化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第一講化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一 物質(zhì)的量的單位摩爾1 物質(zhì)的量：（1） 定義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n.（2） 單位：摩爾2 摩爾：（1） 定義：摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol.（2） 國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。（3） 說(shuō)明： 必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱。例如：1molH表示1mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子（氫氣），1mol H+表示1mol氫離子，但如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。也不能用于

2、宏觀物質(zhì)如：l mol人、1 mol大豆都是錯(cuò)誤的。常見(jiàn)的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合。 當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱，如1mol水。3 阿伏加德羅常數(shù)：（1） 定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。數(shù)值和單位：6.02×1023mol-1（2） 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間換算的關(guān)系：n=N/4 摩爾質(zhì)量：（1） 定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M。（2） 單位：g/mol(或g·mol-1)（3） 說(shuō)明： 使用范圍：A.任何一種微觀粒子 ; B.無(wú)論是否純

3、凈;C.無(wú)論物質(zhì)的狀態(tài)與相對(duì)原子質(zhì)量比較：數(shù)值相同，單位不同。核素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量=與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：數(shù)值相同，單位不同。（4）物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間換算的關(guān)系：n=m/M5氣體摩爾體積：（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為：Vm.（2）單位：L/mol(或L·mol-1)（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0和1.01×105Pa（101KPa）理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量 B.不計(jì)分子間的相互作用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1（4）影響物質(zhì)體積大小的因素： 構(gòu)成物質(zhì)的

4、粒子數(shù)目（物質(zhì)的量的大?。?gòu)成物質(zhì)的粒子的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性）構(gòu)成物質(zhì)粒子之間的距離（溫度與壓強(qiáng)共同決定） 固體、液體和氣體粒子之間距離如圖所示：歸納：在物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同的情況下：固體、液體的體積主要決定于其所含微粒本身的大小氣體的體積主要決定于氣體分子間的平均距離（5）氣體體積、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量之間換算的關(guān)系：Vm=V/n6.物質(zhì)的量濃度:(1)定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度， 符號(hào)為CB（2）單位：mol/L（3）說(shuō)明： 物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物， 還可以是指某種離子或分子 (4) 溶液的有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的

5、量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積的換算關(guān)系： 濃溶液稀釋或稀溶液濃縮的有關(guān)計(jì)算 原理：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)不變表示為： C(濃)×V(濃)C(稀)×V(稀) m11=m22 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)) 混合：m11+m22=(m1+m2) 混 一定溫度下，某飽和溶液中溶質(zhì)B的溶解度(S)與溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B 的換算關(guān)系 根據(jù)S 和B （飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）推得：B 或 S=WB/(1-WB)×1007.相互關(guān)系：n=CV二、有關(guān)計(jì)算關(guān)系1. m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：=（2）使用

6、范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：=（2）使用范圍：適用于所有的氣體，無(wú)論是純凈氣體還是混合氣體當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況3.c、m、V、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：（2）使用范圍： 以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點(diǎn)：A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算B.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3·H2O，但要以NH3為準(zhǔn)計(jì)算C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過(guò)計(jì)算得到4.c、%、之間的計(jì)算關(guān)系（1）

7、計(jì)算關(guān)系：某一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 C 和溶液的密度()的換算關(guān)系：溶質(zhì)物質(zhì)的量-n，溶液體積-V，溶液密度-，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)-w，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M， 溶質(zhì)質(zhì)量m=Vw=nM，得出 n=Vw/M, 而溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=n/V=Vw/M/V=w/M, 但在化學(xué)中，體積單位一般為L(zhǎng)（升），密度單位為g/cm3，則上面推出的c=w/M的單位為mol/cm3，換算后為1000mol/L，（因?yàn)?L=1000cm3），故： （2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）推斷方法：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式 溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算注意溶液體積的單位例1密度0.91

8、g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D無(wú)法確定【解析】氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入與之相同體積的水時(shí)，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量?；旌虾笕苜|(zhì)質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量超過(guò)了原氨水質(zhì)量的兩倍，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原氨水的二分之一還要少，所以正確選項(xiàng)應(yīng)是C解答C例2將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)，若物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的關(guān)系為（ ）A2C1=C2 B2C1C2 C2C1C2 DC1=2C2【剖析】硫酸溶

9、液的密度大于1.0g/cm3，令a% 、2a%兩硫酸溶液的密度分別為1、2，根據(jù)關(guān)系式：C=1000w/M，得到C1/C2=1/22，2>1，所以2C1C2。解答C5. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)： 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量相等1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以L/mol為單位）相等（2）基本計(jì)算關(guān)系： （3）變換計(jì)算關(guān)系： = =（4）使用說(shuō)明： (2)的計(jì)算式適用于所有的混合物的計(jì)算(3)中的計(jì)算式只適用與混合氣體的有關(guān)計(jì)算(3)中的兩個(gè)計(jì)算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律6.密度與相對(duì)密度（1）密度計(jì)

10、算表達(dá)式：使用說(shuō)明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物 B.所有的氣體物質(zhì)：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（2）相對(duì)密度計(jì)算表達(dá)式：使用說(shuō)明： A.相對(duì)密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比 B.既可以用于純凈氣體之間的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間三、氣體狀態(tài)方程：PV = nRT四、阿伏加德羅定律重要公式與氣態(tài)方程（PV = nRT）之間的關(guān)系推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即。推論2：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即。推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量之比， 也等于密度之比，即。推論4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體

11、體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比，即。推論5：混和氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的幾種計(jì)算方法： (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，平均分相對(duì)分子質(zhì)量 （d=） (1mol的物質(zhì)所具有的質(zhì)量) (2)因?yàn)橄鄬?duì)密度 (3)摩爾質(zhì)量定義法： （混合總質(zhì)量除以混合總物質(zhì)的量） (4)物質(zhì)的量或體積分?jǐn)?shù)法： 以上推論及氣態(tài)方程PV=nRT在有關(guān)氣體的化學(xué)計(jì)算中具有廣泛的應(yīng)用。五、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所需儀器：托盤天平(溶質(zhì)為固體時(shí))和藥匙或量筒(濃溶液稀釋時(shí))、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等(2)配制步驟：算(計(jì)算)取(稱取或量取)溶(溶解)冷(冷卻)注(轉(zhuǎn)移)洗(洗滌)振(振蕩)定(定容)搖

12、(搖勻)存(保存)以配制100ml1.00mol·L1的NaCl溶液為例：計(jì)算：所需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g；稱量：準(zhǔn)確稱量NaCl固體（該步操作用到的儀器有托盤天平、藥匙）；溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解。（該步操作用到的儀器有燒杯、玻璃棒）；冷卻：將燒杯中的溶液冷卻至室溫；轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入100ml容量瓶中；洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并將洗滌液也注入容量瓶中；振蕩：用手輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；定容：把蒸餾水沿著玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當(dāng)液面距離容量瓶頸刻度線下 12 cm時(shí)，改用膠頭滴管 加蒸餾水

13、至凹液面的最低處與刻度線相切視線要保持水平）。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；裝瓶：配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶中。(3)誤差分析：根據(jù)公式CBnB / V知，造成所配溶液產(chǎn)生誤差的原因可能由nB或V引起其中，造成nB的誤差一般由稱量、轉(zhuǎn)移、洗滌等錯(cuò)誤操作引起；而造成V的誤差往往由讀數(shù)錯(cuò)誤、未冷卻溶液等操作引起例如，未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒，造成實(shí)際值比nB值偏小，從而引起CB偏小練習(xí): 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對(duì)溶液濃度有何影響？沒(méi)有用水沖洗燒杯2-3次。（偏低）溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切。（偏低）定容時(shí)，俯視液面使與刻度相切。（偏高）定容時(shí)，

14、仰視液面使與刻度相切。（偏低）將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容。（偏高）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)到容量瓶時(shí)，有溶液濺出。（偏低）加水超過(guò)刻度線。（偏低）用天平稱量NaOH時(shí)，砝碼有油污。（偏高）(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的質(zhì)量不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液這是因?yàn)樵谂渲频倪^(guò)程是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100 mL、250mL、500 mL和1 000 mL等，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液將蒸餾水注入容

15、量瓶中至液面接近容量瓶刻度線12 cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，以防液面超過(guò)刻度線，造成所配溶液的濃度偏低在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉樣品放在玻璃容器中稱量；若配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，應(yīng)預(yù)先在燒杯中加入適量的蒸餾水，再緩緩加入量筒中的濃硫酸，同時(shí)邊加邊攪拌（4）容量瓶是一種細(xì)頸梨形的平底玻璃瓶，容量瓶頸部有標(biāo)線、瓶上標(biāo)有溫度和容量。容量瓶是用來(lái)配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有50ml、100 mL、250 mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶只能配對(duì)應(yīng)體積的溶液。因此，在選擇時(shí)，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的

16、使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應(yīng)容器使用，也不能加熱，更不能作為溶解固體或稀釋溶液的儀器使用。在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。方法是：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞。用食指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立過(guò)來(lái)將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢驗(yàn)是否漏水。第一課時(shí) 化學(xué)計(jì)量一、選擇題1摩爾是（ ）A物質(zhì)的數(shù)量單位 B表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C表示物質(zhì)的量的單位 D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B0.012kg12C 含有約6.0

17、2×1023個(gè)碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一3下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是 （ ）A阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg12C中所含的原子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 mol1D阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似值為6.02×1023 mol140.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為 （ ）A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D15下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ） A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建

18、議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾D1mol氧含6.02×1023個(gè)O26下列說(shuō)法正確的是（ ） A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等7下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B2mol NO和2mol N2含原子數(shù)相同C等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等8相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是 （ ）A所含硫原子的

19、物質(zhì)的量之比為1:1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C氧元素的質(zhì)量比為5:6 D硫元素的質(zhì)量比為4:5 9下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（ ），分子數(shù)最多的是（）A64g SO2 B3.01×1023個(gè)N2分子C0.75mol H2SO4 D4g NaOH10下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（ ）A相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2 B相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3C相同體積、相同密度的CO和C2H4 D相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和N2O411現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）A111 B12

20、3C321D63212下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol13如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） An/1mol1 B9n mol1 C2nmol1 Dnmol114下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ） A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 15n g O2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為( )A3

21、2m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m16質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是 ( )A1：2 B1：4 C11：14 D1l：2817下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )A溫度相同、體積相同的O2和N2 B質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H6C體積相同、密度相等的CO和C2H4 D壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H218.（2010上海卷）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含

22、離子總數(shù)為4 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA19下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×l023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1C32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023。D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L20.下列敘述正確的是（ ）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C.1L一氧化碳?xì)怏w一

23、定比1L氧氣的質(zhì)量小D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+ 數(shù)一定相等21某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（ ） AM g B1/M g CM/6.02×1023 g D6.02×1023/M g22若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（ ）Am×50×18×6.02×1023 B（m/50×18）×6.02×1023C（18m/50）×6.02×1023 D（18×50×m）/6.02×1023 23. 現(xiàn)有

24、A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0g B、49.0g C、還有D生成，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106。現(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol2、 填空題11mol H2SO4中含 個(gè)硫原子， 個(gè)氧原子， 個(gè)氫原子， mol O.2標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個(gè)HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_ B、體積_C、質(zhì)量_ D、氫原子數(shù)_3已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則

25、1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 g44.9g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 。5（1）0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（2）0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是 。第二課時(shí) 公式運(yùn)用 1容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 （ ） A B C D2關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是 （ ）A使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液B用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行D為了使所配溶液濃度均勻，

26、定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。3將V L HCl氣體溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L4下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ）A150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液 B75 mL 1.5 mol·L-1氯化鈣溶液C150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液5實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1

27、mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 （ ）A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液6100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度(設(shè)體積為二者之和)為 （ ）A0.2 mol·L-1 B0.25 mol·L-1 C0.4 mol·L-1 D0.5 mol·L-17Al、Mg混合

28、物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克,則該混合物的物質(zhì)的量可能為 （ ） A0.04mol B0.03mol C0.06mol D0.05mol8若以W1和W2分別表示濃度為amol.L-1和bmol.L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度隨濃度增大而減小) （ ） A2W1=W2 BW1=2W2 CW1<W2<2W1 DW2>2W19在下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)中：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液pH試紙的使用過(guò)濾、蒸發(fā)，均用到的儀器是 （ ）A試管 B膠頭滴管 C玻璃棒 D漏斗10溶液的配制過(guò)程能引起濃度偏高的（ ）用1g 98

29、%的濃硫酸加4g水配19.6 %的硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水。A BCD11在同溫同壓下，某瓶充滿O2質(zhì)量為116g，充滿CO2質(zhì)量為122g，充滿氣體X質(zhì)量為114g ，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）A28 B32 C44 D6012將NO2、NH3、O2混合氣224L通過(guò)稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小到448L(氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定)剩余氣體能使帶火星