專題七金屬及其化合物

1、專題八 金屬及其化合物高考考點(diǎn)：1 了解常見金屬的活動(dòng)順序。2 了解常見金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3 了解合金的概念及其重要應(yīng)用。類題訓(xùn)練：一、選擇題型1（2014·上海單科化學(xué)卷，T2）下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A過(guò)氧化鈉 B氫硫酸 C硫酸亞鐵 D苯酚冷水 a 飽和NaCl溶液 b c 2（2014·上海，T15）右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸

2、的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉3（2014·上海單科化學(xué)卷，T17）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出 D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出4（2014·重慶理綜化學(xué)卷，T3）下列敘述正確的是( )A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可制得C

3、a(OH)2D25時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度5（2014·上海單科化學(xué)卷，T22雙選）已知：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）1233 6（2014·山東理綜化學(xué)卷，T9）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe

4、3O4 7（2014·山東理綜化學(xué)卷，T10）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是 A配制溶液 B中和滴定 C制備乙酸乙酯 D制取收集干燥氨氣8（2014·全國(guó)理綜II化學(xué)卷，T9）下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液9（2014·江蘇單科化學(xué)卷，T8）列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO310（2014

5、·江蘇單科化學(xué)卷，T4）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料11、（2014·海南單科化學(xué)卷，T9）下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸 B、純堿可用于清洗油污C、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+12（2014·廣東理綜化學(xué)卷，T22雙選）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B

6、向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I213（2014·廣東理綜化學(xué)卷，T7）生活處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金 B做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸14（2014·福建理綜化學(xué)卷，T9）常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反

7、應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al(OH) 3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A B C D15（2014·福建理綜化學(xué)卷，T6）下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A生石灰用作食品抗氧劑 B鹽類都可作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋 D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分16（2014·安徽理綜化學(xué)卷，T13）室溫下，在0.2 mol·L-1Al2 (SO4) 3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液PH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為Al3

8、+3OH-Al(OH) 3Bab段，溶液的PH增大，Al3+濃度不變Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH) 3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH) 3沉淀開始溶解17（2014·北京理綜化學(xué)卷，T7）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（ ）AK BNa CFe DAl18（2014·北京理綜化學(xué)卷，T9）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）A測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl- D

9、Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H219（2014·北京理綜化學(xué)卷，T11）右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是（ ）中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色20（2014·全國(guó)理綜I化學(xué)卷，T13）利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液(AgCl)> (Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫

10、酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸21、（2013·安徽理綜·12）我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A、有礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2 B、工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C、室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D、用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液22、（2013·廣東理綜·23）下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)

11、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)23、（2013·福建理綜·10）下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是A、分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處B、用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C、配置0.1000 mol·L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D、檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢

12、驗(yàn)逸出的氣體24、（2013·北京理綜·8）下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A、用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4ClB、碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D、長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O25、（2013·山東理綜·9）足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A、氫氧化鈉溶液 B、稀硫酸 C、鹽酸 D、稀硝酸26、（2013·江蘇化學(xué)·4）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A、液

13、氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B、二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C、生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣 D、氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁27、（2013·上?；瘜W(xué)·22）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A、9.0L B、13.5L C、15.7L D、16.8L28、（2013·江蘇化學(xué)·6）甲、乙、丙、丁

14、四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A、若甲為焦炭，則丁可能是O2 B、若甲為SO2，則丁可能是氨水C、若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D、若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO229、（2013·江蘇化學(xué)·13）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅

15、色，該溶液中一定含F(xiàn)e230、（2013·浙江理綜·13）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：（現(xiàn)象15）已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )A、根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B、根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C、根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D、根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+二、非選擇題型31（2014·北京理綜化學(xué)卷，T28）（15分）用FeCl3酸性溶液

16、脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa>xb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2IIIb>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：_。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，

17、原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVa>xc無(wú)明顯變化有Cl2Vc>xb無(wú)明顯變化無(wú)Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_。與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：_。32（2014·山東理綜化學(xué)卷，T30）（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的_ 極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極

18、反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_ 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_ 。（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_ mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有 _ 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象， _ （填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是 _ （用離子方程式說(shuō)明）。 33（2014·福建理綜化學(xué)卷，T24）(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1

19、）右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為 。圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：步驟I若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3·nH2O8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫一項(xiàng))。（3）已知t時(shí)，反應(yīng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K0.25。t時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

20、n(CO)：n(CO2) 。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x 。34（2014·福建理綜化學(xué)卷，T25）(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。（3）裝置III用于處理尾氣，可選

21、用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。a測(cè)定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液2

22、5.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L1。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 m n x y 35、（2014·海南單科化學(xué)卷，T13）（9分）4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問(wèn)題：（1）元素x在周期表中的位置是_周期，_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。（3）氣體分子(mn）2的電子式為_，(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)

23、與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。36（2014·重慶理綜化學(xué)卷，T8）（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。(1)3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn) (填“高”或“低”。)月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為 ；SiO2的晶體類型為 。MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為

24、 (寫化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時(shí)可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 kg37. 2014·廣東高考，節(jié)選石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是_。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體中的碳氧化物主要為_，由氣體中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)步驟為：攪拌、_

25、，所得溶液中的陰離子有_。(4)由溶液生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_，100 kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_kg。38、（2013·上?；瘜W(xué)·23-26）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：(1)、鋁原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)、鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3) 、硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成

26、粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4) 、長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為 。 (5)、用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a、高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b、高溫有利于BaO分解c、高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 d、Ba的沸點(diǎn)比Al的低39、（2013·安徽理綜·28）某酸性工業(yè)廢水中含有K2C

27、r2O7。光照下，草酸H2C2O4能將其中Cr2O7 2-的轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）、在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O7 2- 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（2）、上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）。（3）、實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明 ；實(shí)驗(yàn)中時(shí)間段反應(yīng)速率（Cr3+）= (用代數(shù)式表示)。（4）、該課

28、題組隊(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2 SO4、Fe SO4、Al2(SO4)3、K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O等。溶液中Cr2O7 2-的濃度可用儀器測(cè)定）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論40、（2013廣東32）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)

29、2開始分解的溫度分別為450和80）（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為： 。(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + （4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是

30、 、 、過(guò)濾、洗滌和干燥。41、（2013重慶8）合金是建造航空母艦的主體材料。(1) 航母升降機(jī)可由鋁合金制造。 鋁元素在周期表中的位置為 。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得。提取過(guò)程中通入的氣體為 。 Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為： 。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為 (填化學(xué)式)。(2) 航母艦體為合金鋼。 艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為 。 航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為 。(3) 航母螺旋槳主要用銅合金制造。 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

31、 。 為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀。結(jié)合右圖信息推斷該合金中除銅外一定含有 。42、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）濾渣2 的成分是 (填化學(xué)式)。（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：8008002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4

32、+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。、D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。、B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液、A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。43、（2013·浙江理綜·28）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的

33、作用有 。A、去除油污 B、溶解鍍鋅層 C、去除鐵銹 D、鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是 。 。（3） 由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是 。 （4） Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？ （填“能”或“不能”），理由是 。（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7 g（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7） =294.0g·mol-1）。配制該

34、標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有 。（用編號(hào)表示）電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。44、（2013·廣西理綜·29）（鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 ；（2）濾液中加入CaO生成

35、的沉淀是 ，反應(yīng)2的離子方程式為： ；（3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式： ；（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是 ，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 。45、（2013·北京理綜·27）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):、向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾:、向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:、加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾;、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品

36、。H2SO4溶解A12O3的離子方程式是 KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的： (4)己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2, 向 的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 。 中加入MnSO4的目的是 。46、（2013·浙江理綜·26）氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.0

37、0 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_ _。（已知Cu2O + 2H+ = Cu + C

38、u2+ + H2O）（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_ 。47、（2013·新課標(biāo)卷·27）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(), Mn()， Ni()等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)臉條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是 ；(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 .過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有 ；(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)

39、中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。48、（2013·安徽理綜·27） 二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。49、（2013·天津化學(xué)