高中化學(xué) 7 階段性檢測(cè) 新人教版選修4

1、階段性檢測(cè)(二)(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，他于1836年提出蓋斯定律，對(duì)這一定律的理解，以下說法不正確的是()a不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的b化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)c可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱d可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)解析：選c。a、b兩項(xiàng)為蓋斯定律的內(nèi)容；d項(xiàng)為蓋斯定律的應(yīng)用；某些化學(xué)反應(yīng)無法直接測(cè)量其反應(yīng)熱，c項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列敘述正確的是()a固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)b銅絲能導(dǎo)電，所以

2、銅是電解質(zhì)c氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)d氨溶于水能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)解析：選c。氯化鈉是電解質(zhì)，a錯(cuò)誤；銅是單質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，b錯(cuò)誤；氨溶于水后發(fā)生反應(yīng)nh3h2onh3·h2o，nh3·h2o能電離出nh和oh而使溶液導(dǎo)電，導(dǎo)電的離子不是由nh3直接電離出的，故氨是非電解質(zhì)，d錯(cuò)誤。3(2017·九江一中高二檢測(cè))下列關(guān)于“一定”說法正確的句數(shù)是()ph6的溶液一定是酸性溶液c(h)c(oh)的溶液一定是酸性溶液強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力25 時(shí)，溶液中水電離出的 c(h) 和水電離出的c(oh) 的乘積一定等于1

3、014如果na2y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡0.2 mol/l氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(h)一定增大溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離一定沒有影響使用ph試紙測(cè)定溶液ph時(shí)若先潤(rùn)濕，則對(duì)測(cè)得溶液的ph一定有影響a0句b1句c2句 d3句解析：選b。溶液的酸堿性取決于溶液中c(oh)、c(h)的相對(duì)大小，100 時(shí)，nacl溶液的ph6，但是nacl溶液呈中性，故錯(cuò)誤；溶液的酸堿性取決于溶液中c(oh)、c(h)的相對(duì)大小，如果c(oh)c(h)，溶液呈堿性，如果c(oh)c(h)，溶液呈中性，如果c(oh)c(h)，溶液呈酸性，故正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度

4、成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，故錯(cuò)誤；在酸或堿溶液中水的電離受到抑制，所以在酸或堿溶液中，25 時(shí)，溶液中水電離出的c(h)和水電離出的c(oh)的乘積一定小于1014，故錯(cuò)誤；na2y的水溶液中存在水的電離平衡，故錯(cuò)誤；加水稀釋氫硫酸，電離程度增大，但是氫離子濃度減小，故錯(cuò)誤；溫度不變，向水中加入不水解的鈉鹽，不影響水的電離，如果向水中加入含有弱酸根離子、能電離出氫離子的鈉鹽則影響水的電離，故錯(cuò)誤；ph試紙潤(rùn)濕后測(cè)ph，如溶液呈中性，則對(duì)測(cè)得溶液的ph無影響，故錯(cuò)誤。4(2017·開封高二檢測(cè))如圖所示的裝置中，當(dāng)電流表中產(chǎn)生

5、持續(xù)電流時(shí)，下列說法正確的是()acu是原電池的負(fù)極bal是原電池的負(fù)極c電子由al沿導(dǎo)線流向銅d鋁片上的電極反應(yīng)式為al3e=al3解析：選a。常溫下al在濃硝酸中鈍化，所以該原電池中cu是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為cu2e=cu2； al是原電池的正極，電子由負(fù)極(cu)沿導(dǎo)線經(jīng)外電路流向正極(al)。5反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的某平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為k，有關(guān)該平衡體系的說法不正確的是()a升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的變化無法判斷b增大壓強(qiáng)，w的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小c該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3z(g)2w(g)x(g)2y(g)d增大x氣體濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：選d。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式且所有反應(yīng)

6、物和生成物均為氣態(tài)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3z(g)2w(g)x(g)2y(g)，c項(xiàng)正確；由于無法知道該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故升高溫度無法判斷化學(xué)平衡常數(shù)如何變化，a項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡右移，w的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，b項(xiàng)正確；增大x的濃度，平衡逆向移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是()a溴水中有下列平衡br2h2ohbrhbro，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺b合成氨反應(yīng)為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施c反應(yīng)co(g)no2(g)co2(g)no(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變深d對(duì)于2hi(g)h2(g)i2(g)，達(dá)到平衡后

7、縮小容器體積可使體系顏色變深解析：選d。向溴水中加硝酸銀溶液，銀離子與溴離子結(jié)合生成溴化銀沉淀，減小了溴離子的濃度，平衡正向移動(dòng)，溴水濃度減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理；合成氨反應(yīng)放熱，降溫可提高nh3的產(chǎn)率，符合勒夏特列原理；升溫使co(g)no2(g)co2(g)no(g)h0的平衡逆向移動(dòng)，no2濃度增大，體系顏色變深，符合勒夏特列原理；2hi(g)h2(g)i2(g)由于n(g)0，縮小體積(相當(dāng)于加壓)平衡不移動(dòng)，但i2濃度增大，體系顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋。7.有一反應(yīng)：2ab2c，其中a、b、c均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示

8、b的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列描述正確的是()a該反應(yīng)是放熱反應(yīng)bb點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化ct1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法dc點(diǎn)v正v逆解析：選b。由于溫度升高，b的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a錯(cuò)。在t1溫度下，由a點(diǎn)達(dá)平衡時(shí)，b的轉(zhuǎn)化率不斷減小，若采取加壓措施，結(jié)合化學(xué)方程式可知b的轉(zhuǎn)化率會(huì)不斷增大，c錯(cuò)。在t2溫度下，c點(diǎn)會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，此過程中b的轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明該過程v正v逆，d錯(cuò)。8(2017·蘇州高二檢測(cè))溫度相同，濃度均為0.2 mol·l1的(nh4)2so4、nano3、nh4hso4

9、、nh4no3、ch3coona 溶液，它們的ph由小到大的排列順序是()a bc d解析：選a。首先根據(jù)鹽類水解規(guī)律將其按酸堿性分組，呈酸性的是，呈中性的是，呈堿性的是。在呈酸性的中，nh4hso4電離出h，溶液的酸性最強(qiáng)，其ph最小，(nh4)2so4溶液中的nh濃度大于nh4no3溶液中的nh濃度，達(dá)到水解平衡時(shí)，(nh4)2so4溶液中的h濃度大于nh4no3溶液中的h濃度。ch3coona溶液呈堿性，ph最大。綜上所述，ph由小到大的排列順序是。9(2017·長(zhǎng)春高二檢測(cè))常溫下，下列敘述正確的是()a某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(h)1×10a mol·

10、;l1，若a7，則該溶液的ph一定為14ab某溶液中存在的離子有s2、hs、oh、na、h，則離子濃度的大小關(guān)系一定是c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)cph3的二元弱酸h2r溶液與ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(r2)c(hr)c(na)d將0.2 mol·l1的某一元酸ha溶液和0.1 mol·l1naoh溶液等體積混合后溶液ph大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(oh)2c(h)c(ha)c(a)答案：d10(2015·高考天津卷)某溫度下，在2 l的密閉容器中，加入1 mol x(g)和 2 mol y(g

11、)發(fā)生反應(yīng)：x(g)my(g)3z(g)平衡時(shí)，x、y、z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol z(g)，再次達(dá)到平衡后，x、y、z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()am2b兩次平衡的平衡常數(shù)相同cx與y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11d第二次平衡時(shí)，z的濃度為0.4 mol·l1解析：選d。a.根據(jù)再次加入1 mol z(g)，平衡后，x、y、z的體積分?jǐn)?shù)不變，可知該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，因此m2。b.由于溫度沒有變化，故兩次平衡的平衡常數(shù)不變。c.因?yàn)槭前凑栈瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入的反應(yīng)物，因此二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等。d.該反應(yīng)前后

12、氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前一樣，都為4 mol，而平衡后z的體積分?jǐn)?shù)為10%，故平衡時(shí)z的物質(zhì)的量為4 mol×10%0.4 mol，容器體積為2 l，則z的濃度為0.2 mol·l1。11(2017·嘉興高二檢測(cè))常溫下，20 ml 0.1 mol·l1 fecl3溶液中含有少量fe2，向其中滴加naoh溶液至ph4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：kspfe(oh)34.0×1038，kspfe(oh)28.0×1016。下列說法錯(cuò)誤的是()a沉淀中只有fe(oh)3b沉淀中有fe(oh)3和fe

13、(oh)2c濾液中c(fe3)4.0×108 mol·l1d向?yàn)V液中滴加fecl2溶液，無沉淀產(chǎn)生解析：選b。ph4時(shí)，若產(chǎn)生fe(oh)2沉淀，則kspfe(oh)2c(fe2)×c2(oh)8.0×1016，c(fe2)8.0×104 mol·l1，而溶液中c(fe2)較小，所以無fe(oh)2沉淀，只有fe(oh)3沉淀，a選項(xiàng)正確、b選項(xiàng)錯(cuò)誤；kspfe(oh)3c(fe3)×c3(oh)4.0×1038，c(fe3)4.0×108 mol·l1，c選項(xiàng)正確；向?yàn)V液中滴加fecl2溶液，

14、c(fe2)達(dá)不到8.0×104 mol·l1，所以無沉淀生成，d選項(xiàng)正確。12可用于電動(dòng)汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以nacl溶液或naoh溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()a以nacl溶液或naoh溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為o22h2o4e=4ohb以naoh溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為al3e=al3c以naoh溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的ph保持不變d電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極解析：選a。以naoh溶液為電解液，負(fù)極反應(yīng)為al3e4oh=alo2h2o，在反應(yīng)中naoh被消耗，ph逐漸減小，電子從負(fù)極

15、流向正極，只有a正確。13已知：co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kj·mol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj·mol1下列說法正確的是()a通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kj·mol1b由可知，1 mol co(g)和 mol o2(g)反應(yīng)生成1 mol co2(g)，放出283.0 kj的熱量c可用下圖表示2co2(g)=2co(g)o2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系d分解1 mol h2o(g)，其反應(yīng)熱為241.8 kj解析：選b。a項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中，h2o(g)不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以241.8 kj·

16、mol1不是h2的燃燒熱；b項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知正確；c項(xiàng)，忽視化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系，且h應(yīng)為“”；d項(xiàng)，分解1 mol h2o(g)吸收241.8 kj熱量，其反應(yīng)熱為241.8 kj·mol1。14如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和nacl溶液的u形管中。下列分析正確的是()ak1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2h2e=h2bk1閉合，石墨棒周圍溶液ph逐漸升高ck2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法dk2閉合，電路中通過0.002na個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體解析：選b。k1閉合形成原電池，鐵作負(fù)極，失電子被腐蝕，石墨作正極，氧氣得電子生成

17、oh，石墨棒周圍溶液ph逐漸升高，a錯(cuò)誤、b正確；k2閉合，鐵棒作陰極被保護(hù)，不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，c錯(cuò)誤；k2閉合形成電解池，兩極分別產(chǎn)生氯氣和氫氣，電路中通過0.002na個(gè)電子時(shí)，每個(gè)電極上產(chǎn)生0.001 mol氣體，共0.002 mol氣體，d錯(cuò)誤。15(2017·臨沂高二檢測(cè))­agi是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究­agi到底是ag導(dǎo)電還是i導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是()a若­agi是ag導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變b若­agi是ag導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量減少c陽極反應(yīng)為age=ag

18、d陰極質(zhì)量不斷增加解析：選b。電解池中，ag是活性陽極，電極反應(yīng)為age=ag，陰極電極反應(yīng)式為age=ag，c、d對(duì)；因陽極和陰極轉(zhuǎn)移電子守恒，固體導(dǎo)體中ag數(shù)目不變，晶體質(zhì)量不變，b不正確。16(2017·昆明高二檢測(cè))下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a氯水中：2c(cl2)c(clo)c(cl)c(hclo)b25 時(shí)，ph12的naoh溶液與ph12的氨水：c(na)c(nh)cph4的0.1 mol·l1的naha溶液中：c(ha)c(h)c(h2a)c(a2)d在k2co3溶液中：c(co2)c(oh)c(hco)c(h)解析：選b。氯水中存在平

19、衡cl2h2ohclohcl，只是反應(yīng)的cl2中氯原子數(shù)才和溶液中clo、cl和hclo數(shù)目總和相等，a錯(cuò)。nh3·h2o是弱電解質(zhì)，nh3·h2onhoh，c(nh)c(oh)102 mol·l1，naoh在溶液中完全電離，c(oh)c(na)102 mol·l1，b對(duì)；naha溶液中，存在hah2oh2aoh，haha2，ph4，說明ha電離程度大于水解程度，則c(a2)c(h2a)，c錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒、物料守恒可知，d錯(cuò)，正確應(yīng)為c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(19分)(2017

20、83;惠州高二質(zhì)檢)某探究小組通過測(cè)定h2o2分解過程中生成氧氣的量來研究影響h2o2分解反應(yīng)速率的因素，已知實(shí)驗(yàn)溫度為315 k和273 k，每次實(shí)驗(yàn)使用3 ml 30% h2o2溶液。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?k催化劑(mno2)的質(zhì)量/g為以下實(shí)驗(yàn)作參照_探究_對(duì)該反應(yīng)速率的影響2730探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響3153(2)實(shí)驗(yàn)后整理數(shù)據(jù)，得出h2o2的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。曲線c表示實(shí)驗(yàn)_(填“”“”或“”)中h2o2的濃度變化。由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。根據(jù)題中信息，寫出一種保存h2o2溶液的方法：_。解析：(1)分析、可知二者的溫度和催化劑的質(zhì)量不同

21、，由控制變量法可知、為探究溫度對(duì)h2o2分解速率的影響，、為探究催化劑對(duì)h2o2分解速率的影響，故中的溫度為315 k，催化劑質(zhì)量為0 g。(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，升高溫度和加入mno2作催化劑都可以加快h2o2的分解速率，催化劑的影響大于溫度的影響，故c為 中h2o2的濃度變化，a為 中h2o2的濃度變化，b為 中h2o2的濃度變化。答案：(1)3150溫度(2)升高溫度和加入催化劑均能加快h2o2的分解速率在273 k下密閉保存18.(10分)(2017·石家莊高二檢測(cè))某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：(1)若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)k與a連接，則b極的

22、電極反應(yīng)式為_。(2)若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)k與b連接，則下列說法正確的是_(填序號(hào))。溶液中na向a極移動(dòng)從a極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉­ki試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度(3)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解k2so4溶液。該電解槽的陽極反應(yīng)式為_，通過陰離子交換膜的離子數(shù)_(填“”“”或“”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)；圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的ph，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)開；電解一段時(shí)間后，b出口與c出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為_。答案：(1)fe2e=fe2(2)(3)2h2o4e=o24h(寫4oh4e

23、=2h2oo2也可)bacd8119(10分)研究和開發(fā)co的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏課題。co可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1 mpa的條件下，在體積為b l的密閉容器中充入a mol co和2a mol h2，在催化劑作用下合成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：(1)該反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)100 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_(用a、b的代數(shù)式表示)。(3)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol co和2a mol h2，達(dá)到平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡常數(shù)_

24、。(4)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol co，7.5 mol h2，反應(yīng)生成ch3oh(g)，達(dá)到平衡時(shí)，co轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的_倍。解析：(1)從圖像可知，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)放熱。(2)根據(jù)題意列三段式：co(g)2h2(g)ch3oh(g)始/mol·l1 0變/mol·l1 平/mol·l1 故k。(3)按原投料比值再加入反應(yīng)物，可等效為增大壓強(qiáng)，平衡右移，co轉(zhuǎn)化率增大，但由于溫度不變，故平衡常數(shù)不變。(4)co(g) 2h2(g)ch3oh(g)始/mol 2.5 7.5 0變

25、/mol 4.5 2.25平/mol 0.25 3.0 2.25據(jù) ，得0.55。答案：(1)放熱(2)(3)增大不變(4)0.5520(10分)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸hcoohhcloh2co3h2so3電離平衡常數(shù)(25 )k1.77×104k4.0×108k14.3×107k24.7×1011k11.54×102k21.02×107(1)在溫度相同時(shí)，各弱酸的k值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為_。(2)室溫下0.1 mol·l1 hcoona、0.1 mol·l1 naclo、0.1 mol·l

26、1 na2co3、0.1 mol·l1 nahco3溶液的ph由大到小的關(guān)系為_。(3)濃度均為0.1 mol·l1的na2so3和na2co3的混合溶液中，so2、co2、hso、hco濃度由大到小的順序?yàn)開。(4)下列離子方程式正確的是_(填字母)。a2cloh2oco2=2hcloco2b2hcoohco2=2hcooh2oco2ch2so32hcoo=2hcoohso2dcl2h2o2co2=2hcoclclo(5)常溫下，ph3的hcooh溶液與ph11的naoh溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。解析：(1)相同條件下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，則

27、弱酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，即k值越大，酸性越強(qiáng)。(2)相同溫度下，弱酸的k越小，其對(duì)應(yīng)鹽越易水解，溶液中c(oh)越大，ph越大。(3)由于hso比hco易電離，故so2比co2水解程度小，故溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(so2)c(co2)c(hco)c(hso)。(4)根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理知，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以次氯酸根離子和碳酸反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，a錯(cuò)誤；甲酸酸性大于碳酸，所以2hcoohco2=2hcooh2oco2能發(fā)生，b正確；甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子而小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，c錯(cuò)誤；次氯酸的酸性大

28、于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以cl2h2o2co=2hcoclclo能發(fā)生，d正確。(5)常溫下，ph3的hcooh溶液與ph11的naoh溶液中，甲酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，二者等體積混合，甲酸過量導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(h)c(oh)，溶液中存在電荷守恒c(na)c(h)c(hcoo)c(oh)，所以c(hcoo)c(na)，該溶液中甲酸的電離程度較小，所以c(na)c(h)，則該溶液中離子濃度大小順序是c(hcoo)c(na)c(h)c(oh)。答案：(1)k值越大，酸性越強(qiáng)(2)(3)c(so2)c(co2)c(hco)c(hso) (4)bd(5)c(hcoo)c(na)c(h)c(

29、oh)21(13分)(2017·漳州高二測(cè)試)以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h131.3 kj·mol1。一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。a容器中的壓強(qiáng)不變b1 mol hh鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2 mol ho鍵cc(co)c(h2)d密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的co(g)和h2o(g)分別通入體積為2 l的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)co(g)h2o(g)

30、co2(g)h2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minh2ocoh2co1650241.62.462900120.41.633900abcdt實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以co2表示的平均反應(yīng)速率為v(co2)_(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)k_。若實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用co2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kj·mol1)的變化。在體積為1 l的恒容密閉容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(ch3oh)增大的是_(填序號(hào))。a升高溫度b充入he(g)，使體系壓強(qiáng)增大c將h2o(g)從體系中分離出來d再充入1 mol co2和3