高中化學 階段質量檢測二化學與資源開發(fā)利用 新人教版選修2

1、階段質量檢測(二)化學與資源開發(fā)利用(時間：90分鐘滿分：120分)題號一二總分171819202122得分第卷(選擇題)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列關于水處理的方法不正確的是()a向水中通入o3，用以殺菌消毒b向酸性廢水中加入生石灰，將其中和c向廢水中加入na2co3，可將細小懸浮物凝聚d向廢水中加入na2s，可將其中的cu2、hg2沉淀2若實行海水淡化供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是()a用明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化b利用太陽能使海水蒸餾而淡化c利用燃料電池對海水進行電滲析而使海水淡化d將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分的離子3下列說法中不正確

2、的是()a含有少量硫酸鎂和氯化鈣的硬水是永久硬水b硬水中加入適量的石灰水后，由于生成mg(oh)2、caco3沉淀，使水軟化c用離子交換劑處理硬水，可使硬水軟化d只具有暫時硬度的水經(jīng)加熱煮沸后，可變成軟水4下列關于煤、石油和天然氣的說法正確的是()a石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產(chǎn)量和質量b天然氣和液化氣的主要成分都是甲烷c石油和植物油都是碳氫化合物d煤的干餾產(chǎn)物中不含烴5目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是()a硬水的軟化b電解飽和食鹽水制naohc電滲析淡化海水d海水中提取金屬鎂6.如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是()ae口逸出h2b從b

3、口加入含少量naoh的水溶液以增強導電性c標準狀況下每生成22.4 l cl2，便產(chǎn)生2 mol naohd粗鹽水中含ca2、mg2、fe3、so等離子，精制時先加na2co3溶液7僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是()a鈉、鎂b溴、碘c食鹽、淡水 d氯氣、燒堿8下列有關海水提溴的敘述中，不正確的是()a海水中的溴是以br2形式存在，利用空氣吹出法可獲得br2b利用空氣吹出法提溴的過程為氯化吹出吸收c氯化過程發(fā)生的反應為2brcl2=br22cld吸收過程中，先用so2將br2還原為hbr，再用cl2氧化hbr得到br29下列關于鎂的冶煉說法中，正確的是()a利用海水和石灰水作用可以得到氯

4、化鎂b由氯化鎂的結晶水合物得到氯化鎂屬于物理變化c冶煉鎂的最后一步反應為mgcl2溶液的電解d利用氯化鎂冶煉金屬鎂而不利用氧化鎂的原因是氧化鎂的熔點太高10水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。co和h2在一定條件下可以合成：甲醇(ch3oh)；甲醛(ch2o)；甲酸(hcooh)；乙酸。當co和h2按11的體積比混合反應，合成滿足“綠色化學”要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放的物質是()abc d11下列關于氯堿工業(yè)的說法中，正確的是()a用離子交換膜法制燒堿可獲得較純凈的產(chǎn)品，且不會對環(huán)境造成污染b總的離子方程式為2cl2h2o=cl22ohh2c當陽極附近有0.8 mo

5、l naoh生成時，導線中就有0.8 mol電子通過d電解飽和食鹽水可生產(chǎn)鹽酸，也可以生產(chǎn)“84”消毒液12下列說法中，不正確的是()a蒸餾法淡化海水是將水加熱至105 蒸發(fā)汽化，然后將蒸氣冷凝而得到蒸餾水的方法b煤的干餾、液化、氣化及燃燒都屬于煤的綜合利用c陽離子交換樹脂中的h可與水中的金屬陽離子mn交換d十六烷變?yōu)樾镣楹托料儆谑偷牧鸦^程13將甲、乙兩種有機物組成的混合物進行分離，已知甲、乙兩物質的某些性質如下：物質密度/(g·ml1)沸點/水溶性溶解性甲0.89358.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲則應采取的分離方法是()a蒸餾 b干餾c分液 d過濾14氫型陽離子

6、交換樹脂的主要反應可表示為2hrm2=mr22h。若將100 ml只含ca2的水經(jīng)過此陽離子交換柱后，流出液用0.1 000 mol/l naoh溶液中和，用去naoh溶液20.00 ml，則此100 ml水中含ca2()a160.00 mg b80.00 mgc40.00 mg d120.00 mg15從海水中提取鎂的工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是()a用此法提取鎂的過程中只有一步反應是氧化還原反應b步驟電解mgcl2時陰極產(chǎn)生氯氣c步驟可將晶體置于hcl氣體氛圍中脫水d上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應16自來水加工處理流程如下，下列有關說法不正確的是()a若用feso4作混凝

7、劑，最終鐵將以fe(oh)2形式進入反應沉淀池b投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中mg2、hco等c自來水生產(chǎn)中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染d用clo2消毒自來水，消毒的效率是等質量氯氣的2.63倍答題欄題號12345678910111213141516答案第卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)海水是化工原料的主要來源，下面是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖：回答下列問題：(1)從海水中得到粗鹽中含有的mg2、ca2、so等雜質離子，如用試劑bacl2、naoh、鹽酸和na2co3溶液，除去雜質離子，則加入試劑的順序

8、是_。(2)以海灘貝殼為原料制備ca(oh)2的過程可用化學方程式表示為_。(3)mgcl2·6h2o脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂，化學方程式為_。因此工業(yè)上常使mgcl2·6h2o晶體在_氣體中脫水而得到干燥無水的mgcl2。(4)電解熔融的無水mgcl2可得金屬鎂和氯氣，利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉，其反應的化學方程式為_。18.(8分)如圖是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置。請?zhí)羁眨?1)x的電極名稱是_極，電極反應方程式為_，y極的電極材料是_。檢驗x極產(chǎn)物的方法是_。(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個極室用離子交換膜隔開(如下圖)，其目的是_，陽極

9、室(a處)加入_，陰極室(b處)加入_，離子交換膜只允許_通過。19(8分)據(jù)科學家預測：100年后，全球氣溫將上升1.45.8 。根據(jù)這一預測，全球氣溫上升將給全球環(huán)境帶來不可估測的影響，其中水資源的匱乏將是最嚴重的問題。海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。(1)就目前技術而言，結合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術是_(填序號)。a蒸餾法b電滲析法c冷結法d離子交換法(2)我國在遠古時代就利用海水曬鹽，此項技術屬于物質分離實驗操作中的_。(3)海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化

10、合物。其中通過先進的分離技術得到mgcl2·6h2o產(chǎn)品，此產(chǎn)品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水mgcl2，此原因是：_；如果實驗以海水、氯氣等為基本原料來制得單質溴，最基本操作過程是_、_、_。(4)侯氏制堿也是海洋資源應用的延伸，寫出利用nacl、氨氣、co2制備純堿反應的化學方程式：_。20(8分)目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：請回答下列問題：(1)從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，寫出在沉淀池中發(fā)生反應的離子方程式_。(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)

11、生石灰的主要原料來源于海洋中的_。(3)操作a是_，操作b是_。(4)加入的足量試劑a是_(填化學式)。(5)無水mgcl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生mg和cl2，該反應的化學方程式為_。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于_。21(10分)海水是地球的元素寶庫，即便在提取氯化鈉、溴、鎂后的“廢液”中，仍然可以提取有用物質，如碘。應用這種“廢液”提取碘的工藝流程如圖所示。(1)步驟加fe粉的目的是_。(2)寫出步驟中反應的離子方程式_。(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是_。(4)操作的名稱是_，選用的試劑是_。22(10分)海水中溴元素以br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法

12、從海水中提取溴的工藝流程如下所示：(1)步驟反應的離子方程式是_。(2)步驟反應的化學方程式是_。(3)步驟蒸餾的過程中，溫度應控制在8090 ，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_。(4)為什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”進行蒸餾得到液溴_。答案1選cna2co3溶于水不能形成膠體，無法將細小懸浮物凝聚，應該使用明礬或feso4等混凝劑。2選a海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。選項a，明礬的主要成分是kal(so4)2·12h2o，不能使海水中的鹽沉淀出來，所以不能使海水淡化。3選b由鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物所引起硬度的水為永久硬水，因此a選項正確；

13、加入ca(oh)2只能除去mg2，再加入na2co3才能除去ca2，因此b選項錯誤；c和d說法均正確。4選a石油的裂化就是為了提高輕質油的產(chǎn)量和質量，a正確；液化氣的主要成分是短鏈烷烴，b不正確；植物油屬于酯類物質，含c、h、o三種元素，c不正確；煤的干餾產(chǎn)物中含有烷烴、烯烴、芳香烴類物質，d不正確。5選d硬水軟化常用離子交換樹脂除去其中的ca2、mg2，a正確；電解飽和食鹽水常用離子交換膜來阻止氣體分子或陰離子通過，b正確；電滲析法淡化海水也采用陽離子交換膜和陰離子交換膜，c正確；海水提鎂各步驟均不使用離子交換技術，d不正確。6選d根據(jù)na運動方向推知，右側產(chǎn)生naoh和h2，因此e口逸出h

14、2；電解反應的化學方程式為2nacl2h2o2naohcl2h2，因此生成1 mol cl2，便產(chǎn)生2 mol naoh；粗鹽水精制時應先加入naoh使mg2、fe3轉化為mg(oh)2、fe(oh)3沉淀。7選c本題考查從海水中獲得物質的方法。a項，鈉和鎂要通過電解法獲得，錯。b項，溴和碘通過氧化還原反應制取，錯。c項，食鹽可以通過結晶，淡水可通過蒸餾獲得，正確。d項，通過電解飽和食鹽水可獲得氯氣和燒堿，錯。8選a海水中的溴元素以br的形式存在，進行海水提溴時，應先用cl2將br氧化為br2，然后用空氣吹出，再經(jīng)過吸收、氧化方可獲得br2，故a不正確。9選da項顯然錯誤；b項由mgcl2&#

15、183;6h2omgcl2生成了新物質，屬于化學變化；c項電解mgcl2水溶液，得到mg(oh)2、h2、cl2，陰極上h放電；mgo熔點太高，d項正確。10選b當co和h2按11的體積比反應合成滿足“綠色化學”要求的物質時，該物質的最簡式應為ch2o，只有甲醛(ch2o)和乙酸(c2h4o2)符合要求。11選d氯堿工業(yè)一定會產(chǎn)生工業(yè)三廢，必定會對環(huán)境造成污染，a不正確；b中該反應的反應條件是電解；c中電解時，陰極室內產(chǎn)生h2和naoh；氯堿工業(yè)生產(chǎn)的h2和cl2反應可用來生產(chǎn)鹽酸，cl2與naoh反應可生產(chǎn)“84”消毒液，d正確。12選b煤干餾、液化、氣化都可以獲得潔凈的燃料及多種化工原料，

16、屬于煤的綜合利用，煤燃燒不屬于煤的綜合利用，b錯誤；在進行水處理時，陽離子交換樹脂中的h只能和水中的金屬陽離子mn交換，陰離子交換樹脂中的oh只能和水中的陰離子yn交換，c正確。13選a利用甲、乙兩種有機物的沸點相差較大可以采取蒸餾的方法進行分離。14選c由離子交換原理及中和反應的實質，得下列關系式：ca22h2naoh。則100 ml水中含ca2的質量是0.1 000 mol/l×0.02 l××40 g/mol×1 000 mg/g40.00 mg。15選b電解熔融的mgcl2時，cl在陽極放電生成cl2，屬于氧化還原反應，故b錯誤、a正確。反應是化

17、合反應，反應是分解反應，反應是復分解反應，d項正確。16選afe2有較強的還原性，最終將以fe(oh)3的形式進入反應沉淀池，a不正確；b項中加入石灰，發(fā)生反應：mg22oh=mg(oh)2，ca2hcooh=caco3h2o，而使水的硬度降低，b正確；d項中，消毒過程中氯元素化合價發(fā)生變化：clo2cl，cl22cl，1 mol clo2得5 mol e，故等質量的cl2得電子數(shù)為×21.9 mol，兩者消毒效率之比為51.92.63，d正確。17(1)bacl2、naoh、na2co3、鹽酸或naoh、bacl2、na2co3、鹽酸或bacl2、na2co3、naoh、鹽酸(2)

18、caco3caoco2，caoh2o=ca(oh)2(3)mgcl2·6h2omg(oh)clhcl5h2o氯化氫(4)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o18解析：(1)由圖可知x與電源正極相連應為陽極，電極反應方程式：2cl2e=cl2，電極材料為石墨，則y極電極材料為fe；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在管口，若變藍，說明有cl2產(chǎn)生。(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開，其目的是防止h2與cl2混合爆炸，防止cl2與naoh生成naclo使naoh不純。答案：(1)陽2cl2e=cl2fe用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在管口，若變藍，

19、說明有cl2產(chǎn)生(2)防止h2與cl2混合爆炸，防止cl2與naoh生成naclo使naoh不純飽和食鹽水純水(或naoh稀溶液)na19解析：(1)上述幾種方法均能使海水淡化，但由于a、b中的方法需要消耗大量的能源，故不符合題意。(3)在干燥hcl氣流中加熱脫水是為了抑制mgcl2的水解。答案：(1)cd(2)蒸發(fā)結晶(3)抑制mgcl2的水解，防止生成mg(oh)2氯化吹出吸收(4)naclnh3co2h2o=nh4clnahco3；2nahco3na2co3h2oco220解析：(1)石灰乳的主要成分是ca(oh)2，ca(oh)2與海水中的鎂鹽發(fā)生復分解反應生成mg(oh)2沉淀。(2)海灘上貝殼的主要成分是caco3，可用于制取生石灰。(3)從沉淀池中得到mg(oh)2固體，應利用過濾操作。加熱濃縮mgcl2溶液，可使其結晶出氯化鎂晶體。(4)溶解mg(oh)2應用足量鹽酸。(