江西省四校2012-2013學(xué)年高一第三次月考化學(xué)試題

1、江西省四校2012-2013學(xué)年高一第三次月考化學(xué)試題命題人：江文勝 時(shí)間：100分鐘 總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量量：O：16；Na：23；Al：27；Cl：35.5；Fe：56第卷 選擇題（共48分）一、選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1.“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”是2011年“國(guó)際化學(xué)年”的主題。下列行為中不符合這一主題的是（ ）A.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源B.研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資

2、源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)2、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C、Fe(OH)3膠體帶正電荷D、加入電解質(zhì)，膠體一定能發(fā)生凝聚3在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是 ()A最后得到的溶液中含有Fe3B殘余固體可能為鐵、銅混合物C最后得到的溶液中只含Cu2D殘余固體一定全部是銅5.下列說(shuō)法不正確的是( ) A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分

3、子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等 B. 6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于141 C.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA D.常溫常壓下,0.5 NA個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L6在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是 ()氧化劑是HNO2還原性：Cl>N2每生成2.8 g N2，還原劑失去的電子為0.6 mol x為4，y為2SnCl是氧化產(chǎn)物A B C D只有7. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂

4、粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是 ( 2 / 9 )A鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng) B鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到 D鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)8下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是()AFeCl2BNaHCO3CCu(OH)2 DFe(OH)39有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 mol·L1,c(Cl

5、)1.3 mol·L1。要使Mg2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3恰好分開(kāi)，至少需要2 mol·L1的NaOH溶液的體積為()A80 mL B100 mL C120 mL D140 mL10下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）AAlCl3溶液與過(guò)量的濃氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2OB向Ca(ClO)2溶液通入過(guò)量的CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgDCuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液： Cu2+ SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2

6、+BaSO4 11.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是( ) 向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的 向膠體中逐滴滴加入過(guò)量 向溶液中通入過(guò)量 SO3 向石灰水中通入過(guò)量 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸 A. B. C. D. 12有A、B、C、D 四種物質(zhì)，它們是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四種物質(zhì)中的一種，它們的反應(yīng)關(guān)系及反應(yīng)類型如下，則物質(zhì)B為( )AFe BHCl(稀) C.NaOH(溶液) DAgNO3(溶液)13、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是 A水銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽 B碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿

7、、硫酸銅 D銅、氧化銅、醋酸、石灰石、氯化銅14某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是 （ ）A H+ Na+ NO3- SO42- B Na+ CO32- Cu2+ Cl- C K+ Na+ Cl- SO42- D K+ Cl- Ba2+ HCO3-15隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（ ）A維生素CB還原鐵粉C亞硫酸鈉D生石灰16.鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到b mol氫氣,且向反應(yīng)后的溶液中加入

8、KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為( ) A.a+b) mol B.(a-b) mol C.a-b) mol D.(a+b) mol 第卷 選擇題（共52分）二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17(4分)閱讀下面的圖示，回答問(wèn)題：(1)圖中所說(shuō)的“堿”指的是_（俗名）。(2)用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理 。(3)患胃潰瘍的病人不能服用含小蘇打的藥片來(lái)中和胃酸，其原因是_而是服用胃舒平其中含Al(OH)3，相應(yīng)的離子方程式_。18(12分)某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)

9、的化學(xué)方程式為_(kāi) 。（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有 ，可能有 ，若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 。（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是： （用離子方程式表示）。（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出上述白色沉淀變成紅褐色的化學(xué)方程式： 。（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變

10、紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+ 具有 性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是 ，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量 。19（10分).硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下: 寫(xiě)出由純制備高純硅的化學(xué)方程式: 。 整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。遇水劇烈反應(yīng)生成、HCl和另一種物質(zhì),配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;還原過(guò)程中若混入可能引起的后果是 。 (2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是 (填字母)。 A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥 B.氮化硅硬度大

11、、熔點(diǎn)高,可用于制作高溫陶瓷和軸承 C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維 D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高 E.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 (3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入稀硝酸,振蕩。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋 。 20(10分).已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質(zhì)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出NaHS04在水溶液中的電離方程式： (2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀時(shí)的離子方程式為 (3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性時(shí)的化學(xué)方程式為 .(

12、4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 (5) 一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為 21(8分)氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、 Al2O3、HCl和水蒸氣，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）。（1）Mg2Al(OH)6ClxH2O熱分解的化學(xué)方程式為 。（2）若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定,則裝置的連接順序?yàn)?（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作名稱是 。（3）加熱前先通過(guò)N2排盡裝置中的空氣，反應(yīng)完成后，再持續(xù)通入N2的作用是 。（4）完全分解后測(cè)得C增重3.65g 、D增重9.90g ，則= . 22(8分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化