li。周期數(shù)是族序周期數(shù)是族序數(shù)數(shù)3倍的元素：倍的元素：Na。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：短周期元素：C、Si。最高正價是最低負價絕對值最高正價是最低負價絕對值3倍的倍的短周期元素：短周期元素：S。除除H外，原子半徑最小的元素：外，原子半徑最小

54、的元素：F。最高正價不等于族序數(shù)的元素：最高正價不等于族序數(shù)的元素：O、F。.902.主族元素性質、存在、用途的特殊性主族元素性質、存在、用途的特殊性形成化合物最多的元素、或單質是自然界硬度最大的元素、形成化合物最多的元素、或單質是自然界硬度最大的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C。空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：元素：N。地殼中含量最多的非金屬元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高地殼中含量最多的非金屬元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氫化物通常狀況下呈液態(tài)的元素：的元素、或

55、氫化物通常狀況下呈液態(tài)的元素：O。地殼中含量最多的金屬元素：地殼中含量最多的金屬元素：Al。.91最活潑的非金屬元素、或無正價的元素、或無含氧酸的非最活潑的非金屬元素、或無正價的元素、或無含氧酸的非金屬元素、或無氧酸可腐蝕玻璃的元素、或氣態(tài)氫化物最金屬元素、或無氧酸可腐蝕玻璃的元素、或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、或陰離子的還原性最弱的元素：穩(wěn)定的元素、或陰離子的還原性最弱的元素：F。最活潑的金屬元素、或最高價氧化物對應的水化物堿性最最活潑的金屬元素、或最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素、或陽離子氧化性最弱的元素：強的元素、或陽離子氧化性最弱的元素：Cs。最易著火的非金屬元素的單質，其元素是最易

56、著火的非金屬元素的單質，其元素是P。形成最輕單質的元素：形成最輕單質的元素：H；最輕的金屬元素：；最輕的金屬元素：Li。單質常溫下呈液態(tài)的，非金屬元素：單質常溫下呈液態(tài)的，非金屬元素：Br；金屬元素：；金屬元素：Hg。.92最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：應的元素：Al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應的元素：應的元素：N。元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。常見的能形

57、成同素異形體的元素：常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。.93備用選題備用選題 .9448502222.()“”()1 2009TiTi皖南八校一聯(lián) 金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有 生物金屬 之稱。下列有關和的說法正確的是 48502222485022224850222248502222.ATiTi22BTiTi4CTiTiDTiTi和原子中均含有個中子和核外均有 個電子層分別由和組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體與為同一核素答案：答案：B48502222TiTi(22)(2628)解析：和是具有相同的質子數(shù)個 和不同的中子數(shù)個和個 的兩種核素，兩者互稱為同

58、位素。.952.(2009馬鞍山調(diào)研馬鞍山調(diào)研)下列化學用語正確的是下列化學用語正確的是().96答案：答案：B解析：解析：A應為應為HCN。C中模型是中模型是NH3的比例模型。的比例模型。D中的中的原子結構示意圖為氧原子，而不是碳原子。原子結構示意圖為氧原子，而不是碳原子。.973.(2009福州調(diào)研福州調(diào)研)A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元是同一周期的五種主族元素，素，A和和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性BA；C和和D兩種元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性兩種元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，E是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子

59、序數(shù)由是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序為大到小的順序為()A.BACDE B.AEBCDC.EBACD D.BADCE答案：答案：D.98解析：解析：由由A和和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，堿性的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，堿性BA，得，得A和和B都是金屬，且都是金屬，且A在在B的后面；的后面；C和和D的氫化物的氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性CD，得，得C在在D的后面；的后面；E是本周期中原子半徑最是本周期中原子半徑最小的元素，則在最后面。這五種元素的原子序數(shù)由小到大小的元素，則在最后面。這五種元素的原子序數(shù)由小到大的順序為的順序為BADCE。.994.(2009杭州

60、二中測試杭州二中測試)W、X、Y、Z四種短周期元素，原子四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，序數(shù)依次遞增，X與與Y兩種離子具有相同的電子層結構；兩種離子具有相同的電子層結構；W與與Y同主族，同主族，X、Z同主族，且可形成同主族，且可形成YW型離子化合物。型離子化合物。下列有關說法正確的是下列有關說法正確的是()A.X、Z也可形成離子化合物也可形成離子化合物B.W元素可能為元素可能為O元素元素C.Y原子是除稀有氣體外，短周期中原子半徑最大的原子是除稀有氣體外，短周期中原子半徑最大的D.Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸答案：答案：CD.100解析：解析：由由