化學(xué)會(huì)考化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、 2014年化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí) §2.化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識(shí)清單：1、 物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n. 單位：摩爾3.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol.國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。4.研究的對(duì)象是:微觀粒子(包括分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合）。例如：1molH表示1mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子（氫氣），1mol H+表示1mol氫離子，但如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)

2、，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。也不能用于宏觀物質(zhì)如：l mol人、1 mol大豆都是錯(cuò)誤的。5.阿伏加德羅常數(shù)：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。 數(shù)值和單位：602×1023mol-16.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間換算的關(guān)系：n=N/NA【例1】 20molH2O中含_個(gè)水分子,_mol氫原子,_個(gè)氧原子,共有_mol質(zhì)子,_個(gè)電子.7.摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M。 單位：g/mol(或g·mol-1)物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間換算的關(guān)系：n=m/

3、M 使用范圍：A.任何一種微觀粒子 ; B.無(wú)論是否純凈;C.無(wú)論物質(zhì)的狀態(tài)與相對(duì)原子質(zhì)量比較：數(shù)值相同，單位不同。 原子的相對(duì)原子質(zhì)量Mr= 元素的相對(duì)原子質(zhì)量： A1、A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子個(gè)數(shù)百分比元素相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式：與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：數(shù)值相同，單位不同。8.m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：=（2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用 【例2】 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol，1 mol H2O的質(zhì)量是18g，含有6.02×1023個(gè)水分子；0.5 mol H2O的質(zhì)量是9g，含有3.01&

4、#215;1023個(gè)水分子?！纠?】483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物質(zhì)的量是 ，SO42的物質(zhì)的量是 ，所含H2O分子的數(shù)目約為 個(gè)（用數(shù)字表示）。解析：本題能力層次為C。每個(gè)Na2SO4·10H2O含有2個(gè)Na+離子、1個(gè)SO42離子、10個(gè)H2O分子，推知每1mol Na2SO4·10H2O中就含有2molNa+離子、1molSO42離子、10molH2O分子。答案是：3mol，1.5mol，9.0×1024；學(xué)法指導(dǎo)：物質(zhì)的量起著橋梁的作用，將微觀粒子（分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等）和質(zhì)量（g或kg）、氣體的體積（L或m3）

5、、溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）聯(lián)系起來(lái)了?！纠?】含49克硫酸的稀溶液中含硫酸的物質(zhì)的量是_mol, H+的物質(zhì)的量是_mol,含SO42-_個(gè).2、 氣體摩爾體積1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為：Vm.2.單位：L/mol(或L·mol-1)3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0（或273K）時(shí)和1.01×105Pa（101KPa）常用S.T.P.表示 理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量 B.不計(jì)分子間的相互作用 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1 標(biāo)況下，氣體的密度= M / Vm（注意單位為g/L，不是常用的

6、g/cm3）4.影響物質(zhì)體積大小的因素： 構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目（物質(zhì)的量的大?。?gòu)成物質(zhì)的粒子的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性）構(gòu)成物質(zhì)粒子之間的距離（溫度與壓強(qiáng)共同決定） 固體、液體和氣體粒子之間距離如圖所示：歸納：在物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同的情況下：固體、液體的體積主要決定于其所含微粒本身的大小氣體的體積主要決定于氣體分子間的平均距離5.氣體體積、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量之間換算的關(guān)系：Vm=V/n6.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：=（2）使用范圍：適用于所有的氣體，無(wú)論是純凈氣體還是混合氣體當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況【例5】11.2L二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量是_m

7、ol,其質(zhì)量是_克, 含二氧化碳的分子數(shù)目為_(kāi)個(gè).【例6】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和質(zhì)量為49g硫酸所含的分子數(shù)相等。7.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)： 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量相等1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以L/mol為單位）相等（2）基本計(jì)算關(guān)系： （3）變換計(jì)算關(guān)系： = =（4）使用說(shuō)明： (2)的計(jì)算式適用于所有的混合物的計(jì)算(3)中的計(jì)算式只適用與混合氣體的有關(guān)計(jì)算(3)中的兩個(gè)計(jì)算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律8.密度與相對(duì)密度（1）密度計(jì)算表達(dá)式：使用說(shuō)明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物

8、質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物 B.所有的氣體物質(zhì)：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（2）相對(duì)密度計(jì)算表達(dá)式：使用說(shuō)明： A.相對(duì)密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比 B.既可以用于純凈氣體之間的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間9. 阿伏加德羅定律重要公式與氣態(tài)方程（PV = nRT）之間的關(guān)系阿伏加德羅定律;在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。推論：推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即。推論2：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即。推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量之比， 也等于密度之比，即。推論

9、4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比，即。推論5：混和氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的幾種計(jì)算方法： (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，平均分相對(duì)分子質(zhì)量 （d=） (1mol的物質(zhì)所具有的質(zhì)量) (2)因?yàn)橄鄬?duì)密度 (3)摩爾質(zhì)量定義法： （混合總質(zhì)量除以混合總物質(zhì)的量） (4)物質(zhì)的量或體積分?jǐn)?shù)法： 以上推論及氣態(tài)方程PV=nRT在有關(guān)氣體的化學(xué)計(jì)算中具有廣泛的應(yīng)用?！纠?】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為35.5g、22g、1g、14g，但他們所含的分子數(shù)都是0.5×6.02×1023個(gè)。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為11，它們的分子數(shù)之比

10、為11；同溫同體積的Cl2和CO2 ，它們的壓強(qiáng)之比為23，則它們的物質(zhì)的量之比為23。同溫同壓同體積的Cl2和CO2，質(zhì)量之比為7144，則它們的密度之比為7144，和它們的相對(duì)分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）之比一致。 【例8】在同溫同壓下氧氣和臭氧（O3）的體積比為3：2，他們的物質(zhì)的量之比為 ，分子個(gè)數(shù)之比 ，原子個(gè)數(shù)之比 ， 質(zhì)量之比 。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度:(1)定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度， 符號(hào)為CB 單位：mol/L （或mol·L-1）表達(dá)式：CB = nB / Vaq （2）說(shuō)明： 物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃

11、度溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物， 還可以是指某種離子或分子【例9】10gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 (3) 溶液的有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積的換算關(guān)系： 濃溶液稀釋或稀溶液濃縮的有關(guān)計(jì)算 原理：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)不變表示為： C(濃)×V(濃)C(稀)×V(稀) （ 注意單位統(tǒng)一性） m11=m22【例10】將4mol/l 10ml的食鹽溶液加水稀釋200ml,則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)) 混合：m11+m22=(m1+m

12、2) 混 一定溫度下，某飽和溶液中溶質(zhì)B的溶解度(S)與溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B 的換算關(guān)系 根據(jù)S 和B （飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）推得：B 或 S=WB/(1-WB)×100某一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B 、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 CB 和溶液的密度(單位為g/cm3)的換算關(guān)系：CB 【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m（溶質(zhì)）/M(溶質(zhì))= V(溶液) W/M，考慮密度的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000WB/M 】。（公式記不清，可設(shè)體積1L計(jì)算）?！纠?1】商品硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。商品

13、鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，密度為1.12 g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。商品硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，密度為1.5 g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。3.c、m、V、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：（2）使用范圍： 以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算 注意溶液體積的單位若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點(diǎn)：A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算B.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3·H2O，但要以NH3為準(zhǔn)計(jì)算C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過(guò)計(jì)算得到（3）兩類濃度的求算總結(jié)如下：溶液中粒子的物質(zhì)的量

14、濃度強(qiáng)電解質(zhì) AxBy=xAy+yBx- 有c(Ay)=xc(AxBy) c(Bx-)=yc(AxBy) c(Ay+)c(Bx-)=xy以Fe2(SO4)3為例： 若Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為amol·L1，則c(Fe3+)=2amol·L1，c(SO2-4)=3a mol·L1。 若Fe2(SO4)3溶液中c(SO24)a mol·L1，則Fe2(SO4)3 mol·L1。 溶液中電荷關(guān)系：3c(Fe3+)=2c(SO2-4)。氣體溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為 g·mL-

15、1，已知該氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，水的密度是1 g·mL1，則溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=mol·L1=mol·L15. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積，溶液的總體積由容量瓶來(lái)確定。在容量瓶?jī)?nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. (2)所需儀器：托盤天平(溶質(zhì)為固體時(shí))和藥匙或量筒(濃溶液稀釋時(shí))、燒杯、玻璃棒、容量瓶（強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)！）、膠頭滴管等（3）容量瓶構(gòu)造：是一種細(xì)頸梨形的平底玻璃

16、瓶，容量瓶頸部有標(biāo)線、瓶上標(biāo)有溫度和容量。容量瓶是用來(lái)配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等幾種。使用注意的問(wèn)題：容量瓶只能配對(duì)應(yīng)體積的溶液。因此，在選擇時(shí)，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應(yīng)容器使用，也不能加熱，更不能作為溶解固體或稀釋溶液的儀器使用。檢驗(yàn)是否漏水.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。方法是：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞。用食指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立過(guò)來(lái)將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，仍

17、把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢驗(yàn)是否漏水。6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：算(計(jì)算)取(稱取或量取)溶(溶解)冷(冷卻)注(轉(zhuǎn)移)洗(洗滌)振(振蕩)定(定容)搖(搖勻)裝(裝瓶)【例12】以配制100ml1.00mol·L1的NaCl溶液為例：計(jì)算：所需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g；稱量：準(zhǔn)確稱量NaCl固體質(zhì)量為5.9g（該步操作用到的儀器有托盤天平、藥匙）；溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解。（該步操作用到的儀器有燒杯、玻璃棒）；冷卻：將燒杯中的溶液冷卻至室溫；轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入100ml容量瓶中；洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23

18、次，并將洗滌液也注入容量瓶中；振蕩：用手輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；定容：把蒸餾水沿著玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當(dāng)液面距離容量瓶頸刻度線下 12 cm時(shí)，改用膠頭滴管 加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切視線要保持水平）。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；裝瓶：配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶中。(3)誤差分析：根據(jù)公式CBnB / Vaq知，造成所配溶液產(chǎn)生誤差的原因可能由nB或Vaq引起其中，造成nB的誤差一般由稱量、轉(zhuǎn)移、洗滌等錯(cuò)誤操作引起；而造成V的誤差往往由讀數(shù)錯(cuò)誤、未冷卻溶液等操作引起例如，未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒，造成實(shí)際值比nB值偏小，從而引起CB偏小【例13】 配制一定物質(zhì)的

19、量濃度溶液時(shí)，下列操作對(duì)溶液濃度有何影響？沒(méi)有用水沖洗燒杯2-3次。（偏低）溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切。（偏低）定容時(shí)，俯視液面使與刻度相切。（偏高）定容時(shí)，仰視液面使與刻度相切。（偏低）將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容。（偏高）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)到容量瓶時(shí)，有溶液濺出。（偏低）加水超過(guò)刻度線。（偏低）用天平稱量NaOH時(shí)，砝碼有油污。（偏高）7.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的質(zhì)量不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液這是因?yàn)樵谂渲频倪^(guò)程是用容

20、量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100 mL、250mL、500 mL和1 000 mL等，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液將蒸餾水注入容量瓶中至液面接近容量瓶刻度線12 cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 以防液面超過(guò)刻度線，造成所配溶液的濃度偏低在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉樣品放在玻璃容器中稱量；若配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，應(yīng)預(yù)先在燒杯中加入適量的蒸餾水，再緩緩加入量筒中的濃硫酸，同時(shí)邊加邊攪拌使用前必須檢查是否漏水. 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. 溶解完的溶液等冷卻至室

21、溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制溶液的物質(zhì)的量的濃度不準(zhǔn)確。 定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶各反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤(rùn)

22、濕容量瓶磨口時(shí)有所損失。四、在有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)形成解題思路一般有兩個(gè)出發(fā)點(diǎn)： 由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。 由守恒的觀點(diǎn)出發(fā)：a.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。b.溶液中“微粒之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。如在Na2SO4溶液中，陰離子SO42-與陽(yáng)離子Na+所帶電荷一定相等，即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2，又因在同一溶液中，體積都相同， 故有c(Na)×1=c(SO42-)×2。再如，在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，陽(yáng)離子有Na+、K+、H+，陰離子有SO42

23、-、NO-3、Cl-，由電荷守恒知：c(Na)×1+c(K)×1+c(H)×1=c(SO2-4)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1簡(jiǎn)化為c(Na)c(K)c(H)2c(SO24)c(NO3)c(Cl)【例14】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.7mol/L，則該溶液中K+的濃度為 （C ） A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/Lc.化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒【例15】用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入Ba

24、Cl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于所用硫酸溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為（ ）(A)21.9% (B)42.1% (C)13.5mol/L (D)5.67mol/L解：依題意，生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)等于溶液的質(zhì)量 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 M×% M H2SO4%=42.1% 故答案為B、D仿真演練:一.選擇題 1物質(zhì)的量濃度的單位是（ B ） A.mol B.mol/L C.mol /g D.L/mol 2. 0.5mol Na2SO4 中含有的Na+離子數(shù)約為（ B ）A. 3.01 x 1023 B. 6.02 x 102

25、3 C. 0.5 D. 13. 下列說(shuō)法中，正確的是（ D ）A. 1mol 氧的質(zhì)量是32g/mol B. OH的摩爾質(zhì)量是17gC. 1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol D. CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol4. n g 氧氣中有m 個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（ B ）A. 32m/n B. 16m/n C. n/32m D. n/16m5. 在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（ B ）A 體積均為22.4L B 具有相同的體積C 是雙原子分子 D 具有相同的原子數(shù)目6. 在下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是（ A ）A . 1gH2和16gO2 B . 9g

26、H2O和1molBr2 C . 11.2LN2(標(biāo)況)和11gCO2(標(biāo)況) D . 2.24LH2(標(biāo)況)和2.24LH2O(標(biāo)況)7、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是 (B )A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克        B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moL C、1摩H2的質(zhì)量為1克          D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。 8、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是 (

27、B )A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為23      B、含硫元素的質(zhì)量比是54 C、含氧元素的質(zhì)量比為65    D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為11 9、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是 ( D )      A1g H2所含的原子個(gè)數(shù)             B4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù) C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)

28、失去的電子個(gè)數(shù)    D16g O2所含的分子個(gè)數(shù) 10、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（ A   ） A1:1          B1:2            C2:1        D2:3 11

29、、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 ( A )  ANA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為11   B1 mol H2O的質(zhì)量與NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和不相等  C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA  D1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA 12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （A )A1mol任何粒子都含有約6.02×1023個(gè)原子   B0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子 C使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒

30、子的種類    D0.5mol H2的質(zhì)量是1g 13NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L硫酸鉀溶液的說(shuō)法中，正確的是（B ）   A1L溶液中含0.3NA個(gè)K+ B1L溶液中含0.9NA個(gè)離子 C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個(gè)離子14下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（   B ）    A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL&#

31、160;0.25mol/L CaCl2溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 1mol/L HCl溶液 158g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說(shuō)法正確的是（   C  ）    A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L 16. 用10g NaOH固體配制成0.5mol/L NaOH溶液，所得溶液的體積是（ D ）A . 0.5mL B . 5mL C . 50mL D . 500mL二、填空題 1

32、7、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ 0.4mol、SO423.612×1023個(gè)。 18.8g氧氣為0.5 mol；0.1mol氧氣分子共有1.6mol電子。 19.已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是56/NAg。 20.與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是8.5 g。 21. 已知22.2克氯化鈣溶于水配成200ml溶液,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_, 其中含Ca2+的濃度是_,Cl-的濃度是_Cl-的數(shù)目是_個(gè). 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：相互關(guān)系：n=CBVaq能力提升：1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中

33、錯(cuò)誤的是 （ D ） A142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NA B1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NA C49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA D71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA2我國(guó)規(guī)定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計(jì))為2040mg/Kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)不少于(設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為M g/mol)（ A ） A(20×10-3)/127mol B20M mol C(20×10-3)/M mol D20/M mol32.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ C） A21.6 B28 C14 D314下列說(shuō)法中正

34、確的是 （ D ） A1mol O2和1molN2所占有的體積都約為22.4L BH2的氣體摩爾體積約為22.4L C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4L D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的 物質(zhì)的量約為2mol5在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式為 （ A ） AAB3 BAB CA3B DA2B3 6在同溫同壓下，在A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積比是（A ） A2：1 B1：2 C2：3 D1：3 7V LFe2(SO4)3溶液

35、中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的C(Fe3+) （ A ）Aa/(576V)mol/L B125a/(36V)mol/L C250/(36V)mol/L D250a/(48V)mol/L8配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會(huì)使配置結(jié)果偏低的是 （ B ） A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B未洗滌燒杯以及玻璃棒 C定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 D容量瓶中原有少量蒸餾水9在273K和101kPa的條件下，將2.0g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體體積是 （ D ） A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L10NaOH的摩爾質(zhì)量是_；6

36、4g氧氣含有_氧分子，_氧原子；58.5gNaCl中含Na+的個(gè)數(shù)約為_(kāi)；0.1molCO2約含有_個(gè)CO2分子，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積為_(kāi)L11現(xiàn)有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，則2L該溶液中含有_molBa2+；3L該溶液中含有_molNO3-；0.5L該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；1.5L該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，加入_L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀.12下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是_，含分子數(shù)最多的是_，含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_ A6gH2 B0.5molCO2 C1.20×1024個(gè)HCl D148gH2SO4 E92gC2H5OH13.在24g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 4.816×1024個(gè)，質(zhì)子的總數(shù) 為  7.224×1024