第二單元我們周圍的空氣課題3制取氧氣

1、 課題3 制取氧氣 v1.了解實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理和實驗過程。v2.認(rèn)識催化劑和催化作用。v3.認(rèn)識分解反應(yīng)，了解分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的區(qū)別。重點難點v1.氧氣的制法及實驗操作。v2.催化劑的概念和催化作用。 學(xué)習(xí)內(nèi)容一 用高錳酸鉀加熱制取氧氣 v學(xué)習(xí)指導(dǎo)v閱讀課本第37頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。v1.高錳酸鉀是一種 色的固體，它受熱時，分解放出氧氣，同時還有 生成。反應(yīng)的文字表達(dá)式為： 。 2.課本實驗2-5：實驗編號（1），現(xiàn)象：瓶內(nèi)水減少，有氣泡產(chǎn)生；實驗編號（2），現(xiàn)象：木條復(fù)燃 ；原因：高錳酸鉀加熱產(chǎn)生氧氣 暗紫錳酸鉀和二氧化錳高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣討論交流1.實

2、驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放一團(tuán)棉花？ 2.收集氧氣時，可用什么方法？ 【溫馨點撥】 1.防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管。 2.可用排水法或向上排空氣法收集氧氣。名師歸納v實驗室加熱固體制氧氣的反應(yīng)原理：v氯酸鉀 二氧化錳 加熱 氯化鉀+氧氣v高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣反饋練習(xí)v 1.現(xiàn)有下列儀器：燒杯酒精燈鐵架臺試管托盤天平集氣瓶，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時不需要的儀器是（ ）v a. b.c. d.v 2.下列關(guān)于實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的說法正確的是（ ）v a.發(fā)生裝置選用長頸漏斗和錐形瓶v b.反應(yīng)不需要加熱v c.實驗前先檢查裝置的氣密性v d.驗滿時

3、將帶火星的木條伸入集氣瓶中v 3.某同學(xué)在使用高錳酸鉀制取氧氣時發(fā)生了試管破裂的情況，造成試管破裂的原因可能是下列中的（ )v 沒有給試管均勻預(yù)熱試管外壁有水珠試管口沒有略微向下傾斜加熱時試管底部與燈芯接觸收集氧氣結(jié)束時，先撤去酒精燈v a. b.v c. d.acd學(xué)習(xí)內(nèi)容二 用過氧化氫制氧氣和催化劑v 學(xué)習(xí)指導(dǎo)v閱讀課本第3839頁的相關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。v實驗編號 （1）現(xiàn)象:木條不復(fù)燃 ; 原因: ;實驗編號 （2）現(xiàn)象:木條復(fù)燃;v原因: ;v實驗編號 （3）現(xiàn)象:木條復(fù)燃;v原因: .放出氧氣的量很少常溫下過氧化氫溶液遇二氧化錳時能較快分解放出氧氣二氧化錳能加快過氧化氫的分解討論

4、交流v 1.用過的二氧化錳能否再次使用？v 2.催化劑的本質(zhì)和作用是什么？v 【溫馨點撥】v 1.向用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復(fù)燃？v 帶火星的木條復(fù)燃。以上實驗可重復(fù)多次，好像二氧化錳永遠(yuǎn)用不完。如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。把它再加入到過氧化氫溶液中，還可以使過氧化氫分解。v 2.這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫做觸煤）。催化劑的本質(zhì)是“一變二不變”。v 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化

5、作用。名師歸納v1.過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣 v2.過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。v3.催化劑的物理性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后可能改變。v4.催化劑的作用是改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。v5.催化劑不能改變生成物的質(zhì)量。v6.離開化學(xué)反應(yīng)就不存在催化劑。反饋練習(xí)v 1.下列各組物質(zhì)，可以較快地放出氧氣的一組是( )v 過氧化氫溶液純凈的二氧化錳高錳酸鉀受熱過氧化氫溶液和二氧化錳v a.b.c.d.全部v 2.某同學(xué)加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀當(dāng)作二氧化錳放入氯酸鉀內(nèi)，其結(jié)果與只加熱氯酸鉀相比，正確的是( )v a.反應(yīng)速率不變v b.生成氧氣質(zhì)量不變v c.反應(yīng)速率加快，生成氧氣質(zhì)量不變v

6、 d.反應(yīng)速率加快，生成氧氣質(zhì)量增加cd學(xué)習(xí)內(nèi)容三 分解反應(yīng)和氧氣的工業(yè)制法 v 學(xué)習(xí)指導(dǎo)v 閱讀課本第3940頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。v 1.由一種反應(yīng)物生成 的其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。v 2.a.過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣v b.紅磷+氧氣 點燃 五氧化二磷v c.氯酸鉀 二氧化錳 加熱 氯化鉀+氧氣v d.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣v 以上四個反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是b，屬于分解反應(yīng)的是 。v 3.比較分解反應(yīng)和化合反應(yīng)v 分解反應(yīng)的概念 ： 生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ；表達(dá)式 ；特征“ ” ；實例 雙氧水分解v 化合反應(yīng)的概念 ：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成 的

7、反應(yīng)；表達(dá)式a+b -ab；特征：“ ”如：紅磷燃燒 v 分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的共性 都是 變化 v 4.工業(yè)制氧氣：把空氣在 條件下加壓，使空氣變?yōu)?，然后蒸發(fā)，利用氧氣和氮氣的沸點不同，先蒸發(fā)出來的是 ，剩下的主要是 。兩種或兩種以上acd 一種反應(yīng)物ab -a+b 一變多另一種物質(zhì)多變一化學(xué)低溫液態(tài)氮氣液氧名師歸納1.由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。分解反應(yīng)就是一變多的反應(yīng)。即ab-a+b。2.實驗室制氧氣量少，操作簡單，現(xiàn)象明顯，制氧氣的純度高；工業(yè)制氧氣量大，純度相對低一些。反饋練習(xí)v1.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ）va.甲烷+氧氣=點燃=二氧化碳+水vb.堿式碳酸銅=加熱=氧化銅+二氧化碳+水vc.泥水=泥+水vd.一氧化碳+氧氣=點燃=二氧化碳v2.下列有關(guān)工業(yè)法制取氧氣的說法中正確的是（ ）va.液化蒸發(fā)空氣制取氧氣屬于分解反應(yīng)vb.液化蒸發(fā)空氣制取氧氣的過程屬于物理變化vc.液氧是無色的vd.液化蒸發(fā)空氣所得的氧氣貯存在銀灰色鋼瓶中bbv 3.小敏同學(xué)對下列反應(yīng)進(jìn)行歸納，主要有：v 石蠟+氧氣=點燃=二氧化碳+水v 碳酸鈉+鹽酸=氯化鈉+水+二氧化碳v 鋅+鹽酸=氯化鋅+氫氣v 硫酸銅+氫氧化鈉=氫氧化銅+硫酸鈉v 汞+氧氣=加熱