浙江省杭州市五校聯(lián)盟2016屆高三上學期第一次診斷考試化學試題

1、2015學年杭州市五校聯(lián)盟高三年級第一次診斷考試化學試卷第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）1.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用下列說法中不正確的是（ ）ANa2FeO4能與水緩慢反應生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用C常溫下氨能與氯氣反應生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況D開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液,生成白色沉淀,

2、原溶液中有SO42B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置,上層溶液顯紫色,原溶液中有IC 用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,原溶液中有Na+D 滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍,原溶液中無NH4+3.某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙以下敘述錯誤的是（）A鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣D根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收4.如圖W、X、Y、

3、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系的是（ ）（選項分別對應 W X Y Z）A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3 AABBCCDD5.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散）下列說法錯誤的是（ ）ANH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉B制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C改為NO2氣體

4、，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉6.中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如下圖轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是A.若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應B若A是單質(zhì),B和D的反應是OH-+ HCO3=H2O+CO32- 則E-定能還原CuOC若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應，則E為NaOHD若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X-定是鋁鹽7.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是（ ）A B NaHSO3 粉末加入HNO3溶

5、液中 SO2氣體通入H2S溶液中C D NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中 CO2氣體通入NaOH溶液中8.在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）A B C D二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共24分）9.用陽極a和陰極b電解足量c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（）abcdPtPtNaOHNaOHCCNaClNaOHCuCuCuSO4CuOPtPtH2SO4H2OABCD10.短周期元素X、Y、Z、R

6、和W在元素周期表的位置如圖所示，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍則下列說法正確的是（）A原子半徑從小到大：XYRWBZ、W元素與X均可以形成AB2型化合物CX有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體DZ的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性，是因為Z的氫化物分子間存在氫鍵11.某同學按如圖所示的裝置進行實驗A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動下列分析正確的是（）A溶液中c（A2+）減小BB的電極反應：B2e=B2+Cy電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應D反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，一段時間以后沉淀逐漸溶解12.下表中評價合理的是（）選項

7、 化學反應及其離子方程式 評價A 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+COCaCO3 正確B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+CO2+H2O 錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SOBaSO4 正確D 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+2OH+2H+SOCaSO4+2H2O 錯誤，反應物和產(chǎn)物的配比不正確13.維生素C的結構簡式如圖所示下列有關說法正確的是：（）A維生素C所含的官能團有羥基、羧基、碳碳雙鍵B維生素C能和溴水、酸性重鉻酸鉀溶液反應C維生素C的分子式為C6H6O6D維生素C能發(fā)生加成反應、氧化反應，不能發(fā)生取代反應14.鎂鐵混合

8、物138 g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（03 mo1），則向反應后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為A26 gB28 g C295 g D291 g15.現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有（ ）沉淀中OH的質(zhì)量為（nm）g恰好溶解后溶液中的NO3的物質(zhì)的量為mol反應過程中轉移的電子數(shù)為mol標準狀況下生成NO的體積為L與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為molA5項 B4項 C

9、3項 D2項16.AG各物質(zhì)間的關系如圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)則下列說法錯誤的是（） A若反應在常溫下進行，則1 mol A在反應中能轉移1 mol電子B反應的離子方程式為MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2OC新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強第II卷（非選擇題）17.（10分）X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；

10、乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質(zhì)量分數(shù)為75%；丙是具有強氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒。戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子。請按要求回答下列問題：（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）_；丁的電子式為_；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學式）：_、_。（2）元素E、F與X同周期。常溫下E的單質(zhì)與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為            

11、60;                  。F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。寫出保存“銀粉”時的注意事項：_、_等。（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：a.淺綠色溶液變成黃色b.有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量c.繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀現(xiàn)象a中反應的離子方程式：_；現(xiàn)象b中反應劇烈的

12、化學方程式：_；解釋現(xiàn)象c：_。18.（12分）（）某鹽有原子序數(shù)處于前20的三種元素組成，相對分子質(zhì)量為98，其焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃）。向此溶液中滴入少量鹽酸時，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀。（1）三種元素中原子序數(shù)最小的簡單離子的離子結構示意圖 ，（2）該鹽的化學式為 ，（3）該鹽溶液滴入少量鹽酸的離子方程式 。（）某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過60，分解生成紅色金屬B和無色氣體單質(zhì)C，且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1，將A與鹽酸反應也同樣產(chǎn)生氣體C。在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，經(jīng)鑒定反應

13、后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。且A能在氯氣中燃燒。（1）A的化學式為 ,（2）寫出用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A的反應方程式 ；（3）寫出A在氯氣中燃燒的方程式 ；（4）有人認為還有一種組成元素與A相同的二元化合物， 若此物質(zhì)為離子化合物，則電子式為 ；（5）A與鹽酸能反應的原因 。19.（6分）聚合物G可用于生產(chǎn)生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用有關轉化關系如下：請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的分子式為，B的結構簡式為；請寫出F中含氧官能團的名稱；（3）反應中屬于加成反應的是；（4）寫出由F生成聚合物G的化學方程式20.（8分）（I）在一個容積固定不變的密閉容器中

14、進行反應：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol回答下列問題：（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的H 0； 熵變S0 （ 填：“，=”）該反應在（填高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行該反應的vt圖象如圖2中左圖所示若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其vt圖象如圖2中右圖所示以下說法正確的是a1a2 b1b2 t1t2 右圖中陰影部分面積更大兩圖中陰影部分面積相等（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的

15、體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖3所示下列說法正確的是AA、C兩點的反應速率：AC BA、C兩點的氣體密度：ACCB、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BC D由狀態(tài)B到A，可以用加熱的方法（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表壓強p/Pa 2×105 5×105 1×106 c（A）/molL1 0.08 0.20 0.44（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡移動（填：向左，向右，不）維持壓強為2×105 Pa，當反應

16、達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是mol（3）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應2×105 Pa時，A的轉化率隨時間變化如圖4，請在圖4中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖4上畫出曲線并標出相應壓強）21.（10分）為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） H0。（1）在一定條件下，在20L密閉容器

17、中按物質(zhì)的量比為1:3充入CO2和H2，溫度在450 K,n（H2）隨時間變化如下表所示：在450、01 min，（CH3CH2OH）= _；此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)為       （結果保留三位有效數(shù)字）。（2）在5MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：曲線乙表示的是        （填物質(zhì)的化學式）的體積分數(shù)，圖像中A點對應的體積分數(shù)b =      %（結果保留三位有效數(shù)字）。（3

18、）下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是_ A升高溫度         B將CH3CH2OH（g）及時液化抽出C選擇高效催化劑    D再充入l molCO2和3 molH2（4）25，101×105Pa時，92g液態(tài)乙醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出2734 kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式：         。（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制

19、成乙醇的燃料電池，寫出發(fā)生還原反應的電極反應式：                       。22.（8分）過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。濕法工藝制取過氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2·H2O2 H <0。

20、過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：濕法合成過氧化尿素的流程圖如下：請回答下列問題：（1）反應器的加熱方式是     ；反應溫度需控制在適當溫度下進行，溫度不能過高的原因是         ，溫度也不能過低的原因        。（2）若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是           。（3）干法工

21、藝制取過氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無水尿素固體上進行反應，水和反應熱通過流態(tài)床移去而得到干燥的過氧化尿素產(chǎn)品。比較干法與濕法兩種工藝，你認為干法工藝的優(yōu)點是：        （答出一點即可），干法工藝的缺點是：                     （答出兩點即可），濕法工藝的優(yōu)點是：  

22、;                   （答出兩點即可）。（4）準確稱取06000 g產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1 mL 6 molL-1 H2SO4，用01000 molL-1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗2000 mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產(chǎn)品中CO（NH2）2H2O2的質(zhì)量分數(shù)為      （結果保留到小數(shù)點后一位）。2

23、3.（6分）由A、D、E、G四種微粒組成的復鹽W的化學式為xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g。同質(zhì)量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計算判斷：（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號_ _、_ _、_ _；（

24、2）a、d的比值為_ _；（3）復鹽的化學式為_ _。（寫出計算步驟）試卷參考答案與評分標準一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）12345678DBADCABB二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共24分）910111213141516DBDBBDAD3、 非選擇題（共60分）17.（10分）（1）HClO4、H2CO3          OH、H3O+（2）Mg+2H2OMg(OH)2+ H2     密封   避免與酸或堿接觸（合理即可）（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O2H2O2 2H2O+ O2起始反應即使c(H+)降低，且反應放熱，使Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+