高中化學(xué) 專(zhuān)題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境作業(yè) 蘇教版選修3

1、專(zhuān)題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境1.在某些塑料(如聚乙炔等)中加入強(qiáng)氧化劑或還原劑后,它們的導(dǎo)電性能大大提高,因?yàn)檫@些塑料具有金屬的一般特性,所以人們稱(chēng)之為“人造金屬”,下列對(duì)“人造金屬”的說(shuō)法正確的是()a.“人造金屬”和普通金屬的制取方法不同,但原料相同b.強(qiáng)氧化劑或還原劑是制取“人造金屬”的重要材料c.“人造金屬”能夠?qū)щ妭鳠?所以有金屬光澤d.“人造金屬”具有金屬的一般特性,所以它們屬于金屬解析:“人造金屬”與普通金屬的制取方法和原料均不相同。前者用塑料加入氧化劑或還原劑,后者用金屬化合物加入還原劑,此外,“人造金屬”盡管有金屬的一般特性,但它屬于高分子化合物中的塑料,不屬于金屬,無(wú)金屬光澤

2、。答案:b2.氮化碳結(jié)構(gòu)如圖,其中氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是()a.氮化碳屬于原子晶體b.氮化碳中碳顯-4價(jià),氮顯+3價(jià)c.氮化碳的化學(xué)式為c3n4d.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連解析:由題干知氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體,所以氮化碳屬于原子晶體,a項(xiàng)正確。根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律,氮比碳非金屬性強(qiáng),氮化碳中碳顯+4價(jià),氮顯-3價(jià),b項(xiàng)錯(cuò)誤。氮化碳的化學(xué)式為c3n4,c項(xiàng)正確。觀察題圖:每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連,d項(xiàng)正確。答案:b3.開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)

3、法正確的是()a.氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料b.c60屬于原子晶體,用于制造納米材料c.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料d.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維解析:c60屬于分子晶體;纖維素乙酸酯屬于合成高分子材料;二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維。答案:a4.近年來(lái)高速發(fā)展的pdp等離子顯示屏可以制造出大屏幕壁掛彩色電視機(jī),使未來(lái)的電視屏幕尺寸更大,圖像更清晰,色彩更鮮艷,而本身的厚度只有8 cm左右,可掛在墻上。等離子顯示屏pdp是一種利用等離子管作為發(fā)光元件,大量的等離子管排列在一起構(gòu)成屏幕。每個(gè)等離子管都是由透明玻璃制成的,管內(nèi)充有低壓的氖、氙氣體,兩端各有一個(gè)電極,在兩個(gè)電極間加上高壓后,封在管內(nèi)

4、的氣體產(chǎn)生某種肉眼看不見(jiàn)的光譜,激發(fā)平板顯示屏上的紅、綠、藍(lán)三基色粉發(fā)出可見(jiàn)光,每個(gè)等離子管作為一個(gè)像素,由這些像素的明暗和顏色變化組合使之產(chǎn)生各種灰度和色彩的圖像。等離子管發(fā)光的微觀機(jī)理是通過(guò)高壓使低壓氖、氙氣體原子的。 外層電子受到激發(fā)而發(fā)光內(nèi)層電子受到激發(fā)而發(fā)光等離子管發(fā)出的光譜,可以激發(fā)熒光粉發(fā)出可見(jiàn)光是利用光譜的。 化學(xué)作用電離作用對(duì)上述問(wèn)題的判斷正確的是()a.b.c.d.解析:等離子管是利用稀有氣體在高電壓下發(fā)出的紫外線激發(fā)熒光粉而發(fā)光。紫外線是由原子外層電子受到激發(fā)后產(chǎn)生的,紫外線的主要作用是化學(xué)作用。答案:a5.(1)燃?xì)獍踩羌彝ド钪械念^等大事。為了防

5、止燃?xì)庑孤?常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?c2h5sh)。一旦燃?xì)庑孤┘纯陕劦綒馕?從微觀的角度分析其原因是; 乙硫醇充分燃燒時(shí)生成二氧化碳、二氧化硫和水,乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為。 (2)含硫煤燃燒后,排放到空氣中的有毒氣體主要是so2,它遇到雨水后可形成酸雨降落到地面上,會(huì)帶來(lái)極大危害。為了減少環(huán)境污染,對(duì)工廠排放的廢氣中的so2可用足量燒堿溶液吸收處理,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 解析:由于乙硫醇有特殊氣味,根據(jù)分子運(yùn)動(dòng)可聞到氣味,其反應(yīng)的方程式為2c2h5sh+9o22so2+4co2+6h2o。利用so2的水溶液顯酸性,可用燒堿溶液進(jìn)行吸收

6、。答案:(1)分子在不停地運(yùn)動(dòng)2c2h5sh+9o22so2+4co2+6h2o(2)2naoh+so2na2so3+h2o6.在探索生命奧秘的過(guò)程中,科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系,約占人體總質(zhì)量的99.97%的11種宏量元素,全部位于周期表前20號(hào)元素之內(nèi),其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成的,在微量元素中,只有f和si位于短周期,其余均屬第一長(zhǎng)周期。在宏量元素中,除h、n、p外,在現(xiàn)用周期表的其余元素中(寫(xiě)出元素符號(hào)):(1)原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍的是。 (2)能顯示化合價(jià)最多的元素是,跟它處在同一周期的還有一種非金屬元

7、素是。 (3)原子半徑最大的是,它的相鄰元素是。 (4)剩余的兩種元素,它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且?guī)щ娏恳蚕嗤?但符號(hào)相反,這兩種元素是和。 (5)氨基酸的主要組成元素為。 解析:題干給出了與生命科學(xué)相關(guān)的大量信息,需結(jié)合生物學(xué)知識(shí)和元素周期表知識(shí)正確解題。答案:(1)c(2)cls(3)kna、ca(4)mgo(5)c、h、o、n7.下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):元素編號(hào)原子半徑/10-10m1.522.270.741.430.77最高價(jià)態(tài)+1+1-+3+4最低價(jià)態(tài)-2-4元素編號(hào)原子半徑/10-10m1.100.991.860.

8、750.71最高價(jià)態(tài)+5+7+1+5最低價(jià)態(tài)-3-1-3-1試回答下列問(wèn)題:(1)以上10種元素的原子中,失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是(填寫(xiě)編號(hào))。 (2)上述三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫(xiě)分子式)。某元素r的原子半徑為1.02×10-10 m,該元素在周期表中位于;若物質(zhì)na2r3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,請(qǐng)你寫(xiě)出該化合物的電子式:。 解析:根據(jù)元素常見(jiàn)化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系知,前20號(hào)元素為a族元素,為a族元素,為a族元素,為a族元素,為a族元素,為a族元素;根據(jù)同主族從上到下元素的原子

9、半徑逐漸增大知,前20號(hào)元素分別為鋰、鉀、鈉,分別為磷和氮,分別為氯和氟;根據(jù)同一周期的元素的原子半徑從左往右逐漸減小知,為同一周期即第2周期,故分別為氧和碳元素;由原子半徑的數(shù)據(jù)0.99<1.02<1.10知,原子半徑的大小順序?yàn)槁?lt;r<磷,故r為硫。答案:(1)(2)pcl3、ccl4第3周期a族na+s····s····s····2-na+8.人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明,化合物x可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合或cu()(表示化合價(jià)為+1)時(shí),分別形成a和b:(1)a中連接相鄰含n雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說(shuō)明該碳碳鍵具有鍵的特性。 (2)微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異:。 解析:(1)a中連接相鄰含n雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說(shuō)明該碳碳鍵具有鍵的特性。(2)微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用的差異:a中微粒間的相互作用為氫鍵,b中微粒間的相互作用為配位共價(jià)鍵。答案:(1)(2)a中存在氫鍵,b中存在配位鍵6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edb